Giáo trình phân tích môi trường phần 10 pot

Xác ÿӏnh ÿӝ cӭng cӫa nѭӟcLҩy 100 ml nѭӟc cҫn xác ÿӏnh ÿӝ cӭng, thêm vào 10 ml dung dӏch ÿӋm nӃu ÿӝkiӅm cӫa mүu nѭӟc lӟn thì phҧi dùng dung dӏch HCl 0,1N ÿӇ ÿiӅu chӍnh cho pH dung dӏch bҵ

proc corr data-direct;

- Tính tѭѫng quan nhiӅu nhân tӕ

- Lұp bҧng tѭѫng quan nhiӅu nhân tӕ

27.31 24.2 1263.0 1861.1;

proc reg data=direct;

model Y1 = X1, X2, X3, X4, Xn/method=forward sle=0.05;run;

4 Phân tích sai khác giͷa các công thͱc thí nghi͏m

2 Xác ÿӏnh ÿӝ cӭng cӫa nѭӟc

Lҩy 100 ml nѭӟc cҫn xác ÿӏnh ÿӝ cӭng, thêm vào 10 ml dung dӏch ÿӋm (nӃu ÿӝkiӅm cӫa mүu nѭӟc lӟn thì phҧi dùng dung dӏch HCl 0,1N ÿӇ ÿiӅu chӍnh cho pH dung dӏch bҵng 7- 8 theo giҩy chӍ thӏ tәng hӧp trѭӟc khi thêm dung dӏch ÿӋm), thêm mӝtlѭӧng nhӓ chҩt chӍ thӏ (khoҧng bҵng mӝt hҥt ÿӛ xanh), dung dӏch có màu ÿӓ Chuҭndung dӏch bҵng dung dӏch chuҭn Complexon III cho tӟi khi dung chuyӇn tӯ màu ÿӓsang màu xanh NӃu trong dung dӏch có mһt các ion cҧn trӣ nhѭ Fe3+, Cu2+ thì cҫnchuҭn ÿӝ lҥi vӟi mүu nѭӟc khác và cách tiӃn hành nhѭ sau: Sau khi cho 10ml dung dӏch ÿӋm, ta thêm vài giӑt KCN 5% ÿӇ che ion cҧn trӣ rӗi mӟi thêm chҩt chӍ thӏ và tiӃnhành chuҭn ÿӝ nhѭ trên

Tính k͇t qu̫: Ĉӝ cӭng toàn phҫn cӫa nѭӟc ÿѭӧc tính nhѭ sau:

Trongÿó: a: thӇ tích dung dӏch Complexon III tiêu tӕn (ml);

V: thӇ tích mүu nѭӟc lҩy ÿӇ phân tích (ml);

0,025: nӗng ÿӝ dung dӏch Complexon III (mol/1);

2: sӕ ÿѭѫng lѭӧng gam ÿӝ cӭng tѭѫng ӭng vӟi 1 mol Complexon III

Hoá ch̭t

- Dung dӏch Complexon III 0,025M: hoà tan 9,306g Complexon III trong 1 lít nѭӟc cҩt hai lҫn

- KCN 50%: cân 5g KCN hoà tan trong 100 ml nѭӟc cҩt hai lҫn

- Enocrom T ÿen: cân 0,05g chҩt chӍ thӏ trӝn vӟi 10g NaCl

- ĈӋm NH4OH + NH4Cl (pH= 10), hoà tan 25 g NH4Cl trong 100 ml nѭӟc thêm 200ml NH4OH 20%, sau ÿó thêm nѭӟc cҩt ÿӃn 1 lít

3 Xác ÿӏnh Ca và Mg trong nѭӟc sinh hoҥt

Trình t͹ phân tích

Cho mүu nѭӟc vào bình tam giác có V = 250ml, thӇ tích mүu nѭӟc ÿѭӧc lҩy ÿӇkhông chӭa quá 15mg Ca Dùng nѭӟc cҩt pha loãng thành 100 ml, nӃu thҩy cҫn thiӃt.NӃu mүu nѭӟc có tính axit thì cҫn trung hoà bҵng dung dӏch NaOH NӃu mүu nѭӟc có

ÿӝ kiӅm cao hѫn 6 mÿlg/1 thì cҫn thêm vào lѭӧng tѭѫng ÿѭѫng dung dӏch HCl 0,1N, ÿun sôi dung dӏch và ÿӅ nguӝi Sau ÿó thêm vào 2ml NaOH 2M và mӝt ít chҩt chӍ thӏmurexit Chuҭn ÿӝ tӯ tӯ bҵng ÿung dӏch EDTA 0,025M cho ÿӃn khi dung dӏch chuyӇn

- EDTA 0,025M: Xem phҫn trên

- NaOH 2M: hoà tan 8g NaOH trong 100 ml nѭӟc cҩt hai lҫn

HCl 0,1N: pha 8,2ml HCl ÿһc trong 1 lít nѭӟc cҩt hai lҫn

(Cách xác ÿӏnh Mg tính tѭѫng tӵ nhѭ Ca)

Trình t͹ phân tích

Lҩy vào bình tam giác có V: 250ml, lѭӧng thӇ tích nhѭ trong xác ÿӏnh Ca Xӱ lý mүu nhѭ ÿã làm ÿӕi vӟi Ca Thêm vào 5ml Hiÿroxilamin 10%, vài giӑt KCN 10% và mӝt lѭӧng nhӓ chӍ thӏ Eriocrom T ÿen rӗi tiӃn hành chuҭn ÿӝ bҵng EDTA 0,025M

4 Xác ÿӏnh nhu cҭu ôxy hóa hӑc (COD)

Trình t͹ phân tích

Lҩy 20ml mүu nѭӟc cho vào bình hӗi lѭu, rӗi thêm vào HgSO4 (trung Cr thì cҫn0,1 g HgSO4) Thêm vào 10ml dung dӏch K2Cr2O7 0,025N và mӝt vài hҥt thuӹ tinh Lҳp ӕng thuǤ sinh hàn thuӹ tinh nhҧm Thêm vào tӯ tӯ 30ml H2SO4 ÿһc có chӭa

Ag2SO4 qua phҫn cuӕi ӕng sinh hàn và lҳc ÿӅu hӛn hӧp trong khi thêm axit Ĉun hӗilѭu trong hӋ giӡ ĈӇ nguӝi và rӱa sinh hàn hӗi lѭu bҵng nѭӟc cҩt Pha loãng hӛn hӧpbҵng nѭӟc cҩt tӟi thӇ tích khoҧng 150ml, ÿӇ nguӝi Chuҭn lѭӧng bicronat dѭ bҵngmuӕi Fe2+, vӟi chӍ thӏ axit Phenylanthranilic CNJng tiӃn hành mӝt thí nghiӋm mүutrҳng nhѭ ÿӕi vӟi mүu phân tích

- H2SO4ÿһc có thӇm 22g Ag2SO4 cho mӝt chai 9 lít

- Dung dӏch Fe2+ 0,1 N: Hòa tan 39g Fe(NH4)2SO4.6H2O tinh khiӃt trong nѭӟccҩt, thêm 20ml H2SO4 ÿһc nguӝi rӗi ÿӏnh mӭc tӟi 1 lít

- Ag2SO4 tinh khiӃt hoá hӑc

- H2SO4 tinh khiӃt hoá hӑc

ChӍ thӏ 1%: Hoà tan 0,2g axit Phenylanthranilic trong 100 ml Na2SO3 0,2%

5 Xác ÿӏnh pH trong ÿҩt

Trình t͹ phân tích

Lҳc lӟp ÿҩt (ÿã qua rây 1 mm) 15 phút trên máy lҳc (hoһc lҳc tay 30 phút) vӟi25ml KCl là (vӟi pHKCl) hoһc nѭӟc cҩt (pHH2O) sau ÿó ÿӇ yên 2 giӡ (không quá 3 giӡ), lҳc 2 - 3 lҫn rӗi ÿo pH ngay trong dung dӏch huyӅn phù

HiӋu chӍnh máy ÿo phө: Máy trѭӟc khi ÿo phҧi hiӋu chӍnh bҵng cách ÿo dung dӏch ÿӋm pH tiêu chuҭn ChӍnh cho kim chӍ ÿúng tri sӕ pH cӫa dung dӏch ÿӋm.

Ĉo mүu: Giӳ cho ÿiӋn cӵc cách mһt mүu ÿҩt là lem và ngұp nѭӟc khoҧng 2cm Khi máy ÿã әn ÿӏnh, ÿӑc giá trӏ pH trên máy

Ghi chú: ĈiӋn cӵc thӫy tinh ÿѭӧc ngâm trong nѭӟc cҩt khi không dùng Tӹ lӋ ÿҩt

và dӏch chiӃt có khác nhau phө thuӝc phѭѫng pháp Vì vұy, trong kӃt quҧ phân tích cҫn ghi rõ tӹ lӋ ÿҩt dӏch chiӃt rút và chҩt chiӃt rút Ví dө: "pH trong KCl 1N - 1:5W/V" Nghƭa là pH khi chiӃt rút bҵng KCl 1N vӟi tӹ lӋ ÿҩt dung dӏch chiӃt rút là 1:5 (khӕi lѭӧng/ thӇ tích) NӃu không ghi chú gì thì thѭӡng ÿѭӧc hiӋu là pHH2O theo

tӹ lӋ ÿҩt nѭӟc là 2:5

Pha dung d͓ch ÿ͏m tiêu chu̱n

- Dung dӏch KHC8H4O4 0,05M: 10,21g KHC8H4O4 pha thành 1000 ml

- Hӛn hӧp KH2PO4+ NaHPO4 0,025m: 3,10g KH2PO4 pha thành 1000 ml; 3,55g NaHPO4 pha thành 1000 m1

- Trӝn lүn 2 dung dӏch này thành 2 lít hӛn hӧp Thӡi hҥn sӱ dөng không quá 2 tháng

- Dung dӏch Na2B4O7 0,01N: 3,81g Na2B4O8.10H2O pha thành 100ml

- Dung dӏch KHC4H4O6 bão hoà: 6g KHC4H4O6 trong 1 lít nѭӟc cҩt

- Các dung dӏch trên pha song ÿӵng trong bình polietilen, thӡi hҥn không quá 3 tháng

- Trӏ sӕ pH cӫa các dung dӏch ÿӋm trên nhѭ sau:

6 Xác ÿӏnh chҩt hӳu cѫ trong ÿҩt (Walkley-Black)

Trình t͹ phân tích

Cân là ÿҩt khô không khí cho vào bình tam giác 500ml thêm 10 ml dung dӏchK2Cr2O7 1N Thêm 20ml H2SO4ÿһc vào (thêm nhanh theo khҧ năng có thӇ thêm) Lҳcnhҽ và giӳ 30 phút Thêm 200ml nѭӟc cҩt và 10ml H3PO4 85% Thêm 1 ml chӍ thӏÿiphenylamin Chuҭn ÿӝ bҵng dung dӏch FeSO4 0,5N ÿӃn khi dung dӏch có màu xanh

lá cây

Hoá ch̭t

Hoà tan 49,039 K2Cr2O7 trong nѭӟc cҩt và thêm thӇ tích ÿӃn 1 lít

- FeSO4 0,5N: hoà tan 139g FeSO4.7H2O trong 800ml nѭӟc, thêm 20ml H2SO4ÿһc rӗi ÿӏnh mӭc ÿӃn thӇ tích 1 lít

- Ĉiphenylamin: hoà tan 0,5g chӍ thӏ trong 20ml nѭӟc rӗi thêm tiӃp 100 ml

H2SO4 ÿһc

Tính k͇t qu̫

Trongÿó:

N: nӗng ÿӝ ÿѭѫng lѭӧng cӫa muӕi FeSO4

V0, V1: thӇ tích muӕi FeSO4 dùng ÿӇ chuҭn ÿӝ thí nghiӋm trҳng và chuҭn ÿӝmүu;

a: lѭӧng mүu lҩy ÿӇ phân tích (g);

K: hӋ sӕ chuyӇn ÿәi tӯ mүu không khí sang mүu khô tuyӋt ÿӕi;

Vӟi 10ml K2Cr2O7 là chӍ có thӇ ôxy hoá tӕi ÿa 25mg C, vì vұy khi áp dөngphѭѫng pháp Walkley - Black cҫn hӃt sӭc chú ý lѭӧng mүu lҩy ÿi phân tích

Ĉӕi vӟi nhӳng ÿҩt hàm lѭӧng mùn < 2,6% có thӇ lүy 1 g mүu ÿem ÿi phân tích, nӃu hàm lѭӧng mùn cao hѫn nên lҩy 0,2g ÿҩt còn khi hàm lѭӧng mùn >13,5% thì lѭӧng mүu lҩy là 0,1 g (Lê Ĉӭc - Tҥp chí Khoa hӑc Ĉҩt, 10 - 1998)

NӃu dùng chӍ thӏ ferroin (0,695g FeSO4.7H2O và 1,485go - phenaltrolininonohidrat (Cl2H8N2.H2O) trong 100 ml nѭӟc thì dùng 4 giӑt chӍ thӏ - khi kӃt thúc chuҭn ÿӝ, màu cӫa dung dӏch chuyӇn tӯ xanh sang ÿӓ

Có thӇ dùng phѭѫng pháp so màu ÿӇ xác ÿӏnh chҩt hӳu cѫ bҵng cách ÿo màu

Cr3+ tҥi bѭӟc sóng 625nm Dùng saccarozѫ(C12H22O11) làm trung dӏch chuҭn ÿӇ khӱ

Cr6+ trong K2Cr2O11; làm dung dӏch chuҭn ÿӇ khӱ Cr6+ trong K2Cr2O7 thành Cr3+

7 Xác ÿӏnh ÿҥm dӉ tiêu (NH4 + ) trong ÿҩt

Trình t͹ phân tích

Cân 5 gam ÿҩt và ÿә vào bình tam giác, sau ÿó cho 50ml dung dӏch 2M.KCL, ÿұy nút lҥi và lҳc cѫ hӑc trong vòng 1 giӡ ÿӗng hӗ ĈӇ lһng ÿҩt và lӑc và tách ÿҩt và dung dӏch cho phân tích NӃu mүu phân tích mà chѭa phân tích ngay thì phҧi giӳ trong

tӫ lҥnh giӳ Khi phân tích, lҳc ÿӅu ông nghiӋm ÿӵng mүu và lҩy 10 ml dung dӏch mүu,

bӓ vào ông nghiӋm chuyên dùng ÿӇ phân tích, sau ÿó phân tích bҵng máy Spectrophotometter

Hoá ch̭t

Dung dӏch KCl 2 M: Hoà 149 gam KCl trong 800 ml nѭӟc cҩt và ÿә vào bình

tam giác 1l, và sau ÿó ÿә thêm nѭӟc cҩt vào bình cho ÿӃn khi chҥm vҥch ÿánh dҩu.

PH Ө LӨC

1 Ch Ӎ thӏ màu

màu BiӃn ÿәi màu chӍ thӏ

Crezon ÿӓ tía (bѭӟc chuyӇn

Į-Ĉinitrophenon bão hoà nѭӟc 2,8 – 4,4 Không màu - vàng

a cӗn 20%

b.2,9ml NaOH 0,05N + nѭӟc tӟi 100ml

3,8 – 5,4 Vàng- xanh biӃn

Alizarinddor (bѭӟc chuyӇn

Tassiro (chӍ thӏ hӛn hӧp)

-0,15 g metyl ÿӓ trong 100ml còn và 0,05 g metilen xanh trong 5ml nѭӟc cҩt và trӝn ÿӅu

4,674,74,84,95,05,15,25,35,4

100,0 96,8 87,2 79,5 73,4 68,6 64,8 61,7 59,3

5,55,65,75,85,96,06,16,2 6,3

57,4 55,9 54,7 52,7 53,0 52,3 51,9 51,5 51,2

ĈӇ hӛn hӧp ÿӋm vӟi giá trӏ pH cҫn thiӃt, lҩy nhӳng thӇ tích dung dӏchCH3COOH là ӣ bҧng trên, thêm 50ml NaOH 1N, thêm nѭӟc ÿӃn 500ml rӗi lҳc ÿӅu

H͟n hͫp ÿ͏m CH 3 COOH + CH 3 COONH 4

3,0 3,4 3,8 4,2 4,6 5,0 5,4 5,8 6,2 6,6 7,0

7,4

7,8 8,2 8,6 9,0

99,24 93,40 88,20 80,20 66,00 58,60 54,60 50,90 50,40 50,30 50,00 48,40 47,80 46,40 44,70 41,00

0,76 6,60 11,80 19,80 34,00 41,40 45,40 49,10 49,60 49,70 50,00 51,60 52,20 63,60 55,30 59,00 9,4

9,8 10,2 10,6 11,0

34,00 28,80 16,00 9,80 2,48

66,00 76,20 84,00 90,20 97,52

Hӛn hӧp nhӳng thӇ tích CH3COOH 0,2N và NH4OH 0,2N lҩy theo bҧng trên rӗithêm nѭӟc ÿӃn 200ml và lҳc ÿӅu

