tiet 37: khai quat ve nhom halogen

1/ Kiến thức: HS biết: - Nhóm halogen gồm những nguyên tố nào?. - Đặc điểm chung về cấu tạo nguyên tử, phân tử?. - Một số qui luật biến đổi tính chất?. HS hiểu: - Nguyên nhân biến đổi t

lç thñng tÇng ozon

 N¨m 1985 ph¸t hiÖn

ra lç thñng tÇng ozon

t¹i Nam cùc.

 Nguyªn nh©n chÝnh

lµ do c¸c chÊt khÝ

thuéc d¹ng freon

(CFC) g©y ra.

Muèi ¨n (Na Cl ) lµ gia

vÞ kh«ng thÓ thiÕu trong

c¸c b÷a ¨n hµng ngµy

Clo vµ Flo thuéc nhãm Halogen

Nhãm­halogen

Kh¸I­qu¸t­vÒ­

nhãm­halogen

1/ Kiến thức:

HS biết:

- Nhóm halogen gồm những nguyên tố nào? Vị trí của chúng trong BTH?

- Đặc điểm chung về cấu tạo nguyên tử, phân tử ?

- Một số qui luật biến đổi tính chất?

HS hiểu:

- Nguyên nhân biến đổi tính chất của các halogen?

2/ Kĩ năng:

- Phân tích, giải thích, dự đoán tính chất dựa vào cấu tạo.

I – vÞ trÝ cña nhãm halogen

trong b¶ng tuÇn hoµn

Nhãm halogen (VIIA) gåm c¸c nguyªn tè:

Ii – cÊu h×nh electron nguyªn

tö, cÊu t¹o ph©n tö

- Sè (e) líp ngoµi cïng :

- CÊu h×nh (e) líp ngoµi cïng:

- C«ng thøc ph©n tö :

- TÝnh chÊt ho¸ häc c¬ b¶n :

X + 1e X

-ns2np5

7 (e)

TÝnh oxh m¹nh

8 HALOGEN

Iii – sự biến đổi tính chất

1 Sự biến đổi tính chất vật lí của các đơn

chất

Đi từ F đến I:

- Trạng thái tập hợp: Khí – Lỏng – Rắn

- Màu sắc: Đậm dần

- t0s, t0n/c : Tăng dần

- Tính tan: ít tan trong n ớc

- Tính độc: Đều rất độc

2 Sự biến đổi độ âm điện

nhất: -1

oxi hoá: -1, +1, +3, +5, +7

3 Sự biến đổi tính chất hoá học của các

đơn chất

- Halogen là những phi kim điển hình Có tính oxi hoá mạnh:

X0 + 1e X

Từ F đến I tính oxi hoá giảm dần

- TÝnh oxi ho¸:

+ T¸c dông víi kim lo¹i:

VD1:

VD2: 2Al + 3Br2 2AlBr3

S¾t (III) clorua Nh«m Bromua 2Fe + 3Cl2 2FeCl t0 3

t0

+ T¸c dông víi H2 :

TQ:

VD:

nhiÒu trong n íc vµ t¹o thµnh dung dÞch axit halogen hi®ric

- TÝnh axit t¨ng dÇn tõ HF < HCl< HBr< HI

H2 + Cl2 2HCl

Hidro clorua

t0

H2 + X2 2HX

Hidro halogenua

Bµi­tËp­

Bài 4

 Nêu tính chất hoá học cơ bản của các

nguyên tố halogen và giải thích chiều biến

đổi tính chất hoá học cơ bản đó ?

 Trả lời:

- Halogen là những phi kim điển hình Có

tính oxi hoá mạnh

- Từ F đến I tính oxi hoá giảm dần Do bán kính nguyên tử tăng dần và độ âm điện

giảm dần

Bài 5

 Hoàn thành các ph ơng trình phản ứng

sau:

1/ Al + I2

2/ Na + Cl2

3/ H2 + Br2

Xác định vai trò của các halogen trong các phản ứng trên?

đáp án

1/ 2Al + 3I2 2AlI 2 3

3/ H2 + Br2 2HBr

Trong các phản ứng trên Cl, Br, I có số oxi hoá giảm từ 0 -1 thể hiện

oxi hoá giảm từ 0 -1 thể hiện

tính oxi hoá

- Bài 4, 5, 7, 8 SGK

- Nắm vững qui luật biến đổi tính chất của halogen, giải thích qui luật đó để chuẩn bị tốt cho tiết sau

Tính chất F Cl Br I

nhạt Vàng lục Nâu đỏ đen

tím

Bảng một số đặc điểm của các nguyên tố nhóm Halogen

Tính chất F Cl Br I

nhạt Vàng lục Nâu đỏ đen

tím

Bảng một số đặc điểm của các nguyên tố nhóm Halogen