Phân loại đề TSĐH môn Hóa học theo dạng bài từ năm 2007 đến 2012

Giá trị cđa m là Câu 6: Hồ tan hồn tồn 23,8 gam hỗn hợp một muối cacbonat của cc kim loại hố trị I v muối cacbonat của kim loại hố trị II trong dung dịch HCl dư.. Mặt khc, nếu khử hồn t

PHẦN LỚP 10Cấu tạo nguyn tử-Định luật tuần hòan- Liên kết hóa học C©u 1: Trong 20 nguyªn t ®Çu tiªn cđa b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn t ho¸ hc, s nguyªn t c nguyªn tư víi hai electron ®c th©n

tr¹ng th¸i c¬ b¶n lµ

Cu 2: Cho cc nguyn tố: X(Z = 19); Y(Z = 37); R(Z = 20); T(Z = 12) Dy cc nguyn tố sắp xếp theo chiều tính kim loại tăng

dần từ tri sang phải:

A T, X, R, Y B T, R, X, Y C Y, X, R, T D Y, R, X, T

C©u 3: Cho c¸c nguyªn t M (Z =11), X (Z = 8), Y (Z = 9), R (Z = 12) B¸n kÝnh ion M+, X2 −, Y−, R2+ ®ỵc s¾p xp theo th t t¨ng dÇn t tr¸i sang ph¶i lµ

A M+, Y−, R2+, X2 − B R2+, M+, Y−, X2 − C X2 −, Y−, M+, R2+ D R2+, M+, X2 −, Y−

C©u 4: D·y nµo sau ®©y xp theo chiỊu t¨ng dÇn b¸n kÝnh cđa c¸c ion?

A Al3+ ,Mg2+,Na+ ,F−,O2 −.B Na+,O2 −, Al3+ , F−, Mg2+ C O2 −, F−,Na+,Mg2+,Al3+ D F−, Na+, O2 −, Mg2+, Al3+

C©u 5: Nguyªn tư cđa nguyªn t R c tỉng s h¹t c¬ b¶n (proton, n¬tron, electron) lµ 52; trong ® tỉng s h¹t kh«ng mang ®iƯn gp

C©u 6: Nguyªn tư cđa mt nguyªn t X c tỉng s h¹t c¬ b¶n (proton, n¬tron, electron) lµ 82, bit s h¹t mang ®iƯn nhiỊu h¬n s h¹t

kh«ng mang ®iƯn lµ 22 KÝ hiƯu nguyªn tư cđa X lµ

C©u 7: Tổng số hạt (proton, nơtron, electron) trong ion M3+ l 37 Vị trí của M trong bảng tuần hoµn l:

A.chu kì 3, nhĩm IIIA B.chu kì 4, nhĩm IA C.chu kì 3, nhĩm VIA D.chu kì 3, nhĩm IIA

C©u 8: Tỉng s h¹t proton, n¬tron, electron trong 2 nguyªn tư kim lo¹i X vµ Y lµ 142, trong ® tỉng s h¹t mang ®iƯn nhiỊu h¬n

tỉng s h¹t kh«ng mang ®iƯn lµ 42 S h¹t mang ®iƯn cđa nguyªn tư Y nhiỊu h¬n cđa X lµ 12 Kim lo¹i Y lµ

(Cho bit s hiƯu nguyªn tư: Ca (Z = 20), Cr (Z = 24), Fe (Z = 26), Zn (Z = 30))

C©u 10: Cho X, Y, Z lµ ba nguyªn t liªn tip nhau trong mt chu k× cđa b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn t ho¸ hc Tỉng s c¸c h¹t

mang ®iƯn trong thµnh phÇn cu t¹o nguyªn tư cđa X, Y, Z b»ng 72 Ph¸t biĨu nµo sau ®©y kh«ng ®ĩng ?

A C¸c ion X+ , Y2+, Z3+ c cng cu h×nh electron 1s22s22p6 B B¸n kÝnh c¸c nguyªn tư gi¶m: X > Y > Z.

C B¸n kÝnh c¸c ion t¨ng: X+ < Y2+ < Z3+ D B¸n kÝnh c¸c ion gi¶m: X+ > Y2+ > Z3+

C©u 11: Cho X, Y, Z, R, T lµ n¨m nguyªn t liªn tip nhau trong b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn t ho¸ hc c tỉng s ®iƯn tÝch h¹t

nh©n lµ 90 (X c s ®iƯn tÝch h¹t nh©n nh nht)

Ph¸t biĨu nµo sau ®©y kh«ng ®ĩng khi ni vỊ c¸c h¹t (nguyªn tư vµ ion) ?

A C¸c h¹t X2 −, Y−, Z , R+ , T2+ c cng cu h×nh electron 1s22s22p63s23p6

B B¸n kÝnh c¸c h¹t gi¶m: X2 −> Y−> Z > R+ > T2+

C § ©m ®iƯn cđa Y nh h¬n ® ©m ®iƯn cđa R.

D Trong ph¶n ng oxi ho¸ - khư, X2 − vµ Y− ch c kh¶ n¨ng thĨ hiƯn tÝnh khư.

C©u 12: Mt nguyªn tư X c tỉng s electron c¸c ph©n líp p lµ 10 Nguyªn t X thuc lo¹i

A nguyªn t s B nguyªn t p C nguyªn t d D nguyªn t f

C©u 13: Hai nguyªn t X vµ Y ®ng k tip nhau trong mt chu k× c tỉng s h¹t mang ®iƯn trong hai h¹t nh©n lµ 25 VÞ trÝ cđa X vµ

Y trong b¶ng tuÇn hoµn lµ

A Chu k× 3 vµ c¸c nhm IA vµ IIA B Chu k× 2 vµ c¸c nhm IA vµ IIA

C Chu k× 3 vµ c¸c nhm IIIA vµ IVA D Chu k× 3 vµ c¸c nhm IIA vµ IIIA.

C©u 14: Ph¸t biĨu nµo sau ®©y ®ĩng? Khi nguyªn tư nhng electron ®Ĩ tr thµnh ion c

A ®iƯn tÝch d¬ng vµ c nhiỊu proton h¬n B ®iƯn tÝch d¬ng vµ s proton kh«ng ®ỉi

C ®iƯn tÝch ©m vµ s proton kh«ng ®ỉi D ®iƯn tÝch ©m vµ c nhiỊu proton h¬n.

C©u 15: C©u so s¸nh tÝnh cht cđa nguyªn tư kali víi nguyªn tư canxi nµo sau ®©y lµ ®ĩng?

So víi nguyªn tư canxi, nguyªn tư kali c

A b¸n kÝnh lín h¬n vµ ® ©m ®iƯn lín h¬n B b¸n kÝnh lín h¬n vµ ® ©m ®iƯn nh h¬n.

C b¸n kÝnh nh h¬n vµ ® ©m ®iƯn nh h¬n D b¸n kÝnh nh h¬n vµ ® ©m ®iƯn lín h¬n

©u 16: X lµ nguyªn t trong nguyªn tư c tỉng s electron b»ng 6 Y lµ nguyªn t ho¸ hc c ®iƯn tÝch h¹t nh©n lµ 17+ Hỵp cht t¹o

bi X, Y c c«ng thc vµ c lo¹i liªn kt ho¸ hc lµ

A XY2 , liªn kt cng ho¸ trÞ B X2Y , liªn kt cng ho¸ trÞ

C XY , liên kt cng hoá trị D XY4 , liên kt cng hoá trị.

Câu 17: X, R, Y là những nguyên t hoá hc c s đơn vị điƯn tích hạt nhân tơng ng là 9, 19, 8 Công thc và loại liên kt hoá hc c

thĨ c giữa các cỈp X và R, R và Y, X và Y là

A RX, liên kt cng hoá trị B R2Y , liên kt cng hoá trị

C YX2 , liên kt cng hoá trị. D Y2X , liên kt cng hoá trị

Câu 18: Hỵp cht M c dạng XY3, tỉng s hạt proton trong phân tư là 40 Trong thành phần hạt nhân cđa X cịng nh Y đỊu c s hạt proton bằng s hạt nơtron X thuc chu kì 3 bảng tuần hoàn các nguyên t hoá hc Công thc phân tư cđa M là

(Gỵi ý: Xác định s proton trung bình Z = p roton

nguyentu

∑

∑ = 10 ⇒ ZY < 10 < ZY Các nguyên t thuc chu kì 2 v s khi:73Li,

9

4Be, 115B , 126C,147N,168O,199F,2010Ne, chn nguyên tư cđa nguyên t c s khi chẵn)

Câu 19: Nguyên t X không phải là khí him, nguyên tư c phân lớp electron ngoài cng là 3p Nguyên tư cđa nguyên t Y c phân

lớp electron ngoài cng là 3s Tỉng s electron hai phân lớp ngoài cng cđa X và Y là 7 ĐiƯn tích hạt nhân cđa X và Y là:

A X(18+) ; Y(10+) B X(13+) ; Y(15+) C X(12+) ; Y(16+) D X(17+) ; Y(12+)

Câu 20: Nguyên t X (nguyên t p) không phải là khí him, nguyên tư c phân lớp electron ngoài cng là 4p Nguyên tư cđa

nguyên t Y (nguyên t s) c phân lớp electron ngoài cng là 4s Bit tỉng s electron cđa hai phân lớp ngoài cng cđa X và Y bằng 7

Cu hình electron cđa X và Y lần lỵt là

A [Ar]3d104s24p5 ; [Ar]3d64s2. B [Ar]3d104s24p5 ; [Ar]4s2 C [Ar]3d104s24p6 ; [Ar]4s1.D [Ar]3d104s24p5 ; [Ar]3d104s2

Câu 21: Hỵp cht M đỵc tạo nên t cation X+ và anion Yn– Mỗi ion đỊu do 5 nguyên tư tạo nên Tỉng s proton trong X+ bằng

11, còn tỉng s electron trong Yn– là 50 Bit rằng hai nguyên t trong Yn– cng nhm A và thuc hai chu kì liên tip trong bảng tuần hoàn các nguyên t hoá hc Công thc phân tư cđa M là

(Gỵi ý: Tính ACu, MCu O2 , khi lỵng 6329Cutrong 1 mol Cu 2 O, %2963Cu)

Câu 25:Cho hai đng vị cđa hiđro là 1H 1 (kí hiƯu là H) và 2 H 1 (kí hiƯu là D) Mt lít khí hiđro giàu đơteri (2 H 1 ) điỊu kiƯn tiêu chun nỈng 0,10 g Phần trăm s phân tư đng vị D2 cđa hiđro là (coi hỗn hỵp khí gm H2 , D2)

Câu 28: Cho đ âm điƯn cđa các nguyên t

Na: 0,93 ; Li: 0,98 ; Mg: 1,31 ; Al: 1,61 P: 2,19 ; S : 2,58 ; Br: 2,96; N: 3,04

Dãy các hỵp cht trong phân tư c liên kt ion là:

A MgBr2, Na3P B Na2S, MgS C Na3N, AlN D LiBr, NaBr

1.(KA-2010)-Cu 25: Nhận định no sau đy đng khi nĩi về 3 nguyn tử : 1326X, Y, Z ?5526 1226

2.(KA-08)-Cu 21: Bn kớnh nguyn tử của cc nguyn tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na được xếp theo thứ tự tăng dần từ tri sang phải l

A Li, Na, O, F B F, O, Li, Na C F, Li, O, Na D F, Na, O, Li.

3.(KB-09)-Cu 5: Cho cc nguyn tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dy gồm cc nguyn tố được sắp xếp theo

chiều giảm dần bn kính nguyn tử từ tri sang phải l:

4.(KB-08)-Cu 2: Dy cc nguyn tố sắp xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ tri sang phải l:

A P, N, F, O B N, P, F, O C P, N, O, F D N, P, O, F.

5.(KA-2010)-Cu 30: Cc nguyn tố từ Li đến F, theo chiều tăng của điện tích hạt nhn th́

6.(KB-07)-Cu 42: Trong một nhĩm A, trừ nhĩm VIIIA, theo chiều tăng của điện tích hạt nhn nguyn tử thì

A tính kim loại tăng dần, bn kính nguyn tử giảm dần B tính kim loại tăng dần, độ m điện tăng dần.

C độ m điện giảm dần, tính phi kim tăng dần D tính phi kim giảm dần, bn kính nguyn tử tăng dần

7.(CĐ-2010)-Cu 17 : Pht biểu no sau đy đng ?

A Dung dịch NaF phản ứng với dung dịch AgNO3 sinh ra AgF kết tủa B Iot cĩ bn kính nguyn tử lớn hơn brom

8.(CĐ-07)-Cu 16: Cho cc nguyn tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) v R (Z = 19) Độ m điện của cc nguyn tố tăng dần

theo thứ tự

A M < X < Y < R B R < M < X < Y C Y < M < X < R D M < X < R < Y

9.(CĐ-2010)-Cu 20 : Cc kim loại X, Y, Z cĩ cấu h́nh electron nguyn tử lần lượt l: 1s22s22p63s1; 1s22s22p63s2; 1s22s22p63s23p1

Dy gồm cc kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ tri sang phải l

10.(KA-07)-Cu 5: Dy gồm cc ion X+, Y−v nguyn tử Z đều cĩ cấu hình electron 1s22s22p6 l:

A Na+, Cl−, Ar B Li+, F−, Ne C Na+, F−, Ne D K+, Cl−, Ar

11.(KA-07)-Cu 8: Anion X−

v cation Y2+ đều cĩ cấu hình electron lớp ngồi cng l 3s23p6

Vị trí của cc nguyn tố trong bảng tuần hồn cc nguyn tố hĩa học l:

A X cĩ số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhĩm VIIA; Y cĩ số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhĩm IIA.

B X cĩ số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhĩm VIA; Y cĩ số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhĩm IIA.

C X cĩ số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhĩm VIIA; Y cĩ số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhĩm IIA.

D X cĩ số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhĩm VIIA; Y cĩ số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhĩm IIA.

12.(KA-09)-Cu 40: Cấu hình electron của ion X2+ l 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hồn cc nguyn tố hĩa học, nguyn tố X thuộc

A chu kì 4, nhĩm VIIIB B chu kì 4, nhĩm VIIIA C chu kì 3, nhĩm VIB D chu kì 4, nhĩm IIA

13.(C§-09)-Cu 36: Một nguyn tử của nguyn tố X cĩ tổng số hạt proton, nơtron, electron l 52 v cĩ số khối l 35 Số hiệu nguyn

tử của nguyn tố X l

14.(KB-2010)-Cu 12: Một ion M3+ cĩ tổng số hạt proton, nơtron, electron l 79, trong đĩ số hạt mang điện nhiều hơn số hạt khơng mang điện l 19 Cấu hình electron của nguyn tử M l

15.(KB-07)-Cu 6: Trong hợp chất ion XY (X l kim loại, Y l phi kim), số electron của cation bằng số electron của anion v

tổng số electron trong XY l 20 Biết trong mọi hợp chất, Y chỉ cĩ một mức oxi hĩa duy nhất Cơng thức XY l

16.(CĐ-08)-Cu 40: Nguyn tử của nguyn tố X cĩ tổng số hạt electron trong cc phn lớp p l 7 Số hạt mang điện của một

nguyn tử Y nhiều hơn số hạt mang điện của một nguyn tử X l 8 hạt Cc nguyn tố X v Y lần lượt l (biết số hiệu nguyn tử: Na=11;Al=13;P=15;Cl=7; Fe = 26)

17.(C§-09)-Cu 15 : Nguyn tử của nguyn tố X cĩ electron ở mức năng lượng cao nhất l 3p Nguyn tử của nguyn tố Y cũng cĩ

electron ở mức năng lượng 3p v cĩ một electron ở lớp ngồi cng Nguyn tử X v Y cĩ số electron hơn km nhau l 2 Nguyn tố X,

Y lần lượt l

18.(KB-08)-Cu 36: Cơng thức phn tử của hợp chất khí tạo bởi nguyn tố R v hiđro l RH3 Trong oxit m R cĩ hố trị cao nhất thì oxi chiếm 74,07% về khối lượng Nguyn tố R l

19.(KA-09)-Cu 33: Nguyn tử của nguyn tố X cĩ cấu hình electron lớp ngồi cng l ns2np4 Trong hợp chất khí của nguyn tố X với hiđro, X chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng của nguyn tố X trong oxit cao nhất l

20.(CĐ-07)-C©u 24: Trong t nhiªn, nguyªn t ®ng c hai ®ng vÞ lµ 6329Cu vµ 65

29Cu Nguyªn tư khi trung b×nh cđa ®ng lµ 63,546 Thµnh phÇn phÇn tr¨m tỉng s nguyªn tư cđa ®ng vÞ 63

29Cu lµ

21.(KB-09)-Cu 40: Pht biểu no sau đy l đng?

A Nước đ thuộc loại tinh thể phn tử B Ở thể rắn, NaCl tồn tại dưới dạng tinh thể phn tử.

C Photpho trắng cĩ cấu trc tinh thể nguyn tử D Kim cương cĩ cấu trc tinh thể phn tử

22.(CĐ-2010)-Cu 14 : Lin kết hĩa học giữa cc nguyn tử trong phn tử H2O l lin kết

25.(CĐ-08)-Cu 26: Nguyn tử của nguyn tố X cĩ cấu hình electron 1s2

2s22p63s23p64s1, nguyn tử của nguyn tố Y cĩ cấu hình electron 1s22s22p5 Lin kết hố học giữa nguyn tử X v nguyn tử Y thuộc loại lin kết

26.(KB-2010)-Cu 11: Cc chất m phn tử khơng phn cực l:

A HBr, CO2, CH4 B Cl2, CO2, C2H2 C NH3, Br2, C2H4 D HCl, C2H2, Br2

Phản ứng oxi hố khử Câu 1: C các phát biĨu sau: Quá trình oxi hoá là

(1) quá trình làm giảm s oxi hoá cđa nguyên t

(2) quá trình làm tăng s oxi hoá cđa nguyên t

(3) quá trình nhng electron

(4) quá trình nhn electron

Pht biểu đng l

A (1) và (3) B (1) và (4) C (3) và (4) D (2) và (3)

Câu 2: Phản ng nào dới đây không là phản ng oxi hoá-khư ?

A Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ B Fe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaNO3

C Zn + 2Fe(NO3)3 → Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 D 2Fe(NO3)3 + 2KI → 2Fe(NO3)2 + I2 + 2KNO3 Câu 3: Cho sơ đ phản ng: C2H4 → C2H6 → C2H5Cl → C2H5OH → CH3CHO → CH3COOH → CH3COOC2H5 Cĩ bao nhiu phản ứng trong sơ đồ chuyển hố trn thuộc phản ứng oxi hố khử ? A 3 B 5 C 6 D 4 (Gỵi ý: Xác định s oxi hoá cđa cacbon trong các nhm chc). Câu 4: Cho phản ng: Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag Phát biĨu nào sau đây là đĩng ? A Fe2+ c tính oxi hoá mạnh hơn Fe3+ B Fe3+ c tính oxi hoá mạnh hơn Ag+

C Ag c tính khư mạnh hơn Fe2+ D Fe2+ khư đỵc Ag+ Câu 5: Cho phản ng nX + mYn+ nX m+ + mY (a) C các phát biĨu sau: ĐĨ phản ng (a) xảy ra theo chiỊu thun (1) Xm+ c tính oxi hoá mạnh hơn Yn+ (2) Yn+ c tính oxi hoá mạnh hơn Xm+

(3) Y c tính khư yu hơn X (4) Y c tính khư mạnh hơn X Phát biĨu đĩng là A (1) và (2) B (2) và (3) C (3) và (4) D (1) và (3) Câu 6: Cho cc phản ứng:

Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu (1) ;

2Fe2+ + Cl2 → 2Fe3+ + 2Cl− (2);

2Fe3+ + Cu → 2Fe2+ + Cu2+ (3)

Dy cc chất v ion no sau đy được xếp theo chiều giảm dần tớnh oxi hố:

A.Cu2+ > Fe2+ > Cl2 > Fe3+ B Cl2 > Cu2+ > Fe2+ > Fe3+ C Cl2 > Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ D Fe3+ > Cl2 > Cu2+ > Fe2+

Câu 7: Cho sơ đ phản ng sau: Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O

Sau khi lp phơng trình hoá hc cđa phản ng, s nguyên tư Cu bị oxi hoá và s phân tư HNO3 bị khư là

Câu 8: Trong phơng trình phản ng:

aK2SO3 + bKMnO4 + cKHSO4 → dK2SO4 + eMnSO4 + gH2O

(các hƯ s a, b, c là những s nguyên, ti giản) Tỉng hƯ s các cht tham gia phản ng là

Câu 9: Trong phơng trình phản ng:

aK2SO3 + bK2Cr2O7 + cKHSO4 → dK2SO4 + eCr2(SO4)3 + gH2O

(các hƯ s a, b, c là những s nguyên, ti giản) Tỉng hƯ s các cht tham gia phản ng là

Câu 10: Trong phản ng: Al + HNO3 (loãng) → Al(NO3)3 + N2O + H2O, t lƯ giữa s nguyên tư Al bị oxi hoá và s phân

tư HNO3 bị khư (các s nguyên, ti giản) là

Câu 11: Cho phơng trình ion sau: Zn + NO3− + OH− → ZnO2 − + NH3 + H2O

Tỉng các hƯ s (các s nguyên ti giản) cđa các cht tham gia và tạo thành sau phản ng là

(hoỈc: Cho phơng trình ion sau: Zn + NO3 − + OH− + H2O → [Zn(OH)4]2 − + NH3

Tỉng các hƯ s (các s nguyên ti giản) cđa các cht tham gia và tạo thành sau phản ng là

Câu 12: Cho sơ đ phản ng:

CH2=CH2 + KMnO4 + H2SO4 → (COOH)2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

T lƯ vỊ hƯ s giữa cht khư và cht oxi hoá tơng ng là:

(a) (b) (c) (d) (e) (f)

A 5 : 2 B 2 : 5 C 2 : 1 D 1 : 2.

C©u 13: Cho s¬ ® ph¶n ng:

(COONa)2 + KMnO4 + H2SO4 → CO2 + MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O

Tổng hệ số của cc chất (l những số nguyn, tối giản) trong phương trình phản ứng l

1.(KA-07)-Cu 15: Cho cc phản ứng sau:

a) FeO + HNO3 (đặc, nĩng) → b) FeS + H2SO4 (đặc, nĩng) →

c) Al2O3 + HNO3 (đặc, nĩng) → d) Cu + dung dịch FeCl3 →

e) CH3CHO + H2 ® f) glucozơ + AgNO3 (hoặc Ag2O) trong dung dịch NH3 →

g) C2H4 + Br2 → h) glixerol (glixerin) + Cu(OH)2 →

Dy gồm cc phản ứng đều thuộc loại phản ứng oxi hĩa - khử l:

4.(KB-2010)-Cu 25: Cho dung dịch X chứa KMnO4 v H2SO4 (lỗng) lần lượt vo cc dung dịch: FeCl2, FeSO4, CuSO4, MgSO4,

H2S, HCl (đặc) Số trường hợp cĩ xảy ra phản ứng oxi hố- khử l

5.(KA-2010)-Cu 5: Thực hiện cc thí nghiệm sau :

(V) Cho Fe2O3 vo dung dịch H2SO4 đặc, nĩng (VI) Cho SiO2 vo dung dịch HF

Số thí nghiệm cĩ phản ứng oxi hố - khử xảy ra l

7.(KB-09)-Cu 23: Cho cc phản ứng sau :

(a) 4HCl + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + 2H2O (b) HCl + NH4HCO3 → NH4Cl + CO2 + H2O

C S + 6HNO3 (đặc) →t0 H2SO4 + 6NO2 + 2H2O D S + 2Na →t 0 Na2S

12.(KB-2010)-Cu 19: Cho phản ứng: 2C6H5-CHO + KOH → C6H5-COOK + C6H5-CH2-OH

Phản ứng ny chứng tỏ C6H5-CHO

A vừa thể hiện tính oxi hĩa, vừa thể hiện tính khử B chỉ thể hiện tính oxi hĩa

(Gỵi ý: Xác định s oxi hoá cđa cacbon trong nhm chc? R-CH3 ; R-CH 2 Cl; R-CH 2 OH; R-CHO; R-COOH; R-COOK).

13.(KB-07)-Cu 25: Khi cho Cu tc dụng với dung dịch chứa H2SO4 lỗng v NaNO3, vai trị của NaNO3 trong phản ứng l

14.(CĐ-07)-Cu 3: SO2 luơn thể hiện tớnh khử trong cc phản ứng với

C dung dịch KOH, CaO, nước Br2 D O2, nước Br2, dung dịch KMnO4

15.(KA-08)-Cu 15: Khi điện phn NaCl nĩng chảy (điện cực trơ), tại catơt xảy ra

A sự khử ion Na+ B sự khử ion Cl− C sự oxi hố ion Cl− D sự oxi hố ion Na+

16.(CĐ-08)-Cu 35: Cho phản ứng hĩa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng trn xảy ra

A sự khử Fe2+ v sự oxi hĩa Cu B sự khử Fe2+ v sự khử Cu2+

C sự oxi hĩa Fe v sự oxi hĩa Cu D sự oxi hĩa Fe v sự khử Cu2+

17.(KB-07)-Cu 27: Trong phản ứng đốt chy CuFeS2 tạo ra sản phẩm CuO, Fe2O3 v SO2 thỡ một phn tử CuFeS2 sẽ

A nhường 12 electron B nhận 13 electron C nhận 12 electron D nhường 13 electron

18.(KA-07)-Cu 30: Tổng hệ số (cc số nguyn, tối giản) của tất cả cc chất trong phương trỡnh phản ứng giữa Cu với dung

dịch HNO3 đặc, nĩng l

19.(KA-09)-Cu 15: Cho phương trỡnh hĩa học: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O

Sau khi cn bằng phương trỡnh hĩa học trn với hệ số của cc chất l những số nguyn, tối giản thỡ hệ số của HNO3 l

20.(CĐ-2010)-Cu 29 : Cho phản ứng: Na2SO3 + KMnO4 + NaHSO4 → Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

Tổng hệ số của cc chất (l những số nguyn, tối giản) trong phương trỡnh phản ứng l

A Tớnh khử của Cl−mạnh hơn của Br− B Tớnh oxi hĩa của Br2 mạnh hơn của Cl2

C Tớnh khử của Br−mạnh hơn của Fe2+ D Tớnh oxi hĩa của Cl2 mạnh hơn của Fe3+

23.(CĐ-08)-Cu 24: Cho dy cc chất: FeO, Fe(OH)2, FeSO4, Fe3O4, Fe2(SO4)3, Fe2O3 Số chất trong dy bị oxi hĩa khi tc dụng với dung dịch HNO3 đặc, nĩng l

A Ion Y2+ cĩ tớnh oxi hĩa mạnh hơn ion X2+ B Kim loại X khử được ion Y2+

C Kim loại X cĩ tớnh khử mạnh hơn kim loại Y D Ion Y3+ cĩ tớnh oxi hĩa mạnh hơn ion X2+

25.(KB-07)-Cu 11: Cho cc phản ứng xảy ra sau đy:

(1) AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag↓

(4) Cu + Cu(NO3)2(r), (5) Cu + KNO3(r) , (6) Al + NaCl (r)

Cc trường hợp xảy ra phản ứng oxi hố kim loại l :

30.(CĐ-08)-Cu 47: Cặp chất khơng xảy ra phản ứng hố học l

A Cu + dung dịch FeCl3 B Fe + dung dịch HCl C Fe + dung dịch FeCl3 D Cu + dung dịch FeCl2

31.(CĐ-08)-Cu 5: Trường hợp khơng xảy ra phản ứng hĩa học l

A 3O2 + 2H2S ® 2H2O + 2SO2 B FeCl2 + H2S ® FeS + 2HCl

C O3 + 2KI + H2O ® 2KOH + I2 + O2 D Cl2 + 2NaOH ® NaCl + NaClO + H2O

to

Xc định sản phẩm của sự khử hay sự oxi hốC©u 1: Hßa tan hoµn toµn 13,92 gam Fe3O4 trong dung dÞch HNO3 d, thu ®ỵc 448 ml khÝ X ( ®ktc) KhÝ X lµ

C©u 5: Mt hçn hỵp X gm 0,04 mol Al vµ 0,06 mol Mg Nu ®em hçn hỵp X hoµ tan hoµn toµn trong HNO3 ®Ỉc nng thu

®-ỵc 0,03 mol s¶n phm Y do s khư cđa N+5 Nu ®em hçn hỵp X ® hoµ tan trong H2SO4 ®Ỉc nng thu ®ỵc 0,12 mol s¶n phm Z

do s khư cđa S+6 Y vµ Z lÇn lỵt lµ

A N2O vµ H2S B NO2 vµ SO2 C N2O vµ SO2 D NH4NO3 vµ H2S

Cu 6: Hồ tan hồn tồn hỗn hợp M gồm 0,07 mol Mg v 0,005 mol MgO vo dung dịch HNO3 dư thu được 0,224 lít khí X (đktc)

v dung dịch Y Cơ cạn cẩn thận Y thu được 11,5 gam muối khan X l

C©u 7: Oxi ho¸ khÝ amoniac b»ng 0,5 mol khÝ oxi trong ®iỊu kiƯn thÝch hỵp, thu ®ỵc 0,4 mol s¶n phm oxi ho¸ duy nht

c cha nit¬ S¶n phm cha nit¬ lµ

C©u 8: Oxi ho¸ H2S trong ®iỊu kiƯn thÝch hỵp cÇn dng ht 4,48 lÝt khÝ oxi ( ®ktc), thu ®ỵc 0,4 mol s¶n phm oxi ho¸ duy nht c cha lu hunh Khi lỵng s¶n phm cha lu hunh lµ

1.(KB-07)-Cu 46: Cho 0,01 mol một hợp chất của sắt tc dụng hết với H2SO4 đặc nĩng (dư), thốt ra 0,112 lít (ở đktc) khí

SO2 (l sản phẩm khử duy nhất) Cơng thức của hợp chất sắt đĩ l

2.(CĐ-08)-Cu 43: Cho 3,6 gam Mg tc dụng hết với dung dịch HNO3 (dư), sinh ra 2,24 lít khí X (sản phẩm khử duy nhất,

ở đktc) Khí X l

3.(C§-09)-Cu 45 : Hồ tan hồn tồn một lượng bột Zn vo một dung dịch axit X Sau phản ứng thu được dung dịch Y v khí Z

Nhỏ từ từ dung dịch NaOH (dư) vo Y, đun nĩng thu được khí khơng mu T Axit X l

4.(CĐ-2010)-Cu 2 : Cho hỗn hợp gồm 6,72 gam Mg v 0,8 gam MgO tc dụng hết với lượng dư dung dịch HNO3 Sau khi cc phản ứng xảy ra hồn tồn, thu được 0,896 lít một khí X (đktc) v dung dịch Y Lm bay hơi dung dịch Y thu được 46 gam muối khan Khí X l

Nhĩm halogen, hợp chất Oxi – Lưu huỳnh, hợp chất.

Cu 1: Dy cc ion halogenua sắp xếp theo chiều tính khử tăng dần từ tri sang phải:

A NaCl, NaNO2 B NaCl vµ NaNO3 C NaNO2 , NaClO D NaClO vµ NaNO3

C©u 7: §t hçn hỵp bt s¾t vµ iot (d) thu ®ỵc

A FeI2 B FeI3 C hçn hỵp FeI2 vµ FeI3 D kh«ng ph¶n ng.

Cu 8: Cĩ dung dịch X gồm (KI v một ít hồ tinh bột) Cho lần lượt từng chất sau: NaBr, O3, Cl2, H2O2, FeCl3, AgNO3 tc dụng với dung dịch X Số chất lm dung dịch X chuyển sang mu xanh l

C©u 9: Cho s¬ ® ph¶n ng:

NaX (r) + H2SO4 (®) → NaHSO4 + HX (X lµ gc axit)

Ph¶n ng trªn dng ®Ĩ ®iỊu ch c¸c axit:

A HF, HCl, HBr B HBr, HI, HF C HNO3, HBr, HI D HNO3, HCl, HF

C©u 10: HiƯn tỵng nµo x¶y ra khi sơc khÝ Cl2 (d) vµo dung dÞch cha ®ng thi H2S vµ BaCl2 ?

A C kt tđa mµu tr¾ng xut hiƯn B C khÝ hi®ro bay lªn.

C Cl2 bÞ hp thơ vµ kh«ng c hiƯn tỵng g× D C kt tđa mµu ®en xut hiƯn.

C©u 11: HiƯn tỵng nµo x¶y ra khi sơc khÝ H2S vµo dung dÞch cha ®ng thi BaCl2 vµ Ba(ClO)2 (d)?

A C khÝ clo bay lªn B C kt tđa mµu tr¾ng xut hiƯn.

C H2 S bÞ hp thơ vµ kh«ng c hiƯn tỵng g× D C kt tđa mµu ®en xut hiƯn.

C©u 12: Trong phßng thÝ nghiƯm, khÝ clo ®ỵc ®iỊu ch b»ng c¸ch cho axit clohi®ric ®Ỉc t¸c dơng víi mangan ®ioxit hoỈc

kali pemanganat thng bÞ ln t¹p cht lµ khÝ hi®ro clorua vµ h¬i níc §Ĩ lo¹i b t¹p cht cÇn dn khÝ clo lÇn lỵt qua c¸c b×nh rưa khÝ cha:

A dung dÞch NaOH vµ dung dÞch H2SO4 ®Ỉc B dung dÞch NaCl vµ dung dÞch H2SO4 ®Ỉc

C dung dÞch NaHCO3 vµ dung dÞch H2SO4 ®Ỉc D dung dÞch H2SO4 ®Ỉc vµ dung dÞch NaCl

C©u 13: Trong phßng thÝ nghiƯm, khÝ CO2 ®ỵc ®iỊu ch b»ng c¸ch cho CaCO3 t¸c dơng víi dung dÞch HCl thng bÞ ln khÝ hi®ro clorua vµ h¬i níc §Ĩ thu ®ỵc khÝ CO2 gÇn nh tinh khit ngi ta dn hçn hỵp khÝ lÇn lỵt qua hai b×nh ®ng c¸c dung dÞch nµo trong c¸c dung dÞch díi ®©y?

A NaOH (d), H2SO4 ®Ỉc B NaHCO3 (d), H2SO4 ®Ỉc C Na2CO3 (d), NaCl D H2SO4 ®Ỉc, Na2CO3 (d)

Cu 14: Trong phịng thí nghiệm người ta điều chế H2S bằng cch cho FeS tc dụng với:

A dung dịch HCl B dung dịch H2SO4 đặc nĩng C dung dịch HNO3 D nước cất

C©u 15:Ph¶n ng ho¸ hc nµo sau ®©y ®ỵc sư dơng trong phßng thÝ nghiƯm ®Ĩ ®iỊu ch khÝ SO2?

A 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

C Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O

D Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2 + H2O

C©u 16: Khi ly 14,25g mui clorua cđa mt kim lo¹i M ch c ho¸ trÞ II vµ mt lỵng mui nitrat cđa M víi s mol nh nhau, th× thy

khi lỵng kh¸c nhau lµ 7,95g C«ng thc cđa hai mui lµ:

A CuCl2, Cu(NO3)2 B FeCl2, Fe(NO3)2 C MgCl2, Mg(NO3)2 D CaCl2, Ca(NO3)2

C©u 17: N¹p khÝ oxi vµo b×nh c dung tÝch 2,24 lÝt ( 0OC, 10 atm) Thc hiƯn ph¶n ng ozon ho¸ b»ng tia h quang ®iƯn, sau ® ®a b×nh vỊ nhiƯt ® ban ®Çu th× ¸p sut lµ 9,5 atm HiƯu sut cđa ph¶n ng ozon ho¸ lµ

C©u 18: Phng ®iƯn qua O2 ®ỵc hçn hỵp khÝ c M= 33 gam HiƯu sut cđa ph¶n ng ozon ho¸ lµ

to

A 7,09% B 9,09% C 11,09% D 13,09%.

C©u 19: Hỗn hợp X gồm O2 v O3 cĩ tỉ khối so với hiđro l 19,2 Hỗn hợp Y gồm H2 v CO Thể tích khí X ( đktc) cần dng để đốt chy hồn tồn 3 mol khí Y l

C©u 20: Khư 4,8 gam hçn hỵp CuO vµ mt oxit s¾t c t lƯ s mol 1 : 1 b»ng khÝ CO (d ) Sau ph¶n ng thu ®ỵc 3,52 gam cht

r¾n X Hoµ tan X vµo dung dÞch HCl d thy tho¸t ra 0,896 lÝt khÝ ( ®ktc) (c¸c ph¶n ng x¶y ra hoµn toµn) C«ng thc s¾t oxit lµ:

A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO2

C©u 21: Oxit cđa mt kim lo¹i c cha 40% oxi vỊ khi lỵng Trong sunfua cđa kim lo¹i ® th× lu hunh chim phÇn tr¨m theo khi

lỵng lµ:

C©u 22: Cho 11,3 gam hçn hỵp hai kim lo¹i Mg vµ Zn t¸c dơng víi 125 ml dung dÞch gm H2SO4 2M vµ HCl 2M thu ®ỵc 6,72 lÝt khÝ ( ®ktc) C« c¹n dung dÞch sau ph¶n ng, khi lỵng mui khan thu ®ỵc lµ

A 36,975 gam B 38,850 gam C 39,350 gam D 36,350 gam.

