Tiết 57: Bài 34: LUYỆN TẬP: OXI - LƯU HUỲNH (tiết 1) ppsx

MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Học sinh nắm vững: - Mối quan hệ giữa cấu tạo nguyên tử, độ âm điện, số oxi hoá của nguyên tố với những tính chất hoá học của oxi, lưu huỳnh - Tính chất hoá học

Tiết 57: Bài 34: LUYỆN TẬP: OXI - LƯU HUỲNH (tiết 1)

I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: Học sinh nắm vững:

- Mối quan hệ giữa cấu tạo nguyên tử, độ âm điện, số oxi hoá của nguyên tố với những tính chất hoá học của oxi, lưu huỳnh

- Tính chất hoá học của hợp chất lưu huỳnh liên quan đến trạng thái oxi hoá của nguyên tố lưu huỳnh trong hợp chất

2.Kĩ năng:

- Viết phương trình hóa học hoàn thành chuỗi phản ứng

- Phân biệt muối sunfat , axit sunfuric với các axit

và muối khác

- Tính khối lượng muối thu được khi cho SO2 tác dụng với dung dịch NaOH

3.Thái độ: Tích cực, chủ động

II TRỌNG TÂM: Hoàn thành sơ đồ phản ứng, nhận

biết các chất

III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Phát vấn- Kết

nhóm- Cá nhân

IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ:

*Giáo viên: Giáo án

*Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới

V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:

1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục

2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp kiểm tra trong bài

3.Bài mới:

1.Đặt vấn đề: Tổng hợp chương 6

2 Triển khai bài:

Hoạt động của thầy và trò Nội dung bài học

Hoạt động 1: Kiến thức cần nắm vững Mục tiêu: Hệ thống hoá kiến thức về oxi, ozon, lưu huỳnh và hợp

chất

GV phát vấn học sinh về

những kiến thức cần

nhớ:

- Cấu hình e lớp ngoài

cùng của O, S?

- Độ âm điện?

- So sánh tính chất của

oxi và S, khác nhau như

thế nào, vì sao?

- Các hợp chất và tính

chất tương ứng của các

hợp chất của S?

I Kiến thức cần nắm vững:

1.Cấu hình e của nguyên tử:

-O(Z=8):[He] 2s22p4 -S(Z=16): [Ne] 3s23p4

2.Độ âm điện:

*ĐAĐ: O=3,44> S=2,58

3.Tính chất hoá học:

a.Tính oxi hoá: O>S

-Oxi oxi hoá hầu hết KL,nhiều PK, nhiều Hợp chất

-S oxi hoá nhiều KL,1 số PK

II.TÍNH CHẤT CỦA CÁC HỢP

CHẤT CỦA S

1.H 2 S :có tính khử mạnh

2H2S+O22S+2H2O

t0

2H2S+O22SO2 +2H2O

2.SO 2 :có tính khử và tính oxi

hoá=>SO2 là oxit axit

3.SO 3 và H 2 SO 4 :có tính oxi hoá

-SO3 là oxit axit

+H2SO4(l) có t/c chung của axit( làm quì hoá đỏ, t/d với Kl trước H2 , t/d với muối)

+H2SO4 (đ) có tính háo nước và tính oxi hoá mạnh

Hoạt động 2: Bài tập

Mục tiêu: Rèn luyện kĩ năng viết PTHH hoàn thành sơ đồ phản

ứng; Phân biệt muối sunfat với các muối khác; Tính khối lượng

muối thu được khi cho SO2 tác dụng với dd NaOH

- GV: Nêu đề bài

- HS thảo luận 5’

tìm hướng giải

- 3 Hs lên bảng

- Hs khác làm

vào vở nháp 

Nhận xét, bổ

sung

- Gv nhận xét,

giảng giải, đánh

giá

BT1: Hoàn thành các dãy biến hoá sau (ghi r

điều kiện nếu có) a) FeS  H2S  S  SO2  H2SO b) ZnS  H2SH2SO4 CuSO4BaSO4 HD:

a) b)

2 2

2

o

o

t thieu t

FeS HCl FeCl H S

SO Br H O HBr H SO

2 2

2

ZnS HCl ZnCl H S

H S Cl H O HCl H SO

H SO CuO CuSO H O CuSO BaCl CuCl BaSO

BT2: Nhận biết các dung dịch sau:

a) H2SO4; HCl; HNO3; NaOH b) Na2SO4; Na2SO3; NaNO3 HD:

- Gv hướng dẫn

tính khối lượng

phương pháp giải

hệ

a) Dùng quì tím, ddBaCl2, ddAgNO3 b) Dùng dd BaCl2, HCl

BT3: 10/139SGK

HD:

2

12,8

64

m

M

Ta có: 1<

2

0, 25

0, 2

NaOH

SO

n

n  < 2  Tạo hỗn hợp 2 muối PT: SO2 + NaOH  NaHSO3 (1)

0,2 0,2 0,2 mol NaHSO3 + NaOH Na2SO3 + H2O (2) 0,05 0,05 0,05 mol

Số mol NaOH dư sau pư (1) = 0,25- 0,2 = 0,05 mol

Số mol Na2SO3 = Số mol NaOH dư = 0,05 mol

Số mol NaHSO3 còn lại= 0,2 – 0,05 = 0,15 mol

0,15.104 15, 6( )

Na SO

NaHSO

4 Củng cố :

- Phân biệt các dd: Có cả gốc sunfat và halogenua, nhận biết gốc SO4 trước

- Xác định loại muối tạo thành từ tỉ lệ số mol NaOH / số mol SO2

5 Dặn dò :

- Ôn lại chương VI

- Chuẩn bị bài tập SGK, SBT cho tiết luyện tập

tiếp theo

Rút kinh nghiệm :