Cách ch ngă nămònăkimălo i... Có nhi uăph ngăphápăch ngă nămònăkimălo i.
Trang 1
A.ă NăMÒNăKIMăLO I
I Khái ni m
S phá h y kim lo i ho c h p kim do tác d ng c a các ch tătrongămôiătr ng xung quanh g i là s nămònă
kim lo i
II Phân lo i:
Tùy theo đi u ki năvàăc ăch c a s nămònăkimălo i,ăng i ta phân thành 2 lo iăchínhălàă nămònăhóaăh c vàă nămònăđi n hóa h că( nămònăđi n hóa)
1.ă nămònăhóaăh c
Th ng x y ra nh ng b phân c a thi t b lòăđ t ho c nh ng thi t b th ng xuyên ph i ti p xúc v iăh iă
n c và v iăkhíăoxi,ă…
Khái ni m: nămònăhóaăh c là quá trình oxi hóa - kh ,ătrongăđóăcácăelectronăc a kim lo iăđ c chuy n
tr c ti păđ n các ch tătrongămôiătr ngă(th ngălàăh iă n c ho c các ch tăkhí).ă ăkhôngăt o ra dòng
electron chuy năđ ng nên khôngăsinhăraădòngăđi n
2.ă nămònăđi n hóa
a.Ví d :
- M t lá k m và m tăláăđ ng cùng nhúng vào dung d ch H2SO
4 loãng, không cho 2 lá kim lo i này ti p xúc nhau
Zn + 2H
+
2.
- N i 2 lá kim lo i trên b ng 1 dây d n, ta th yăcóă1ăpinăđi năđ c hình thành
Lá k m có m tăđ đi n tích âm nhi uăh nă(tínhăkh l năh n)ănênăđóngăvaiătròălàăc căâm.ăLáăđ ng có m t
đ đi nătíchăâmăítăh nănênăđóngăvaiătròălàăc căd ng
Các electron di chuy n t n iăcóăm tăđ đi n tích âm nhi uăh năsangăn iăcóăm tăđ đi nătíchăâmăítăh nă(t
Zn sang Cu) t oănênădòngăđi n 1 chi u H+đ n c căđ ng nh n electron t o ra H2(electron này di chuy n t
c c k m sang)
V y: H
2 thoát ra t c căđ ng; lá k m b nămònăvà có s t oăthànhădòngăđi n
b Khái ni m: Là quá trình oxi hóa - kh trongăđóăkimălo i b nămònădoătácăd ng c a dung d ch ch tăđi n
li và t o nên dòng electron chuy n d i t c căâmăđ n c căd ng
Cóă2ăđi n c c khác nhau v b n ch t (có th là kim lo i – kim lo i, kim lo i – phi kim, ) Kim lo i có
tính kh m nhăh nălàăc c âm, và s b nămòn
Cácăđi n c c ph i xúc v i nhau (tr c ti p ho c qua dây d n)
Cácăđi n c căcùngăđ c ti p xúc v i dung d ch ch tăđi n li
II Cách ch ngă nămònăkimălo i
S nămònăkimălo i gây t n th t to l n v nhi u m t cho n n kinh t qu c dân Không ch là s m t mát
ph ngăti n giao thông hi năđ i c n thi t ph i s a ch a ho c thay th vì b nămòn.ăVi c này gây t n kém
NăMÒNă I NăHÓAăVÀă I U CH KIM LO I
(TÀI LI U BÀI GI NG) Giáoăviên:ăPHÙNGăBÁăD NG
âyălàătàiăli uătómăl c các ki n th c điăkèmăv i bài gi ngă“ nămònăđi năhóaăvàăđi u ch kim lo i”ăthu c Khóa
h c H c thêm hóa h c 12 – Th yăD ng t iăwebsiteăHocmai.vn.ă có th n m v ng ki n th c ph nă“ nămònăđi n hóaăvàăđi u ch kim lo i”,ăB n c n k t h p xem tài li u cùng v i bài gi ng này
Trang 2g p nhi u l n giá tr kim lo i b phá h y.ăCh aăk đ n nh ng thi t h i v tính m ng và s c kh e conăng i
do kim lo i b phá h y gây ra
Có nhi uăph ngăphápăch ngă nămònăkimălo i Có th k ra m t s cáchăsauăđây:
1.ăPh ngăphápăb o v b m t
Dùng nh ng ch t b n v ngăđ i v iămôiătr ng, có c u t oăđ căkhítăkhôngăchoăkhôngăkhíăvàăn c th m qua
đ ph ngoài m t nh ng v t b ng kim lo i
Nh ng ch t ph ngoàiăth ng dùng là: các lo iăs năch ng g , vecni, d u m , men, h p ch t polime M t s
kim lo i b nănh ăcrom,ăđ ng, k m M t s h p ch t hóa h c b n v ngănh ăoxităkimălo i
2.ăDùngăph ngăphápăđi n hóa:
Ph ngăphápăb o v đi n hóa là n i kim lo i này v i m t t m kim lo i khác có tính kh m nhăh nălàmă
“v tăhiăsinh”,ăt m kim lo iăđóăs b nămòn.ăSauăm t th iăgianăng i ta s thay t m kim lo i m i
Ví d : Ph n v tàuăchìmăd iăn c (là dung d ch ch tăđi n li, có ch a nhi u ion hòa tan) làm b ng thép d
h năFeănênăs b nămòn
- anot (c c âm): Zn b oxiăhóa:ăZnă ăZn2+ + 2e
- catot (c căd ng):ăO2hòaătanătrongăn c bi n b kh : 2H2O + O
-B.ă I U CH KIM LO I
I LÝ THUY T
1 Nguyên t căđi u ch kim lo i
Trong h p ch t, kim lo i t n t iăd i d ngăionăd ngăMn+ Mu n chuy n hóa nh ng ion này thành nguyên
t kim lo i, ta th c hi n s kh các ion kim lo i:
2.ăPh ngăphápăđi u ch kim lo i
a.ăPh ngăphápăth y luy n
Ph m vi áp d ng:ăDùngăđ đi u ch nh ng kim lo i có tính kh y uănh ăCu,ăHg,ăAg,ăAu,ă ă
Ph ngăpháp:
- Dùng dung d ch thích h p nh ăH
và tách ra kh i ph n không tan có trong qu ng
- Dùng kim lo i có tính kh m nhăh nă(tr nh ng kim lo iătanătrongăn c)ăđ kh ion kim lo i khác trong
dung d ch mu i
b.ăPh ng pháp nhi t luy n
thuăđ căcóăđ tinh khi t không cao
C ăs c aăph ngăpháp:ăDùngăch t kh nh ăCO,ăH
2, C ho c kim lo i nhôm, kim lo i ki m, ki m th đ
kh ion kim lo i trong các h p ch t nhi tăđ cao
Thí d : Fe
2O
3 + 3CO t0 2Fe + 3CO
2
- N u qu ng là sunfua kim lo iănh ăCu
2S, ZnS, FeS
Thí d : Mu năđi u ch Zn t ZnS:
Nung qu ng ZnS v iăkhíăoxiăd :ă2ZnSă+ă3O
2 t0 2ZnO + SO
2
CO + Zn
- V i kim lo i khó nóng ch yănh ăCr,ăng i ta dùng Al làm ch t kh (đâyăđ c g iălàăph ngăphápănhi t
nhôm)
Cr
2O
3 + Al t0 2Cr + Al
2O
3
- V i nh ng kim lo i kém ho tăđ ngănh ăHg,ăAg,ăch c năđ t cháy qu ngăc ngăđãăthuăđ c kim lo i mà
không c n kh b ng các tác nhân khác:
HgS + O
2
0
t
Hg + SO
2
c.ăPh ngăphápăđi n phân
C ăs c aăph ngăpháp:ăDùngădòngăđi n m t chi u kh các ion kim lo i
n
Trang 3Ph m vi áp d ng:ă i u ch đ c h u h t các kim lo i
Kim lo iănhómăIA:ă i n phân nóng ch y mu iăhalogenua,ăhiđroxit.ă
Kim lo i nhómăIIA:ă i n phân nóng ch y mu i halogenua
Al:ă i n phân nóng ch y oxit
mu i c a chúng
Thí d :
dp