(Gỵi ý: d axit, axit H2 SO 4 kh bay h¬i, axit HCl dƠ bay h¬i).

1.(KA-2010)-Cu 39: Pht biểu khơng đng l:

A Hiđro sunfua bị oxi hĩa bởi nước clo ở nhiệt độ thường

B Kim cương, than chì, fuleren l cc dạng th hình của cacbon

C Tất cả cc nguyn tố halogen đều cĩ cc số oxi hĩa: -1, +1, +3, +5 v +7 trong cc hợp chất

D Trong cơng nghiệp, photpho được sản xuất bằng cch nung hỗn hợp quặng photphorit, ct v than cốc ở 12000C trong lị điện

2.(KB-08)-*Cu 53: Hơi thuỷ ngn rất độc, bởi vậy khi lm vỡ nhiệt kế thuỷ ngn thì chất bột được dng để rắc ln thuỷ ngn rồi

gom lại l

3.(KA-09)-Cu 14: Dy gồm cc chất đều tc dụng được với dung dịch HCl long l

4.(CĐ-07)-Cu 26: Cĩ thể dng NaOH (ở thể rắn) để lm khơ cc chất khí

A NH3, SO2, CO, Cl2 B N2, NO2, CO2, CH4, H2 C NH3, O2, N2, CH4, H2 D N2, Cl2, O2 , CO2, H2

5.(C§-09)-Cu 24 : Chất khí X tan trong nước tạo ra một dung dịch lm chuyển mu quỳ tím thnh đỏ v cĩ thể được dng lm chất

tẩy mu Khí X l

6.(KB-09)-Cu 2: Cĩ cc thí nghiệm sau:

(I) Nhng thanh sắt vo dung dịch H2SO4 lỗng, nguội

(II) Sục khí SO2 vo nước brom

(IV) Nhng l nhơm vo dung dịch H2SO4 đặc, nguội

Số thí nghiệm xảy ra phản ứng hĩa học l

9.(KA-07)-Cu 43: Trong phịng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo bằng cch

A điện phn nĩng chảy NaCl B cho dung dịch HCl đặc tc dụng với MnO2, đun nĩng

C điện phn dung dịch NaCl cĩ mng ngăn D cho F2 đẩy Cl2 ra khỏi dung dịch NaCl

10.(KA-08)-Cu 7: Trong phịng thí nghiệm, người ta điều chế oxi bằng cch

A nhiệt phn KClO3 cĩ xc tc MnO2 B nhiệt phn Cu(NO3)2

C điện phn nước D chưng cất phn đoạn khơng khí lỏng

11.(KB-09)-Cu 45: Ứng dụng no sau đy khơng phải của ozon?

12.(KA-2010)-Cu 41: Chất được dng để tẩy trắng giấy v bột giấy trong cơng nghiệp l

13.(KA-09)-Cu 20: Nếu cho 1 mol mỗi chất: CaOCl2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 lần lượt phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo ra lượng khí Cl2 nhiều nhất l

A KMnO4 B K2Cr2O7 C CaOCl2 D MnO2

14.(KB-09)-Cu 33: Khi nhiệt phn hồn tồn 100 gam mỗi chất sau : KClO3 (xc tc MnO2), KMnO4, KNO3 v AgNO3 Chất tạo ra lượng O2 lớn nhất l

A KNO3 B AgNO3 C KMnO4 D KClO3

15.(KB-09)-Cu 8: Khi nhiệt phn hồn tồn từng muối X, Y thì đều tạo ra số mol khí nhỏ hơn số mol muối tương ứng Đốt một

lượng nhỏ tinh thể Y trn đn khí khơng mu, thấy ngọn lửa cĩ mu vng Hai muối X, Y lần lượt l :

16.(KB-07)-Cu 2: Cho 13,44 lít khí clo (ở đktc) đi qua 2,5 lít dung dịch KOH ở 100oC Sau khi phản ứng xảy ra hồn tồn, thu được 37,25 gam KCl Dung dịch KOH trn cĩ nồng độ l

17.(KB-2009)-Cu 11: Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX v NaY (X, Y l hai nguyn tố cĩ trong tự

nhin, ở hai chu kì lin tiếp thuộc nhĩm VIIA, số hiệu nguyn tử ZX < ZY) vo dung dịch AgNO3 (dư), thu được 8,61 gam kết tủa Phần trăm khối lượng của NaX trong hỗn hợp ban đầu l

18.(CĐ-2010)-Cu 12: Cho dung dịch chứa 9,125 gam muối hiđrocacbonat phản ứng hết với dung dịch H2SO4 (dư), thu được dung dịch chứa 7,5 gam muối sunfat trung hồ Cơng thức của muối hiđrocacbonat l

A NaHCO3 B Mg(HCO3)2 C Ba(HCO3)2 D Ca(HCO3)2

19.(KB-08)-Cu 24: Cho 1,9 gam hỗn hợp muối cacbonat v hiđrocacbonat của kim loại kiềm M tc dụng hết với dung dịch

HCl (dư), sinh ra 0,448 lít khí (ở đktc) Kim loại M l

Dung dịch - Nng đ dung dịch - Bài tp áp dơng định lut bảo toàn vt cht

(bảo toàn khi lỵng và bảo toàn electron)Câu 1: Hoà tan m gam SO3 vào 180 gam dung dịch H2SO4 20% thu đỵc dung dịch H2SO4 32,5% Giá trị m là

A Cu B Na C Ca D Fe

Câu 5: Cho 24,4 gam hỗn hỵp Na2CO3, K2CO3 tác dơng va đđ với dung dịch BaCl2 Sau phản ng thu đỵc 39,4 gam kt tđa

Lc tách kt tđa, cô cạn dung dịch, thu đỵc m gam mui clorua khan Giá trị cđa m là

Câu 6: Hồ tan hồn tồn 23,8 gam hỗn hợp một muối cacbonat của cc kim loại hố trị (I) v muối cacbonat của kim loại hố trị

(II) trong dung dịch HCl dư Sau phản ứng thu được 4,48 lớt khớ (đktc) Đem cơ cạn dung dịch thu được bao nhiu gam muối khan?

Câu 7: Hồ tan hết m gam hỗn hợp gồm M2CO3 v RCO3 trong dung dịch HCl dư thu được dung dịch Y v V lớt khớ CO2

(đktc) Cơ cạn dung dịch Y thỡ được (m + 3,3) gam muối khan Gi trị của V l

Câu 8: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hỵp X gm Al, Fe, Zn bằng dung dịch HCl d Dung dịch thu đỵc sau phản ng tăng

lên so với ban đầu (m – 2) gam Khi lỵng (gam) mui clorua tạo thành trong dung dịch là

A m + 71 B m + 35,5 C m + 73 D m + 36,5.

Câu 9: Hoà tan hoàn toàn 16 gam hỗn hỵp Mg và Fe bằng dung dịch H2SO4 loãng va đđ Sau phản ng thy khi lỵng dung dịch tăng thêm 15,2 gam so với ban đầu Khi lỵng mui khan thu đỵc khi cô cạn dung dịch sau phản ng là (cho H = 1; O = 16; Mg = 24; S = 32; Fe = 56)

Cu 10: Để m gam kim loại kiềm X trong khơng khớ thu được 6,2 gam oxit Hịa tan tồn bộ lượng oxit trong nước được dung

dịch Y Để trung hịa dung dịch Y cần vừa đủ 100 ml dung dịch H2SO4 1M Kim loại X l :

Câu 11: Cho 20 gam kim loại M và Al vào dung dịch hỗn hỵp H2SO4 và HCl (s mol HCl gp 3 lần s mol H2SO4) thu đỵc 11,2 lít khí H2 ( đktc) và còn d 3,4 gam kim loại Lc ly dung dịch, cô cạn thu đỵc m gam mui khan Giá trị cđa m là

Cu 12: Hồ tan hồn tồn 2,05 gam hỗn hợp X gồm cc kim loại Al, Mg, Zn vo một lượng vừa đủ dung dịch HCl Sau phản ứng,

thu được 1,232 lớt khớ (ở đktc) v dung dịch Y Cơ cạn dung dịch Y, khối lượng muối khan thu được l

Câu 13: Đt cháy hoàn toàn 33,4 gam hỗn hỵp X gm bt các kim loại Al, Fe và Cu ngoài không khí, thu đỵc 41,4 gam hỗn

hỵp Y gm 3 oxit Cho toàn b hỗn hỵp Y tác dơng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 20% c khi lỵng riêng d = 1,14 g/ml Th Ĩ tích ti thiĨu cđa dung dịch H2SO4 20% đĨ hoà tan ht hỗn hỵp Y là: (cho H = 1, O = 16, S = 32)

Câu 14: Cho 2 gam hỗn hỵp X gm Mg, Al, Zn, Fe tác dơng với dung dịch HCl d giải phng 1,12 lít khí (đktc) MỈt khác,

cịng cho 2 gam X tác dơng ht với khí clo d thu đỵc 5,763 gam hỗn hỵp mui Thành phần phần trăm khi lỵng Fe trong X là

Câu 15: Cho 40 gam hỗn hỵp vàng, bạc, đng, sắt, km tác dơng với oxi d nung nng thu đỵc 46,4 gam cht rắn X ThĨ tích

dung dịch HCl 2M va đđ đĨ phản ng ht với cht rắn X là

Câu 16: Hỗn hợp X gồm hai kim loại Mg v Zn Dung dịch Y l dung dịch HCl nồng độ x mol/lớt.

Thớ nghiệm 1: Cho m g hỗn hợp X vo 2 lớt dung dịch Y thỡ thốt ra 8,96 lớt H2 ( đktc)

Thớ nghiệm 2: Cho m g hỗn hợp X vo 3 lớt dung dịch Y thỡ thốt ra 11,2 lớt H2 ( đktc)

Gi trị của x l (mol/lớt)

A 0,2 B 0,8 C 0,4 D 1,0

(hoỈc cho m = 24,3 gam, tính khi lỵng mỗi kim loại trong 24,3 gam hỗn hỵp đầu).

Câu 17: Cho hỗn hỵp X gm MgO và Al2O3 Chia X thành hai phần hoàn toàn đỊu nhau, mỗi phần c khi lỵng m gam

Cho phần 1 tác dơng với 200ml dung dịch HCl, đun nng và khuy đỊu Sau khi kt thĩc phản ng, làm bay hơi cn thn hỗn hỵp thu đỵc (m + 27,5) gam cht rắn khan

Cho phần 2 tác dơng với 400ml dung dịch HCl đã dng thí nghiƯm trên, đun nng, khuy đỊu và sau khi kt thĩc phản ng cịng lại làm bay hơi hỗn hỵp nh trên và cui cng thu đỵc (m+30,8) gam cht rắn khan

Nng đ mol/l cđa dung dịch HCl đã dng là

A 1,0 B 0,5 C 5,0 D 2,5

(hoỈc cho m = 19,88 gam, tính khi lỵng mỗi oxit kim loại trong m gam hỗn hỵp đầu)

Câu 18: Cho 16,2 gam kim loại M (hoá trị không đỉi) tác dung với 0,15 mol O2 Hoà tan cht rắn sau phản ng bằng dung dịch HCl d thy bay ra 13,44 lít H2 (đktc) Kim loại M là

Cu 19: Chia m gam hỗn hợp hai kim loại cĩ hố trị khơng đổi lm hai phần bằng nhau

Phần 1 hồ tan hết trong dung dịch HCl tạo ra 1,792 lớt H2 (ở đktc)

Phần 2 nung trong oxi dư thu được 2,84 gam hỗn hợp oxit Gi trị của m l

Câu 20: Cho 3,04 gam hỗn hỵp X gm FeO, Fe3O4, Fe2O3 ĐĨ khư hoàn toàn hỗn hỵp X thì cần 0,1 gam hiđro MỈt khác, hoà tan hỗn hỵp X trong H2SO4 đỈc, nng thì thĨ tích khí SO2 (là sản phm khư duy nht đktc) là (cho H = 1; O = 16; Fe = 56)

1.(CĐ-2010)-Cu 36 : Cho 0,015 mol một loại hợp chất oleum vo nước thu được 200 ml dung dịch X Để trung hồ 100 ml

dung dịch X cần dng 200 ml dung dịch NaOH 0,15M Phần trăm về khối lượng của nguyn tố lưu huỳnh trong oleum trn l

2.(KA-09)-Cu 19: Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al v Zn tc dụng với một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10% thu được 2,24 lớt khớ H2 (ở đktc) Khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng l

3.(KA-2010)-Cu 33: Hịa tan hồn tồn 8,94 gam hỗn hợp gồm Na, K v Ba vo nước, thu được dung dịch X v 2,688 lớt khớ H2

(đktc) Dung dịch Y gồm HCl v H2SO4, tỉ lệ mol tương ứng l 4 : 1 Trung hịa dung dịch X bởi dung dịch Y, tổng khối lượng cc muối được tạo ra l

4.(KA-07)-Cu 45: Hồ tan hồn tồn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO trong 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu được khi cơ cạn dung dịch cĩ khối lượng l (cho H = 1, O = 16, Mg = 24, S = 32,

Fe = 56, Zn = 65)

5.(CĐ-07)-Cu 18 : Cho một mẫu hợp kim Na-Ba tc dụng với nước (dư), thu được dung dịch X v 3,36 lớt H2 (ở đktc) Thể tớch dung dịch axit H2SO4 2M cần dng để trung hồ dung dịch X l

6.(KB-09)-Cu 38 : Hồ tan hồn tồn 2,9 gam hỗn hợp gồm kim loại M v oxit của nĩ vo nước, thu được 500 ml dung dịch chứa

một chất tan cĩ nồng độ 0,04M v 0,224 lớt khớ H2 (ở đktc) Kim loại M l

7.(CĐ-07)-Cu 6: Khi cho 100ml dung dịch KOH 1M vo 100ml dung dịch HCl thu được dung dịch cĩ chứa 6,525 gam chất

tan Nồng độ mol (hoặc mol/l) của HCl trong dung dịch đ dng l

(hoặc thay khối lượng chất tan 7,815 gam, CM, HCl = ?)

8.(CĐ-07)-Cu 1: Khi hịa tan hiđroxit kim loại M(OH)2 bằng một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20% thu được dung dịch muối trung hồ cĩ nồng độ 27,21% Kim loại M l (Mg = 24;Fe = 56;Cu = 64;Zn = 65)

9.(CĐ-07)-Cu 42: Hồ tan hồn tồn hỗn hợp X gồm Fe v Mg bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl 20%, thu được dung

dịch Y Nồng độ của FeCl2 trong dung dịch Y l 15,76% Nồng độ phần trăm của MgCl2 trong dung dịch Y l (Cho H = 1; Mg = 24; Cl = 35,5; Fe = 56)

(Gỵi ý: Chn 1 mol Fe, x mol Mg, tính khi lỵng dung dịch sau phản ng, tìm x ⇒ C% MgCl 2).

10.(KB-08)-Cu 12: Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tc dụng với dung dịch HCl (dư) Sau khi cc phản ứng xảy ra hồn tồn, được dung dịch Y; cơ cạn Y thu được 7,62 gam FeCl2 v m gam FeCl3 Gi trị của m l

11.(KA-08)-Cu 4: Để hồ tan hồn tồn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 v Fe2O3 (trong đĩ số mol FeO bằng số mol

Fe2O3), cần dng vừa đủ V lớt dung dịch HCl 1M Gi trị của V l

12.(CĐ-09)*-Cu 60: Nung nĩng 16,8 gam hỗn hợp Au, Ag, Cu, Fe, Zn với một lượng dư khớ O2, đến khi cc phản ứng xảy ra hồn tồn, thu được 23,2 gam chất rắn X Thể tớch dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng với chất rắn X l

A 600 ml B 200 ml C 800 ml D 400 ml.

13.(KA-08)-Cu 38: Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu v Al ở dạng bột tc dụng hồn tồn với oxi thu được

hỗn hợp Y gồm cc oxit cĩ khối lượng 3,33 gam Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y l

14.(CĐ-08)-Cu 38 : Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh rồi nung nĩng (trong điều kiện khơng cĩ khơng

khí), thu được hỗn hợp rắn M Cho M tc dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phĩng hỗn hợp khí X v cịn lại một phần khơng tan G Để đốt chy hồn tồn X v G cần vừa đủ V lít khí O2 (ở đktc) Gi trị của V l

15.(KB-07)-Cu 40: Nung m gam bột sắt trong oxi, thu được 3 gam hỗn hợp chất rắn X Hịa tan hết hỗn hợp X trong dung

dịch HNO3 (dư), thốt ra 0,56 lít (ở đktc) NO (l sản phẩm khử duy nhất) Gi trị của m l (cho O = 16, Fe = 56)

16.(KA-08)-Cu 20 : Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 v Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu được 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) v dung dịch X Cơ cạn dung dịch X thu được m gam muối khan Gi trị của m l

Tốc độ phản ứng- Cn bằng hố học

Cu 1: Cho cn bằng sau: SO2 + H2O H+ + HSO3 − Khi thm vo dung dịch một ít muối NaHSO4 (khơng lm thay đổi thể tích) thì cn bằng trn sẽ

A chuyển dịch theo chiều thuận B khơng chuyển dịch theo chiều no.

C chuyển dịch theo chiều nghịch D khơng xc định

Cu 2: Cho phương trình hố học của phản ứng

C©u 5: HƯ c©n b»ng sau x¶y ra trong mt b×nh kÝn: CaCO3(r) CaO (r) + CO2 (k) ; ∆H > 0

Thc hiƯn mt trong nh÷ng bin ®ỉi sau:

yu t nµo sau ®©y t¹o nªn s t¨ng lỵng CaO trong c©n b»ng ?

A (2), (3), (4) B (1), (2), (3), (4) C (2), (3) D (1), (4).

