Giáo án Hóa học lớp 9 : Tên bài dạy : MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG ( tiết 1) ppt

Kiến thức : - HS nắm được những tính chất hoá học của những bazơ NaOH, CaOH2; Chúng có đầy đủ các tính chất hoá học của 1 dung dịch bazơ.. Và viết đúng PTPƯ cho mỗi tính chất; - Những ứ

MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG ( tiết 1)

I Mục tiêu :

1 Kiến thức :

- HS nắm được những tính chất hoá học của những bazơ NaOH, Ca(OH)2; Chúng có đầy đủ các tính chất hoá học của 1 dung dịch bazơ Dẫn ra được những thí nghiệm minh hoạ Và viết đúng PTPƯ cho mỗi tính chất;

- Những ứng dụng quan trọng của những bazơ này trong đời sống

và sản xuất

-Biết được ý nghĩa của pH đối với dung dịch

2 Kĩ năng :

-Phương pháp sản xuất NaOH bằng cách điện phân dung dịch NaCl trong công nghiệp, Viết được PTPƯ điện phân

- Vận dụng những tính chất của NaOH, Ca(OH)2 trong việc giải các bài tập định tính và định lượng

3 Thái độ :

- HS có ý thức cẩn thận khi sử dụng các hoá chất bazơ và dụng cụ

thí nghiệm

II Chuẩn bị của giáo viên và học sinh :

1 Giáo viên :

- Hoá chất: dung dịch HCl, Ca(OH)2 , NaOH, H2SO4l, CuSO4, FeCl3, khí CO2, SO2 giấy pH

- Dụng cụ: Cốc, ống nghiệm, phểu, giấy lọc

2 Học sinh :

- Kiến thức đã học về bazơ

III Tiến trình bài dạy :

1 Kiểm tra bài cũ : (4p)

Bazơ tan có những tính chất hoá học nào? Viết các PTPƯ minh hoạ?(10đ)

TL :

- Dung dịch bazơ làm đổi màu chất chỉ thị

- Tác dụng với oxit axit

PTHH :

3Ca(OH)2(dd) + P2O5(r)  Ca3(PO4)3(r) + H2O

- Tác dụng với axit

PTHH :

3Cu(OH)2(dd)+HNO3(dd)Cu(NO3)2(dd) + H2O

- Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ

PTHH:

to

Cu(OH)2(r)  CuO(r) + H2O

- Tác dụng với muối.(học ở bài sau)

* Đặt vấn đề vào bài mới : (1p)Trong hoá học hợp chất bazơ củng

như các hợp chất khác rất cần thiết cho nhiều lỉnh vực khác nhau Nhưng các bazơ NaOH và Ca(OH)2 là 2 bazơ quan trọng hơn cả Vậy 2 bazơ này có những tính chất hoá học nào? Ứng dụng ra sao?

Để hiểu được ta vào bài mới

2 Bài mới :

Hoạt động của giáo viên và học

sinh

Nội dung bài học

A NATRI HIĐRÔXIT

GV

HS

GV

HS

?

HS

GV

GV

?

Hướng dẫn Hs lấy ra một viên

NaOH đế sứ thí nghiệm và quan

sát

Cho viên NaOH vào 1 ống nghiệm

đựng nước lắc đều  sờ tay vào

thành ống nghiệm và nhận xét

hiện tượng

Gọi đại diện một nhóm Hs nêu

nhận xét

Nêu nhận xét:

Natri hiđroxit là chất rắn không

màu, tan nhiều trong nước và toả

nhiệt

NaOH có những tính chất vật lý

nào?

TL:

(NaOH= 40)

I.Tính chất vật lý: (5p)

- Là chất rắn không màu, hút

ẩm mạnh, tan nhiều trong nước và toả nhiệt

II.Tính chất hoá học : (15p)

HS

?

HS

GV

?

HS

GV

HS

GV

?

HS

Dung dịch NaOH có tính nhờn,

làm bục vải, giấy và ăn mòn da

Khi sử dụng Natri hiđroxit phải

hết sức cẩn thận

Natri hiđroxit thuộc loại hợp chất

nào?

