Học sinh vận dụng: Dựa vào quy tắc để xác định số oxi hoá, xác định hoá trị trong hợp chất ion và cộng hoá trị.. Sau khi GV trình bày khái niệm, nguyên tắc để xác định điện hoá trị, cộn
Trang 1Giáo án hóa học lớp 10 nâng cao - Bài 22
HOÁ TRỊ VÀ SỐ OXI HOÁ
I mục tiêu bài học
Học sinh biết: Hoá trị là gì Số oxi hoá là gì
Học sinh vận dụng: Dựa vào quy tắc để xác định số
oxi hoá, xác định hoá trị trong hợp chất ion và cộng hoá trị
II Tổ ChứC HOạT ĐộNG DạY HọC
Phương pháp chủ yêu của bài này là sử dụng các thí
dụ và bài tập Sau khi GV trình bày khái niệm, nguyên tắc
để xác định điện hoá trị, cộng hoá trị, số oxi hoá, nên dùng bài tập áp dụng để khắc sâu kiến thức và biết cách vận dụng kiến thức
Hoạt động của thầy Hoạt động của trò
Hoạt động 1:
- HS nghiêncứu SGK
và trả lời câu hỏi: Hoá trị của
nguyên tố trong hợp chất ion
được gọi là gì và được tính
I - HOÁ TRỊ
1 Hoá trị trong hợp chất ion
+ Hoá trị của nguyên tố trong hợp chất ion được gọi
Trang 2như thế nào?
- GV hướng dẫn HS cách ghi
điện hoá trị ?
- GV lấy một số VD minh
họa
Hoạt động 2:
- HS nghiêncứu SGK và
trả lời câu hỏi: hoá trị của
nguyên tố trong hợp chất
cộng hoá trị được gọi là gì và
được xác định như thế nào?
là điện hoá trị
+ Trị số điện hoá trị được xác định bằng điện tích ion + Muốn xác định được điện hoá trị phải xác định được
số electron mà nguyên tử của nguyên tố nhường hoặc nhận để trở thành ion
-cách ghi: Trị số điện tích trước, dấu của điện tích sau
2 Hoá trị trong hợp chất cộng hoá trị
+ Hoá trị của nguyên tố trong hợp chất cộng hoá trị được gọi là cộng hoá trị + Cộng hoá trị của nguyên
tố được xác định bằng số liên kết mà nguyên tử của nguyên tố đó tạo thành với
Trang 3- GV lấy một số VD
minh họa
Hoạt động 3:
HS đọc SGK và trả lời
câu hỏi:
+ Số oxi hoá của nguyên
tố là gì?
+ Quy tắc xác định số
oxi hoá?
các nguyên tử khác trong phân tử
+ Muốn xác định được cộng hoá trị của nguyên tố
phải biết được số cặp electron chung tạo ra liên
kết của nguyên tố đó
+ Vì cộng hoá trị được tính bằng số liên kết nên cộng hoá trị không mang dấu
II SỐ OXI HOÁ
- Số oxi hoá của 1 nguyên
tố trong hợp chất là điện tích của nguyên tử nguyên
tố đótrong phân tử nếu giả định liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử là liên kết ion
* Các quy tắc để xác định
Trang 4+ Cách ghi số oxi hoá ?
+ Áp dụng quy tắc để
số oxi hóa:
- Qui tắc 1 : Số oxi hoá của
các nguyên tố trong các đơn chất bằng không
VD : Số oxi hoá của Cu, N2,
Zn, H2, đều bằng 0
- Qui tắc 2 : Trong một
phân tử, tổng số oxi hoá của các nguyên tố bằng 0
VD: Trong HNO3 thì số oxi hoá của các nguyên tố là:
H, N, O có số oxi hoá lần lượt là +1, +5, -2
- Qui tắc 3 :+ Số oxi hóa
của ion đơn nguyên tử bằng điện tích của ion đó
+ Tổng số oxi hoá của các nguyên tử trong ion đa nguyên tử bằng
Trang 5xác định số oxi hoá của một
nguyên tố
Hoạt động 4: Củng cố bài
Sử dụng bài tập trong
SGK để củng cố những kiến
thức trọng tâm của bài:
+ Xác định hoá trị: Bài
tập 3, 4
+ Xác định số oxi hoá:
Bài tập 1, 2, 5, 6
điện tích của ion đó
VD:
Số oxi hoá của Al3+ , O2- , Cl1- , Ca2+ lần lượt là : +3, -2, -1, +2
- Qui tắc 4 : Trong hầu hết
các hợp chất số oxi hoá của
H bằng +1 trừ các hiđrua kim loại (NaH, CaH2, ),
Số oxi hoá của oxi bằng -2, trừ 1 số trường hợp như:
H2O2; K2O2 thì số oxi hoá của O bằng -1 ; trong OF2 thì số oxi hoá của oxi là +2 VD: Trong H2O; H2SO4
Số oxi hóa của H đều là +1 ; Số oxi hóa của O đều là -2
* cách ghi số oxi hoá: dấu
Trang 6trước, trị số số oxi hoá sau