Tiết thứ 40: BÀI 23: HIĐRO CLORUA- AXIT CLOHIĐRIC MUỐI CLORUA (tiết 2 pdf

Tiết thứ 40: BÀI 23: HIĐRO CLORUA- AXIT CLOHIĐRIC- MUỐI CLORUA tiết 2 Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức mới cần hình thành - Tính chất hiđro clorua, axit clohiđric - Điều chế axit cl

Tiết thứ 40:

BÀI 23: HIĐRO CLORUA- AXIT CLOHIĐRIC-

MUỐI CLORUA (tiết 2)

Kiến thức cũ có liên

quan

Kiến thức mới cần hình

thành

- Tính chất hiđro

clorua, axit clohiđric

- Điều chế axit clohiđric

- Muối clorua, nhận biết ion clorua

I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức:

Biết được: Tính chất, ứng dụng của một số muối

clorua, phản ứng đặc trưng của ion clorua

2.Kĩ năng:

- Phân biệt dung dịch HCl và muối clorua với dung dịch axit và muối khác

- Tính nồng độ hoặc thể tích của dung dịch axit HCl tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng

3.Thái độ: Tích cực, chủ động

II TRỌNG TÂM: Nhận biết ion clorua

III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Thuyết trình-

phát vấn- kết nhóm

IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ:

*Giáo viên: Giáo án, thí nghiệm mô phỏng

*Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp

V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:

1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục

2.Kiểm tra bài cũ: (8phút)

MnO2 (1) Cl2 (2) FeCl3



NaCl (4)

 HCl (3)

AgCl

3.Bài mới:

a Đặt vấn đề: Dẫn dắt từ bài cũ

b Triển khai bài

HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ

TRÒ

NỘI DUNG KIẾN THỨC

Hoạt động 1: Muối clorua Mục tiêu: Biết tính chất vật lí và ứng dụng của một số muối

clorua;

Phương pháp nhận biết ion clorua

IV MUỐI CLORUA – CÁCH NHẬN BIẾT ION CLORUA (Cl – )

- Gv yêu cầu hs xem

SGK, cho biết tính tan

của muối clorua

- Muối clorua nào có ứng

dụng rất quan trọng của

muối clorua trong đời

sống và sản xuất?

- Ngoài ra, muối clorua

còn có những ứng dụng

nào?

- Hs trả lời

- Gv kết luận

1/ Muối Clorua:

Đa số muối clorua tan trong nước, 1 số muối clorua không tan trong nước nh AgCl (tr) ; ít tan như PbCl2(tr),

CuCl(tr) 2/.Ưng dụng:

+ NaCl: Muối ăn, đ/c NaOH, Cl2, nước Javel, axit HCl

+ KCl: dùng làm phân Kali

+ ZnCl2: Chất chống mục gỗ, t/d tẩy gỉ

+ AlCl3: Chất xúc tác trong tổng hợp hữu cơ

+ BaCl2 : trừ sâu bệnh

Nhận biết:

- Thuốc thử: dd AgNO3

- Dấu hiệu phân biệt: Khi nhỏ dd AgNO3 vào dd axit HCl hay dd muối Clorua tạo  trắng (AgCl)

Cl– + AgNO3  AgCl trắng + NO 3

Hoạt động 2: Vận dụng Mục tiêu: Rèn luyện kĩ năng nhận biết ion clorua, tính toán hoá

học đơ n giản

- Hs thảo luận theo

nhóm, viết sơ đồ nhận

biết (5’)

- Kiểm tra kết quả làm

việc các nhóm, đại diện

1 nhóm lên bảng, nhóm

khác nhận xét

- Gv đánh giá, kết luận

Vận dụng:

1/ Bằng phương pháp hoá học hãy nh biết những dung dịch chứa trong 3 lọ mất nhãn sau: HCl, NaNO3, NaCl?

Giải:

- Dùng quì tím nhận biết HCl (hoá đỏ)

- Dùng dd AgNO3 nhận biết NaCl ( kết tủa trắng)

- PTHH: NaCl + AgNO3 AgCl

HD:

a) Dùng công thức CM =

n/V; Đã có V, cần tìm n

Dựa vào AgNO3 (tìm

số mol)

b) Tương tự, dựa vào

thể tích khí thu được để

tìm số mol HCl, tìm

nồng độ %:

dd

.100

% m ct C

m



- Hs làm việc theo

nhóm, đại diện 2 nhóm

lên bảng trình bày

- Nhóm khác nhận xét,

bổ sung

- Gv đánh giá

NaNO3 2/ BT7/106SGK:

a) Khối lượng AgNO3 có trong 200g dd 8,5%:

17( )

ct

m C

m    g



17 0,1 170 :

AgCl

m

M PTHH HCl AgNO AgCl HNO

Xmol xmol

Số mol HCl = Số mol AgCl = 0,1 mol

0, 66 0,15

M

n

V

b) Số mol khí: 2, 24 0,1

22, 4 22, 4

V

PTHH: HCl + NaHCO3  NaCl + CO + H2O

Số mol HCl = Số mol CO2 = 0,1 mol Khối lượng HCl: m=n.M= 0,1

36,5=3,65(g)

Nồng độ %:

dd

.100 3, 65.100

50

ct m C

m

4 Củng cố: GV khắc sâu trọng tâm cách nhận biết

ion clorua

5 Dặn dò:

- HS làm bài 5.19,5.22 SBT

- Chuẩn bị bài Thực hành số 2

Rút kinh nghiệm: