Giáo án Hóa Học lớp 10: HỢP CHẤT CÓ OXY CỦA CLO pot

HỢP CHẤT CÓ OXY CỦA CLO I.MỤC ĐÍCH YÊU CẦU Học sinh biết - Công thức, tên gọi một số oxit và axit có oxy của clo.. - Quy luật biến đổi tính oxy hóa và độ bền của các hợp chấtcó oxy của

HỢP CHẤT CÓ OXY CỦA CLO

I.MỤC ĐÍCH YÊU CẦU

Học sinh biết

- Công thức, tên gọi một số oxit và axit có oxy của clo

- Quy luật biến đổi tính oxy hóa và độ bền của các hợp chấtcó oxy của clo

- Tính chất chung của các hợp chất có oxy của clo là tính oxy hóa

- Phản ứng điều chế và ứng dụng của nước Giaven, muốpi clorat, clorua vôi

Học sinh hiểu

- Trong hợp chất chất có oxy của clo, clo có số hóa dương

- Hợp chất có oxy của clo có tính oxy hóa

Học sinh vận dụng

- Giải thích tính tẩy trắng , sát trùng của nước Giaven và clorua vôi

- Viết được một số phản ứng điều chế nước Giaven, clorua vôi, muối clorat

II.ĐỒ DÙNG DẠY HỌC

Giáo viên

- Chai đựng nước Giaven có bán trên thị trường

- Mẫu clorua vôi, muối kali clorat, giấy màu , ống nghiệm…

III.LÊN LỚP :

1 – On dịnh lớp

2 –Kiểm tra bài cũ :

3 – Bài giảng :

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO

VIÊN

HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH

I.Sơ lược về các axit và các axit chứa oxy của clo:

+1 +3 +5 +7

_Oxit: Cl2O, Cl2O3, Cl2O5, Cl2O7

+1 +3 +5 +7

_Axit: HClO, HClO2, HClO3,

HClO4

a.hipoclorơ, a.clorơ, a.cloric,

a.pecloric

Tính bền và tính axit tăng

Khả năng oxi hóa giảm

_Gốc muối: ClO-, ClO-2 , ClO-3,

ClO-4

Hipocloric, cloric, clorat,

peclorat

II.Nứơc Javel:

1.Điều chế:

0 -1 +1

2NaOH + Cl2  NaCl +

NaClO + H2O

*Điện phân dd NaCl không vách

ngăn:

2NaCl + 2H2O  2NaOH + H2 + Cl2

2NaOH + Cl2  NaCl + NaClO + H2O

NaCl + H2O  NaClO + H2 2.Tính chất và ứng dụng:

_Tẩy trắng vải sợi , giấy, sát trùng , khử mùi

NaClO + H2O + CO2  NaHCO3 + HClO

3.Clorua vôi( CaOCl2):

-1

Cl

Ca

+1

O  Cl

a.Điều chế:

Cl2 + Ca(OH)2  CaOCl2 + H2O

Cl2+ CaO  CaOCl2

2Cl2 + 2Ca(OH)2  CaCl2 + Ca(OCl)2 + 2H2O

b.Ứng dụng:

_Tẩy trắng vải sợi, giấy, tẩy uế các hố rác, cống rãnh

_Xử lý chất độc

_Tinh chế dầu mỏ

Cl

/

2Ca + H2O + CO2  CaCO3 + CaCl2 + 2HClO

\

O-Cl

*Điều chế clo:

CaOCl2 + 2HCl  CaCl2 + H2O + Cl2

_Tinh chế dầu mỏ

4.Muối clorat(KClO3 ) :

a.Điều chế:

0 -1 +5

3Cl2 + 6 KOH 100  o 5KCl + KClO3 + 3H2O

*Điện phân dd KCl 25% , 70 – 750C

6KCl + 6H2O  6KOH + 3H2 + 3Cl2

3Cl2 + 6KOH  5KCl + KClO3 + 3H2O

KCl + 3H2O  KClO3 + 3H2 b.Ứng dụng:

_Chế tạo thuốc nổ, sản xuất pháo hoa

2KClO3 + 3S  t o

3SO2 + 2KCl

_Điều chế oxy:

KClO3

o t MnO2

KCl + 3/2 O2 4KClO3  t0 KCl + 3KClO4

VI.CỦNG CỐ