Bài 41 ĐỊNH LUẬT SACLƠ NHIỆT ĐỘ TUYỆT ĐỐI pdf

Bài 41 ĐỊNH LUẬT SACLƠ NHIỆT ĐỘ TUYỆT ĐỐI I.. MỤC TIÊU Biết khái niệm khí lí tưởng, nắm được khái niệm nhiệt độ tuyệt đối, hiểu được định nghĩa nhiệt độ.. ĐỊNH LUẬT CHARLES GV : Qua

Bài 41

ĐỊNH LUẬT SACLƠ NHIỆT ĐỘ TUYỆT ĐỐI

I MỤC TIÊU

Biết khái niệm khí lí tưởng, nắm được khái niệm nhiệt độ tuyệt đối, hiểu được định nghĩa nhiệt độ Biết vận dụng nhiệt độ tuyệt đối để phát biểu định luật Charles dưới dạng p = V.T

II CHUẨN BỊ

- Tranh vẽ thí nghiệm hình 5.6 SGK Trang 179

III TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC

 Ổn định lớp học

1) Kiểm tra bài củ :

+ Câu 01 : Tìm sự phụ thuộc của áp suất vào thể tích riêng của khí ?

+ Câu 02 : Tìm sự phụ thuộc của áp suất vào mật độ phân tử của khí ? ( mật độ phân tử là số phân tử trong đơn vị thể tích )

+ Câu 03 : Dùng định luật Boyle – Mariotte giải thích tại sao bơm xe đạp lại làm tăng áp suất ?

2) Nội dung bài giảng : 

Phần làm việc của giáo viên Phần ghi chép của học sinh

I BỐ TRÍ THÍ NGHIỆM

GV trình bày thí nghiệm như hình vẽ

5.6

Và đồng thời đưa lên bảng số liệu

II ĐỊNH LUẬT CHARLES

GV : Qua bảng số liệu trên, các em

rút ra nhận xét như thế nào về sự phụ

thuộc của p áp suất vào nhiệt độ ?

HS : Khi nhiệt độ tăng thì áp suất

cũng tăng theo

I BỐ TRÍ THÍ NGHIỆM

p 100 150 250

t

p



 50 50 50

II ĐỊNH LUẬT CHARLES

- Áp suất p của một lượng khí có thể tích không đổi thì phụ thuộc vào nhiệt độ của khí như sau : p = p0 (1+

t)

- Trong đó :

273

1



 : hệ số tăng áp

GV : Khi thể tích không đổi , áp suất

của một khối lượng khí xác định biến

thiên theo hàm bậc nhất đối với nhiệt

độ

pt = p0 (1 + .t )

III KHÍ LÍ TƯỞNG

Định luật chỉ gần đúng cho khí

thực , ở áp suất quá cao thì định luật

không còn đúng Định luật Boyle

Mariotte và Charles hoàn toàn đúng

cho khí lý tưởng

* Khí thực và khí lý tưởng :

Khí thực là khí thực bên ngoài , ở

điều kiện bình thường

Khí lý tưởng : là một chất khí mà

trong đó các Phân tử được coi là các

chất điểm và chỉ tương tác với nhau

khi va chạm Ở nhiệt độ thấp và áp

suất nhỏ các khí thực có thể coi là

gần đúng khí lý tưởng

IV NHIỆT ĐỘ TUYỆT ĐỐI

đẳng tích, nó có giá trị như nhau đối với mọi chất khí, mọi nhiệt độ

III KHÍ LÍ TƯỞNG

Là khí tuân theo đúng hai định luật Boyle – Mariotte và Charles

IV NHIỆT ĐỘ TUYỆT ĐỐI

GV : * Độ không tuyệt đối : Là nhiệt

độ ở – 2730C Ở nhiệt độ này , áp

suất = 0 và các phân tử ngừng

chuyển động

* Nhiệt giai Kelvin : Là thang đo

nhiệt độ tuyệt đốibắt đầu từ độ không

tuyệt đối Ở thang đo này thì các

nhiệt độ đều có giá trị dương Mỗi

độ của nhiệt độ tuyệt đối bằng một

độ của nhiệt độ Celsius ( 0C )

Công thức liên hệ giữa nhiệt độ

tuyệt đối và nhiệt độ Celsius [

Cenxint ]

T = (273 + t) 0K ( t: 0C)

V ĐỊNH NGHĨA NHIỆT ĐỘ

Nhiệt độ T là đại lượng tỉ lệ thuận

với áp suất p của một lượng khí có

thể tích không đổi ở áp suất thấp

Nhiệt độ đo trong nhiệt giai Kelvin gọi là nhiệt độ tuyệt đối

T0K = t0C + 273 hay

T

P

= const

V ĐỊNH NGHĨA NHIỆT ĐỘ

Nhiệt độ T là đại lượng tỉ lệ thuận với áp suất p của một lượng khí có thể tích không đổi ở áp suất thấp

3) Cũng cố :

4) Dặn dò học sinh :

- Trả lời câu hỏi 1 ; 2; 3

- Làm bài tập : 1; 2; 3

  