3 Pha dung d ӏch % axít và amoniac (ml dung dӏch ÿһc ÿӇ pha thành 1 lít)

Hoá chҩt

ÿӇ pha

TӍ trӑng cӫa hoá chҩt ӣ

Muӕi Mohr: Sunphat amon sҳt (II) (FeSO4.(NH4)2SO4.2H2O

Trilon B: Axit etylen diamin tetra axetic dinatri

b) Ĉánh giá mͱc ÿ͡ ô nhi͍m ÿ̷t m͡t bͧi ÿ͛ng cͯa Ba Lan

Ĉҩt ô nhiӉm V: ÿҩt bӏ ô nhiӉm rҩt nһng, phҧi ÿѭӧc làm sҥch trѭӟc khi sӱ dөng

Ĉҩt sӱ dөng cho mөc ÿích lâm nghiӋp

Ĉҩt sӱ dөng cho mөc ÿích dân sinh, vui chѫi giҧi trí

Ĉҩt sӱ dөng cho mөc ÿích thѭѫng mҥi, dӏch vө

Ĉҩt sӱ dөng cho mөc ÿích mөc ÿích công nghiӋp

28 Tәng HCBVTV (trӯ DDT) 0,15 0,5

Chú ý: A: áp dөng ÿӕi vӟi các nguӗn nѭӣc dùng làm nѭӣc cҵt sinh hoҥt (phҧi qua xӱ lý)

B: áp dөng ÿӕi vӟi nѭӟc mһt dùng cho các mөc ÿích khác

11 Tiêu chu ҭn nѭӟc thҧi công nghiӋp 5945 - 1995

Giá trӏ giӟi hҥn TT

Chú ý: A: có thӇ ÿә vào vӵc nѭӟc dùng làm nѭӟc cҩp sinh hoҥt;

B: chӍ cho chӛ ÿә vào các vӵc nѭӟc dùng cho các mөc ÿích nhѭ giao thông thuӹ, tѭӟi

tiêu, nuôi trӗng thuӹ sҧn, trӗng trӑt

C: không ÿѭӧc phép thҧi ra môi trѭӡng.

12.Tiêu chuҭn nѭӟc biӇn ven bӡ 5943 – 1995

Giá trӏ giӟi hҥn TT

TÀI LI ӊU THAM KHҦO CHÍNH

1 A.P.Kreskov, ngѭӡi dӏch: Tӱ Trӑng Nghi, Trҫn Tӭ HiӃu (1989): C˯ sͧ hoá h͕c

phân tích: C˯ sӣ lý thuy͇t phân tích ÿ͓nh tính, Nxb Ĉҥi hӑc và Giáo dөc chuyên

nghiӋp

2 A.P.Kreskov, ngѭӡi dӏch: Tӱ Trӑng Nghi, Trҫn Tӭ HiӃu (1989): C˯ sͧ lý thuy͇t

phân tích ÿ͓nh lѭӧng, Nxb Ĉҥi hӑc và Giáo dөc chuyên nghiӋp

3 Các tiêu chuҭn nhà nѭӟc ViӋt Nam và môi trѭӡng(1995), Hà Nӝi

4 LêĈӭc và các tác giҧ (2004): Mӝt sӕ phѭѫng pháp phân tích môi trѭӡng, Nhà Xuҩt Bҧn Ĉҥi hӑc Quӕc gia Hà Nӝi

5 F.W.Fifield and P.J Haines (2000): Environmental Anlytical Chemistry,

Blackle Academic & Professional

6 Lê Văn Khoa, NguyӉn Xuân Cӵ, Bùi Thӏ Ngӑc Dung, Lê Ĉӭc, Trҫn Khҳc HiӋp,Cái Văn Tranh (2000): Ph˱˯ng pháp phân tích, n˱ͣc, phân bón và cây tr͛ng,NXB Giáo dөc, Hà Nӝi

7 Tӯ Văn Mһc(1995): Phân tích hoá lý, NXB KHKT, Hà Nӝi

8 Tӯ Vӑng Nghi, HuǤnh Văn Trung, Trҫn Tӭ HiӃu(1986): Phân tích n˱ͣc, NXBKHKT, Hà Nӝi

9 AmoldE Greenberg et al.(1992): Sandard Methods for the Examination of Water and Waste Water, 18h - Enition, Amencan Public Health Association

