C Không thể tồn tại hỗn hợp kiềm dư và muối axit loại A, muối trung hoà và axit dư loại D, hỗn hợp NaH2PO4 + Na3PO4 thứ tự tạo muối từ Na3PO4 dến Na2HPO4 dến NaH2PO4 nên loại B.
Trang 1http://ebook.here.vn – Download Tài liệu – ðề thi miễn phớ
ðÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI ðỀ 015
PHẦN CHUNG: (44 cõu – từ cõu 1 ủến cõu 44)
4 D 2FeO + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O
2 4
H SO SO
n
tạo muối = 3 mol => muối sau phản ứng có dạng R (SO )
= 1 mol => dùng để oxi hoá = 1 mol
=
Số mol e do H2SO4 nhận = 2 mol ⇒ số mol e do chất khử nhận = 2 mol
⇒ R phải cú số oxi hoỏ +2 trước khi tham gia phản ứng
6 A (1) 2K + 2H2O → 2KOH + H2 (3) KOH + HCl → KCl + H2O
(2) 2R + 2H2O → 2ROH + H2 (4) ROH + HCl → RCl + H2O
(1)→(4) ⇒ nK + nR = nKOH + nROH = nHCl =0,2 1 = 0,2 mol
4, 6
0, 2
Vậy MR < 23 g.mol–1 ⇒ R là Li
11 B
0,13 nm = 1,3
o
A = 1,3.10–8 cm
V = 4
3 πR3
= 4
3 3,14 (1,3.10
–8
)3 = 9,2.10–24 cm3
12 B
Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag↓
Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag↓
13 D
14 C
– N2O, NO khụng tỏc dụng với dung dịch NaOH
– 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O
– N2O5 + 2NaOH → 2NaNO3 + H2O
NaNO3 : muối của axit mạnh và bazơ mạnh nờn là muối trung tớnh
NaNO2 : muối của axit yếu và bazơ mạnh thuỷ phõn một phần trong nước tạo mụi trường kiềm nờn dung dịch thu ủược cú pH > 7
16 C
CH3−CH2−CH2−CH−CH−CH3
CH3 CH2
CH3
X bị gọi tờn sai do việc chọn mạch sai, mạch chớnh phải cú 7C và tờn ủỳng của X là
3,4-ủimetylheptan
19 A
+
3
dd AgNO
20 A
21 D
Trang 2http://ebook.here.vn – Download Tài liệu – ðề thi miễn phí
0,1 mol X + NaOH→0,1 mol muối RCOONa
Vậy MRCOONa = 9, 4
0,1 = 94 g.mol
–1
⇒ R = 94 –67 = 27 ⇒ R : CH2=CH–
Do ñó ta chọn CH2=CH–COONH4
25 B
n 2n 1
C H OH + O 2 nCO + Ca(OH) d− 2 nCaCO
5,3 g 0,25 mol
+
và C3H7OH
26 C
Chỉ tìm các ancol bậc 1 tương ứng
CH3–CH2–CH2–CH2–CH2–OH ; CH3–CH2–CH(CH3)–CH2–OH
CH3–CH(CH3)–CH2–CH2–OH ; (CH3)3C–CH2–OH
28 B
x
R (CHO)
R(CHO)x + dd AgNO3/ NH 3→ 2x Ag↓
HCHO + dd AgNO3/ NH 3→ 4Ag↓
* Trường hợp HCHO : nHCHO = 1
4nAg = 0,2 mol ⇒ mHCHO = 0,2 30 = 6 g (phù hợp)
* Trường hợp khác :
x
R (CHO)
0,8
2x
= 15x ⇒ R < 0 (loại)
32 A
R1COOH : C17H35COOH, R2COOH : C17H33COOH
33 B
Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3↓ + H2O
a < b ⇒ Ba(OH)2 dư → chỉ tạo muối BaCO3
34 C
Không thể tồn tại hỗn hợp kiềm dư và muối axit (loại A), muối trung hoà và axit dư (loại D), hỗn hợp NaH2PO4 + Na3PO4 (thứ tự tạo muối từ Na3PO4 dến Na2HPO4 dến NaH2PO4 nên loại B)
35 B
Fe O
23, 2
Fe3O4 + HNO3→ Fe(NO3)3 →t0 Fe2O3
Fe O
m = 0,15 160 = 24 g
41 B
Trang 3http://ebook.here.vn – Download Tài liệu – ðề thi miễn phí
[H+] = C.α = 0,1 1
100= 10
–3
M ⇒ pH = 3
PHẦN RIÊNG (thí sinh chỉ ñược làm một trong hai phần: phần I hoặc phần II)
Phần I: dành cho thí sinh chương trình phân ban (6 câu- từ câu 45 ñến câu 50)
45 B
2ZX + NX = 76
2ZX = 1,714 NX
⇒ ZX = 24 → Cấu hình e của X : [Ar] 3d54s1
50 B
SO3
2–
+ I2 + H2O → SO4
2–
+ 2H+ + 2I–
2H+ + CO3
2–
→ H2O + CO2↑ 0,2 mol 0,1 mol
Ba2+ + SO4
2–
→ BaSO4↓ 0,2 mol 0,2 mol
Vậy kết tủa chỉ có BaSO4 và m↓ = 0,2 233 = 46,6 g
Phần II: dành cho thí sinh chương trình không phân ban (6 câu-từ câu 51 ñến câu 56)
51 C X →+ BaCl 2 ↓ không tan trong axit ⇒ X có SO4
2–
X + Na CO 2 3→ ↓ trắng keo, sinh khí ⇒ X có Al3+
⇒ X : Al2(SO4)3
52 A
Al + 4HNO3 → Al(NO3)3 + NO + 2H2O
Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
27x + 56y = 11 x = 0,2
x + y = 0,3 y = 0,1
⇒ %m(Al) =5, 4
11 .100% = 49,1 %
54 C
CnH2n+2–2k + O 2→nCO2 + (n+1–k) H2O
n
2
⇒ n = 2k – 2
k = 1 → n = 0 (loại)
k = 2 → n = 2 ⇒ X : C2H2
55 D
CH3–CH2–COOH, CH2OH–CH2–CHO, CH3–CHOH–CHO, CH2OH–CO–CH3
56 B
CH3–CH2–CH2–CH2OH − H O 2
→CH3–CH2–CH=CH2
+ 2
H O, H +
→
CH3–CH2–CH(OH)–CH3 −H O2
(spc) (spc)
Trang 4http://ebook.here.vn – Download Tài liệu – ðề thi miễn phí
ðÁP ÁN ðỀ 015
B C A D D A C D C D B B D C B C A A A A
D D C A B C B B D C D A B C B A B D A D
B C C B B B B D C B C A C C D B