Tiết 54:BÀI 32: HIDRO SUNFUA - LƯU HUỲNH DIOXIT LƯU HUỲNH TRIOXIT(tiết 2) ppsx

Tiết 54:BÀI 32: HIDRO SUNFUA - LƯU HUỲNH DIOXIT - LƯU HUỲNH TRIOXITtiết 2 Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức mới trong bài cần hình thành - Phản ứng oxi hoá khử - Tính chất hoá họ

Tiết 54:BÀI 32: HIDRO SUNFUA - LƯU HUỲNH DIOXIT -

LƯU HUỲNH TRIOXIT(tiết 2)

Kiến thức cũ có liên

quan

Kiến thức mới trong bài

cần hình thành

- Phản ứng oxi hoá khử

- Tính chất hoá học của

oxit axit

- Tính chất vật lí, tính chất hoá học của SO2, SO3

- Trạng thái tự nhiên và điều chế SO2

I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức:

- Biết được: Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, tính chất oxit axit, ứng dụng, phương pháp điều chế

SO2, SO3

- Hiểu được tính chất hoá học SO2 (vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử)

2.Kĩ năng:

- Dự đoán, kiểm tra, kết luận được về tính chất hoá học của SO2,SO3

- Viết phương trình hóa học minh hoạ tính chất của

SO2, SO3

- Phân biệt H2S, SO2 với khí khác đã biết

- Tính % thể tích khí H2S, SO2 trong hỗn hợp

3.Thái độ: Ý thức được sự độc hại của SO2

II TRỌNG TÂM:

Tính chất hoá học của SO2 (vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử)

III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng-

phát vấn- Hoạt động nhóm

IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ :

*Giáo viên:

- Hóa chất: Na2SO3, HCl, KMnO4

- Dụng cụ: bình cầu, ống nghiệm, cốc, ống dẫn cao su, phiễu nhỏ giọt, bảng tính tan

*Học sinh: -Học bài cũ và làm BT VN trước khi

đến lớp ; Chuẩn bị bài mới

V TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục

2.Kiểm tra bài cũ: (10 phút)

Viết ptpư hoá học dựa vào chuỗi biến hoá sau (ghi

rõ đk pư , nếu có)

FeS  H2S  S  SO2  H2SO4

3.Nội dung bài mới:

a) Đặt vấn đề: Giới thiệu về hợp chất của lưu

huỳnh

b) Triển khai bài:

HOẠT ĐỘNG

THẦY VÀ TRÒ

NỘI DUNG KIẾN THỨC

Hoạt động 1: Tính chất vật lí của SO 2

Mục tiêu: Biết tính chất vật lí của SO2

- Gv cho hóc inh

quan sát lọ chứa

khí SO2, liên hệ

bài thực hành số 4

trả lời:

+Nêu tính chất vật

lí của SO2 ?(Trạng

thái, mùi đặc

trưng? độc tính?)

+Tỷ khối so với

KK? Tính tan

trong nước?

II Lưu huỳnh đioxít: SO2

1 Tính chất vật lí:

- Khí không màu, mùi hắc, rất độc

- Nặng hơn 2 lần KK và tan

nhiều trong nước ( 2 , 2

29

64

2  

KK SO

Hoạt động 2: Tính chất hoá học của SO 2

Mục tiêu: Hiểu SO2 vừa thể hiện tính oxi hoá, vừa thể hiện tính khử, viết PTHH minh hoạ

- Nhận xét về

thành phần cấu

tạo của SO2?

 Tính chất

của oxit axit?

- Hs trả lời

- Tương tự

H2S, tạo 2 loại

muối

- Hs cho ví dụ,

viết sản phẩm

cho ví dụ

- GV thông tin

2.Tính chất hóa học

a Lưu huỳnh đioxít là oxít axít:

- Tan trong nước tạo axít tương ứng

SO2 + H2O H2SO3 (axít sunfuarơ->Tính axít yếu )

- Tính axít :H2S <H2SO3 <H2CO3

- Không bền, dễ phân huỷ tạo SO2

- Có thể tạo 2 loại muối:

+ Muối trung hòa: Na2SO3, CaSO3…

+ Muối axít: NaHSO3, Ba(HSO3) …

SO2 + NaOH  NaHSO3

cho hs bài

toán SO2 +

ddNaOH

SO2 + 2NaOH  Na2SO3 + H2 O

-Xác định số

oxi hoá của S

trong SO2?

 Dự đoán

tính chất hoá

học của SO2?

- Gv yêu cầu

học sinh viết

phương trình

minh hoạ cho

tính khử và

tính oxi hoá

của SO2

b.SO2 là chất vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa

- Nguyên tố S trong SO2 có số oxi hóa trung gian (+4)

S S 2e

6 4









( tính khử )

S4 4eS0



( tính oxi hoá )

 SO2 vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa

* Lưu huỳnh đioxit là chất khử:

4 6 2 1 2

2 0 2

4

2

Br O S















5S O 2K Mn O 2H O K SO 2MnSO 2H S O

2 5

,

2S O O V O t o 2S O

- Gv trình diễn

thí nghiệm SO2

+ dd KMnO4

* Lưu huỳnh đioxít là chất oxi hoá:

O H S S H O

0 2 2 2

4

2 3







Hoạt động 3: Ứng dụng và điều chế SO 2

Mục tiêu: Biết ứng dụng và cách điều chế SO2

-Nêu ứng dụng

của SO2 trong đời

sống?

-Nêu phương pháp

Đ/chế SO2 trong

PTN và trong CN?

HS:tự đọc SGK

nêu:

-Phương pháp

Đ/chế SO2 trong

PTN

-Phương pháp

3 Ứng dụng và điều chế:

a Ứng dụng: ( SGK)

b Điều chế:

* Trong PTN: Cho H2SO4 đun nóng trong Na2SO3 (phản ứng trao đổi )

NaSO3 + H2SO4  Na2SO4 +

SO2 + H2O

* Trong CN: Đốt S trong khí O2 hoặc đốt quặng pirít sắt (phản ứng oxi hóa-khử)

Đ/chế SO2 trong

CN

 Viết PTHH

Ptpư: S + O2  t SO2 4FeS2 + 11O2  t0 2Fe2O3 + 8SO2

Hoạt động 4:Tính chất, ứng dụng, sản xuất SO 3 Mục tiêu: Biết tính chất vật lí, tính chất hoá học, ứng

dụng và sản xuất SO3 -Nêu tính chất vật

lí của SO3 ?

-Viết ptpư thể

hiện SO3 là 1 oxit

axit mạnh?

- Nhận xét về số

oxi hoá của S

trong SO3?

 SO3 thể hiện

tính chất gì?

II Lưu huỳnh trioxit: SO 3

1 Tính chất:

- Chất lỏng, không màu

- Tan vô hạn trong nước và trong axít sunfuric

SO3 + H2O  H2SO4 nSO3 + H2SO4  H2SO4.nSO3 (ôleum)

- SO3 là một oxít axít mạnh:

SO3 + MgO  MgSO4

-Nêu ứng dụng

của SO3

SO3 + 2NaOH  Na2SO4 +

H2O

- SO3 là một chất oxi hoá mạnh

2 Ứng dụng và sản xuất: (

SGK)

-H2S,SO2,SO3 có

thể gây độc hại

cho con người,là 1

trong những

nguyên nhân gây

nên mưa axít

HS: có ý thức khử

chất độc, hại,làm

thí nghiêm để

chông ô nhiễm

môi trường

Cách xử lí chất thải:

H2S,SO2,SO3là nước vôi trong

4 Củng cố :

Bài tập1: Từ các chất : H 2S, MgSO3, S, FeS2,

O2, dung dịch H2SO4 Viết phương trình phản ứng tạo

ra SO2?

+) MgSO3 + H2 SO4  MgSO4 + SO2 +H2O

+) S + O2 

0

t SO2 +)2H2S + 3O2  t0 2SO2 + 2H2O

+)4FeS2 +11O2 ->2Fe2O3 + 8SO2

Bài tập2: Viết phương trình phản ứng, xác định

rõ vai trò oxi hoá – khử của các chất:

H2S + SO2 

SO2 + Br2 + H2O 

5 Dặn dò :

- Học bài, làm bài tập

- Chuẩn bị bài axit sunfuric

Rút kinh nghiệm :