Giáo án Hóa Học lớp 10: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC(tiết 1) ppsx

Cho biết là kim loại , phi kim hay khí hiếm.. Viết cấu hình , cho biết là kim loại , phi kim hay khí hiếm... HOẠT ĐỘNG của THẦY HOẠT ĐỘNG của TRÒ Hoạt động 1 : Kể về lịc sử phát minh ra

BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

hình electron  vị trí trong BTH TRỌNG TÂM : Nguyên tắc xây dựng BTH

Cấu tạo BTH

 Z

 ô nguyên tố

 lớp electron

 chu kì

 phân lớp ngoài

 electron độc

Bảng tuần hoàn các nguyên tố dạng dài PHƯƠNG

PHÁP :

Hướng dẫn HS tự xây dựng bài học và tự rút ra kết luận

TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY :

1 – Kiểm tra bài cũ :

- Viết cấu hình e các nguyên tử : 13Al , 35Br , 36Kr Cho biết là kim loại , phi kim hay khí hiếm

- Cho nguyên tử có e phân lớp ngoài cùng : 4p3 Viết cấu hình , cho biết là kim loại , phi kim hay khí hiếm

2 – Đồ dùng dạy học : Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

3 – Bài giảng :

HOẠT ĐỘNG của THẦY HOẠT ĐỘNG của TRÒ Hoạt động 1 :

Kể về lịc sử phát minh ra bảng

tuần hoàn

Hoạt động 2 :

H nhắc lại nguyên tắc sắp xếp các

nguyên tố theo kiến thức lớp 9

H dựa vào bảng tuần hoàn cho

biết

- Điện tích các nguyên tố trong

hàng ngang , cột dọc

- Số e lớp ngoài cùng của các

nguyên tố trong bảng theo hàng

ngang , hàng dọc

Hiện nay đã tìm ra 110 nguyên tố hóa học được xếp trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

I NGUYÊN TẮC SẮP XẾP CÁC NGUYÊN TỐ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN :

1- Xếp thành từng ô nguyên tố theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân

2- Xếp thành 1 hàng ngang các nguyên tố có cùng số lớp electron 3- Xếp thành 1 cột dọc các nguyên tố có cùng số electron hóa trị

Ghi chú : electron hóa trị là electron ngoài cùng có khả năng

Hoạt động 3 : Dựa vào sơ đồ ô

nguyên tố H nhận xét thành phần

ô nguyên tố

tạo thành liên kết

II CẤU TẠO BẢNG TUẦN HOÀN :

1- Ô NGUYÊN TỐ : là đơn vị nhỏ nhất cấu tạo nên BTH

HOẠT ĐỘNG của GÍAO

VIÊN

HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH

Số hiệu

Số khối

Độ âm điện

Cấu hình e Tên nguyên tố

KHHH

Hoạt động 4 :

- H dựa vào bảng tuần hoàn

cho biết có bao nhiêu dãy

nguyên tố xếp hàng ngang

- H nhận xét số nguyên tố mỗi

hàng ngang , viết cấu hình e

của một số nguyên tố tiêu biểu

H nhận xét số lớp e của các

nguyên tố trong chu kỳ

G bổ sung phần nhận xét các

chu kỳ

2- CHU KÌ : là dãy nguyên tố xếp theo Z tăng dần mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron

Chu

kỳ

Số nguyên

tố

lớp

e

2He

10Ne

[He]2sa2pb a= 1;2 b= 16

2

 18Ar

4 19K 

18Kr

[Ar]3dx4sa4pb

x = 1 10

4

5 37Rb

18Xe

[Ar]3dx4sa4pb

x = 1 10

5



18Rn

[Xe]4dx 4fy5sa5pb

x = 1 10

y = 0  14

6

hoàn

nguyên

tố

Nhận xét :

+ STT chu kì trùng với số lớp electron

+ Mỗi chu kì đều khởi đầu bởi 1 kim loại kiềm và kết thúc bởi 1 khí hiếm (trừ chu kì 1)

+ Chu kì 1, 2, 3 : CK nhỏ chứa

2 – 8 nguyên tố

từ 8 nguyên tố trở lên + Dưới BTH có 2 họ nguyên tố : lantan và actini

= 90 – 103)

CỦNG CỐ CUỐI TIẾT :

1 – Nêu nguyên tắc sắp xếp

2- Định nghĩa chu kỳ

3 – Các nguyê nguyên tố sau có cùng chu kỳ không , tại sao ?

1s22s22p63s23p6

1s22s2