Giáo án Hóa Học lớp 10: HÓA TRỊ VÀ SỐ OXI HÓA CÁC NGUYÊN TỐ TRONG PHÂN TỬ ppt

HÓA TRỊ VÀ SỐ OXI HÓA CÁC NGUYÊN TỐ TRONG PHÂN TỬ A – Mục đích yêu cầu : Học sinh nắm được : - Khái niệm về điện hóa tri và cộng hóa trị.. - Vận dụng được các quy tắc để xác định số oxi

HÓA TRỊ VÀ SỐ OXI HÓA CÁC NGUYÊN TỐ TRONG

PHÂN TỬ

A – Mục đích yêu cầu :

Học sinh nắm được :

- Khái niệm về điện hóa tri và cộng hóa trị

- Vận dụng được các quy tắc để xác định số oxi hóa và hóa trị của nguyên tố trong phân tử

B – Kiểm tra bài cũ :

1 – Viết công thức e , CTCT của Na2O , H2SO4 , HNO3

2 – Cho biết loại liên kết trong các phân tử trên

3 – So sánh nhiệt độ sôi của nước đá khô với CaCl2

C – Bài giảng :

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO

VIÊN

HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH

Hoạt động 1 :

H nghiên cứu hợp chất ion ,

xácđịmh hóa trị các nguyên tố

H định nghỉa điện hóa trị

Hoạt động 2 :

H nghiên cứu hợp chất CHT , xác

định hóa trị các nguyên tố

H định nghĩa cộng hóa trị

I – Hóa trị và cách xác định hóa trị trong hợp chất ion :

Điện hóa trị : Là hóa trị các nguyên tử trong hợp chất ion Đó chính là điện tích các ion và bằng

số electron các nhường hoặc nhận

để tạo thành ion

Vd : NaCl được tạo từ ion Na+ và Cl-  Na có điện hóa trị +1 ; Cl có điện hóa trị -1

II - Hóa trị và cách xác định hóa trị trong hợp chất cộng hóa trị : Cộng hóa trị : Là hóa trị các nguyên tử trong hợp cộng hóa trị .Là số cặp electron dùng chung hay số electron gia tham vào liên kết phối trí

Vd : Tìm hóa trị của S trong hợp

Hoạt động 3 :

H viết công thức e , CTCT của

Cl2 , HCl , NaCl và xác định loại

liên kết trong phân tử

G định nghĩa số oxi hóa

chất H2SO4

O

H O S O

H

O

III – Số oxi hóa các nguyên tố hóa học : 1-Khái niệm : Số oxi hóa là điện tích của nguyên tử trong phân tử nếu giả định rằng liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử là liên kết ion

Cl2 Cl – Cl

V II

HCl H – Cl NaCl Na – Cl

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO

VIÊN

HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH

Hoạt động 4 :

H hướng dẫn H các tính soh theo

quy ước

2-Quy ước :

* Đơn chất : soh = 0

Vd :

0

Cu

0 2

O

0 2

H

* Hợp chất : trong hợp chất :

- Soh O = -2 ( trừ H2O2 , F2O , KO2 )

Soh H = +1 ( trừ NaH )

- Soh của kim loại trong muối luôn là

dươngvà bằng chính hóa trị của

kim loại

Vd : 4 3

2 3





o S

2



O N H

- Soh ion bằng chính điện tích ion

Vd : soh SO24= -2

-Soh phân tử hợp chất = 0 = tổng soh các nguyên tử trong phân tử

Vd : Soh Fe2(SO4)3 = 2 soh Fe =

3 soh S +

12 soh O = +6 + 3 soh S + (-24)

= 0

 soh S = +6

* Tính soh của N trong HNO3 soh HNO3 = soh H + soh N + 3 soh O = 0

+1 + soh N + (-6) = 0

 soh N = +5

D – Củng cố :

1 – Viết công thức cấu tạo : Mg(OH)2 , NaCl , H3PO4 , Cl2O3 Xác định hóa trị các ngưyên ố trong hợp chất

2 – Tìm số oxi hóa trong các chất sau : N2 NH3 , NO , N2O , NO2 , HNO2 , HNO3 , Fe(NO3)3 , Fe(NO3)2 NH+4 , NO3-

NH4NO3