Giáo án điện tử môn Hóa Học: Bảng tuần hoàn và định luật tuần hoàn các nguyên tố hóa học ppsx

Năm 1869, Mendeleyev đã tìm ra được định luật tuần hoàn và công bố bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.. Ở thời kì của ông, chỉ có 63 nguyên tố được tìm thấy, nên ông phải để trống một

Năm 1869, Mendeleyev đã tìm ra được định luật tuần hoàn và công bố bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Ở thời kì của ông, chỉ có 63 nguyên tố được tìm thấy, nên ông phải để trống một số ô trong bảng và dự đoán các tính chất của các nguyên tố này trong các ô đó Sau này các nguyên tố đó đã được tìm thấy với các tính chất đúng với các dự đoán của ông

Dmitry Mendeleyev ( 1834 – 1907 )

Bài 1: Định luật tuần hoàn

Bài 2: Bảng hệ thống tuần hoàn

1 Nguyên tắc sắp xếp:

- Các nguyên tố được xếp theo chiều Z tăngdần

- Các nguyên tố có cùng số lớp e xếp vào một chu kỳ

- Các nguyên tố có cùng số e hóa trị được xếp vào một nhóm

2 Gi ới thiệu một số bảng HTTH

Bảng hệ thống tuần hoàn của Professor Thoedor

Benfey

Bảng hệ thống tuần hoàn dạng thiên hà

5.2/ Định luật tuần hoàn và hệ thống tuần hoàn dưới ánh sáng của thuyết cấu tạo nguyên tử

Tỷ lệ % các đồng

vị tự nhiên

Khối lượng nguyên tử của

39,948

40 41

93,08 0,012 6,94

39,102

o 5.2.2.Xác định vị trí nguyên tố trong bảng HTTH

có thể biết những thông tin gì về vị trí nguyên tố trong bảng HTTH?

VD1 Viết cấu hình electron của nguyên tố có Z = 9 Xác định số electron hoá trị và vị trí trong bảng

hệ thống tuần hoàn.

VD2 Viết cấu hình electron của nguyên tố có Z = 25 Xác định số electron hoá trị và vị trí trong bảng

hệ thống tuần hoàn.

5.2.3.Giải thích được sự biến thiên

nhiều tính chất của các nguyên tố

Z, tính kim loại giảm dần tính phi kim tăng dần

tăng của Z, tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần

Na Mg Al Si P S Cl

Chu k× 3

Tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần

dần

Tính kim loại tăng dần

kim loại giảm dần tính phi kim tăng dần

Trong 1 chu kỳ: theo chiều tăng của ĐTHN, bán kính nguyên tử giảm → F tăng → khả năng nhường e giảm, khả năng nhận e tăng

•Trong một phân nhóm chính, theo chiều tăng của

Z, tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần

VD 3 Cho nguyên tố A có Z = 30

1/ Viết cấu hình electron của nguyên tố A 2/ A là nguyên tố thuộc phân nhóm chính hay phụ?

3/ Xác định số electron hoá trị và vị trí của nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn.

 VD 4:

 Ion R3+ có 2 phân lớp ngoài cùng là 3p6 3d2

 1 Viết cấu hình e của R và R3+ d ới dạng chữ

và dạng ô lu ợng tử Xác định Z, chu kì, nhóm, phân nhóm của R Viết công thức oxit cao nhất của R

 2 Nêu các bộ trị số có thể có của 4 số l ợng tử

đối với các electron 3d2 của ion R3+

 VD 5:

 Viết cấu hình electron của các nguyên tố có

Z =24, 42 Nhận xét xem trong cách phân bố electron vào các phân lớp của các nguyên tử

nguyên tố này xảy ra hiện t ợng gì? Xác định vị trí của các nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn

 VD 6:

 Một nguyên tử X ở trạng thái cơ bản có

phân lớp electron ngoài cùng là 4p2 Hãy viết cấu hình electron của nguyên tử đó d ới dạng chữ và ô l ợng tử Xác định vị trí của X trong bảng HTTH Hai electron 4p2 có thể ứng với những giá trị nào của 4 số l ợng tử?