Câu 1: Dóy cỏc chất đều tỏc dụng trực tiếp với lưu huỳnh là: A.. Phần 1 cho tỏc dụng với H2SO4 loóng dư thu được V lớt khớ đktc.. Phần 2 cho tỏc dụng với H2SO4 đặc, nguội dư thu được 2V
Trang 1Sở GD ĐT Kiên Giang
Trường THPT Chuyên Huỳnh Mẫn Đạt
-
Kỳ thi: Kiểm Tra Hóa 10 Môn thi: Hóa 10 Nâng Cao
(Thời gian làm bài: 45 phút)
Đề số: 343
Họ tên thí sinh: SBD:
Câu 1: Dóy cỏc chất đều tỏc dụng trực tiếp với lưu huỳnh là:
A N2, Cu, O2 B O3, CS2, Na2SO3 C H2SO4 loóng, Mg, Hg D Fe, H2, F2
Câu 2: Cho 2,66 g hỗn hợp gồm Zn, Cu, Mg tỏc dụng hết với H2SO4 loóng thu được 1,12 lớt khớ (đktc); 0,64 g chất rắn và dung dịch A Cụ cạn dung dịch A thu được m gam muối khan Giỏ trị của m là:
Câu 3: Nung m gam hỗn hợp Fe và S trong bỡnh kớn (hiệu suất phản ứng 100%) thu được chất rắn A Cho A vào dung dịch HCl dư thu được 6,72 lớt khớ B, hấp thụ hoàn toàn B vào dung dịch Cu(NO3)2 dư thấy thoỏt ra 2,24 lớt khớ (cỏc khớ được đo ở đktc) Giỏ trị m là:
Câu 4: Chọn cõu đỳng:
A S và S là 2 dạng thự hỡnh của S
B S là chất rắn, màu vàng, tan nhiều trong nước
C Bản chất liờn kết trong cỏc nguyờn tử lưu huỳnh là liờn kết cộng húa trị cú cực
D Kớ hiệu húa học của lưu huỳnh là Sn
Câu 5: Chọn phỏt biểu sai:
A Lưu huỳnh tỏc dụng với hidro tạo ra khớ hidrosunfua cú mựi trứng thối
B Lưu huỳnh vừa thể hiện tớnh oxi hoỏ, vừa thể hiện tớnh khử
C Lưu huỳnh cú 2 dạng thự hỡnh chớnh là lưu huỳnh tà phương và lưu huỳnh đơn tà
D Trong cỏc hợp chất cộng hoỏ trị của S với cỏc nguyờn tố cú độ õm điện lớn hơn, nguyờn tố S cú số oxi hoỏ –2
Câu 6: Cho 43,8 gam hỗn hợp A gồm Al và Cu chia làm 2 phần bằng nhau Phần 1 cho tỏc dụng với H2SO4 loóng
dư thu được V lớt khớ (đktc) Phần 2 cho tỏc dụng với H2SO4 đặc, nguội dư thu được 2V lớt khớ (đktc) Giỏ trị của V
và % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A là:
A V = 3,36 lớt, % Al = 12,33%; % Cu = 87,67% B V = 4,9056 lớt, % Al = 36%; % Cu = 64%
C V = 1,68 lớt, % Al = 12,33%; % Cu = 87,67% D V = 2,4528 lớt, % Al = 36%; % Cu = 64%
Câu 7: Để tạo ion S2, nguyờn tử S cần:
A nhường 2electron B mất hết electron C khụng mất electron nào D nhận 2 electron
Câu 8: Dóy gồm cỏc chất tỏc dụng được với H2SO4 đặc và H2SO4 loóng là:
A NaOH, Mg, K2CO3, Fe3O4 B S, Al, MgO, HI
C Cu(OH)2, Cu, BaCl2, ZnO D C, P, Fe(OH)2, CuO
Câu 9: Dóy gồm cỏc chất đều tỏc dụng với H2SO4 đặc, nguội sinh ra khớ là:
A Fe(OH)2, ZnO, S, P B FeS, Cu, H2S, Ag C FeO, Fe3O4, Al, FeCO3 D Fe, HI, C, Ag
Câu 10: Cho cỏc dung dịch mất nhón sau: Na2SO3, Na2S, BaCl2, H2SO4 loóng, Na2SO4 Khụng dựng thờm thuốc thử, số dung dịch mất nhón được nhận ra là:
Câu 11: Cho sơ đồ biến hoỏ sau:
FeS + HCl → khớ A +…
Rắn B + O2 t0C
khớ C Khớ A + khớ C → B + …
Cụng thức của A, B, C lần lượt là:
A H2, S, H2S B H2, S, H2O C H2S, S, SO2 D H2S, S, SO3
Câu 12: Cho 8,9 gam một oleum vào 481,1 gam nước thu được dung dịch A cú nồng độ phần trăm là 2% Cụng thức của oleum là:
Câu 13: Chọn phỏt biểu đỳng:
A H2SO4 đặc rất dễ hỳt ẩm nờn được dựng làm khụ khớ ẩm
B Để pha loóng axit H2SO4 đặc, người ta rút nhanh axit và nước và khuấy nhẹ
C H2SO4 loóng tỏc dụng được với tất cả cỏc kim loại trừ Au và Pt
D H2SO4 đặc tỏc dụng với Fe tạo ra muối sắt (II) sunfat
Trang 2C©u 14: Thể tích nước cần dùng để pha loãng 500 g dung dịch H2SO4 98% thành H2SO4 40% là: (dH2O) = 1g/ml
A 725 ml B 483,33ml C 625 ml D 344,827 ml
C©u 15: Phát biểu nào sau đây không đúng?
A Có thể phân biệt SO2 và CO2 bằng dung dịch brom
B Có thể làm khô khí SO2 bằng NaOH
C SO2 có tên gọi là anhidrit sunfurơ
D SO3 là sản phẩm trung gian trong quá trình sản xuất axit sunfuric
C©u 16: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí SO2 (đktc) vào bình đựng 300 ml dung dịch KOH 0,5M Khối lượng muối thu được là:
C©u 17: Cho các chất rắn mất nhãn sau: BaSO3, Na2SO3, MgSO3, K2S Thuốc thử dùng để nhận biết lần lượt là:
A dd H2SO4, dd Br2 B Pb(NO3)2, dd HCl C H2O, dd H2SO4 D BaCl2, CaCl2
C©u 18: Cho phương trình sau: FeS + H2SO4 đặc, nóng Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
Tổng hệ số( các số nguyên tối giản) của phương trình phản ứng trên là:
C©u 19: Cho các phản ứng:
(1) S + O2 t0
Na2SO4 + SO2 + H2O (3) 2H2S + 3O2 t0 2SO2 + 2H2O (4) 4FeS2 + 11O2 t0 2Fe2O3 + 8SO2
Phản ứng điều chế khí SO2 trong phòng thí nghiệm:
A Chỉ có (4) B (2) và (4) C Chỉ có (2) D (1), (2) và (4)
C©u 20: Phản ứng không dùng để điều chế H2S là:
A S + H2 B ZnS + Cu(NO3)2 C FeS + HCl D Na2S + H2SO4 (l)
C©u 21: Đốt cháy hoàn toàn 3,36 lit khí H2S (đktc) trong oxi dư Hấp thụ hết sản phẩm khí sinh ra vào 200 gam dung dịch NaOH 9% Nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch thu được sau phản ứng là:
A C% (NaHSO3) = 7,44%; C% (Na2SO3) = 18,03%
B C% (NaHSO3) = 7,44%
C C% (Na2SO3) = 9,02%; C% (NaOH) = 2,86%
D C% (Na2SO3) = 9,45%; C% (NaOH) = 3,0%
C©u 22: Cho dãy biến hoá sau:
Muối A Fe Rắn B SO2 NaOHdu muối C Công thức của A, B, C lần lượt là:
A FeS, S, Na2SO3 B Fe2S3, S, Na2SO3 C FeS, S, NaHSO3 D FeSO4, SO3, NaHSO3
C©u 23: Cho 22,4 gam hỗn hợp gồm CuO và FeO tác dụng hết với H2SO4 đặc, nóng thu được dung dịch A và V lít khí B (đktc) Dẫn toàn bộ khí B vào dung dịch Brom dư thu được dung dịch B Cho toàn bộ dung dịch B tác dụng với dd BaCl2 dư thu được 34,95 gam kết tủa Khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp đầu lần lượt là:
A mCuO = 12 gam, mFeO =12,4 gam B mCuO = 8 gam, mFeO =14,4 gam
C mCuO = 11,6 gam, mFeO =10,8 gam D mCuO = 0,8 gam, mFeO = 21,6 gam
C©u 24: Cho SO3 tác dụng với H2O thu được sản phẩm là:
A H2SO4 B H2SO3 C H2S D oleum
C©u 25: Để chứng minh H2S có tính khử, ta có thể dùng phản ứng:
A H2S + 2NaOH Na2S + 2H2O B H2S + PbCl2 PbS + 2HCl
C H2S + 4Cl2 + 4H2O H2SO4 + 8HCl D H2S + NaOH NaHS + H2O
C©u 26: Chọn phương trình đúng:
A Fe3O4 +4 H2SO4 loãng → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O
B 2NaCl + H2SO4 loãng → Na2SO4 + 2HCl
C 2Al + 6H2SO4 đặc, nguội → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
D H2SO4loãng + 2Ag → Ag2SO4 + H2
C©u 27: Cho phản ứng sau: Br2 + H2O + SO2 → HBr + A Công thức của chất A là:
C©u 28: Những dụng cụ bằng bạc sẽ chuyển thành màu đen trong không khí có H2S là do:
C bạc phản ứng với oxi D Ag bị khử và có H2S tạo ra Ag2S
Trang 3C©u 29: Lưu huỳnh đioxit vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử trong phản ứng nào sau đây?
A 2SO2 + O2 V2O5,450
0
C
2SO3 B 3S + 6NaOH t0 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
C 3SO2 + 2H2O t0
2H2SO4 + S D SO2 + 2H2S 3S + 2H2O
C©u 30: Hấp thụ hoàn toàn 6,72 lit khí H2S (đktc) vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp CuCl2 1M và FeCl2 0,5M thấy tạo ra kết tủa và dung dịch X Khối lượng kết tủa thu được là:
A 19,2 gam B 28,8 gam C 55,2 gam D 26,4 gam
Cho K = 39, O = 16, H = 1, Na = 23, S = 32, Cu = 64, Fe = 56, Cl = 35,5, Al = 27, Ba = 137
- HÕt 343 -
Trang 4Sở GD ĐT Kiên Giang
Trường THPT Chuyên Huỳnh Mẫn Đạt
-
Kỳ thi: Kiểm Tra Hóa 10 Môn thi: Hóa 10 Nâng Cao
(Thời gian làm bài: 45 phút)
Đề số: 489
Họ tên thí sinh: SBD:
Câu 1: Để tạo ion S2, nguyờn tử S cần:
A mất hết electron B nhường 2electron C khụng mất electron nào D nhận 2 electron
Câu 2: Chọn phỏt biểu sai:
A Lưu huỳnh vừa thể hiện tớnh oxi hoỏ, vừa thể hiện tớnh khử
B Lưu huỳnh tỏc dụng với hidro tạo ra khớ hidrosunfua cú mựi trứng thối
C Trong cỏc hợp chất cộng hoỏ trị của S với cỏc nguyờn tố cú độ õm điện lớn hơn, nguyờn tố S cú số oxi hoỏ –2
D Lưu huỳnh cú 2 dạng thự hỡnh chớnh là lưu huỳnh tà phương và lưu huỳnh đơn tà
Câu 3: Cho SO3 tỏc dụng với H2O thu được sản phẩm là:
Câu 4: Chọn phương trỡnh đỳng:
A Fe3O4 +4 H2SO4 loóng → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O
B 2Al + 6H2SO4 đặc, nguội → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
C 2NaCl + H2SO4 loóng → Na2SO4 + 2HCl
D H2SO4loóng + 2Ag → Ag2SO4 + H2
Câu 5: Cho 22,4 gam hỗn hợp gồm CuO và FeO tỏc dụng hết với H2SO4 đặc, núng thu được dung dịch A và V lớt khớ B (đktc) Dẫn toàn bộ khớ B vào dung dịch Brom dư thu được dung dịch B Cho toàn bộ dung dịch B tỏc dụng với dd BaCl2 dư thu được 34,95 gam kết tủa Khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp đầu lần lượt là:
A mCuO = 11,6 gam, mFeO =10,8 gam B mCuO = 0,8 gam, mFeO = 21,6 gam
C mCuO = 12 gam, mFeO =12,4 gam D mCuO = 8 gam, mFeO =14,4 gam
Câu 6: Hấp thụ hoàn toàn 6,72 lit khớ H2S (đktc) vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp CuCl2 1M và FeCl2 0,5M thấy tạo ra kết tủa và dung dịch X Khối lượng kết tủa thu được là:
A 19,2 gam B 55,2 gam C 28,8 gam D 26,4 gam
Câu 7: Cho phương trỡnh sau: FeS + H2SO4 đặc, núng Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
Tổng hệ số( cỏc số nguyờn tối giản) của phương trỡnh phản ứng trờn là:
Câu 8: Lưu huỳnh đioxit vừa là chất oxi húa vừa là chất khử trong phản ứng nào sau đõy?