C©u 6: Qu¸ tr×nh s¶n xut amoniac trong c«ng nghiƯp da theo ph¶n ng:

N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) ; ∆H < 0

Nng ® NH3 lĩc c©n b»ng s lín h¬n khi

A nhiƯt ® vµ ¸p sut ®Ịu gi¶m B nhiƯt ® vµ ¸p sut ®Ịu t¨ng

C ¸p sut t¨ng vµ nhiƯt ® gi¶m D ¸p sut gi¶m vµ nhiƯt ® t¨ng

C©u 7: T khi h¬i cđa s¾t (III) clorua khan so víi kh«ng khÝ nhiƯt ® 447OC lµ 10,49 vµ 517OC lµ 9,57 v× tn t¹i c©n b»ng sau:

2FeCl3 (khÝ) Fe2Cl6 (khÝ)

Ph¶n ng nghÞch c:

A ∆H < 0 , phản ứng thu nhiệt B ∆H > 0 , phản ứng tỏa nhiệt

C ∆H > 0 , phản ứng thu nhiệt D ∆H < 0 , phản ứng tỏa nhiệt

1.(CĐ-2010)-Cu 42: Cho phản ứng : Br2 + HCOOH → 2HBr + CO2

Nồng độ ban đầu của Br2 l a mol/lít, sau 50 giy nồng độ Br2 cịn lại l 0,01 mol/lít Tốc độ trung bình của phản ứng trn tính theo Br2 l 4.10-5 mol (l.s) Gi trị của a l

2.(KB-09)-Cu 27: Cho chất xc tc MnO2 vo 100 ml dung dịch H2O2, sau 60 giy thu được 33,6 ml khí O2 (ở đktc) Tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H2O2) trong 60 giy trn l

A 2,5.10-4 mol/(l.s) B 5,0.10-4 mol/(l.s) C 1,0.10-3 mol/(l.s) D 5,0.10-5 mol/(l.s)

3.(CĐ-07)-Cu 35: Cho phương trình hố học của phản ứng tổng hợp amoniac

N2 (k) + 3H2 (k ) 2NH3 (k)

Khi tăng nồng độ của hiđro ln 2 lần, tốc độ phản ứng thuận

A tăng ln 8 lần B giảm đi 2 lần C tăng ln 6 lần D tăng ln 2 lần.

4.(KA-2010)-*Cu 60: Xt cn bằng: N2O4 (k) 2NO2 (k) ở 250C Khi chuyển dịch sang một trạng thi cn bằng mới nếu nồng độ của N2O4 tăng ln 9 lần thì nồng độ của NO2

5.(CĐ-2010)-Cu 23 : Cho cn bằng hố học : PCl5 (k) PCl3 (k) + Cl2 (k) ; ∆H > 0

Cn bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi

6.(KB-08)-Cu 23: Cho cn bằng hố học: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k); phản ứng thuận l phản ứng toả nhiệt Cn bằng hố học

khơng bị chuyển dịch khi

A thay đổi p suất của hệ B thay đổi nồng độ N2

7.(KA-08)-Cu 12: Cho cn bằng hố học: 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k); phản ứng thuận l phản ứng toả nhiệt Pht biểu đng l:

A Cn bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.

B Cn bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm p suất hệ phản ứng.

to, xt

C Cn bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ O2.

D Cn bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ SO3

8.(CĐ-08)-Cu 21: Cho cc cn bằng hố học:

N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) (1) H2 (k) + I2 (k) 2HI (k) (2)

2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) (3) 2NO2 (k) N2O4 (k) (4)

Khi thay đổi p suất những cn bằng hĩa học bị chuyển dịch l:

(IV) 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k)

Khi giảm p suất của hệ, số cn bằng bị chuyển dịch theo chiều nghịch l

11.(C§-09)-Cu 50 : Cho cn bằng (trong bình kín) sau :

CO (k) H O (k) + ¬    → CO (k) H (k) + ∆H < 0

Trong cc yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thm một lượng hơi nước; (3) thm một lượng H2;

(4) tăng p suất chung của hệ; (5) dng chất xc tc

Dy gồm cc yếu tố đều lm thay đổi cn bằng của hệ l :

A (1), (4), (5) B (1), (2), (4) C (1), (2), (3) D (2), (3), (4)

12.(KA-09)-Cu 48: Cho cn bằng sau trong bình kín: 2NO2(k) N2O4 (k)

(mu nu đỏ) (khơng mu)

Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì mu nu đỏ nhạt dần Phản ứng thuận cĩ:

13.(KA-2010)-Cu 6: Cho cn bằng 2SO2(k) + O2 (k) 2SO3 (k) Khi tăng nhiệt độ th́ tỉ khối của hỗn hợp khí so với H2

giảm đi Pht biểu đng khi nĩi về cn bằng ny l :

A Phản ứng nghịch toả nhiệt, cn bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ

B Phản ứng thuận toả nhiệt, cn bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ

C Phản ứng nghịch thu nhiệt, cn bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ

D Phản ứng thuận thu nhiệt, cn bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ

14.(CĐ-08)-*Cu 56: Hằng số cn bằng của phản ứng xc định chỉ phụ thuộc vo

Phần lớp 11 và 12

Sự điện li - Axit - bazơ- pH của dung dịch

Cu 1: Dung dịch X c cha a mol (NH4)2CO3, thêm a mol Ba kim loại vào X và đun nng dung dịch Sau khi phản ng xảy ra hoàn toàn thu đỵc dung dịch

A c NH4, CO3 − B c Ba2+, OH− C c NH4, OH−.D không còn ion nào nu nớc không phân li.

Câu 2: Cho dung dịch cha các ion sau: K+, Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+, Cl− Mun dung dịch thu đỵc cha ít loại cation nht c thĨ cho tác dơng với cht nào sau đây?

A Dung dịch Na2CO3 B Dung dịch K2CO3 C Dung dịch NaOH D Dung dịch Na2SO4

Câu 3: Cho dung dịch cha a mol Ca(HCO3)2 vào dung dịch cha a mol Ca(HSO4)2 HiƯn tỵng quan sát đỵc là

A sđi bt khí và vn đơc B vn đơc C sđi bt khí D vn đơc, sau đ trong sut tr lại Câu 4: Cho Ba kim loại lần lỵt vào các dung dịch sau: NaHCO3, CuSO4, (NH4)2CO3, NaNO3, MgCl2 S dung dịch tạo kt tđa là

Câu 5: Theo định ngha vỊ axit - bazơ cđa Bron-stêt c bao nhiêu ion trong s các ion sau đây là bazơ (c khả năng nhn

proton): Na+, Cl −, CO3 − , HCO3 −, CH3COO −, NH4, S2 −, ClO4 − ?

Câu 6: Theo định ngha mới vỊ axit-bazơ, các cht và ion thuc dãy nào dới đây là lỡng tính ?

A CO3−, CH3COO−, ZnO, H2O B ZnO, Al2O3, HSO4 −, H2O

C NH4, HCO3 −, CH3COO−, H2O D ZnO, Al2O3, HCO3 −, H2O

Câu 7: Dung dịch mui nào dới nào dới đây c pH > 7 ?

A NaHSO4 B NaNO3 C NaHCO3 D (NH4)2SO4

Câu 8: Trong các dung dịch sau đây: K2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, Na2S, KHCO3, C6H5ONa c bao nhiêu

Câu 10: Dung dịch nớc cđa cht X làm qu tím ngả màu xanh, còn dung dịch nớc cđa cht Y không làm đỉi màu qu tím

Trn ln dung dịch cđa hai cht thì xut hiƯn kt tđa X và Y c thĨ là

A NaOH và K2SO4 B K2CO3 và Ba(NO3)2

Câu 11: Dung dịch nào trong s các dung dịch sau nhiƯt đ phòng c giá trị pH nh nht ?

A dung dịch AlCl3 0,1M B dung dịch NaAlO2 (hoỈc Na[Al(OH)4]) 0,1M

C dung dịch NaHCO3 0,1M D dung dịch NaHSO4 0,1M

Cu 12: Cho cc dung dịch cĩ cng nồng độ mol/lit: CH3COOH; KHSO4; CH3COONa; NaOH

Thứ tự sắp xếp cc dung dịch theo chiều pH tăng t trái sang phải l

A KHSO4; CH3COOH; CH3COONa; NaOH B KHSO4; CH3COOH; NaOH; CH3COONa

C CH3COOH; CH3COONa; KHSO4; NaOH D CH3COOH; KHSO4; CH3COONa; NaOH

Câu 13: Cho các dung dịch c cng nng đ mol/l:

Na2CO3 (1), NaOH (2), Ba(OH)2 (3), CH3COONa (4)

Giá trị pH cđa các dung dịch đỵc sắp xp theo chiỊu tăng t trái sang phải là

A (1), (4), (2), (3) B (4), (2),(3), (1) C (3), (2), (1), (4) D (4), (1), (2), (3)

Câu 14: Cho mt mu hỵp kim Na-Ba vào nớc, đỵc 300 ml dung dịch X và 0,336 lít H2 (đktc) pH cđa dung dịch X bằng

Cu 15: Hồ tan hồn tồn m gam Na vo 100 ml dung dịch HCl a mol/lớt, thu được dung dịch X v 0,1a mol khớ thốt ra Nhng

giấy quỳ tớm vo dung dịch X, mu tớm của giấy quỳ

A chuyển thnh xanh B chuyển thnh đỏ C giữ nguyn mu tớm D mất mu.

Câu 16 Cho 100 ml dung dịch gm HNO3 và HCl c pH = 1,0 vào V ml dung dịch Ba(OH)2 0,025M thu đỵc dung dịch c

pH bằng 2,0 Giá trị cđa V là

Câu 17: Trn 250 ml dung dịch hỗn hỵp gm HCl 0,08 mol/l và H2SO4 0,01 mol/l với 250 ml dung dịch Ba(OH)2 a mol/l, thu

đỵc m gam kt tđa và 500 ml dung dịch c pH = 12 Giá trị m là

A 4,10% B 3,60% C 3,98% D 3,89%

C©u 20: Dung dÞch X cha 5 lo¹i ion: Mg2+, Ba2+, Ca2+, 0,1 mol Cl−vµ 0,2 mol NO3 − Thªm t t dung dÞch K2CO3 1M vµo dung dÞch X ®n khi ®ỵc lỵng kt tđa lín nht th× thĨ tÝch dung dÞch K2CO3 cho vµo lµ

C©u 21: Dung dÞch X cha 5 lo¹i ion Mg2+, Ba2+, Ca2+, 0,5 mol Cl−vµ 0,3 mol NO3 − Thªm t t dung dÞch Y cha hçn hỵp

K2CO3 1M vµ Na2CO3 1,5M vµo dung dÞch X ®n khi ®ỵc lỵng kt tđa lín nht th× thĨ tÝch dung dÞch Y cÇn dng lµ

C©u 22: Trong c¸c cỈp cht díi ®©y, cỈp cht nµo cng tn t¹i trong dung dÞch?

A Al(NO3)3 vµ CuSO4 B NaHSO4 vµ NaHCO3 C NaAlO2 (hoỈc Na[Al(OH)4] ) vµ HCl D NaCl vµ AgNO3

C©u 23: D·y gm c¸c ion (kh«ng kĨ ®n s ph©n li cđa níc) cng tn t¹i trong mt dung dÞch lµ:

A.H+,Cr2O7 −,Fe3+,SO4 − B H+, Fe2+, CrO4 −, Cl− C H+, Fe2+, SO4 −, NO3 − D Na+, Cr2O7 −, K+, OH−

C©u 24: Dung dÞch X c a mol NH4, b mol Mg2+, c mol SO4 − vµ d mol HCO3 − BiĨu thc nµo biĨu thÞ s liªn quan gi÷a a, b, c,

2.(KA-2010)-Cu 35: Cho 4 dung dịch: H2SO4 lỗng, AgNO3, CuSO4, AgF Chất khơng tc dụng được với cả 4 dung dịch trn l

3.(C§-09)-Cu 1 : Dy gồm cc ion (khơng kể đến sự phn li của nước) cng tồn tại trong một dung dịch l :

A.H , Fe , NO ,SO+ 3+ 3− 24− B.Ag , Na , NO ,Cl+ + 3− − C.Mg , K ,SO , PO2+ + 24− 34− D Al , NH , Br , OH3+ +4 − −

4.(CĐ-2010)-Cu 22 : Dy gồm cc ion cng tồn tại trong một dung dịch l

A K+,Ba2+,OH−,Cl− B Al3+,PO4 −,Cl−, Ba2+ C Na+ ,K+,OH−,HCO3 − D Ca2+,Cl−,Na+,CO3 −

5.(KB-07)-Cu 47: Cho 4 phản ứng:

(3) BaCl2 + Na2CO3 ® BaCO3 + 2NaCl (4) 2NH3 + 2H2O + FeSO4 ® Fe(OH)2 + (NH4)2SO4

Cc phản ứng thuộc loại phản ứng axit - bazơ l

A (2), (3) B (1), (2) C (2), (4) D (3), (4).

6.(KB-09)-Cu 13: Cho cc phản ứng hĩa học sau:

(1) (NH4)2SO4+ BaCl2→ (2) CuSO4 + Ba(NO3)2→ (3) Na2SO4 + BaCl2→

(4) H2SO4 + BaSO3 → (5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → (6) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 →

C¸c ph¶n ng ®Ịu c cng mt ph¬ng tr×nh ion rĩt gn lµ:

A (1), (2), (3), (6) B (3), (4), (5), (6) C (2), (3), (4), (6) D (1), (3), (5), (6)

7.(CĐ-08)-Cu 10 : Cho dy cc chất : NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, AlCl3

Số chất trong dy tc dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thnh kết tủa l

A HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 B HNO3, NaCl, Na2SO4

C NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 D HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4

10.(KB-2010)-Cu 8: Cho dung dịch Ba(HCO3)2 lần lượt vo cc dung dịch: CaCl2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3, KHSO4,

Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl Số trường hợp cĩ tạo ra kết tủa l

11.(KB-08)-Cu 6: Một mẫu nước cứng chứa cc ion: Ca2+, Mg2+, HCO3−, Cl−, SO42−

Chất được dng để lm mềm mẫu nước cứng trn l

12.(CĐ-08)-Cu 3: Hai chất được dng để lm mềm nước cứng vĩnh cửu l

A Na2CO3 v HCl B Na2CO3 v Na3PO4 C Na2CO3 v Ca(OH)2 D NaCl v Ca(OH)2

13.(KB-08)-*Cu 52: Cho cc dung dịch: HCl, etylen glicol, NH3, KCl Số dung dịch phản ứng được với Cu(OH)2 l

14.(KB-07)-Cu 38: Hỗn hợp X chứa Na2O, NH4Cl, NaHCO3 v BaCl2 cĩ số mol mỗi chất đều bằng nhau Cho hỗn hợp X

vo H2O (dư), đun nĩng, dung dịch thu được chứa

A NaCl, NaOH B NaCl C NaCl, NaHCO3, NH4Cl, BaCl2 D NaCl, NaOH, BaCl2

15.(KA-2010)-Cu 28: Cho cc chất: NaHCO3, CO, Al(OH)3, Fe(OH)3, HF, Cl2, NH4Cl Số chất tc dụng được với dung dịch NaOH lỗng ở nhiệt độ thường l

A 4 B 5 C 3 D 6

16.(KA-08)-Cu 2: Cho cc chất: Al, Al2O3, Al2(SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, K2SO3, (NH4)2CO3 Số chất đều phản ứng được với dung dịch HCl, dung dịch NaOH l

17.(C§-09)-Cu 13 : Dy gồm cc chất vừa tc dụng được với dung dịch HCl, vừa tc dụng được với dung dịch NaOH l :

18.(KA-07)-Cu 34: Cho dy cc chất: Ca(HCO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2 Số chất trong dy cĩ tính chất lưỡng tính l

19.(CĐ-08)-*Cu 53: Cho dy cc chất: Cr(OH)3, Al2(SO4)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2, MgO, CrO3 Số chất trong dy cĩ tính chất lưỡng tính l

20.(CĐ-07)-*Cu 55: Cc hợp chất trong dy chất no dưới đy đều cĩ tính lưỡng tính?

A Cr(OH)3, Fe(OH)2, Mg(OH)2 B Cr(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2

C Cr(OH)3, Zn(OH)2, Mg(OH)2 D Cr(OH)3, Pb(OH)2, Mg(OH)2

21.(KA-07)-*Cu 55 : Cĩ 4 dung dịch muối ring biệt : CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thm dung dịch KOH (dư) rồi thm tiếp dung dịch NH3 (dư) vo 4 dung dịch trn thì số chất kết tủa thu được l

22.( CĐ-07)-Cu 5: Trong số cc dung dịch: Na2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, C6H5ONa, những dung dịch

cĩ pH > 7 l

A Na2CO3, C6H5ONa, CH3COONa B Na2CO3, NH4Cl, KCl

C KCl, C6H5ONa, CH3COONa D NH4Cl, CH3COONa, NaHSO4

23.(CĐ-2010)*Cu 57: Dung dịch no sau đy cĩ pH > 7 ?

A Dung dịch NaCl B Dung dịch NH4Cl C Dung dịch Al2(SO4)3 D Dung dịch CH3COONa

24.(KB-09)*-Cu 58: Phn bĩn no sau đy lm tăng độ chua của đất?

25.(CĐ-08)Cu 27: Cho cc dung dịch cĩ cng nồng độ: Na2CO3 (1), H2SO4 (2), HCl (3), KNO3 (4) Gi trị pH của cc dung dịch được sắp xếp theo chiều tăng từ tri sang phải l:

A (3), (2), (4), (1) B (4), (1), (2), (3) C (1), (2), (3), (4) D (2), (3), (4), (1)

26.(KA-2010)-Cu 1 : Dung dịch X cĩ chứa: 0,07 mol Na+; 0,02 mol SO24− v x mol OH− Dung dịch Y cĩ chứa ClO , NO4− 3− v

y mol H+; tổng số mol ClO4− v NO3− l 0,04 Trộn X v Y được 100 ml dung dịch Z Dung dịch Z cĩ pH (bỏ qua sự điện li của

30.(KB-2010)*Cu 53: Dung dịch axit fomic 0,007M cĩ pH = 3 Kết luận no sau đy khơng đng?

A Khi pha lỗng 10 lần dung dịch trn thì thu được dung dịch cĩ pH = 4

B Độ điện li của axit fomic sẽ giảm khi thm dung dịch HCl

C Khi pha lỗng dung dịch trn thì độ điện li của axit fomic tăng

D Độ điện li của axit fomic trong dung dịch trn l 14,29%

31.(KA-07)-Cu 40 : Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vo 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M v axit H2SO4 0,5M, thu được 5,32 lít H2 (ở đktc) v dung dịch Y (coi thể tích dung dịch khơng đổi) Dung dịch Y cĩ pH l

A y = 100x B y = 2x C y = x – 2 D y = x + 2.

34.(C§-09)-Cu 7 : Cho dung dịch chứa 0,1 mol (NH4)2CO3 tc dụng với dung dịch chứa 34,2 gam Ba(OH)2 Sau phản ứng thu được m gam kết tủa Gi trị của m l

35.(CĐ-07)- Cu 31: Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+, x mol Cl–v y mol SO42– Tổng khối lượng cc muối tan

cĩ trong dung dịch l 5,435 gam Gi trị của x v y lần lượt l

A 0,03 v 0,02 B 0,05 v 0,01 C 0,01 v 0,03 D 0,02 v 0,05

36.(CĐ-08)-Cu 12: Dung dịch X chứa cc ion: Fe3+, SO42–, NH4+, Cl– Chia dung dịch X thnh hai phần bằng nhau :

- Phần một tc dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nĩng thu được 0,672 lít khí (ở đktc) v 1,07 gam kết tủa ;

- Phần hai tc dụng với lượng dư dung dịch BaCl2, thu được 4,66 gam kết tủa

Tổng khối lượng cc muối khan thu được khi cơ cạn dung dịch X l (qu trình cơ cạn chỉ cĩ nước bay hơi)

37.(KA-2010)-Cu 11: Cho dung dịch X gồm: 0,007 mol Na+; 0,003 mol Ca2+; 0,006 mol Cl−; 0,006 HCO3−

v 0,001 mol

3

NO− Để loại bỏ hết Ca2+ trong X cần một lượng vừa đủ dung dịch chứa a gam Ca(OH)2 Gi trị của a l

38.(KB-2010)-Cu 45: Dung dịch X chứa cc ion: Ca2+, Na+, HCO3 − v Cl−, trong đĩ số mol của ion Cl− l 0,1 Cho 1/2 dung dịch

X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu được 2 gam kết tủa Cho 1/2 dung dịch X cịn lại phản ứng với dung dịch Ca(OH)2

(dư), thu được 3 gam kết tủa Mặt khc, nếu đun sơi đến cạn dung dịch X th́ thu được m gam chất rắn khan Gi trị của m l

39.(KA-2010)-Cu 7: Cho m gam NaOH vo 2 lít dung dịch NaHCO3 nồng độ a mol/l, thu được 2 lít dung dịch X Lấy 1 lít dung dịch X tc dụng với dung dịch BaCl2 (dư) thu được 11,82 gam kết tủa Mặt khc, cho 1 lít dung dịch X vo dung dịch CaCl2 (dư) rồi đun nĩng, sau khi kết thc cc phản ứng thu được 7,0 gam kết tủa Gi trị của a, m tương ứng l

40.(KB-09)*-Cu 54: Cho dung dịch X chứa hỗn hợp gồm CH3COOH 0,1M v CH3COONa 0,1M Biết ở 250C Ka của

CH3COOH l 1,75.10-5 v bỏ qua sự phn li của nước Gi trị pH của dung dịch X ở 25o l

Nhĩm nitơ- photpho- Amoniac, axit nitric, muối nitrat-Phn bĩn

X vµ Y lµ mui nµo díi ®©y ?

A NaNO3 vµ NaHSO4 B NaNO3 vµ NaHCO3 C Fe(NO3)3 vµ NaHSO4 D Mg(NO3)2 vµ KNO3

Cu 4: Nhiệt phn hồn tồn Fe(NO3)2 trong khơng khí thu sản phẩm gồm:

A FeO; NO2; O2 B Fe2O3; NO2 C Fe2O3; NO2; O2 D Fe; NO2; O2

C©u 5: Khi cho amoniac t¸c dơng víi axit photphoric thu ®ỵc amophot Amophot lµ hçn hỵp c¸c mui

A (NH4)3PO4 vµ (NH4)2HPO4 B NH4H2PO4 vµ (NH4)2HPO4

C©u 6:C«ng thc ho¸ hc cđa amophot, mt lo¹i ph©n bn phc hỵp lµ:

A Ca(H2PO4)2 B NH4H2PO4 vµ Ca(H2PO4)2 C NH4H2PO4 vµ (NH4)2HPO4 D (NH4)2HPO4 vµ Ca(H2PO4)2

C©u 7: Thµnh phÇn chÝnh cđa supephotphat kÐp lµ

A Ca3(PO4)2 B Ca(H2PO4)2 C CaHPO4 D Ca(H2PO4)2 , CaSO4

C©u 8: Trong c«ng nghiƯp, ®Ĩ t¸ch riªng NH3 ra khi hçn hỵp N2, H2, NH3 ngi ta sư dơng ph¬ng ph¸p nµo sau ®©y?

A Cho hçn hỵp qua dung dÞch axit, s¶n phm thu ®ỵc cho t¸c dơng víi dung kiỊm ®un nng

B Cho hçn hỵp qua CuO nung nng

C Cho hçn hỵp qua H2SO4 ®Ỉc

D NÐn vµ lµm l¹nh hçn hỵp, NH3 ho¸ lng

C©u 9: Trong phßng thÝ nghiƯm, ngi ta ®iỊu ch khÝ amoniac b»ng c¸ch

A cho mui NH4Cl t¸c dơng víi Ca(OH)2 ®un nng

B nhiƯt ph©n mui NH4HCO3, lo¹i b CO2 b»ng níc v«i trong d

C tỉng hỵp t khÝ N2 vµ khÝ H2, xĩc t¸c bt Fe, nung nng

D nhiƯt ph©n mui NH4Cl, lo¹i b khÝ HCl b»ng dung dÞch NaOH d

C©u 10: Trong phßng thÝ nghiƯm, ®Ĩ nhn bit ion amoni, ngi ta cho mui amoni t¸c dơng víi dung dÞch kiỊm ®un nng §Ĩ

nhn bit khÝ amoniac sinh ra nªn dng c¸ch nµo trong c¸c c¸ch sau?

C Dng giy qu tm ít D Dng dung dÞch NaOH

Cu 11: Để nhận biết ion NO3− người ta thường dng Cu, dung dịch H2SO4 lỗng v đun nĩng vì:

A Phản ứng tạo ra dung dịch cĩ mu xanh lam v khí khơng mi lm xanh giấy quỳ ẩm.

B Phản ứng tạo ra dung dịch cĩ mu vng nhạt.

C Phản ứng tạo dung dịch cĩ mu xanh v khí khơng mu hĩa nu trong khơng khí.

D Phản ứng tạo kết tủa mu xanh.

Cu 12: Cho chất vơ cơ X tc dụng với một lượng vừa đủ dung dịch KOH, đun nĩng, thu được khí X1 v dung dịch X2 Khí X1

tc dụng với một lượng vừa đủ CuO nung nĩng, thu được khí X3, H2O, Cu Cơ cạn dung dịch X2 được chất rắn khan X4 (khơng chứa clo) Nung X4 thấy sinh ra khí X5 (M = 32) Nhiệt phn X thu được khí X6 (M = 44) v nước Cc chất X1, X3, X4, X5, X6

Câu 14: Hồ tan hết 7,68 gam Cu v 9,6 gam CuO cần tối thiểu thể tớch dung dịch hỗn hợp HCl 1M v NaNO3 0,1M (với sản phẩm khử duy nhất l khớ NO) l (cho Cu = 64):

Câu 15: NhiƯt phân hoàn toàn 9,4 gam mui nitrat cđa mt kim loại thu đỵc 4,0 gam mt oxit Công thc phân tư cđa mui

nitrat đã dng là

A Fe(NO3)3 B Cu(NO3)2 C Al(NO3)3 D Pb(NO3)2

Cu 16: Nung hồn tồn 13,96 gam hỗn hợp AgNO3 v Cu(NO3)2 , thu được chất rắn X Cho X tc dụng với dung dịch HNO3 lấy

dư, thu được 448ml khớ NO (ở đktc) Phần trăm theo khối lượng của Cu(NO3)2 trong hỗn hợp đầu l

1.(CĐ-2010)-Cu 46 : Sản phẩm của phản ứng nhiệt phn hồn tồn AgNO3 l

2.(KB-08)-Cu 31: Cho cc phản ứng sau:

5.(KA-08)-Cu 5: Cho Cu v dung dịch H2SO4 lỗng tc dụng với chất X (một loại phn bĩn hĩa học), thấy thốt ra khớ khơng

mu hĩa nu trong khơng khớ Mặt khc, khi X tc dụng với dung dịch NaOH thỡ cĩ khớ mi khai thốt ra Chất X l

A ure B amoni nitrat C amophot D natri nitrat.

6.(KB-08)-Cu 17 : Thnh phần chớnh của quặng photphorit l

A Ca3(PO4)2 B NH4H2PO4 C Ca(H2PO4)2 D CaHPO4

7.(KA-09)-Cu 50: Pht biểu no sau đy l đng?

A Phn ur cĩ cơng thức l (NH4)2CO3

B Phn hỗn hợp chứa nitơ, photpho, kali được gọi chung l phn NPK

C Phn ln cung cấp nitơ hĩa hợp cho cy dưới dạng ion nitrat (NO3-) v ion amoni (NH4)

D Amophot l hỗn hợp cc muối (NH4)2HPO4 v KNO3

8.(CĐ-09)-Cu 41 : Phn bĩn nitrophotka (NPK) l hỗn hợp của

9.(KB-2010)-Cu 16: Một loại phn supephotphat kp cĩ chứa 69,62% muối canxi đihiđrophotphat, cịn lại gồm cc chất khơng

chứa photpho Độ dinh dưỡng của loại phn ln ny l

10.(CĐ-08)-Cu 9: Nhiệt phn hồn tồn 34,65 gam hỗn hợp gồm KNO3 v Cu(NO3)2, thu được hỗn hợp khớ X (tỉ khối của X

so với khớ hiđro bằng 18,8) Khối lượng Cu(NO3)2 trong hỗn hợp ban đầu l

850oC, Pt to

11.(KA-09)-Cu 30 : Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 trong bình kín khơng chứa khơng khí, sau một thời gian thu được 4,96 gam chất rắn v hỗn hợp khí X Hấp thụ hồn tồn X vo nước để được 300 ml dung dịch Y Dung dịch Y cĩ pH bằng

14.(KB-07)-Cu 43: Thực hiện hai thí nghiệm:

1) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3 1M thốt ra V1 lít NO

2) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO3 1M v H2SO4 0,5 M thốt ra V2 lít NO

Biết NO l sản phẩm khử duy nhất, cc thể tích khí đo ở cng điều kiện Quan hệ giữa V1 v V2 l

17.(KB-08)-Cu 46: Thể tích dung dịch HNO3 1M (lỗng) ít nhất cần dng để hồ tan hồn tồn một hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe

v 0,15 mol Cu l (biết phản ứng tạo chất khử duy nhất l NO)

20.(C§-09)-Cu 25 : Hồ tan hồn tồn 8,862 gam hỗn hợp gồm Al v Mg vo dung dịch HNO3 lỗng, thu được dung dịch X v 3,136 lít (ở đktc) hỗn hợp Y gồm hai khí khơng mu, trong đĩ cĩ một khí hố nu trong khơng khí Khối lượng của Y l 5,18 gam Cho dung dịch NaOH (dư) vo X v đun nĩng, khơng cĩ khí mi khai thốt ra Phần trăm khối lượng của Al trong hỗn hợp ban đầu l

C©u 1: Mt lo¹i thủ tinh kali cha 18,43% kali oxit, 10,98% canxi oxit vµ 70,59% silic ®ioxit vỊ khi lỵng Thµnh phÇn cđa

thủ tinh nµy ®ỵc biĨu diƠn díi d¹ng c¸c oxit lµ

A 2K2O.CaO.6SiO2 B K2O.CaO.6SiO2 C 2K2O.6CaO.SiO2 D K2O.6CaO.SiO2

1.(KB-2010)-Cu 29: Pht biểu no sau đy khơng đng ?

A Dung dịch đậm đặc của Na2SiO3 v K2SiO3 được gọi l thuỷ tinh lỏng

B Đm chy magie cĩ thể được dập tắt bằng ct khơ

C CF2Cl2 bị cấm sử dụng do khi thải ra khí quyển th́ ph huỷ tầng ozon

D Trong phịng thí nghiệm, N2 được điều chế bằng cch đun nĩng dung dịch NH4NO2 bo hồ

Khí CO2 tc dụng với dung dịch kiềm - Muối nhơm tc dụng với dung dịch kiềm

Mui cacbonat vµ mui aluminat t¸c dơng víi axitC©u 1: Cho d·y dung dÞch c¸c cht: Natri hi®roxit (d), amoniac (d), axit sunfuric (lo·ng), natri cacbonat, natri aluminat, bari

clorua S dung dÞch trong d·y ph¶n ng ®ỵc víi dung dÞch nh«m clorua t¹o kt tđa lµ

A 5 B 4 C 3 D 2.

C©u 2: Mt dung dÞch X cha a mol NaHCO3 vµ b mol Na2CO3 Tin hµnh hai thÝ nghiƯm sau:

-ThÝ nghiƯm 1: Cho X t¸c dơng víi dung dÞch cha (a + b) mol CaCl2 thu ®ỵc m1 gam kt tđa

-ThÝ nghiƯm 2: Cho X t¸c dơng víi dung dÞch cha (a + b) mol Ca(OH)2 thu ®ỵc m2 gam kt tđa

C¸c ph¶n ng x¶y ra hoµn toµn Gi¸ trÞ cđa m2 so víi m1 lµ

A m2 > m1 B m2 = m1 C m2 < m1. D m2 = 2m1

C©u 3: Cho dung dịch chứa a mol NaHCO3 vo dung dịch chứa b mol Ba(OH)2 Sau khi phản ứng xong lọc bỏ kết tủa, thu được dung dịch X Dung dịch X chứa chất gì nếu nếu b < a < 2b ? (hoỈc thay 0,5a < b < a )?

A NaHCO3, Ba(HCO3)2 B NaHCO3, Na2CO3 C NaOH, Ba(OH)2 D NaOH, Na2CO3

Cu 4: Cho V lÝt khÝ CO2 ( ®ktc) hp thơ ht vµo 500 ml dung dÞch NaOH 1M, c« c¹n dung dÞch sau ph¶n ng thu ®ỵc 25,2 gam cht r¾n Gi¸ trÞ cđa V lµ

C©u 5: Cho V lÝt khÝ CO2 ( ®ktc) hp thơ hoµn toµn vµo 200 ml dung dÞch hçn hỵp KOH 1M vµ Ba(OH)2 0,75M thu ®ỵc 27,58 gam kt tđa Gi¸ trÞ lín nht cđa V lµ

C©u 6: Trng hỵp nµo sau ®©y kh«ng thy sđi bt khÝ ?

A Nh t t (va khuy ®Ịu) 100 ml dung dÞch HCl 0,1M vµo 100 ml dung dÞch Na2CO3 0,1M

B Nh t t (va khuy ®Ịu) 100 ml dung dÞch Na2CO3 0,1M vµo 100 ml dung dÞch HCl 0,1M

C Ng©m l¸ nh«m trong dung dÞch NaOH.

D Nh t t (va khuy ®Ịu) 100 ml dung dÞch CH3COOH 0,1M vµo 100 ml dung dÞch NaHCO3 0,1M

C©u 7: Cho t t tng git (va khuy ®Ịu) 100 ml dung dÞch HCl 2M vµo dung dÞch cha ®ng thi 0,1 mol NaHCO3 vµ 0,15 mol

C©u 9: Mt hçn hỵp X c khi lỵng m gam gm Ba vµ Al.

Cho m gam X t¸c dơng víi níc d, thu ®ỵc 8,96 lÝt khÝ H2

Cho m gam X t¸c dơng víi dung dÞch Ba(OH)2 d thu ®ỵc 22,4 lÝt khÝ H2 (C¸c ph¶n ng ®Ịu x¶y ra hoµn toµn, c¸c thĨ tÝch khÝ ®o ®iỊu kiƯn tiªu chun) Gi¸ trÞ cđa m lµ

Cu 10: M l một kim loại kiềm Hỗn hợp X gồm M v Al Lấy 3,72 gam hỗn hợp X cho vo H2O dư thấy giải phĩng 0,16 gam khí, cịn lại 1,08 gam chất rắn khơng tan M l kim loại no dưới đy

C©u 11: Hoµ tan 4,6 gam Na kim lo¹i vµo 200 ml dung dÞch HCl x mol/lÝt thu ®ỵc dung dÞch Y Cho dung dÞch Y t¸c

dơng víi 100 ml dung dÞch AlCl3 0,6M, thu ®ỵc 1,56 gam kt tđa Gi¸ trÞ cđa x lµ

A (a + b) mol B (b – a) mol C b mol D (a – b) mol.

C©u 14: Cho V ml dung dÞch HCl 2M vµo 300 ml dung dÞch cha NaOH 0,6M vµ NaAlO2 (hoỈc Na[Al(OH)4]) 1M ®n khi ph¶n ng hoµn toµn, thu ®ỵc 15,6 gam kt tđa Gi¸ trÞ lín nht cđa V ®Ĩ thu ®ỵc lỵng kt tđa trªn lµ

C©u 17: Trn dung dÞch cha a mol NaAlO2 (hoỈc Na[Al(OH)4] )víi dung dÞch cha b mol HCl §Ĩ thu ®ỵc kt tđa th× cÇn c t

3.KA-08)-Cu 3 : Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) vo 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M v Ba(OH)2

0,2M, sinh ra m gam kết tủa Gi trị của m l

A 9,85 B 11,82 C 17,73 D 19,70

4.(KA -09)-Cu 38: Cho 0,448 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vo 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M v Ba(OH)2

0,12M, thu được m gam kết tủa Gi trị của m l

5.(KB-2010)-Cu 36: Đốt chy hồn tồn m gam FeS2 bằng một lượng O2 vừa đủ, thu được khí X Hấp thụ hết X vo 1 lít dung dịch chứa Ba(OH)2 0,15M v KOH 0,1M, thu được dung dịch Y v 21,7 gam kết tủa Cho Y vo dung dịch NaOH, thấy xuất hiện thm kết tủa Gi trị của m l

6.(KB-07)-Cu 36: Nung 13,4 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat của 2 kim loại hĩa trị 2, thu được 6,8 gam chất rắn v khí X

Lượng khí X sinh ra cho hấp thụ vo 75 ml dung dịch NaOH 1M, khối lượng muối khan thu được sau phản ứng l (cho H = 1,

C = 12, O = 16, Na = 23)

7.(CĐ-08)-Cu 17: Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) đi qua một ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe2O3 (ở nhiệt độ cao) Sau khi cc phản ứng xảy ra hồn tồn, thu được khí X Dẫn tồn bộ khí X ở trn vo lượng dư dung dịch Ca(OH)2 thì tạo thnh 4 gam kết tủa Gi trị của V l

8.(KB-2010)-Cu 46: Hỗn hợp X gồm CuO v Fe2O3 Hồ tan hồn tồn 44 gam X bằng dung dịch HCl (dư), sau phản ứng thu được dung dịch chứa 85,25 gam muối Mặt khc, nếu khử hồn tồn 22 gam X bằng CO (dư), cho hỗn hợp khí thu được sau phản ứng lội từ từ qua dung dịch Ba(OH)2 (dư) th́ thu được m gam kết tủa Gi trị của m l

A V = 22,4(a – b) B V = 11,2(a – b) C V = 11,2(a + b) D V = 22,4(a + b)

12.(KB-09)-Cu 44: Cho 100 ml dung dịch KOH 1,5M vo 200 ml dung dịch H3PO4 0,5M, thu được dung dịch X Cơ cạn dung dịch X, thu được hỗn hợp gồm cc chất l

A K3PO4 v KOH B KH2PO4 v K3PO4 C KH2PO4 v H3PO4 D KH2PO4 v K2HPO4

13.(KB-08)-Cu 41: Cho 0,1 mol P2O5 vo dung dịch chứa 0,35 mol KOH Dung dịch thu được cĩ cc chất:

A K3PO4, K2HPO4 B K2HPO4, KH2PO4 C.K3PO4, KOH D.H3PO4, KH2PO4

14.(KA-07)-Cu 3: Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vo dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy ra l

A cĩ kết tủa keo trắng, sau đĩ kết tủa tan B chỉ cĩ kết tủa keo trắng.

C cĩ kết tủa keo trắng v cĩ khí bay ln D khơng cĩ kết tủa, cĩ khí bay ln.

15.(KA-07)-Cu 21: Trộn dung dịch chứa a mol AlCl3 với dung dịch chứa b mol NaOH Để thu được kết tủa thì cần cĩ tỉ lệ

18.(KA-08)-Cu 26: Cho V lít dung dịch NaOH 2M vo dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 v 0,1 mol H2SO4 đến khi phản ứng hồn tồn, thu được 7,8 gam kết tủa Gi trị lớn nhất của V để thu được lượng kết tủa trn l

19.(C§-09)-Cu 32 : Hồ tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Na2O v Al2O3 vo H2O thu được 200 ml dung dịch Y chỉ chứa chất tan duy nhất cĩ nồng độ 0,5M Thổi khí CO2 (dư) vo Y thu được a gam kết tủa Gi trị của m v a lần lượt l :

20.(KA-08)-Cu 28: Hồ tan hồn tồn 0,3 mol hỗn hợp gồm Al v Al4C3 vo dung dịch KOH (dư), thu được a mol hỗn hợp khí

v dung dịch X Sục khí CO2 (dư) vo dung dịch X, lượng kết tủa thu được l 46,8 gam Gi trị của a l

21.(CĐ-07)-Cu 21: Thm m gam kali vo 300ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,1M v NaOH 0,1M thu được dung dịch X Cho từ

từ dung dịch X vo 200ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M thu được kết tủa Y Để thu được lượng kết tủa Y lớn nhất thì gi trị của

m l

22.(KB-07)-Cu 34: Hỗn hợp X gồm Na v Al Cho m gam X vo một lượng dư nước thì thot ra V lít khí Nếu cũng cho m

gam X vo dung dịch NaOH (dư) thì được 1,75V lít khí Thnh phần phần trăm theo khối lượng của Na trong X l (biết cc thể tích khí đo trong cng điều kiện)

23.(KA-08)-Cu 22: Cho hỗn hợp gồm Na v Al cĩ tỉ lệ số mol tương ứng l 1 : 2 vo nước (dư) Sau khi cc phản ứng xảy ra

hồn tồn, thu được 8,96 lít khí H2 (ở đktc) v m gam chất rắn khơng tan Gi trị của m l

Điều chế- Nhận biết – T¸ch riªng –Tinh chế cht

Cu 1: Cĩ thể phn biệt 3 dung dịch KOH, HCl, H2SO4 (lỗng) bằng một thuốc thử l

C©u 2: Ch dng thªm dung dÞch H2SO4 lo·ng, c thĨ nhn bit ®ỵc bao nhiªu kim lo¹i trong s c¸c kim lo¹i: Mg, Al, Fe, Cu, Ba?

C©u 3: C 4 cht bt mµu tr¾ng riªng biƯt: CaSO4.2H2O, Na2SO4, CaCO3, Na2CO3 Nu ch ®ỵc dng dung dÞch HCl lµm thuc thư th× c thĨ nhn bit ®ỵc

C©u 4: C bn ng nghiƯm mt nh·n ®ng riªng biƯt c¸c dung dÞch kh«ng mµu gm NH4HCO3; NaAlO2 (hoỈc Na[Al(OH)4]);

C6H5ONa; C2H5OH Ch dng mt ho¸ cht nµo sau ®©y ®Ĩ ph©n biƯt bn dung dÞch trªn?

A dung dÞch NaOH B dung dÞch HCl C khÝ CO2 D dung dÞch BaCl2

Cu 5: C 6 l riªng riªng r cha dung dÞch lo·ng c¸c cht sau: Na2SO4, NaHSO4, NaOH, H2SO4, Na2CO3, BaCl2 Ch dng qu× tÝm

vµ chÝnh c¸c dung dÞch trªn lµm thuc thư, c thĨ nhn bit ®ỵc ti ®a my dung dÞch ?

A ph©n biƯt ®ỵc c¶ 6 dung dÞch B ch ph©n biƯt ®ỵc H2SO4 vµ NaOH

Cu 6: Cho c¸c dung dÞch: NaCl, Na2CO3, NaHSO4, Na2SO4, NaOH Ch dng qu tÝm vµ chÝnh c¸c dung dÞch trªn lµm thuc thư c thĨ nhn bit ti ®a my dung dÞch ?

A 1 B 2 C 3 D 4

C©u 7: C 4 dung dÞch bÞ mt nh·n gm Na2CO3 , NaOH , Na2SO4 , HCl Thuc thư tt nht nµo trong s c¸c thuc thư sau c thĨ dng ®Ĩ ph©n biƯt c¸c dung dÞch trªn?

A Dung dÞch AgNO3 B Dung dÞch BaCl2 C Qu tÝm D Dung dÞch H2SO4

C©u 8: Dung dÞch cha c¸c ion Na+, Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+, Cl− Ph¶i dng dung dÞch cht nµo sau ®©y ®Ĩ lo¹i b ht c¸c ion Ca2+,

Mg2+, Ba2+, H+ ra khi dung dÞch ban ®Çu?

C©u 9: §Ĩ t¸ch Ag ra khi hçn hỵp Ag vµ Cu ngi ta ch cÇn dng

A O2 vµ dung dÞch HCl B dung dÞch HNO3 C dung dÞch H2SO4 ®Ỉc D dung dÞch CH3COOH

Cu 10: Cĩ 4 kim loại : Mg, Ba, Zn, Fe Cĩ thể dng dung dịch chất no trong số dung dịch cc chất cho dưới đy để nhận biết cc

kim loại đĩ?

C©u 11: Ch dng mt ho¸ cht nµo díi ®©y ®Ĩ ph©n biƯt hai b×nh mt nh·n cha khÝ C2H2 vµ HCHO?

A dung dÞch AgNO3 (hoỈc Ag2O) trong NH3 B dung dÞch NaOH.

C©u 12: C 4 ng nghiƯm kh«ng nh·n, mçi ng ®ng mt trong c¸c dung dÞch sau (nng ® kho¶ng 0,01M): NaCl, Na2CO3, KHSO4 vµ CH3NH2 Ch dng giy qu× tÝm lÇn lỵt nhĩng vµo tng dung dÞch, quan s¸t s ®ỉi mµu cđa n c thĨ nhn bit ®ỵc d·y dung dÞch nµo?

C Hai dung dÞch KHSO4 vµ CH3NH2 D Ba dung dÞch NaCl, KHSO4 vµ Na2CO3

C©u 13: C 5 dung dÞch ho¸ cht kh«ng nh·n, mçi dung dÞch nng ® kho¶ng 0,1M cđa mt trong c¸c mui sau: NaCl,

Ba(HCO3)2, Na2CO3, Na2S, Na2SO4 Ch dng dung dÞch H2SO4 lo·ng nh trc tip vµo tng dung dÞch th× c thĨ nhn bit ®ỵc dung dÞch nµo?

A Hai dung dÞch: Ba(HCO3)2, Na2CO3 B Ba dung dÞch: Ba(HCO3)2, Na2CO3, Na2S

C Hai dung dÞch: Ba(HCO3)2, Na2S D Hai dung dÞch: Ba(HCO3)2, NaCl

Cu 14: Để phn biệt ba bình khí khơng mu mất nhn đựng cc chất CH4, C2H2, HCHO ch dng một hố chất dưới đy l

A.dd AgNO3/NH3, to B Cu(OH)2 /OH−, to C dung dịch Br2 D khí H2 (xĩc tc Ni, to)

1.(KA-07)-Cu 4: Trong phịng thí nghiệm, để điều chế một lượng nhỏ khí X tinh khiết, người ta đun nĩng dung dịch amoni

nitrit bo hồ Khí X l

2.(KB-07)-Cu 18: Trong phịng thí nghiệm, người ta thường điều chế HNO3 từ

A NaNO3 v H2SO4 đặc B NaNO3 v HCl đặc C NH3 v O2 D NaNO2 v H2SO4 đặc

3.(C§-09)-Cu 8 : Nguyn tắc chung được dng để điều chế kim loại l

A cho hợp chất chứa ion kim loại tc dụng với chất khử

B khử ion kim loại trong hợp chất thnh nguyn tử kim loại

C oxi hố ion kim loại trong hợp chất thnh nguyn tử kim loại

D cho hợp chất chứa ion kim loại tc dụng với chất oxi hố

4.(KA-07)-Cu 46: Dy gồm cc kim loại được điều chế trong cơng nghiệp bằng phương php điện phn hợp chất nĩng chảy

của chng, l:

A Na, Ca, Al B Na, Ca, Zn C Na, Cu, Al D Fe, Ca, Al.

5.(CĐ-08)-Cu 48: Hai kim loại cĩ thể được điều chế bằng phương php điện phn dung dịch l

A Al v Mg B Na v Fe C Cu v Ag D Mg v Zn

6.(KA-09)-C©u 39: D·y c¸c kim lo¹i c thĨ ®ỵc ®iỊu ch b»ng ph¬ng ph¸p ®iƯn ph©n dung dÞch mui cđa chĩng lµ

A Mg, Zn, Cu B Fe, Cu, Ag C Al, Fe, Cr D Ba, Ag, Au.

7.(CĐ-07)-Cu 23: Để khử ion Cu2+ trong dung dịch CuSO4 cĩ thể dng kim loại

8.(CĐ-07)-Cu 17: Trong cơng nghiệp, natri hiđroxit được sản xuất bằng phương php

A điện phn dung dịch NaCl, khơng cĩ mng ngăn điện cực.

B điện phn dung dịch NaNO3, khơng cĩ mng ngăn điện cực

C điện phn dung dịch NaCl, cĩ mng ngăn điện cực.

D điện phn NaCl nĩng chảy.

9.(KB-09)-Cu 37: Thực hiện cc thí nghiệm sau :

(III) Điện phn dung dịch NaCl với điện cực trơ, cĩ mng ngăn (IV) Cho Cu(OH)2 vo dung dịch NaNO3

(V) Sục khí NH3vo dung dịch Na2CO3 (VI) Cho dung dịch Na2SO4 vo dung dịch Ba(OH)2

Cc thí nghiệm đều điều chế được NaOH l:

A II, V v VI B II, III v VI C I, II v III D I, IV v V

10.(KB-07)-Cu 28: Cĩ thể phn biệt 3 dung dịch: KOH, HCl, H2SO4 (lỗng) bằng một thuốc thử l

11.(KB-07)-Cu 8: Để thu được Al2O3 từ hỗn hợp Al2O3 v Fe2O3, người ta lần lượt:

A dng khí CO ở nhiệt độ cao, dung dịch HCl (dư).

B dng khí H2 ở nhiệt độ cao, dung dịch NaOH (dư)

C dng dung dịch NaOH (dư), dung dịch HCl (dư), rồi nung nĩng.

D dng dung dịch NaOH (dư), khí CO2 (dư), rồi nung nĩng

12.(KA-07)-Cu 25: Để nhận biết ba axit đặc, nguội: HCl, H2SO4, HNO3 đựng ring biệt trong ba lọ bị mất nhn, ta dng thuốc thử l

13 (CĐ-2010)*Cu 59: Thuốc thử dng để phn biệt 3 dung dịch ring biệt : NaCl, NaHSO4, HCl l

14.(CĐ-2010)-Cu 44 : Thuốc thử dng để phn biệt dung dịch NH4NO3 với dung dịch (NH4)2SO4 l

15.(KA-09)-Cu 42: Cĩ năm dung dịch đựng ring biệt trong năm ống nghiệm: (NH4)2SO4, FeCl2, Cr(NO3)3, K2CO3, Al(NO3)3 Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vo năm dung dịch trn Sau khi phản ứng kết thc, số ống nghiệm cĩ kết tủa l

16.(C§-09)-Cu 5 : Chỉ dng dung dịch KOH để phn biệt được cc chất ring biệt trong nhĩm no sau đy ?

17.(C§-09)-Cu 17 : Để phn biệt CO2 v SO2 chỉ cần dng thuốc thử l

18.(C§-09)-Cu 16 : Chất dng để lm khơ khí Cl2 ẩm l

19.(KB-2010)-Cu 4: Phương php để loại bỏ tạp chất HCl cĩ lẫn trong khí H2S l: Cho hỗn hợp khí lội từ từ qua một lượng dư dung dịch

Dy điện hố – Kim loại tác dơng với dung dịch mui - Ăn mịn kim loại – Điện phn

Câu 1: C các ion riêng biƯt trong các dung dịch là Ni2+, Zn2+, Ag+, Fe2+, Fe3+, Pb2+ Ion dƠ bị khư nht và ion kh bị khư nht lần lỵt là

A Pb2+ và Ni2+ B Ag+ và Zn2+ C Ag+và Fe2+ D Ni2+ và Fe3+

Câu 2: So snh tớnh kim loại của 4 kim loại X, Y, Z, R Biết rằng:

(1) Chỉ cĩ X v Z tc dụng được với dung dịch HCl giải phĩng H2

(2) Z đẩy được cc kim loại X, Y, R ra khỏi dung dịch muối

(3) R + Yn+ → Rn+ + Y

A X < Y < Z < R B Y < R < X < Z C X < Z < Y < R D R < Y < X < Z.

Câu 3: Cho phản ng: Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag

Phát biĨu nào sau đây là đĩng ?

A Fe2+ c tính oxi hoá mạnh hơn Fe3+ B Fe3+ c tính oxi hoá mạnh hơn Ag+

Câu 5 : Trong quá trình điƯn phân dung dịch KCl, quá trình nào sau đây xảy ra cc dơng (anot)

A ion Cl− bị oxi hoá B ion Cl− bị khư C ion K+ bị khư D ion K+ bị oxi hoá

Câu 6: Khi vt bằng gang, thép bị ăn mòn điƯn hoá trong không khí m, nhn định nào sau đây đĩng?

A Tinh thĨ sắt là cc dơng, xảy ra quá trình khư B Tinh thĨ sắt là cc âm, xảy ra quá trình oxi hoá.

C Tinh thĨ cacbon là cc dơng, xảy ra quá trình oxi hoá D Tinh thĨ cacbon là cc âm, xảy ra quá trình oxi hoá

Câu 7: Phát biĨu nào dới đây không đĩng vỊ bản cht quá trình hoá hc điƯn cc trong khi điƯn phân ?

A Anion nhng electron anot B Cation nhn electron catot.

C S oxi hoá xảy ra anot D S oxi hoá xảy ra catot

Câu 8: Mun mạ đng lên mt tm sắt bằng phơng pháp điƯn hoá thì phải tin hành điƯn phân với điƯn cc và dung dịch:

A Cc âm là đng, cc dơng là sắt, dung dịch mui sắt B Cc âm là đng, cc dơng là sắt, dung dịch mui đng.

C Cc âm là sắt, cc dơng là đng, dung dịch mui sắt D Cc âm là sắt, cc dơng là đng, dung dịch mui đng.

Câu 9: ThĨ tích khí hiđro sinh ra khi điƯn phân dung dịch cha cng mt lỵng NaCl c màng ngăn (1) và không c màng

ngăn (2) là:

A bằng nhau B (2) gp đôi (1) C (1) gp đôi (2) D không xác định.

