Giáo án hóa học lớp 10 nâng cao - Bài 31 HIĐRO CLORUA - AXIT CLOHIĐRIC ppsx

+ Thí nghiệm thử tính tan của hiđro clorua trong nước : Bình chứa khí hiđro clorua, dd quỳ tím , chậu thuỷ tinh đựng nước.. D.TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT

Giáo án hóa học lớp 10 nâng cao - Bài 31

HIĐRO CLORUA - AXIT CLOHIĐRIC

(Sách giáo khoa Hoá học 10 nâng cao)

A MỤC TIÊU BÀI HỌC:

-Học sinh biết: + Tính chất vật lí, tính chất hoá học của

axit clohiđric

+ Tính chất của muối clorua

- Học sinh hiểu : + Trong phân tử HCl clo có số oxi hoá -1

là số oxi hoá thấp nhất , vì vậy HCl thể hiện tính khử

+ Nguyên tắc điều chế hiđro clorua trong

PTN và trong công nghiệp

- Học sinh vận dụng :

+ Viết phương trình minh hoạ cho tính

axit và tính khử của axit clo hiđric

+ Nhận biết hợp chất chứa ion clorua

B CHUẨN BỊ:

GV chuẩn bị + Thí nghiệm điều chế hiđro clorua

+ Thí nghiệm thử tính tan của hiđro clorua trong nước : Bình chứa khí hiđro clorua, dd quỳ tím , chậu thuỷ tinh đựng nước

+ Bảng tính tan

+ Tranh sơ đồ điều chế axit clohiđric trong PTN

C PHƯƠNG PHÁP CHỦ YẾU:

+ Sử dụng thí nghiệm , sơ đồ

+ Tái hiện kiến thức cũ từ đó bổ sung và

xây dựng nắm được kiến thức mới D.TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

HOẠT ĐỘNG

CỦA THẦY

HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ

Hoạt động 1:

GV + Làm thí nghiệm

điều chế hiđro clorua và

thử tính tan của clorua

I Tính chất vật lí

- HS quan sát và rút ra kết luận

về tính chất vật lí của hiđro clorua: Là chất khí , không màu ,

hiđro.Yêu cầu HS quan

sát và rút ra kết luận về

tính chất vật lí của hiđro

clorua

+ Mở nút bình dd

HCl đặc Yêu cầu HS

quan sát và rút ra kết

luận về tính chất vật lí

của dd hiđro clorua

+ Yêu cầu HS nghiên

cứu SGK để bổ sung

những tính chất vật lí

chưa quan sát được

Hoạt động 2:

GV + Thông báo tính

tan nhiều trong nước tạo thành

dd axit

- HS quan sát và rút ra kết luận

về tính chất vật lí của dd hiđro clorua: Dung dịch axit HCl đặc

là chất lỏng, không màu,((bốc khói)) trong không khí ẩm do tạo với hơi nước trong không khí những hạt nhỏ dd HCl như sương mù

- HS nghiên cứu SGK và bổ sung: Nồng độ dd HCl lớn nhất

là 37% DD HCl đẳng phí có nồng độ 20,2%, sôi ở 110oc

II.Tính chất hoá học

- Khí HCl khô

- DD HCl trong nước là một dd axit mạnh : Làm đỏ quỳ tím , tác

chất của hiđro clorua

+Yêu cầu HS lấy

các thí dụ bằng pthh

chứng minh dd HCl có

tính axit mạnh, tính oxi

hoá

+ Y/c HS dựa vào

số oxi hoá của Cl để nêu

được tính khử của axit

HCl

Hoạt động 3:

+Yêu cầu HS lấy các

thí dụ bằng pthh chứng

minh dd HCl có tính

khử

dụng với bazơ, oxit bazơ, tác dụng với muối , tác dụng với kim loại

Mg(OH)2 + 2HCl  MgCl2 + 2H2O

CuO + 2HCl  CuCl2 +

H2O CaCO3 + 2HCl  CaCl2 +

H2O + CO2

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

- HCl ở thể khí và trong dd có tính khử khi tác dụng với các chất oxi hoá mạnh

K2Cr2O7 + 14HCl  3Cl2 + 2KCl + 2CrCl3 + 7 H2O

MnO2+4HClCl2+MnCl2+2

H2O 2Cl-1 Cl2+ 2e

Hoạt động 4:

GV hướng dẫn HS rút ra

kết luận về tính chất của

khí hiđro clorua và của

dd axit clohiđric

Hoạt động 5:

Từ thí nghiệm điều chế

khí HCl từ NaCl và

H2SO4 để HS rút ra điều

kiện và trạng thái các

chất tham gia phản ứng,

cách thu khí

Hoạt động 6:

GV yêu cầu HS quan sát

và phân tích sơ đồ tổng

hợp axit HCl trong công

HS rút ra kết luận:

+ Khí HCl có nhiều tính chất khác dd HCl

+DD HCl có tính axit mạnh, tính oxi hoá và tính khử

III Điều chế

- Trong PNT:

NaCl + H2SO4  NaHSO4 + HCl (1)

2NaCl + H2SO4 

Na2SO4 + 2HCl (2)

PƯ (1) xảy ra ở nhiệt độ thường hoặc không quá 250oC , PƯ (2) xảy ra ở nhiệt độ cao hơn 400oC NaCl rắn và H2SO4 đặc

- Trong công nghiệp:

+Phương pháp sunfat

+ Phương pháp tổng hợp: H2 +

nghiệpvà rút ra nhận xét

Hoạt động 7:

GV + Hướng dẫn HS

dùng bảng tính tan và rút

ra nhận xét về tính tan

của các muối clorua

+ Cung cấp thông

tin về một số muối

clorua dễ bay hơi ở nhiệt

độ cao:CuCl2, FeCl3

Cl2  2HCl

IV Muối của axit clohiđric Nhận biết ion clorua

- Đa số muối clorua dễ tan trong nước, một số không tan: AgCl, PbCl2, CuCl, Hg2Cl2(PbCl2 tan khá nhiều trong nước nóng)

- NaCl, KCl, ZnCl2, AlCl3

- DD AgNO3 là thuốc thử để nhận biết ion clorua

AgNO3 +HClAgCl + HNO3 AgNO3 +NaClAgCl + NaNO3

+ Yêu cầu HS cho biết một số ứng dụng của muối clorua

Hoạt động 8:

GV làm thí nghiệm nhận biết Cl- , yêu cầu HS quan sát thí nghiệm và

rút ra kết luận

Hoạt động 9: Củng cố

bài

Vận dụng bài tập để khắc sâu kiến thức về tính axit mạnh và tính khử của axit clohiđric