Giáo án Hóa học lớp 9 : Tên bài dạy : CÁC ÔXIT CỦA CACBON docx

Kiến thức : - HS biết được: Cacbon tạo ra 2 ôxit tương ứng là CO và CO2; CO là ôxit trung tính, có tính khử mạnh còn CO2 là ôxit axit tương ứng với 2 lần axit.. Kĩ năng : - Biết được n

CÁC ÔXIT CỦA CACBON

I Mục tiêu :

1 Kiến thức :

- HS biết được: Cacbon tạo ra 2 ôxit tương ứng là CO và CO2; CO

là ôxit trung tính, có tính khử mạnh còn CO2 là ôxit axit tương ứng với 2 lần axit

2 Kĩ năng :

- Biết được nguyên tắc điều chế khí CO2 trong phòng thí nghiệm

và cách thu khí CO2; Biết quan sát thí nghiệm qua hình vẽ để rút ra nhận xét; Viết được cac PTPƯ chứng tỏ CO có tính khử; CO2 có

tính chất của 1 ôxit axit

3 Thái độ :

- HS có thái độ yêu thích môn học

II Chuẩn bị của giáo viên và học sinh :

1 Giáo viên :

- Thí nghiệm điều chế khí CO2 trong phòng TN bằng bình kíp cải tiến: 1 bình kíp cải tiến, 1 bình dựng dd NaHCO3 để rửa khí, lọ có nút để thu khí

- TN CO2 PƯ với nước: Ống nghiệm đựng nước và giấy quỳ tím

2 Học sinh :

- Ôn tập lại t/c hoá học của ôxit, và bài sản xuất Gang, thép

III Tiến trình bài dạy :

1 Kiểm tra bài cũ : (4p)

Nêu tính chất hóa học của cacbon Viết PTHH minh họa?(10đ)

TL: Tính chất hóa học của cacbon

a Cacbon tác dụng với ôxi:

to

b Cacbon tác dụng với ôxit kim loại:

to

* Đặt vấn đề vào bài mới : (1p) Phi kim Cacbon có thể tạo ra

được 2 loại ôxit là Cacbonôxit (CO) và Cacbonđiôxit (CO2) Vậy 2

ôxit của Cacbon có gì giống và khác nhau về thành phần phân tử,

tính chất vật lí, tính chất hoá học và ứng dụng?

2 Bài mới :

Hoạt động của giáo viên và học

sinh

Nội dung bài học

GV

?

GV

GV

?

HS

GV

Hướng dẫn HS nghiên cứu SGK

Em hãy cho biết tỷ khối của CO

và không khí

Lưu ý độc tính của CO

Nghiên cứu SGK Xác định tỷ

khối của CO:

KK

CO CO

M

M

d 

Ôxit trung tính là ôxit như thế

nào?

TL:

I Cacbon Ôxit (CO = 28): (17p)

1 Tính chất vật lí:

- Là chất khí không màu, không mùi, ít tan trong nước, nhẹ hơn không khí, rất độc

2 Tính chất hoá học:

a CO là ôxit trung tính:

- CO không phản ứng với nước , kiềm và axit

b CO là chất khử:

GV

?

GV

?

HS

GV

GV

?

CO khử được nhiều oxit kim loại

Cho HS quan sát hình vẽ 3.11

SGK

Hãy mô tả cách tiến hành làm thí

nghiệm, cho biết hiện tượng gì

xảy ra?

Yêu cầu HS viết phương trình

phản ứng CO khử các oxit sắt

trong lò cao

Ngoài CuO bị khử bởi CO, những

ôxit nào còn bị khử bởi CO nửa

không?

Đọc thông tin SGK

- Ở t0 cao CO khử được nhiều ôxit kim loại

+ CO khử CuO: to

PTPƯ:CO (k) + CuO (r) →Cu (r) + CO2 (k)

+ CO khử ôxit sắt ở nhiệt độ cao:

to

PTPƯ:CO (k) + FeO (r) →Fe (r) +

CO2 (k)

?

GV

?

HS

GV

GV

GV

GV

GV

CO cháy trong không khí toả

nhiệt lượng lớn,

Yêu cầu HS viết phương trình

phản ứng, nêu vai trò của CO

trong phản ứng, giải thích độc

tính của CO

Hãy nêu ứng dụng của CO?