Câu 10: Điện phn dung dịch chứa HCl v KCl với mng ngăn xốp, sau một thời gian thu được dung dịch chỉ chứa một chất tan v cĩ pH = 12 Vậy:

A.HCl v KCl đều bị điện phn hết B.chỉ cĩ KCl bị điện phn

C.chỉ cĩ HCl bị điện phn D.HCl bị điện phn hết, KCl bị điện phn một phần

Cu 11: Cho hỗn hợp A gồm Al v Fe tc dụng với dung dịch CuCl2 Khuấy đều hỗn hợp, lọc rửa kết tủa, thu được dung dịch B

v chất rắn C Thm vo B một lượng dung dịch NaOH long dư, lọc rửa kết tủa mới tạo thnh Nung kết tủa đĩ trong khơng khớ ở nhiệt độ cao thu được chất rắn D gồm hai oxit kim loại Tất cả cc phản ứng đều xảy ra hồn tồn Hai oxit kim loại đĩ l:

A Al2O3, Fe2O3 B Al2O3, CuO C Al2O3, Fe3O4 D Fe2O3, CuO

Câu 12: Nhĩng mt thanh nhôm nỈng 50 gam vào 400 ml dung dịch CuSO4 0,5M Sau mt thi gian, ly thanh nhôm ra, rưa nhĐ, làm khô cân đỵc 51,38 gam (giả sư tt cả Cu thoát ra đỊu bám vào thanh nhôm) Khi lỵng Cu tạo thành là

Cu 13: Cho một hỗn hợp gồm 0,56 gam Fe v 0,64 gam Cu vo 100ml dung dịch AgNO3 0,45M Khi kết thc phản ứng thu được dung dịch X Nồng độ mol/lớt của dung dịch Fe(NO3)2 trong X l:

A 25,9 gam B 30,0 gam C 27,9 gam D 32,95 gam

Câu 16: Cho mt ít bt sắt vào dung dịch AgNO3 d, phản ng xong thu đỵc dung dịch X gm

A Fe(NO3)2 , H2O B Fe(NO3)2 , AgNO3 d, H2O

C Fe(NO3)3 , AgNO3 d, H2O D Fe(NO3)2 , Fe(NO3)3 , AgNO3 d, H2O

Câu 17: Cho hỗn hỵp Cu, Fe vào dung dịch H2SO4 đỈc nng Sau phản ng, thu đỵc dung dịch E ch cha mt cht tan là:

C©u 18: Cho 50 ml dung dÞch FeCl2 1M vµo dung dÞch AgNO3 d, sau ph¶n ng thu ®ỵc m gam cht r¾n (Cho Ag c tÝnh khư yu h¬n ion Fe2+ , ion Fe3+ c tÝnh oxi ho¸ yu h¬n ion Ag+ )

Gi¸ trÞ cđa m lµ

C©u 19: Cho 11,6 gam mui FeCO3 t¸c dơng va ®đ víi dung dÞch HNO3, ®ỵc hçn hỵp khÝ CO2, NO vµ dung dÞch X Khi thªm dung dÞch HCl (d) vµo dung dÞch X, th× dung dÞch thu ®ỵc hoµ tan ti ®a bao nhiªu gam bt ®ng kim lo¹i, bit r»ng c khÝ NO bay ra ? (Cho Fe = 56; Cu = 64)

C©u 20: Hoµ tan 25,6 gam hçn hỵp Fe2O3 vµ Cu trong dung dÞch H2SO4 lo·ng d, ngi ta thy cßn l¹i 3,2 gam kim lo¹i kh«ng tan Khi lỵng cđa Fe2O3 trong hçn hỵp ban ®Çu lµ

C©u 21: Cho 10 gam hçn hỵp Fe, Cu (cha 40% Fe) vµo mt lỵng H2SO4 ®Ỉc, ®un nng Kt thĩc ph¶n ng, thu ®ỵc dung dÞch

X, khÝ Y vµ cßn l¹i 6,64 gam cht r¾n Khi lỵng mui t¹o thµnh trong dung dÞch X lµ (cho O = 16; S = 32; Fe = 56; Cu = 64)

C©u 22: Sut ®iƯn ®ng chun cđa pin ®iƯn ho¸ Zn-Ag vµ Fe-Ag lÇn lỵt b»ng 1,56 V vµ 1,24 V Sut ®iƯn ®ng chun cđa

pin ®iƯn ho¸ Zn-Fe lµ

C©u 25 : §iƯn ph©n víi ®iƯn cc tr¬ dung dÞch mui clorua cđa kim lo¹i ho¸ trÞ (II) víi cng ® dßng ®iƯn 3A Sau 1930

gi©y, thy khi lỵng catot t¨ng1,92 gam Kim lo¹i trong mui clorua trªn lµ kim lo¹i nµo díi ®©y (cho Fe = 56, Ni = 59, Cu =

64, Zn = 65)

C©u 26: §Ĩ b¶o vƯ ®ng ng b»ng thÐp ch«n díi ®t sÐt m theo ph¬ng ph¸p ®iƯn ho¸, ngi ta g¾n mt thanh magie vµo ®ng

ng Mt dßng ®iƯn (gi lµ dßng ®iƯn b¶o vƯ) c cng ® 0,030A ch¹y gi÷a thanh magie vµ ®ng ng Sau bao nhiªu n¨m thanh magie s bÞ tiªu hủ hoµn toµn, bit khi lỵng thanh magie nỈng 5,0 kg ?

3.(KA-2010)-Cu 44: Cc chất vừa tc dụng được với dung dịch HCl vừa tc dụng được với dung dịch AgNO3 l:

4.(KA-07)-Cu 49: Mệnh đề khơng đng l:

A Fe2+ oxi hố được Cu B Fe khử được Cu2+ trong dung dịch

C Fe3+ cĩ tính oxi hĩa mạnh hơn Cu2+ D Tính oxi hĩa của cc ion tăng theo thứ tự: Fe2+, H+, Cu2+, Ag+

5.(C§-09)-Cu 9 : Dy no sau đy chỉ gồm cc chất vừa tc dụng được với dung dịch HCl, vừa tc dụng được với dung dịch

AgNO3 ?

6.(CĐ-07)-Cu 4 : Để khử ion Fe3+ trong dung dịch thnh ion Fe2+ cĩ thể dng một lượng dư

A kim loại Mg B kim loại Cu C kim loại Ba D kim loại Ag

7.(CĐ-2010)-Cu 8 : Cho biết thứ tự từ tri sang phải của cc cặp oxi hố - khử trong dy điện hố (dy thế điện cực chuẩn) như sau

: Zn2+/Zn ; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag

Cc kim loại v ion đều phản ứng được với ion Fe2+ trong dung dịch l

8.(C§-09)*-Cu 58: Thứ tự một số cặp oxi hĩa – khử trong dy điện hĩa như sau: Mg2+/Mg; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+;

Ag+/Ag Dy chỉ gồm cc chất, ion tc dụng được với ion Fe3+ trong dung dịch l:

9.(CĐ-07)-Cu 8 : Thứ tự một số cặp oxi hố – khử trong dy điện hố như sau :

Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+ Cặp chất khơng phản ứng với nhau l

A Fe v dung dịch CuCl2 B Fe v dung dịch FeCl3.

C dung dịch FeCl2 v dung dịch CuCl2 D Cu v dung dịch FeCl3

10.(CĐ-2010)-Cu 50 : Kim loại M cĩ thể được điều chế bằng cch khử ion của nĩ trong oxit bởi khí H2 ở nhiệt độ cao Mặt khc, kim loại M khử được ion H+ trong dung dịch axit lỗng thnh H2 Kim loại M l

11.(KA-08)-Cu 41: X l kim loại phản ứng được với dung dịch H2SO4 lỗng, Y l kim loại tc dụng được với dung dịch Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y lần lượt l (biết thứ tự trong dy thế điện hố: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag)

12.(CĐ-2010)-Cu 18 : Cho cc dung dịch lỗng: (1) FeCl3, (2) FeCl2, (3) H2SO4, (4) HNO3, (5) hỗn hợp gồm HCl v NaNO3 Những dung dịch phản ứng được với kim loại Cu l

13.(CĐ-08)-Cu 39: Cho hỗn hợp bột Al, Fe vo dung dịch chứa Cu(NO3)2 v AgNO3 Sau khi cc phản ứng xảy ra hồn tồn, thu được hỗn hợp rắn gồm ba kim loại l:

A Fe, Cu, Ag B Al, Cu, Ag C Al, Fe, Cu D Al, Fe, Ag.

14.(KA-09)-Cu 25: Cho hỗn hợp gồm Fe v Zn vo dung dịch AgNO3 đến khi cc phản ứng xảy ra hồn tồn, thu được dung dịch

X gồm hai muối v chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối trong X l

A Fe(NO3)2 v AgNO3 B AgNO3 v Zn(NO3)2 C Zn(NO3)2 v Fe(NO3)2 D Fe(NO3)3 v Zn(NO3)2

15.(KB-07)-Cu 26: Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dịch HNO3 lỗng Sau khi phản ứng hồn tồn, thu được dung dịch chỉ chứa một chất tan v kim loại dư Chất tan đĩ l

A Fe(NO3)3 B HNO3 C Fe(NO3)2 D Cu(NO3)2

16.(CĐ-07)-Cu 48: Cho hỗn hợp X gồm Mg v Fe vo dung dịch axit H2SO4 đặc, nĩng đến khi cc phản ứng xảy ra hồn tồn, thu được dung dịch Y v một phần Fe khơng tan Chất tan cĩ trong dung dịch Y l

A MgSO4 v FeSO4 B MgSO4 C MgSO4 v Fe2(SO4)3 D MgSO4, Fe2(SO4)3 v FeSO4

17.(CĐ-08)-Cu 41: Hịa tan hồn tồn Fe3O4 trong dung dịch H2SO4 lỗng (dư) được dung dịch X1 Cho lượng dư bột Fe vo dung dịch X1 (trong điều kiện khơng cĩ khơng khí) đến khi phản ứng xảy ra hồn tồn, thu được dung dịch X2 chứa chất tan l

A Fe2(SO4)3 v H2SO4 B FeSO4 C Fe2(SO4)3 D FeSO4 v H2SO4

18.(KB-08)-Cu 44: Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe2O3 v Cu cĩ số mol bằng nhau Hỗn hợp X tan hồn tồn trong dung dịch

A NaOH (dư) B HCl (dư) C AgNO3 (dư) D NH3(dư)

19.(KB-08)-Cu 34: Tiến hnh hai thí nghiệm sau:

- Thí nghiệm 1: Cho m gam bột Fe (dư) vo V1 lít dung dịch Cu(NO3)2 1M;

- Thí nghiệm 2: Cho m gam bột Fe (dư) vo V2 lít dung dịch AgNO3 0,1M

Sau khi cc phản ứng xảy ra hồn tồn, khối lượng chất rắn thu được ở hai thí nghiệm đều bằng nhau Gi trị của V1 so với V2 l

20.(KA-07)-*Cu 53: Để thu lấy Ag tinh khiết từ hỗn hợp X (gồm a mol Al2O3, b mol CuO, c mol Ag2O), người ta hồ tan X bởi dung dịch chứa (6a + 2b + 2c) mol HNO3 được dung dịch Y, sau đĩ thm (giả thiết hiệu suất cc phản ứng đều l 100%)

A c mol bột Al vo Y B c mol bột Cu vo Y C 2c mol bột Al vo Y D 2c mol bột Cu vo Y.

21.(KA-07)-Cu 41: Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp cc oxit CuO, Fe2O3, SnO, MgO nung ở nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn cịn lại l:

A Cu, Fe, Sn, MgO B Cu, Fe, SnO, MgO C Cu, Fe, Sn, Mg D Cu, FeO, SnO, MgO.

22.(CĐ-07)-Cu 13: Cho khí CO (dư) đi vo ống sứ nung nĩng đựng hỗn hợp X gồm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO thu được chất rắn Y Cho Y vo dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy cịn lại phần khơng tan Z Giả sử cc phản ứng xảy ra hồn tồn Phần khơng tan Z gồm

A MgO, Fe, Cu B Mg, Fe, Cu C MgO, Fe3O4, Cu D Mg, Al, Fe, Cu

23.(KB-07)-*Cu 55: Trong pin điện hĩa Zn-Cu, qu trình khử trong pin l

A Zn ® Zn2+ + 2e B Cu ® Cu2+ + 2e C Cu2+ + 2e ® Cu D Zn2+ + 2e ® Zn

24.(KB-09)*-Cu 52: Cho cc thế điện cực chuẩn :

E0Al3+/Al = − 1, 66V; E0Zn2+/Zn = − 0,76V; E0Pb2+/Pb = − 0,13V; E0Cu2+/Cu = + 0,34V

Trong cc pin sau đy, pin no cĩ suất điện động chuẩn lớn nhất?

25.(KA09)*Cu 52: Cho suất điện động chuẩn của cc pin điện hĩa: Zn-Cu l 1,1 V; Cu-Ag l 0,46 V Biết thế điện cực chuẩn

A điện cực Zn giảm cịn khối lượng điện cực Cu tăng.

B cả hai điện cực Zn v Cu đều giảm.

C cả hai điện cực Zn v Cu đều tăng.

D điện cực Zn tăng cịn khối lượng điện cực Cu giảm.

28.(CĐ-08)-*Cu 55: Cho biết phản ứng oxi hố – khử xảy ra trong pin điện hố Fe – Cu l:

Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu ; E0 (Fe2+/Fe) = – 0,44 V, E0 (Cu2+/Cu) = + 0,34 V

Suất điện động chuẩn của pin điện hố Fe – Cu l

29.(KB-08)-*Cu 55: Cho suất điện động chuẩn Eo của cc pin điện hố: Eo(Cu-X) = 0,46V;

Eo(Y-Cu) = 1,1V ; Eo(Z-Cu) = 0,47V (X, Y, Z l ba kim loại) Dy cc kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ tri sang phải l

A Z, Y, Cu, X B X, Cu, Z, Y C Y, Z, Cu, X D X, Cu, Y, Z.

30.(CĐ-2010)*Cu 56: Điện phn dung dịch CuSO4 với anot bằng đồng (anot tan) v điện phn dung dịch CuSO4 với anot bằng graphit (điện cực trơ) đều cĩ đặc điểm chung l

A ở catot xảy ra sự oxi hĩa: 2H2O + 2e → 2OH− + H2

C Phản ứng ở cực m cĩ sự tham gia của kim loại hoặc ion kim loại

D Phản ứng ở cực dương đều l sự oxi hĩa Cl−

32.(CĐ-07)-Cu 7: Cho cc cặp kim loại nguyn chất tiếp xc trực tiếp với nhau: Fe v Pb; Fe v Zn; Fe v Sn; Fe v Ni Khi

nhng cc cặp kim loại trn vo dung dịch axit, số cặp kim loại trong đĩ Fe bị ph huỷ trước l

A chỉ cĩ Sn bị ăn mịn điện hố B cả Pb v Sn đều khơng bị ăn mịn điện hố.

C cả Pb v Sn đều bị ăn mịn điện hố D chỉ cĩ Pb bị ăn mịn điện hố.

36.(KB-08)-Cu 50: Tiến hnh bốn thí nghiệm sau:

- Thí nghiệm 1: Nhng thanh Fe vo dung dịch FeCl3;

- Thí nghiệm 2: Nhng thanh Fe vo dung dịch CuSO4;

- Thí nghiệm 3: Nhng thanh Cu vo dung dịch FeCl3;

- Thí nghiệm 4: Cho thanh Fe tiếp xc với thanh Cu rồi nhng vo dung dịch HCl Số trường hợp xuất hiện ăn mịn điện hố l

37.(KA-09)-Cu 4: Cho cc hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn –Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xc với dung dịch chất điện li

thì cc hợp kim m trong đĩ Fe đều bị ăn mịn trước l:

38.(KB-07)-Cu 41: Cho 6,72 gam Fe vo dung dịch chứa 0,3 mol H2SO4 đặc, nĩng (giả thiết SO2 l sản phẩm khử duy nhất) Sau khi phản ứng xảy ra hồn tồn, thu được (cho Fe = 56)

A 0,12 mol FeSO4 B 0,03 mol Fe2(SO4)3 v 0,06 mol FeSO4

C 0,02 mol Fe2(SO4)3 v 0,08 mol FeSO4 D 0,05 mol Fe2(SO4)3 v 0,02 mol Fe dư

39.(KB-07)-Cu 45: Cho m gam hỗn hợp bột Zn v Fe vo lượng dư dung dịch CuSO4 Sau khi kết thc cc phản ứng, lọc bỏ

phần dung dịch thu được m gam bột rắn Thnh phần phần trăm theo khối lượng của Zn trong hỗn hợp bột ban đầu l (cho Fe

42.(CĐ-2010)-Cu 32 : Cho 29,8 gam hỗn hợp bột gồm Zn v Fe vo 600 ml dung dịch CuSO4 0,5M Sau khi cc phản ứng xảy

ra hồn tồn, thu được dung dịch X v 30,4 gam hỗn hợp kim loại Phần trăm về khối lượng của Fe trong hỗn hợp ban đầu l

43.(KA-09)-Cu 45: Cho hỗn hợp gồm 1,2 mol Mg v x mol Zn vo dung dịch chứa 2 mol Cu2+ v 1 mol Ag+ đến khi cc phản ứng xảy ra hồn tồn, thu được một dung dịch chứa 3 ion kim loại Trong cc gi trị sau đy, gi trị no của x thỏa mn trường hợp trn?

44.(KB-09)-Cu 16: Cho 2,24 gam bột sắt vo 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO3 0,1M v Cu(NO3)2 0,5M Sau khi

cc phản ứng xảy ra hồn tồn, thu được dung dịch X v m gam chất rắn Y Gi trị của m l

45.(KB-09)-Cu 42: Nhng một thanh sắt nặng 100 gam vo 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M v AgNO3 0,2M Sau một thời gian lấy thanh kim loại ra, rửa sạch lm khơ cn được 101,72 gam (giả thiết cc kim loại tạo thnh đều bm hết vo thanh sắt) Khối lượng sắt đ phản ứng l

46.(KB-09)-Cu 49: Hồ tan hồn tồn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl2 v NaCl (cĩ tỉ lệ số mol tương ứng l 1 : 2) vo một lượng nước (dư), thu được dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 (dư) vo dung dịch X, sau khi phản ứng xảy ra hồn tồn sinh ra m gam chất rắn Gi trị của m l

51.(KA-07)-Cu 27: Điện phn dung dịch CuCl2 với điện cực trơ, sau một thời gian thu được 0,32 gam Cu ở catot v một lượng khí X ở anot Hấp thụ hồn tồn lượng khí X trn vo 200 ml dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường) Sau phản ứng, nồng độ NaOH cịn lại l 0,05M (giả thiết thể tích dung dịch khơng thay đổi) Nồng độ ban đầu của dung dịch NaOH l (cho Cu = 64)

52.(KB-07)-Cu 37: Điện phn dung dịch chứa a mol CuSO4 v b mol NaCl (với điện cực trơ, cĩ mng ngăn xốp) Để dung dịch sau điện phn lm phenolphtalein chuyển sang mu hồng thì điều kiện của a v b l (biết ion SO42- khơng bị điện phn trong dung dịch)

A 2b = a B b < 2a C b = 2a D b > 2a.

53.(KA-2010)-Cu 50: Điện phn (với điện cực trơ) một dung dịch gồm NaCl v CuSO4 cĩ cng số mol, đến khi ở catot xuất hiện bọt khí thì dừng điện phn Trong cả qu trình điện phn trn, sản phẩm thu được ở anot l

54.(KA-2010)-*Cu 52: Điện phn (điện cực trơ) dung dịch X chứa 0,2 mol CuSO4 v 0,12 mol NaCl bằng dịng điện cĩ cường

độ 2A Thể tích khí (đktc) thốt ra ở anot sau 9650 giy điện phn l

56.(KB-09)-Cu 32: Điện phn nĩng chảy Al2O3 với anot than chì (hiệu suất điện phn 100%) thu được m kg Al ở catot v 67,2

m3 (ở đktc) hỗn hợp khí X cĩ tỉ khối so với hiđro bằng 16 Lấy 2,24 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X sục vo dung dịch nước vơi trong (dư) thu được 2 gam kết tủa Gi trị của m l

57.(KB-2010)-Cu 21: Điện phn (với điện cực trơ) 200 ml dung dịch CuSO4 nồng độ x mol/l, sau một thời gian thu được dung dịch Y vẫn cịn mu xanh, cĩ khối lượng giảm 8 gam so với dung dịch ban đầu Cho 16,8g bột Fe vo Y, sau khi cc phản ứng xảy ra hồn tồn, thu được 12,4 gam kim loại Gi trị của x l

Bi tập tớnh p suất trong bỡnh kớn

Cu 1: Cho vo một bỡnh kớn dung tớch khơng đổi 2 mol Cl2 v 1 mol H2 thỡ p suất của bỡnh l 1,50 atm Nung nĩng bỡnh cho phản ứng xảy ra với hiệu suất đạt trn 90%, đưa bỡnh về nhiệt độ ban đầu thỡ p suất của bỡnh l

Câu 2: X là hỗn hỵp gm mt s hiđrocacbon thĨ khí, Y là không khí (O2 chim 20%) Trn X với Y cng điỊu kiƯn nhiƯt đ,

áp sut theo t lƯ thĨ tích (1 : 15) đỵc hỗn hỵp khí Z Cho Z vào bình kín dung tích không đỉi V lít, nhiƯt đ và áp sut trong bình là toC và P1 atm Sau khi đt cháy X, trong bình ch c N2, CO2 và hơi nớc với VCO2: VH O2 = 7 : 4 Đa bình vỊ toC,

áp sut trong bình sau khi đt là P2 c giá trị là

Câu 4: Cho hỗn hợp X gồm hai chất nguyn chất FeS2 v FeCO3 với tỉ lệ số mol a : b vo bỡnh kớn chứa oxi với lượng vừa đủ

để phản ứng với hỗn hợp X, p suất trong bỡnh ban đầu l P1 Nung bỡnh ở nhiệt độ cao để phản ứng xảy ra hồn tồn , đưa bỡnh

về nhiệt độ ban đầu, p suất trong bỡnh l P2 (biết sau cc phản ứng, lưu huỳnh ở mức oxi hố +4, giả thiết thể tớch chất rắn khơng đng kể) Tỉ lệ p suất khớ trong bỡnh trước v sau khi nung l 1

Câu 6: Trong quá trình tỉng hỵp amoniac, áp sut trong bình phản ng giảm đi 10,0% so với áp sut lĩc đầu Bit nhiƯt đ

bình trớc và sau phản ng đỵc giữ không đỉi, trong hỗn hỵp đầu lỵng nitơ và hiđro đỵc ly đĩng theo hƯ s t lỵng Phần trăm thĨ tích cđa amoniac trong hỗn hỵp khí thu đỵc sau phản ng là

A 11,11 % B 22,22 % C 10,00% D 12,25%.

Câu 7: Trong mt bình kín dung tích 5,6 lít cha CO2 ( 0OC ; 0,5 atm) và m gam mui NH4HCO3 (mui X) (thĨ tích không

đáng kĨ) Nung nng bình tới 546OC thy mui X bị phân hủ ht và áp sut trong bình đạt 1,86 atm Giá trị cđa m là

Câu 8: Cho mt thĨ tích khí metan cháy với 3 thĨ tích khí clo, trong mt bình kín áp sut 1 atm, thy c mui đen thành

bình Sau phản ng đa nhiƯt đ bình vỊ nhiƯt đ ban đầu áp sut trong bình sau phản ng bằng P atm Giá trị cđa P là

A 1,0 B 1,25 C 1,50 D 0,75.

Câu 9: Trong một bỡnh kớn chứa hỗn hợp gồm hiđrocacbon X v H2 cĩ bột Ni lm xc tc Đun nĩng bỡnh để phản ứng xảy ra hồn tồn thu được một hiđrocacbon Y duy nhất Đốt Y cho 8,8 gam CO2 v 5,4 gam H2O.Cho biết thể tớch hỗn hợp đầu gấp 3 lần thể tớch Y (đo ở cng điều kiện) Cơng thức phn tử của X l

A.C2H2 B.C3H6 C.C2H4 D.C3H4

ĐỊ thi Đại hc

1.(KB-08)-Cu 11: Nung một hỗn hợp rắn gồm a mol FeCO3 v b mol FeS2 trong bỡnh kớn chứa khơng khớ (dư) Sau khi cc phản ứng xảy ra hồn tồn, đưa bỡnh về nhiệt độ ban đầu, thu được chất rắn duy nhất l Fe2O3 v hỗn hợp khớ Biết p suất khớ trong bỡnh trước v sau phản ứng bằng nhau, mối lin hệ giữa a v b l (biết sau cc phản ứng, lưu huỳnh ở mức oxi hố +4, thể tớch cc chất rắn l khơng đng kể)

A a = 0,5b B a = b C a = 4b D a = 2b.

2.(KB-07)-Cu 30: Trong một bỡnh kớn chứa hơi chất hữu cơ X (cĩ dạng CnH2nO2) mạch hở v O2 (số mol O2 gấp đơi số mol cần cho phản ứng chy) ở 139,9oC, p suất trong bỡnh l 0,8 atm Đốt chy hồn tồn X sau đĩ đưa về nhiệt độ ban đầu, p suất trong bỡnh lc ny l 0,95 atm X cĩ cơng thức phn tử l

14- Bi tập p dụng định luật bảo tồn khối lượng, bảo tồn electron

Câu 1: Cho 3,87 gam hỗn hỵp kim loại Mg, Al vào 250 ml dung dịch X cha hai axit HCl 1M và H2SO4 0,5M thu đỵc dung dịch Y và 4,368 lit khí H2 (đktc) Kt lun nào sau đây là đĩng ?

A Dung dịch Y không còn d axit B Trong Y cha 0,11 mol ion H+

Cu 2: Hồ tan hồn tồn 9,94 gam hỗn hợp Al, Fe, Cu trong dung dịch HNO3 lỗng dư, thấy thốt ra 3,584 lớt khớ NO (ở đktc ; l sản phẩm khử duy nhất) Tổng khối lượng muối tạo thnh l:

C©u 3: Nung 8,96 gam Fe trong kh«ng khÝ ®ỵc hçn hỵp X gm FeO, Fe3O4 vµ Fe2O3 X hoµ tan va ®đ trong dung dÞch cha 0,5 mol HNO3, bay ra khÝ NO lµ s¶n phm khư duy nht S mol NO bay ra lµ

(hoỈc gi¸ trÞ cđa m lµ: A 24,0 B 25,6 C 27,2 D 28,8.).

Cu 6: Cho hỗn hợp gồm 0,01 mol Al v 0,02 mol Mg tc dụng với 100ml dung dịch chứa AgNO3 v Cu(NO3)2, sau khi phản ứng xảy ra hồn tồn thu được m gam chất rắn X gồm 3 kim loại, X tc dụng hồn tồn với HNO3 đặc, dư thu được V lít NO2 (ở đktc v duy nhất )

Gi trị của V l

C©u 7: Cho 19,52 gam hçn hỵp X gm Cu vµ Fe t¸c dơng víi dung dÞch HNO3 ®un nng, khuy ®Ịu ®Ĩ ph¶n ng x¶y ra hoµn toµn thu ®ỵc dung dÞch Y, 4,48 lÝt khÝ NO duy nht ( ®ktc) vµ cßn l¹i 1,28 gam mt kim lo¹i duy nht cha tan ht Khi lỵng mui t¹o thµnh trong dung dÞch Y lµ

C©u 8: Cho 0,04 mol Fe vo dung dịch chứa 0,08 mol HNO3 thấy thốt ra khí NO duy nhất Sau khi phản ứng kết thc thì lượng muối thu được l

A 3,6 gam B 5,4 gam C 4,84 gam D 9,68 gam.

C©u 9: Cho 18,5 gam hçn hỵp X gm Fe, Fe3O4 t¸c dơng víi 200 ml dung dÞch HNO3 lo·ng ®un nng vµ khuy ®Ịu Sau khi ph¶n ng x¶y ra hoµn toµn thu ®ỵc 2,24 lÝt khÝ NO duy nht (®ktc), dung dÞch Y vµ cßn l¹i 1,46 gam kim lo¹i kh«ng tan Nng ® mol/l cđa dung dÞch HNO3 lµ

A 2,7 B 3,2 C 1,6 D 2,4.

C©u 10: Cho 7,84 gam vơn Fe tinh khit t¸c dơng víi dung dÞch cha 0,4 mol HNO3 khi ®un nng vµ khuy ®Ịu ®Ĩ ph¶n ng x¶y ra hoµn toµn, thu ®ỵc dung dÞch X vµ lµm gi¶i phng ra 2,24 lÝt khÝ duy nht NO ( ®kct) S mol ion Fe3+ t¹o thµnh trong dung dÞch lµ (cho Fe = 56)

C©u 11: Cho hçn hỵp X gm FeS2, Cu2S, Fe3O4 c cng s mol t¸c dơng hoµn toµn víi dung dÞch axit sunfuric ®Ỉc, ®un nng, thu ®ỵc dung dÞch vµ 14,56 lÝt khÝ duy nht SO2 ( ®ktc) Khi lỵng hçn hỵp X lµ (cho: O =16; S = 32; Fe = 56; Cu = 64)

A 25,6 gam B 33,28 gam C 28,6 gam D 24,6 gam.

C©u 12: Cho hỗn hợp X gồm 0,01 mol FeS2 v 0,01 mol FeS tc dụng với H2SO4 đặc tạo thnh Fe2(SO4)3, SO2 v H2O Lượng

SO2 sinh ra lm mất mu V lít dung dịch KMnO4 0,2M Gi trị của V l

A 0,36 lít B 0,12 lít C 0,48 lít D 0,24 lít

Cu 13: Cho mt lung khÝ CO ®i qua ng s nung nng ®ng m gam Fe2O3 Sau khi kt thĩc thÝ nghiƯm, thu ®ỵc hçn hỵp r¾n

X gm 4 cht c©n nỈng 24,8 gam Cho hçn hỵp X t¸c dơng víi dung dÞch HNO3 lo·ng, d thu ®ỵc 2,24 lÝt khÝ NO (s¶n phm khư duy nht ®ktc) Gi¸ trÞ cđa m lµ

Cu 14: Cho m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 với số mol bằng nhau phản ứng với khí CO nung nĩng thu được hỗn hợp Y gồm Fe, FeO, Fe3O4 nặng 4,8 gam Hồ tan hỗn hợp Y bằng dung dịch HNO3 dư được 0,56 lít khí NO (ở đktc, l sản phẩm khử duy nhất) Gi trị của m l

1.(KB-2010)-Cu 2: Nung 2,23 gam hỗn hợp X gồm cc kim loại Fe, Al, Zn, Mg trong oxi, sau một thời gian thu được 2,71

gam hỗn hợp Y Hịa tan hồn tồn Y vo dung dịch HNO3 (dư), thu được 0,672 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) Số mol HNO3 đ phản ứng l

2.(KA-09)-Cu 12: Cho luồng khí CO (dư) đi qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO v Al2O3 nung nĩng đến khi phản ứng hồn tồn, thu được 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO cĩ trong hỗn hợp ban đầu l

3.(CĐ-07)-Cu 27: Hịa tan hồn tồn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg v Zn bằng một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 lỗng, thu được 1,344 lít hiđro (ở đktc) v dung dịch chứa m gam muối Gi trị của m l

5.(KA-07)-Cu 32: Hồ tan 5,6 gam Fe bằng dung dịch H2SO4 lỗng (dư), thu được dung dịch X Dung dịch X phản ứng vừa

đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M Gi trị của V l (cho Fe=56)

6.(KA-08)-Cu 36 : Cho 3,2 gam bột Cu tc dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M v H2SO4 0,2M Sau khi

cc phản ứng xảy ra hồn tồn, sinh ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) Gi trị của V l

7.(KA-07)-Cu 19: Hịa tan hồn tồn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) bằng axit HNO3, thu được V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO v NO2) v dung dịch Y (chỉ chứa hai muối v axit dư) Tỉ khối của X đối với H2 bằng 19 Gi trị của V l (cho N= 14, O = 16, Fe= 56, Cu = 64)

8.(KA-07)-Cu 2 : Hồ tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 v a mol Cu2S vo axit HNO3 (vừa đủ), thu được dung dịch

X (chỉ chứa hai muối sunfat) v khí duy nhất NO Gi trị của a l

9.(KA-08)-Cu 31 : Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO v H2 phản ứng với một lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO v Fe3O4

nung nĩng Sau khi cc phản ứng xảy ra hồn tồn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam Gi trị của V l

10.(KB-08)-Cu 26: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vo dung dịch HCl (dư), sau khi kết thc phản ứng sinh ra 3,36 lít khí

(ở đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp X trn vo một lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau khi kết thc phản ứng sinh ra 6,72 lít khí

NO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) Gi trị của m l

11.(KB-09)-Cu 7: Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu v Fe3O4 tc dụng với dung dịch HNO3 lỗng, đun nĩng v khuấy đều Sau khi cc phản ứng xảy ra hồn tồn, thu được 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc), dung dịch Y v cịn lại 2,4 gam kim loại Cơ cạn dung dịch Y, thu được m gam muối khan Gi trị của m l

12.(CĐ-08)-*Cu 54: Cho 13,5 gam hỗn hợp cc kim loại Al, Cr, Fe tc dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng nĩng (trong điều kiện khơng cĩ khơng khí), thu được dung dịch X v 7,84 lít khí H2 (ở đktc) Cơ cạn dung dịch X (trong điều kiện khơng cĩ khơng khí) được m gam muối khan Gi trị của m l

13.(KB-2010)-Cu 20: Hồ tan hồn tồn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm FexOy v Cu bằng dung dịch H2SO4 đặc nĩng (dư) Sau phản ứng thu được 0,504 lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) v dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat Phần trăm khối lượng của Cu trong X l

Tìm kim loại- Lập cơng thức hợp chất vơ cơC©u 1: Nung 23,3 gam sunfua cđa mt kim lo¹i ho¸ trÞ hai trong kh«ng khÝ ri lµm ngui s¶n phm ph¶n ng thu ®ỵc mt cht lng

vµ mt cht khÝ Lỵng s¶n phm khÝ nµy lµm mt mµu 16,0 gam brom Kim lo¹i lµ (cho Br = 80, Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65,

Hg = 201)

C©u 2: Hoµ tan 17,4 gam mui cacbonat cđa kim lo¹i ho¸ trÞ hai trong dung dÞch axit sunfuric lo·ng, d thu ®ỵc khÝ CO2

Hp thơ hoµn toµn lỵng khÝ CO2 trªn vµo dung dÞch NaOH d, khi lỵng dung dÞch sau ph¶n ng t¨ng thªm 6,6 gam Kim lo¹i ho¸ trÞ hai lµ

C©u 3: Hoµ tan 46,4 gam mui cacbonat cđa kim lo¹i ho¸ trÞ hai trong dung dÞch axit clohi®ric lo·ng, d thu ®ỵc V lÝt khÝ

CO2 ( ®ktc) Hp thơ hoµn toµn lỵng khÝ CO2 trªn vµo 1lÝt dung dÞch NaOH 1M, c« c¹n dung dÞch sau ph¶n ng thu ®ỵc 50,4 gam cht r¾n Kim lo¹i ho¸ trÞ hai lµ

A Mg B Ca C Fe D Ba

C©u 4: Hoµ tan 9,875 gam mt mui hi®rocacbonat (mui X) vµo níc vµ cho t¸c dơng víi mt lỵng H2SO4 va ®đ ri c« c¹n dung dÞch th× thu ®ỵc 8,25 gam mt mui sunfat trung hoµ khan

Cho mt s tÝnh cht: t¸c dơng víi dung dÞch HCl (1); t¸c dơng víi dung dÞch NaOH (2) ; t¸c dơng víi dung dÞch BaCl2 (3);

Hai muối X, Y tương ứng l

A CaCO3, NaHCO3 B MgCO3, NaHCO3 C CaCO3, NaHSO4 D BaCO3, Na2CO3

2.(CĐ-07)-Cu 33: Cho kim loại M tc dụng với Cl2 được muối X; cho kim loại M tc dụng với dung dịch HCl được muối Y Nếu cho kim loại M tc dụng với dung dịch muối X ta cũng được muối Y Kim loại M cĩ thể l

3.(KA-2010)-Cu 32: Cho 7,1 gam hỗn hợp gồm một kim loại kiềm X v một kim loại kiềm thổ Y tc dụng hết với lượng dư

dung dịch HCl long, thu được 5,6 lít khí (đktc) Kim loại X, Y l

4.(KB-07)-Cu 22: Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại ở 2 chu kỳ lin tiếp thuộc nhĩm IIA tc dụng hết với dung dịch

HCl (dư), thốt ra 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Hai kim loại đĩ l (cho Be = 9, Mg = 24, Ca = 40, Sr = 88, Ba = 137)

5.(KB-2010)-Cu 33: Hồ tan hồn tồn 2,45 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm thổ vo 200 ml dung dịch HCl 1,25M, thu

được dung dịch Y chứa cc chất tan cĩ nồng độ mol bằng nhau Hai kim loại trong X l

6.(CĐ-08)-Cu 34: X l kim loại thuộc nhĩm IIA (hay phn nhĩm chính nhĩm II) Cho 1,7 gam hỗn hợp gồm kim loại X v Zn

tc dụng với lượng dư dung dịch HCl, sinh ra 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Mặt khc, khi cho 1,9 gam X tc dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng, thì thể tích khí hiđro sinh ra chưa đến 1,12 lít (ở đktc) Kim loại X l

9.(C§-09)-Cu 42 : Nhng một l kim loại M (chỉ cĩ hố trị hai trong hợp chất) cĩ khối lượng 50 gam vo 200 ml dung dịch

AgNO3 1M cho đến khi phản ứng xảy ra hồn tồn, Lọc dung dịch, đem cơ cạn thu được 18,8 gam muối khan Kim loại M l

10.(KB-09)-Cu 12 : Hịa tan hồn tồn 20,88 gam một oxit sắt bằng dung dịch H2SO4 đặc, nĩng thu được dung dịch X v 3,248 lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) Cơ cạn dung dịch X, thu được m gam muối sunfat khan Gi trị của m l

11.(C§-09)-Cu 35 : Khử hồn tồn một oxit sắt X ở nhiệt độ cao cần vừa đủ V lít khí CO (ở đktc), sau phản ứng thu được 0,84

gam Fe v 0,02 mol khí CO2 Cơng thức của X v gi trị V lần lượt l

A FeO v 0,224 B Fe2O3 v 0,448 C Fe3O4 v 0,448 D Fe3O4 v 0,224

12.(CĐ-07)-Cu 46 : Cho 4,48 lít khí CO (ở đktc) từ từ đi qua ống sứ nung nĩng đựng 8 gam một oxit sắt đến khi phản ứng

xảy ra hồn tồn Khí thu được sau phản ứng cĩ tỉ khối so với hiđro bằng 20 Cơng thức của oxit sắt v phần trăm thể tích của

to