10 G.R Chhatwal et al.(1989): Environmental Analysis, Anmol Publications,

M ӨC LӨC

Trang

LӠI MӢ ĈҪU 2

Phҫn 1: NHӲNG VҨN Ĉӄ CHUNG 3

Chѭѫng 1: MӢ ĈҪU 3

1.1 Môi trѭӡng 3

1.2 Phân tích môi trѭӡng 3

1.3 Sӵ lӵa chӑn phѭѫng pháp ÿӇ phân tích môi trѭӡng 3

l.4 Giá trӏ cӫa các sӕ liӋu trong phân tích môi trѭӡng 4

1.5 Ҧnh hѭӣng cӫa cân bҵng 5

Chѭѫng 2: ĈӜ CHÍNH XÁC VÀ ĈӜ TIN CҰY CӪA PHÉP PHÂN TÍCH 8

2.1 Bҧo ÿҧm và kiӇm soát chҩt lѭӧng trong phân tích môi trѭӡng 8

2.2 Sai sӕ và ÿӝ chính xác 8

2.3 Ĉӗ thӏ kiӇm tra 15

Phҫn 2: MӜT SӔ PHѬѪNG PHÁP DÙNG TRONG PHÂN TÍCH MÔI TRѬӠNG 17

Chѭѫng 3: PHѬѪNG PHÁP TRҲC QUANG 17

3.1 Phѭѫng pháp so màu quang ÿiӋn 17

3.2 Phѭѫng pháp quang kӃ ngӑn lӱa (Flamephotomet) 20

3.3 Phѭѫng pháp quang phә hҩp thө nguyên tӱ (AAS) 23

Chѭѫng 4: PHѬѪNG PHÁP ĈIӊN HOÁ 29

4.1 Cӵc chӑn lӑc ion 29

4.2 Phѭѫng pháp cӵc phә 39

Chѭѫng 5: CÁC PHѬѪNG PHÁP PHÂN TÍCH SҲC KÝ 49

5.1 Mӣ ÿҫu 49

5.2 Mӝt sӕ khái niӋm 49

5.3 Sҳc ký lӓng hiӋu năng cao 54

5.4 Sҳc ký khí (GC - Gas chromatography) 56

Chѭѫng 6: CÁC LOҤI NѬӞC VÀ CÁC PHѬѪNG PHÁP PHÂN TÍCH NѬӞC 60

6.1 Ĉҥi cѭѫng vӅ các loҥi nѭӟc 60

6.2 Phân tích nѭӟc 62

6.3 Lҩy và bҧo quҧn mүu nѭӟc 63

6.4 Xác ÿӏnh thành phҫn hoá hӑc cӫa nѭӟc 67

6.5 Xác ÿӏnh mӝt sӕ tính chҩt khác cӫa nѭӟc 87

Chѭѫng 7: PHÂN TÍCH ĈҨT 95

7 1 Giӟi thiӋu chung 95

7.2 Phân tích mӝt sӕ tính chҩt lý hoá hӑc cѫ bҧn cӫa ÿҩt 105

7.3 Xác ÿӏnh mӝt sӕ kim loҥi nһng trong ÿҩt 135

7.4 Sӱ dөng phѭѫng pháp quang phә hҩp thө nguyên tӱ ÿӇ xác ÿӏnh các kim loҥi nһng 164

Chѭѫng 8: PHÂN TÍCH KHÍ 166

8.1 Giӟi thiӋu chung 166

8.2 Phân tích khí 169

Chѭѫng 9: CÁC THÔNG SӔ Ô NHIҾM CҪN KIӆM SOÁT 181

9.1 Khái niӋm chung 181

9.2 Các nguyên tҳc chung trong kiӇm soát ô nhiӉm môi trѭӡng: 181

9.3 Các thông sӕ chҩt lѭӧng hay ô nhiӉm môi trѭӡng cҫn kiӇm soát 182

Phҫn 3: THӴC HÀNH 190

Chѭѫng 10: XӰ LÝ SӔ LIӊU THӔNG KÊ TRONG MÔI TRѬӠNG 190

Chѭѫng 11: THӴC HÀNH PHÂN TÍCH TRONG PHÒNG THÍ NGHIӊM 193