Cacbonđioxit ?

Cho HS nghiên cứu t.chất vật lí

SGK

Hãy nêu những tính chất vật lý

của CO2 ?

TL :

Giới thiệu 1 số t.chất đặc biệt của

CO2

3 Ứng dụng:

- Làm nhiên liệu, chất khử trong CN

- Là nguyên liệu trong công nghiệp hoá học

II Cacbon điôxit (CO 2 = 44): (18p)

1 Tính chất vật lý:

- Không màu, không mùi, nặng hơn không khí

2 Tính chất hóa học:

a Tác dụng với nước:

- CO2 phản ứng với nước tạo thành dung dịch axit, quỳ tím chuyển thành

đỏ

?

HS

GV

?

GV

GV

GV

Yêu cầu HS làm thí nghiệm của

CO2 với nước và thử dung dịch

bằng quỳ tím

Gọi HS nhận xét hiện tượng và

yêu cầu viết PTPƯ

Đây là phản ứng thuận nghịch

Giới thiệu: Nếu đun nóng dung

dịch H2CO3 thì quỳ tím đang màu

đỏ biến mất

Tại sao màu đỏ của quỳ tím lại

biến mất?

TL

Cho HS thổi CO2 vào dung dịch

nước vôi trong, nêu hiện tượng và

viết PTPƯ

Nhận xét hiện tượng ?

CO2 phản ứng với dung dịch kiềm

PTPƯ: CO2 (k) + H2O (l) ↔ H2CO3 (dd)

- H2CO3 là axit yếu, không bền

b Tác dụng với dung dịch bazơ

- Nước vôi trong vẩn đục, sau lại tan PTPƯ:

2CO2 (k)+NaOH (dd) Na2CO3 (dd)+H2O (l)

CO2 (k) + NaOH (dd) NaHCO3 (dd)

c Tác dụng với oxit bazơ

PTPƯ :CO2 (k) + CaO (dd) t→ CaCO3 (r )

Kết luận: CO2 có những tính chất hoá học của oxit axit

3 Ứng dụng:

tạo ra các sản phẩm khác nhau

tuỳ vào tỉ lệ của CO2 và kiềm

Yêu cầu HS viết PTPƯ của CO2

với CaO Rút ra kết luận về tính

chất hoá học của CO2

Cho HS đọc SGK và rút ra ứng

dụng của CO2

- CO2 dùng chữa cháy, bảo quản thực phẩm, sản xuất nước giải khát,

sô đa, phân đạm ure

3 Củng cố, luyện tập : (4p)

Hướng dẫn giải bài tập trong sgk

BT 3 Cho hỗn hợp khí lội qua bình chứa dd nước vôi trong, nếu

nước vôi trong vẩn đục chứng tỏ trong hỗn hợp có khí CO2

CO2 + Ca(OH)2   CaCO3 (vẩn đục) + H2O

Khí đi ra khỏi bình nước vôi trong được dẫn qua ống sứ đựng

CuO nung nóng, nếu thấy có kim loại Cu màu đỏ sinh ra và khí ra

khỏi ống sứ làm vẩn đục nước vôi trong thì chứng tỏ trong hỗn hợp

ban đầu có khí CO

CO + CuO (đen) to Cu (đỏ) + CO2

BT 4 Do Ca(OH)2 tác dụng với khí CO2 trong không khí tạo nên

một lớp CaCO3 rất mỏng trên bề mặt nước vôi

BT 5 Dẫn hỗn hợp CO và CO2 qua nước vôi trong dư được khí

A là CO

PTHH đốt cháy khí A : 2CO + O2   2CO2

Thể tích khí CO : 2  2 = 4 (lít)

Thể tích khí CO2 : 16 4 = 12 (lít)

Thành phần % về thể tích của khí CO2 : 12 100 75(%).

Thành phần % về thể tích của khí CO : 100 75 = 25(%)

4 Hướng dẫn học sinh tự học ở nhà : (1p)

- Học bài cũ Đọc mục “Em có biết” ở SGK - 87

- Làm các bài tập 1,3,4,5 SGK

- Về nhà ôn tập các kiến thức ở chương I, II giờ học sau ôn tập