Tiết thứ 4: HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ- NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC-ĐỒNG VỊ (tiết 1) potx

Tiết thứ 4: HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ- NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC-ĐỒNG VỊ tiết 1 Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức mới trong bài cần hình thành - Cấu tạo của hạt nhân nguyên tử - Nguyên tố hoá họ

Tiết thứ 4: HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ- NGUYÊN

TỐ HOÁ HỌC-ĐỒNG VỊ (tiết 1)

Kiến thức cũ có liên

quan

Kiến thức mới trong bài

cần hình thành

- Cấu tạo của hạt nhân

nguyên tử

- Nguyên tố hoá học

- Số khối, điện tích hạt

nhân, số hiệu nguyên tử

- Đồng vị

- Định nghĩa NTHH mới

- Kí hiệu nguyên tử

- Điện tích hạt nhân là đặc trưng của nguyên tử

I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức:Hiểu được :

 Nguyên tố hoá học bao gồm những nguyên tử có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân

 Số hiệu nguyên tử (Z) bằng số đơn vị điện tích hạt nhân và bằng số electron có trong nguyên tử

 Kí hiệu nguyên tử : A

Z X X là kí hiệu hoá học của nguyên tố, số khối (A) là tổng số hạt proton và số hạt nơtron

 Khái niệm đồng vị của một nguyên tố

2.Kĩ năng: Xác định số electron, số proton, số

nơtron khi biết kí hiệu nguyên tử ngược lại

3.Thái độ: Phát huy khả năng tư duy của học sinh

II TRỌNG TÂM:

 Đặc trưng của nguyên tử là điện tích hạt nhân (số p)  nếu có cùng điện tích hạt nhân (số p) thì các nguyên tử đều thuộc cùng một nguyên tố hóa học, khi

số n khác nhau sẽ tồn tại các đồng vị

 Cách tính số p, e, n

III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng –

phát vấn- kết nhóm

IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ:

*Giáo viên: Giáo án

*Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp

V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:

1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục

2.Kiểm tra bài cũ: (8 phút)

 Cho biết thành phần cấu tạo nguyên tử và đặc điểm của từng loại hạt? Trả lời các câu trắc

nghiệm 1, 2, 3 / 9 sách GK

 Kiểm tra tập bài làm của 1 số học sinh

3.Bài mới:

a) Đặt vấn đề: Ta đã biết hạt nhân nguyên tử tạo nên từ các hạt proton và nơtron và có kích thước rất nhỏ bé Hôm nay chúng ta sẽ tìm hiểu về những vấn đề liên quan xung quanh số đơn vị điện tích hạt nhân

b) Triển khai bài

HOẠT ĐỘNG THẦY

VÀ TRÒ

NỘI DUNG KIẾN THỨC

Hoạt động 1: Hạt nhân nguyên tử Mục tiêu: Hiểu về hạt nhân nguyên tử; Biết cách

tính và rèn luyện tính nguyên tử khối trung bình, tính

các loại hạt dựa vào số khối và số hiệu

- Gv: Điện tích hạt

nhân nguyên tử được

xác định dựa vào đâu?

- Hs trả lời

- Gv: Số khối A được

xác định như thế nào?

- Hs trả lời

- Gv lấy vd cho hs tính

I/ HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ:

1.Điện tích hạt nhân:

-Hạt nhân có Z proton  điện tích hạt nhân là +Z

-Số đơn vị điện tích hạt nhân Z = số proton = số electron

 nguyên tử trung hòa về điện

2.Số khối (A): = Số

số khối proton(Z) + Số nơtron(N)

 A = Z + N

 Số đơn vị điện tích hạt nhân Z và số khối A đặc trưng cơ bản cho hạt nhân và nguyên

tử

Hoạt động 2: Nguyên tố hoá học Mục tiêu: Biết định nghĩa mới về nguyên tố hoá

học, hiểu kí hiệu nguyên tử

- Gv: Trong phân ôn

tập đầu năm, chúng ta

có nhắc đến nguyên tố

hoá học, em nào có thể

nhắc lại định nghĩa?

II/ NGUYÊN TỐ HÓA HỌC:

1 Định nghĩa:

Nguyên tố hóa học gồm những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân

- Hs trả lờiGv kết

luận

- Gv thông tin

- Gv lấy một số ví dụ

để hs xác định số khối,

số hiệu nguyên tử :

23 63 39 56

11Na; 29Cu; 19K; 26Fe

- Hs vận dụng tính số n

của các nguyên tố trên

2 Số hiệu nguyên tử (Z):

Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử của 1 nguyên tố được gọi là số hiệu của nguyên tố đó, kí hiệu là Z

3 Kí hiệu nguyên tử:

Nguyên tố X có số khối

A và số hiệu Z được kí hiệu như sau:

Z AX

Hoạt động 3: Đồng vị Mục tiêu: Củng cố về đồng vị

- Những nguyên tử như

thế nào được gọi là

III/ ĐỒNG VỊ:

Đồng vị là những nguyên

tử có cùng số proton,

Số khối 

Số hiệu 

 Kí hiệu nguyên tử

đồng vị của một

nguyên tố ?

- Hs trả lời

- Gv kết luận, vd

nhưng khác về số nơtron nên số khối khác nhau

Vd : Nguyên tố hiđro có 3 đồng vị :

Proti 1

1 H Đơteri 2

1 H Triti 3

1 H

4 Củng cố:

 Nêu các định nghĩa về: nguyên tố hóa học, đồng vị?

 Trả lời các câu hỏi: 1, 2/trang 13 và 4/14

sách giáo khoa và 1.15/trang 6 sách BT

5 Dặn dò:

 Chuẩn bị phần khối lượng nguyên tử

 Làm câu hỏi trắc nghiệm

Rút kinh nghiệm: