Tiết thứ 15: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC ppt

Tiết thứ 15: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức mới trong bài cần hình thành - Nguyên tắc sắp xếp các nguyê

Tiết thứ 15: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON

NGUYÊN TỬ CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC

Kiến thức cũ có liên

quan

Kiến thức mới trong bài

cần hình thành

- Nguyên tắc sắp xếp

các nguyên tố trong

BTH

- Cấu tạo bảng tuần

hoàn

- Đặc điểm electron lớp

ngoài cùng

- Đặc điểm cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên

tố nhóm A

- Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình e lớp ngoài cùng

I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: Biết được:

- Đặc điểm cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A;

- Sự tương tự nhau về cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử (nguyên tố s, p) là nguyên nhân của sự tương tự nhau về tính chất hoá học các nguyên

tố trong cùng một nhóm A;

- Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các

nguyên tố khi số điện tích hạt nhân tăng dần chính

là nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố

2.Kĩ năng:

- Dựa vào cấu hình electron của nguyên tử, suy ra cấu tạo nguyên tử, đặc điểm cấu hình electron lớp ngoài cùng

- Dựa vào cấu hình electron, xác định nguyên tố s,

p

3.Thái độ: Tích cực, chủ động tiếp thu kiến thức

II TRỌNG TÂM:

Đặc điểm cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A

- Trong một chu kì

- Trong một nhóm A

III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng –

phát vấn- trực quan

IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ:

*Giáo viên: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học

*Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp

V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:

1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục

2.Kiểm tra bài cũ: ( 7phút) Viết cấu hình e của

13Al; 17Cl; 20Ca Xác định vị trí các nguyên tố đó trong bảng tuần hoàn?

3.Bài mới:

a) Đặt vấn đề: Dựa vào bài cũ  vào bài

b) Triển khai bài

HOẠT ĐỘNG

THẦY VÀ TRÒ

NỘI DUNG KIẾN THỨC

Hoạt động 1: Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố hoá học

Mục tiêu: Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron

lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố khi số điện tích hạt nhân tăng dần  Là nguyên nhân của

sự biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố

- Gv yêu cầu hs quan

sát cấu hình electron

nguyên tử của các

I/ SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN

ELECTRON NGUYÊN

nguyên tố trong chu kì

2, 3 và nhận xét về số

electron lớp ngoài

cùng của nguyên tử

- Nó thay đổi như thế

nào qua các chu kì?

- Gv lấy vd nguyên tố

đầu tiên của chu kì 2

có 1 electron lớp ngoài

cùng thể hiện tính chất

gì? Tương tự với

nguyên tố tiếp theo

Với 1e lớp ngoài

cùng thì việc cho đi sẽ

dễ hơn 2 e, tương tự

với những nguyên tố

tiếp theo, do đó sự

biến đổi tuần hoàn cấu

TỬ CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC:

- Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố trong cùng một nhóm A đựơc lặp đi lặp lại sau mỗi chu kì => ta nói chúng biến đổi một cách tuần hoàn

- Sự biến đổi tuần hoàn về cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố khi điện tích hạt nhân tăng dần chính là nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn về tính chất của các nguyên tố

hình e là nguyên nhân

của sự biến đổi tuần

hoàn tính chất của các

nguyên tố

Hoạt động 2: Cấu hình electron nguyên tử của

các nguyên tố nhóm A Mục tiêu: Biết đặc điểm lớp e ngoài cùng của

nguyên tử các nguyên tố nhóm ASự giống nhau về lớp e ngoài cùng là nguyên nhân của sự giống nhau

về tính chất hoá học của các nguyên tố nhóm A

- Nguyên tử của các

nguyên tố ở trong 1

nhóm A có đặc điểm

gì?

 Là nguyên nhân của

sự giống nhau về tính

chất hoá học của các

II.CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN

TỬ CỦA CÁC NGUYÊN

TỐ NHÓM A

1.Cấu hình electron ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A

nguyên tố hoá học

- Nguyên tử của

nguyên tố natri có 1e

lớp ngoài cùng nằm ở

nhóm nào trong bảng

tuần hoàn?

- Hs: Nhóm IA

- Như vậy số e ngoài

cùng chính bằng STT

nhóm và đối vối nhóm

A thì đó cũng chính là

số e hoá trị

- E cuối cùng của

nguyên tử các nguyên

tố nhóm IA, IIA phân

bố trên phân lớp nào?

Nó là nguyên tố gì?

-Các nguyên tố thuộc cùng

1 nhóm A có cùng số e lớp ngoài cùng (số e hoá trị) 

là nguyên nhân của sự giống nhau về tính chất hoá học của các nguyên tố nhóm A

Số TT của nhóm = Số e ngoài cùng = Số e hoá trị -Nguyên tố s thuộc nhóm

IA,IIA -Nguyên tố p thuộc nhóm IIIAVIIIA

- Tương tự với nhóm

IIIA VIIIA

Hoạt động 3: Một số nhóm A tiêu biểu

Mục tiêu: Biết một số đặc điểm, tính chất chung

của các nguyên tố trong nhóm IA, VIIA, VIIIA

- Gv thông tin

- Nhóm VIIIA gồm

những nguyên tố nào?

Đặc điểm lớp e ngoài

cùng?

- Gv đưa ra công cấu

hình chung

- Vì cấu hình e bền nên

khí hiếm hầu như

không tham gia pư hoá

học và tồn tại trạng

thái nguyên tử

2.Một số nhóm A tiêu biểu

a.Nhóm VIII A (Nhóm khí hiếm)

*Gồm các nguyên tố:

He,Ne,Ar,Kr,Xe,Rn -Cấu hình e lớp ngoài cùng chung: ns2np6 (Trừ He) -Hầu hết các khí hiếm không tham gia phản ứng hoá học, tồn tại ở dạng khí,

- Nhóm IA gồm những

ntố nào? Đặc điểm lớp

e ngoài cùng?

- Lớp e ngoài cùng có

1e dễ cho hay nhận e?

 Dễ cho e nên thể

hiện tính kim

loại(mạnh)

- Các ntố nhóm IA có

những tính chất hoá

học nào?

- Nhóm VIIA gồm

những ntố nào? Đặc

điểm lớp e ngoài

cùng?

- Lớp e ngoài cùng có

7e dễ cho hay nhận e?

phân tử chỉ 1 ntử

b.Nhóm I A (Nhóm Kim Loại kiềm)

*Gồm các nguyên tố:

Li,Na,K,Rb,Cs,Fr* -Cấu hình e lớp ngoài cùng chung: ns1 (Dễ nhường 1 e

để đạt cấu trúc bền vững của khí hiếm)

-Tính chất hoá học:

+ T/d với oxi tạo oxít bazơ + T/d với Phi kim tạo muối + T/d với nuớc tạo hiđroxít +H2

c.Nhóm VII A (Nhóm Halogen)

*Gồm các nguyên tố:

 Dễ nhận e nên thể

hiện tính phi kim

(mạnh)

- Các ntố nhóm VIIA

có những tính chất hoá

học nào?

F,Cl,Br,I,At* -Cấu hình e lớp ngoài cùng chung: ns2 np5 (Dễ nhận 1 e

để đạt cấu trúc bền vững của khí hiếm)

-Tính chất hoá học:

+ T/d với oxi tạo oxít axít + T/d với kim loại tạo muối + T/d với H2 tạo hợp chất khí

4 Củng cố:

-Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình e nguyên tử các nguyên tố:

 Cấu hình e cũng được lặp đi lặp lại sau mỗi chu kì,do Z tăng-> Có sự biến đổi tuần hoàn tính

chất

-Cấu hình e lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A (Số TT của nhóm = Số e ngoài cùng = Số e hoá trị)

-Đặc điểm lớp e ngoài cùng một số nhóm A tiêu biểu.(IA,IIA,VIIIA)

5 Dặn dò:

-Về nhà làm BT 1-7 trang 41

-Chuẩn bị: