Hãy lựa chọn cấu hình electron đúng với nguyên tử của nguyên tố X?. Cấu hình electron của nguyên tố R là cấu hình electron nào sau đâyA. Câu 7: Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết c
Trang 1TRƯỜNG THPT
HOÀNG DIỆU
KIỂM TRA 1 TIẾT (SỐ 1) MÔN: HÓA 10 NC
Thời gian làm bài: 45 phút
Mã đề thi 132
I TRẮC NGHIỆM (6Đ)
Câu 1: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X
phân bố như sau:
Số hiệu nguyên tử và kí hiệu nguyên tử X là:
2s2 2p3
Câu 2: Cấu hình e sau: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 là của nguyên
tử nào sau đây:
A Cl (Z=17) B Na (Z=11) C F (Z=9) D K (Z=19)
Câu 3: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 58 Số
hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 18
Trang 2Hãy lựa chọn cấu hình electron đúng với nguyên tử của nguyên tố X?
A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Câu 4: Cation R+ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p6 Cấu hình electron của nguyên tố R là cấu hình electron nào sau đây ?
A 1s2 2s2 2p63s2 B 1s2 2s2 2p6 C 1s2 2s2 2p6 3p1 D 1s2 2s2 2p6 3s1
Câu 5: Cho cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố sau:
3d54s2 Số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó là:
Câu 6: Đồng có 2 đồng vị là 2963Cu và 2965Cu, oxi có 3 đồng vị là
16
8O, 17
8O, 18
8O Có bao nhiêu loại phân tử đồng (II) oxit tạo thành?
Câu 7: Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết các
nguyên tử là:
A Prôton và nơtron B Electron, prôton và nơtron
C Prôton và electron D Electron nơtron
Trang 3Câu 8: Electron thuộc lớp nào sau đây liên kết chặt chẽ với
hạt nhân nhất?
Câu 9: Các obitan trong một phân lớp:
A có mức năng lượng khác nhau và khác nhau về sự định hướng trong không gian
B có cùng mức năng lượng và cùng sự định hướng trong không gian
C có mức năng lượng khác nhau và cùng sự định hướng trong không gian
D có cùng mức năng lượng và khác nhau về sự định
hướng trong không gian
Câu 10: Trong tự nhiên Iriđi có 2 đồng vị là 191
77Ir và 193
77Ir Biết rằng nguyên tử khối trung bình của Iriđi là 192,22 Tỉ
lệ phần trăm của đồng vị 191
77Ir là:
Câu 11: Nguyên tố X có Z = 24 Hãy chọn cấu hình
electron của X ở trạng thái cơ bản:
A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p4 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2
Trang 4C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6
Câu 12: Cấu hình electron nào sau đây vi phạm nguyên lí
Pau-li?
A 1s2 2s2 2p6 B 1s2 2s2 2p1 C 1s2 2s2 2p7 D 1s2 2s2
2p63s2
Câu 13: Ở 200C khối lượng riêng của Au là 19,32 g/cm3, trong tinh thể các nguyên tử Au là những hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng giữa các quả cầu Tính bán kính gần đúng của nguyên tử Au (cho Au=196,97):
1,345.10-8cm D 1,009.10-8cm
Câu 14: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có số e độc
thân khác với 3 nguyên tố còn lại?
A D (Z=7) B B (Z=9) C A (Z=17) D C (Z=35)
Câu 15: Nguyên tố Clo có 17 electron, hãy cho biết nguyên
tố Clo có bao nhiêu electron ở phân lớp có mức năng lượng cao nhất?
II TỰ LUẬN (4Đ)
Trang 5Câu 1: (2đ) Anion X2-, cation M2+ đều có cấu hình
electron: 1s2 2s2 2p63s23p6
a) Viết cấu hình electron của nguyên tử X, M
b) Cấu hình electron trên có thể là cấu hình của những nguyên tử, ion nào ?
Câu 2: (1đ) Khối lượng nguyên tử trung bình của Ag là
107,87, trong tự nhiên bạc có 2 đồng vị, trong đó đồng vị
109
Ag chiếm 44% Xác định số khối của đồng vị còn lại?
Câu 3: (1đ) Nguyên tử của nguyên tố Y có tổng số electron
ở các phân lớp p là 11 Hãy viết cấu hình electron của
nguyên tử Y
-
- HẾT -
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
Trang 6………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
Trang 7………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………