LUYỆN THI ĐẠI HỌC KIT1: MÔN HOÁ HỌC (THẦY VŨ KHẮC NGỌC) 2014Đây là tài liệu hay và khóa của thầy VKN của khóa KIT1. Hệ thống tài liệu bài giảng được biên soạn công phu bao gồm các kiến thức lý thuyết, phương pháp giải bài tập và hệ thống bài tập tự luyện được sưu tầm, tuyển chọn sát với chương trình học.
Trang 1
Câu 1: N ng đ etylen trong ph n ng: 2C2H4(k) ==> C4H8(k) đ c đo 900K, t i các th i đi m:
Th i gian (s) 0 10 20 40 60
[C2H4] (mol/l) 0,889 0,621 0,479 0,328 0,25
T c đ ph n ng c a etylen :
A t = 40s là 0,014 mol/l.s B t = 10s là 0,016 mol/l.s
C t = 40s là 0,005 mol/l.s D t = 10s là 0,026 mol/l.s
H ng d n
Áp d ng công th c tính t c đ trung bình c a ph n ng:
0,889 0,328
40
C
v
t
Câu 2: Khi nhi t đ t ng thêm 100
C, t c đ c a m t ph n ng hoá h c t ng thêm 2 l n Khi nâng nhi t đ
t 250C lên 750C thì t c đ ph n ng đó t ng lên
A 32 l n B 4 l n C 8 l n D 16 l n
H ng d n
Áp d ng công th c
10
t t
=> v2=v1
75 25
10
2
=> T c đ ph n ng t ng 32 l n
Câu 3: Cho cân b ng hóa h c sau: ( ) ( ) ( );
2 SO O 2 SO H < 0
Cho các bi n pháp : (1) t ng nhi t đ , (2) t ng áp su t chung c a h ph n ng, (3) h nhi t đ , (4) dùng
thêm ch t xúc tác V2O5, (5) gi m n ng đ SO3, (6) gi m áp su t chung c a h ph n ng Nh ng bi n pháp nào làm cân b ng trên chuy n d ch theo chi u thu n?
A (2), (3), (4), (6) B (1), (2), (4) C (1), (2), (4), (5) D (2), (3), (5)
H ng d n
Do ch t xúc tác không nh h ng đ n cân b ng c a ph n ng => lo i y u t (4) => lo i A, B, C => Ch n
D
Câu 4: Cho ph n ng:
2SO + O 2SO
S mol ban đ u c a SO2 và O2 l n l t là 2 mol và 1 mol Khi ph n ng đ t đ n tr ng thái cân b ng ( m t
nhi t đ nh t đ nh), trong h n h p có 1,75 mol SO2 V y s mol O2 tr ng thái cân b ng là
A 0 mol B 0,125 mol C 0,25 mol D 0,875 mol
H ng d n
2SO + O 2SO
Ban đ u: 2 1
Ph n ng: 2x < - x - > 2x
Cân b ng: 2-2x 1-x
=> 2-2x = 1,75 => x= 0,125
=> mol O2 tr ng thái cân b ng là: 0,875 mol
Câu 5: Tr n 100 ml dung d ch có pH=1 g m HCl và HNO3 v i 100 ml dung d ch NaOH n ng đ a (mol/l) thu đ c 200 ml dung d ch có pH=12 Giá tr c a a là (bi t trong m i dung d ch [H+
][OH-]=10-14)
H ng d n
100 ml dung d ch có pH= 1 => mol H+ = 10-1 0,1 = 0,01 mol
H NG D N GI I M T S BÀI T P HAY VÀ KHÓ
Giáo viên: V KH C NG C
ây là tài li u h ng d n gi i m t s bài t p hay và khó trong chuyên đ “Các ki n th c c s c a hoá h c vô c ” thu c Khoá h c LT H KIT-1: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c)
Trang 2200 ml dung d ch có pH= 12 => mol OH- = (10-14 / 10-12) 0,2 = 0,002 mol
=> n NaOH = 0,01 + 0,002 = 0,012 mol
=> N ng đ mol NaOH= 0,012 / 0,1 = 0,12 M
Câu 6: Dung d ch X ch a các ion: Fe3+, SO42−, NH , Cl+4 - Chia dung d ch X thành 2 ph n b ng nhau:
k t t a
khan thu đ c khi cô c n dung d ch X là (quá trình cô c n ch có n c bay h i)
A 3,73 gam B 7,04 gam C 7,46 gam D 3,52 gam
H ng d n
Trong dung d ch X
Fe3+ +3OH- -> Fe(OH)3
0,01 < -0,01
NH4+ +OH ->NH3 + H2O
0,03 < -0,03
Ta có Fe3+ trong X: 0,01.2=0,02 mol
NH4+ trong X: 0,03.2=0,06 mol
Ba2+ + SO42- ->BaSO4
0,02 < 0,02
SO42- có trong X là : 0,04 mol
Áp d ng b o toàn đi n tích cho dung d ch X ta có:
0,02.3+0,06.1=0,04.2+x > nCl- trong X: 0,04 mol
dung d ch
m=0,02.56+0,04.96+0,06.18+0,04.35,5=7,46 gam
Câu 7: Dung d ch X ch a h n h p g m Na2CO3 1,5M và KHCO3 1M Nh t t t ng gi t cho đ n h t 200
ml dung d ch HCl 1M vào 100 ml dung dch X, sinh ra V lit khí (đktc) Giá tr c a V là
H ng d n
H+ + CO32- -> HCO3
-HCO3- + H+(d ) -> CO2 + H2O
nH+( ph n ng)=nCO32- = 0,15mol
> nH+ d =0,2-0,15=0,05mol=nCO2.
> VCO2=1,12 lit
Câu 8: Tr n 100 ml dung d ch h n h p g m H2SO4 0,05M và HCl 0,1M v i 100 ml dung d ch h n h p
H ng d n
nH+ = 0,05.0,1.2+0,1.0,1 = 0,02
nOH- = 0,2.0,1+0,1.2.0,1=0,04
[OH-] d = (0,04-0,02):0,2=0,1
> pH = 13
Câu 9: Cho dung d ch X ch a h n h p g m CH3COOH 0,1M và CH3COONa 0,1M Bi t 250C, Ka c a
CH3COOH là 1,75.10-5 và b qua s phân li c a n c Giá tr pH c a dung d ch X 250
C là
H ng d n
CH3COONa (CH3COO-) + Na+
0,1 0,1 0,1 M
CH3COOH (CH3COO-) + H+
ban đ u(M) 0,1
phân li 0,1x 0,1x 0,1x
sau phân li 0,1(1-x) 0,1(1+x) 0,1x
Ka= 0,1x.[0,1(1+x)] / 0,1(1-x) =1,75.10-5
Trang 3Do Ka r t nh [H+]=1,75.10-5
Câu 10: Dung d ch X ch a: 0,07 mol Na+; 0,02 mol SO4 2−
và x mol OH- Dung d ch Y có ch a ClO4,
3
NO và y mol H+; t ng s mol ClO4 và NO3 là 0,04 Tr n X và Y đ c 100 ml dung d ch Z Dung d ch
Z có pH (b qua s đi n li c a n c) là
H ng d n
Áp d ng đ nh lu t b o toàn đi n tích:
0,02.2+ x = 0,07 => x= 0,03 mol và y= 0,04 mol
Ph ng trình ion: H+
+ OH- -> H2O 0,03 0,03
n(H+ d )= 0,04 - 0,03= 0,01(mol)
=> [H+]= 0,01/0,1= 0,1 M
=> pH= -log[H+]=1
=> áp án: A
Câu 11: Dung d ch HCl và dung d ch CH3COOH có cùng n ng đ mol/l, pH c a hai dung d ch t ng ng
là x và y Quan h gi a x và y là (gi thi t, c 100 phân t CH3COOH thì có 1 phân t đi n li)
A y = 100x B y = x – 2 C y = 2x D y = x + 2
H ng d n
N ng đ mol H+
do CH3COOH t o ra là a/100 mol/l
=>[H+] trong CH3COOH = 10-y = a/100
=> a = 100* 10-y
=> a = 10² * 10-y
=> a = 10-y + 2 (2)
So sánh (1) và (2) => 10-y + 2 = 10-x
=> -y + 2 = -x
=> y = x + 2
V y : Quan h gi a x và y là : y = x + 2
Câu 12: Cho 1,82 gam h n h p b t X g m Cu và Ag (t l s mol t ng ng 4: 1) vào 30 ml dung d ch
g m H2SO4 0,5M và HNO3 2M, sau khi các ph n ng x y ra hoàn toàn, thu đ c a mol khí NO (s n ph m
d ng v i H2O, thu đ c 150 ml dung d ch có pH = z Giá tr c a z là:
H ng d n
Cu - 2e >Cu2+
0,02 0,04
Ag - e >Ag+
0,005 0,005
> mol e cho t i đa = 0,045 mol
4H+ + NO3- + 3e ->NO + 2H2O
0,09 0,0675 0,0225
Th y r ng mol e nh n t i đa > mol e cho
=> nNO = 1/3 ne cho = 0,045/ 3 = 0,015 < < nO2 = 0,1 mol
2NO + O2 > 2 NO2
0,015 0,015
4NO2 + O2 + 2H2O > 4HNO3
0.015 0.015
=>[H+]=0,015/0,15=0,1 =>pH = 1
Câu 13: Dung d ch X ch a 0,025 mol CO32; 0,1 mol Na+; 0,25 mol NH4 và 0,3 mol Cl Cho 270 ml
d ch X và dung d ch Ba(OH)2 sau quá trình ph n ng gi m đi là
A 4,215 gam B 5,296 gam C 6,761 gam D 7,015 gam
Trang 4H ng d n
Khi cho các ch t tác d ng l n nhau có xu t hi n k t t a tr ng BaCO3 và khí NH3:
nBa(OH)2=0,2.0,27=0,054(mol) = nBa2+
=>nOH- =0,054.2=0,108(mol)
Ta th y:
Ba2+ + CO32- => BaCO3
0,054 ->0,025
0,025 ->0,025 ->0,025(mol)
0,029 ->0(mol)
=> CO32- h t Ba2+ còn d 0,029 mol
=> mBaCO3= 0,025.197 = 4,925(g)
NH4+ + OH- => NH3 + H2O
0,25 -> 0,108
0,108 -> 0,108 > 0,108(mol)
0,142 -> 0
=>OH- h t, NH4+ còn d 0,142(mol)
=>mNH3=0,108.17=1,836(g)
Giáo viên: V Kh c Ng c