Giáo án Hóa Học lớp 10: Phản ứng oxy hóa - khử docx

Phản ứng oxy hóa - khử I.MỤC DÍCH YÊU CẦU: 1.Về kiến thức: Học sinh biết: _Lập phương trình phản ứng oxy hóa – khử bằng phương pháp thăng bằng electron.. Học sinh hiểu: Cách xác định số

Phản ứng oxy hóa - khử

I.MỤC DÍCH YÊU CẦU:

1.Về kiến thức:

Học sinh biết:

_Lập phương trình phản ứng oxy hóa – khử bằng phương pháp thăng bằng electron

Học sinh hiểu:

Cách xác định số oxy hóa, chất khử, quá trình oxy hóa, quá trình khử

Thế nào là phản ứng oxy hóa – khử

2.Về kỹ năng:

Phân biệt phản ứng oxy hóa – khử với các loại phản ứng khác Xác định chính xác số oxy hóa của các chất trong phản ứng hóa học

II.ĐỒ DÙNG DẠY HỌC:

Hoc sinh : ôn lại kiến thức về :

Phản ứng oxy hóa – khử trong chương trình lớp 8 THCS

Ôn lại kiến thức về liên kết ion, hợp chất ion

Quy tắc tính số oxy hóa

III –LÊN LỚP :

1 – On dịnh lớp : Điểm danh

2 – Kiểm tra bài cũ :

a) Các pứ sau thuộc loại pứ nào :

Ca + 2 H2O  Ca(OH)2 + H2

NaCl + AgNO3  AgCl + NaNO3

KClO3  KCl + KClO4

b) Viết phương trình nhiệt hóa học : khí H2 + khí Cl2 thu được 1 mol HCl , phản ứng toả ra lượng nhiệt là : 185,7 kJ

3 – Bài giảng :

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO

VIÊN

HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH

I.Phản ứng oxy hóa khử:

1.Các ví dụ:

Ví dụ 1 : nhường e :QToxi hoá 4Na + O2  2Na2O

nhận e : QT khử Đây là phản ứng oxy hóa khử Nhận xét : có sự thay đổi soh Na0  Na+1 + 1e quá trình oxy hóa

[Ne] 3s1 O0 + 2e  O-2 quá trình

khử

[ He ] 2s2 2p6 Chất oxy hoá : soh  nhận e Chất khử : soh  nhường e

II.Thiết lập phản ứng oxy hóa – khử:

1.Phương pháp: gồm 4 bước: Bước 1: xác định nguyên tố thay đổi soh , xác định chất oxy hóa, chất khử

Bước 2: viết quá trình oxy hóa, quá trình khử

Bước 3: nhân hệ số vào 2 quá trình sao cho số e cho = số e nhận

Bước 4: đưa hệ số lên phương trình phản ứng và cân bằng kim

loại, phi kim, hidro và kiểm tra oxy ở 2 vế

2-Ví dụ :

a-Dạng 1 : Hai nguyên tố thay đổi soh :

Vd 1 :

0

6



3



4



Chất khử : Fe

Chất oxi hóa : H2SO4

1x 2

0

3



Fe :

QT oxi hóa

3x

6



S + 2e =

4



khử

2

0

Fe + 3

6



3



Fe + 3

4



S

2

0

6



3



3SO2 + 6H2O

Vd 2 :

H

1



Cl + K

7



2



2

0

Chất khử : HCl

Chất oxi hóa : KMnO4

5x 2

1



0

Cl

2x

7



2



Mn

10

1



Cl + 5

7



Mn = 5 2

0

2



Mn

16H

1



7



2



0