Natri hiđroxit là bazơ tan

Các em hãy dự đoán các tính chất

hoá học của natri hiđroxit

Dự đoán: Natri hiđroxit có tính

chất hoá học của bazơ tan(đó là

các tính chất mà Hs1 đã ghi ở góc

bảng)

Cho HS làm các thí nghiệm:

NaOH + HCl, NaOH + CO2

Các thí nghiệm trên có sản phẩm

tạo thành là gì?

- NaOH có đầy đủ các tính chất hoá học của một bazơ tan

a.Đổi màu chất chỉ thị:

- Quỳ tím hoá xanh

- DD phenolptalein khônh màu

 hồng

b.Tác dụng với axit:

PTHH:

NaOH(dd)+HCl(dd)→NaCl(dd)+

H2O(l)

c.Tác dụng với ôxit axit:

PTHH:

2NaOH(dd) + SO2(k) Na2SO3(dd) + H2O(l)

III.Ứng dụng: (7p)

GV

?

HS

?

HS

?

HS

Sản phẩm là muối và nước

Gọi 1 số HS lên bảng viết các

PTPƯ xảy ra?

Lên bảng viết

Cho HS q/s tranh “Những ứng

dụng của NaOH”

Nêu các ứng dụng của NaOH ?

TL:

Nghiên cứu thông tin SGK cho

- Natri hiđroxit được dùng để sản xuất xà phòng,chất tẩy rửa,bột giặt

- Sản xuất tơ nhân tạo

- Sản xuất giấy

- Sản xuất nhôm( làm sạch quặng nhôm trước khi sản xuất)

- Chế biến dầu mỏ và nhiều ngành công nghiệp hoá chất khác

IV.Sản xuất Natri hiđrôxit:

(8p)

- Nguyên liệu: Dung dịch

NaOH bão hoà

biết:

Nguyên liệu để sản xuất NaOH ?

Dung dịch NaOH bão hoà

Em hãy nêu phương pháp sản xuất

NaOH ?

NaOH được sản xuất bằng PP điện

phân dd NaCl bão hoà (có màng

ngăn)

Viết PTHH ?

Lên bảng viết

-Phương pháp sản xuất: Điện

phân dung dịch NaOH bão hoà

có màng ngăn

PTPƯ:

đpmn 2NaCl(dd) + 2H2O(l)

2NaOH(dd) + H2(k) + Cl2(k)

3 Củng cố, luyện tập : (4p)

BT1 Hướng dẫn :

Hoà tan các chất vào nước rồi thử các dung dịch :

– Dùng quỳ tím, nhận biết được dung dịch NaCl

– Nhận biết các dung dịch NaOH và Ba(OH)2 bằng dung dịch Na2CO3 : có kết tủa là dung dịch Ba(OH)2, không kết tủa là dung dịch NaOH

BT2 Hướng dẫn :

– Cho CaO tác dụng với H2O, lọc lấy dung dịch Ca(OH)2

– Hoà tan Na2CO3 vào nước, được dung dịch Na2CO3

– Cho 2 dung dịch trên tác dụng với nhau, lọc bỏ kết tủa, được dung dịch NaOH

BT3 Hướng dẫn :

a) Fe(OH)3 ; b) NaOH ; c) Zn(OH)2 ; d) HCl ;

e) NaOH

BT4 Hướng dẫn :

– Tìm số mol CO2 và số mol NaOH đã dùng, có số mol NaOH (0,16 mol lớn hơn 2 lần số mol CO2 (0,07 mol) Do vậy muối tạo thành sau phản ứng là Na2CO3

– Đáp số : 7,42 gam Na2CO3

NaOH dư là 0,8 gam

4 Hướng dẫn học sinh tự học ở nhà : (1p)

- Học bài cũ

- Làm các bài tập 2,3,4 (SGK- 27)

- Xem trước hợp chất Canxi hiđrôxit ( Ca(OH)2 )