A 3SO2 + 2H2O t0 2H2SO4 + S B 3S + 6NaOH t0 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
V2O5,4500C
2SO3
Câu 9: Cho sơ đồ biến hoỏ sau:
FeS + HCl → khớ A +…
Rắn B + O2 t0C khớ C
Khớ A + khớ C → B + …
Cụng thức của A, B, C lần lượt là:
A H2, S, H2S B H2S, S, SO2 C H2S, S, SO3 D H2, S, H2O
Câu 10: Dóy cỏc chất đều tỏc dụng trực tiếp với lưu huỳnh là:
A O3, CS2, Na2SO3 B N2, Cu, O2 C Fe, H2, F2 D H2SO4 loóng, Mg, Hg
Câu 11: Những dụng cụ bằng bạc sẽ chuyển thành màu đen trong khụng khớ cú H2S là do:
C bạc phản ứng với oxi D Ag bị khử và cú H2S tạo ra Ag2S
Câu 12: Đốt chỏy hoàn toàn 3,36 lit khớ H2S (đktc) trong oxi dư Hấp thụ hết sản phẩm khớ sinh ra vào 200 gam dung dịch NaOH 9% Nồng độ phần trăm cỏc chất trong dung dịch thu được sau phản ứng là:
A C% (Na2SO3) = 9,45%; C% (NaOH) = 3,0%
B C% (NaHSO3) = 7,44%
C C% (Na2SO3) = 9,02%; C% (NaOH) = 2,86%
D C% (NaHSO3) = 7,44%; C% (Na2SO3) = 18,03%
Trang 5C©u 13: Cho 8,9 gam một oleum vào 481,1 gam nước thu được dung dịch A có nồng độ phần trăm là 2% Công thức của oleum là:
A H2SO4.SO3 B H2SO4.4SO3 C H2SO4.3SO3 D H2SO4.2SO3
C©u 14: Cho các dung dịch mất nhãn sau: Na2SO3, Na2S, BaCl2, H2SO4 loãng, Na2SO4 Không dùng thêm thuốc thử, số dung dịch mất nhãn được nhận ra là:
C©u 15: Nung m gam hỗn hợp Fe và S trong bình kín (hiệu suất phản ứng 100%) thu được chất rắn A Cho A vào dung dịch HCl dư thu được 6,72 lít khí B, hấp thụ hoàn toàn B vào dung dịch Cu(NO3)2 dư thấy thoát ra 2,24 lít khí (các khí được đo ở đktc) Giá trị m là:
C©u 16: Cho phản ứng sau: Br2 + H2O + SO2 → HBr + A Công thức của chất A là:
C©u 17: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí SO2 (đktc) vào bình đựng 300 ml dung dịch KOH 0,5M Khối lượng muối thu được là:
C©u 18: Cho các phản ứng:
(1) S + O2 t0 SO2 (2) Na2SO3 + H2SO4 t0 Na2SO4 + SO2 + H2O
(3) 2H2S + 3O2 t0
2SO2 + 2H2O (4) 4FeS2 + 11O2 t0
2Fe2O3 + 8SO2 Phản ứng điều chế khí SO2 trong phòng thí nghiệm:
A (1), (2) và (4) B (2) và (4) C Chỉ có (4) D Chỉ có (2)
C©u 19: Chọn câu đúng:
A S và S là 2 dạng thù hình của S
B Kí hiệu hóa học của lưu huỳnh là Sn
C S là chất rắn, màu vàng, tan nhiều trong nước
D Bản chất liên kết trong các nguyên tử lưu huỳnh là liên kết cộng hóa trị có cực
