Vậy % khối lượng xenlulozơ triaxetat trong hỗn hợp este là: 77,84 %... Vì tính khử của Sn < Fe nên Fe sẽ bị ăn mòn ñiện hóa trước.
Trang 1http://ebook.here.vn – Download Tài liệu – ðề thi miễn phí
1
ðÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI ðỀ 012
PHẦN CHUNG: (44 câu – từ câu 1 ñến câu 44)
4 Từ 27, 78% → tỉ lệ mol Fe: HNO3 ≈ 1: 3,6 hay 10 : 36
→ phản ứng: 10Fe + 36HNO3 → 10Fe(NO3)3 + 3N2 + 18H2O
0,1 0,03 → V = 0,672L
5 ag Fe2O3 + H2 → 5,2g hỗn hợp X (Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3) + HNO3→ 0,785mol NO2 và Fe3+
khối lượng oxi mà Fe2O3 mất = (a – 5,2)g
32
2 , 5
×
−
a
mol
Số oxi hóa của Fe ở trạng thái ñầu và cuối bằng nhau
→ số mol e của (Fe, FeO, Fe3O4) nhường cho N+5 ñể tạo ra
32
2 , 5
×
−
a
mol
Và số mol e mà N+5 nhận = 0,785 mol
32
2 , 5
×
−
a
=0,785 (mol) → a = 11,48 g
7 A
M là kim loại trung bình, có hóa trị trung bình là x:
M + xHOH → M(OH)x + x/2H2
→ số mol H= số mol OH- = 2 0,448/22,4 = 0,04 (mol)
→ số mol H+ = số mol OH- = 0,04 mol
→ V dung dịch HCl = 0,04 : 0,5 = 0,08 (L) = 80 mL
17 A
[C6H7O2(OH)3]n +2n (CH3CO)2O→[C6H7O2(OOCCH3)2OH]n+ 2nCH3COOH
[C6H7O2(OH)3]n+3n (CH3CO)2O → [C6H7O2(OOCCH3)3 ]n +3n CH3COOH
1 1 3n
y y 3ny
Ta có : m (CH3COOH) = 6,6 g → 2nx +3ny = 0,11 mol (1)
m (este) = 11,1 g → 246nx + 288ny = 11,1 g (2)
Giải hệ phương trình ( 1) và (2 ) ta ñược : nx = 0,01 và ny = 0,03
→ khối lượng xenlulozơ triaxetat = 8,64 g
Vậy % khối lượng xenlulozơ triaxetat trong hỗn hợp este là: 77,84 %
35.C
PCl3 + 3HOH → 3HCl + H3PO3
0,1 0,3 0,1
HCl + NaOH → NaCl + HOH
0,3 0,3
H3PO3 + 2NaOH → Na2HPO3 (muối trung hòa) + 2HOH
0,1 0,2
39.CT chung của 2 ankanol là: RCH2OH
0,1 0,1 0,1
→ có 1 ankan là CH3OH
Vì số mol 2 ancol bằng nhau = 0,05 mol → m (RCH2OH) = 4,6 – 0,05.32 = 3 (g)
→MRCH OH2 = 3 : 0,05 = 60 → MR= 29 →R là –C2H5
Trang 2http://ebook.here.vn – Download Tài liệu – ðề thi miễn phí
2
→ Công thức ancol còn lại là : C3H7OH
43 A 0,8 mol HCl →0,8 mol H+
Phản ứng giữa HCl với hỗn hợp các oxit (MgO,ZnO,Cu2O, CuO) thực chất là :
2H+ + O2- → H2O→ số mol O = ½ số mol H+ = 0,4 mol → mO = 0,4.16 = 6,4 (g)
Theo ðLBTKL : khối lượng hỗn hợp kim loại: a = 34,5 – 6,4 = 28,1 (g)
Phần II: dành cho thí sinh chương trình không phân ban (6 câu-từ câu 51 ñến câu 56)
51 A Vì tính khử của Sn < Fe nên Fe sẽ bị ăn mòn ñiện hóa trước
52 B.Hóa chất cần dùng là Ba(HCO3)2
NaOH H2SO4 HCl NaCl
Ba(HCO3)2 ↓ ↓ và ↑ ↑ 0
56 C FeO không phản ứng với AgNO3
Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag
0,075 0,15 0,075 0,15
Fe dư = 0,025
Khối lượng chất rắn =0,025.56 + 0,15.108 + 0,1.72 = 24,8 (g)
ðÁP ÁN ðỀ 012
A B D A A D A B D A B B B A C C A B A C
C B C C A D C D C B A C A D C A C C B C