C©u 20: Cho 2,66 g hỗn hợp gồm Zn, Cu, Mg tác dụng hết với H2SO4 loãng thu được 1,12 lít khí (đktc); 0,64 g chất rắn và dung dịch A Cô cạn dung dịch A thu được m gam muối khan Giá trị của m là:
C©u 21: Cho các chất rắn mất nhãn sau: BaSO3, Na2SO3, MgSO3, K2S Thuốc thử dùng để nhận biết lần lượt là:
A H2O, dd H2SO4 B BaCl2, CaCl2 C dd H2SO4, dd Br2 D Pb(NO3)2, dd HCl
C©u 22: Cho dãy biến hoá sau:
Muối A Fe Rắn B SO2 NaOHdu muối C Công thức của A, B, C lần lượt là:
A FeS, S, NaHSO3 B FeS, S, Na2SO3 C FeSO4, SO3, NaHSO3 D Fe2S3, S, Na2SO3
C©u 23: Thể tích nước cần dùng để pha loãng 500 g dung dịch H2SO4 98% thành H2SO4 40% là: (dH2O) = 1g/ml
C©u 24: Dãy gồm các chất đều tác dụng với H2SO4 đặc, nguội sinh ra khí là:
A Fe, HI, C, Ag B Fe(OH)2, ZnO, S, P C FeO, Fe3O4, Al, FeCO3 D FeS, Cu, H2S, Ag
C©u 25: Dãy gồm các chất tác dụng được với H2SO4 đặc và H2SO4 loãng là:
C Cu(OH)2, Cu, BaCl2, ZnO D NaOH, Mg, K2CO3, Fe3O4
C©u 26: Phản ứng không dùng để điều chế H2S là:
A FeS + HCl B Na2S + H2SO4 (l) C S + H2 D ZnS + Cu(NO3)2
C©u 27: Để chứng minh H2S có tính khử, ta có thể dùng phản ứng:
A H2S + 2NaOH Na2S + 2H2O B H2S + NaOH NaHS + H2O
C H2S + PbCl2 PbS + 2HCl D H2S + 4Cl2 + 4H2O H2SO4 + 8HCl
C©u 28: Phát biểu nào sau đây không đúng?
A SO2 có tên gọi là anhidrit sunfurơ
B Có thể phân biệt SO2 và CO2 bằng dung dịch brom
C Có thể làm khô khí SO2 bằng NaOH
D SO3 là sản phẩm trung gian trong quá trình sản xuất axit sunfuric
Trang 6C©u 29: Cho 43,8 gam hỗn hợp A gồm Al và Cu chia làm 2 phần bằng nhau Phần 1 cho tác dụng với H2SO4 loãng
dư thu được V lít khí (đktc) Phần 2 cho tác dụng với H2SO4 đặc, nguội dư thu được 2V lít khí (đktc) Giá trị của V
và % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A là:
A V = 3,36 lít, % Al = 12,33%; % Cu = 87,67%
B V = 2,4528 lít, % Al = 36%; % Cu = 64%
C V = 4,9056 lít, % Al = 36%; % Cu = 64%
D V = 1,68 lít, % Al = 12,33%; % Cu = 87,67%
C©u 30: Chọn phát biểu đúng:
A H2SO4 đặc tác dụng với Fe tạo ra muối sắt (II) sunfat
B H2SO4 đặc rất dễ hút ẩm nên được dùng làm khô khí ẩm
C Để pha loãng axit H2SO4 đặc, người ta rót nhanh axit và nước và khuấy nhẹ
D H2SO4 loãng tác dụng được với tất cả các kim loại trừ Au và Pt
Cho K = 39, O = 16, H = 1, Na = 23, S = 32, Cu = 64, Fe = 56, Cl = 35,5, Al = 27, Ba = 137
- HÕt 489 -