Vị trí của kim loại trong HTTH.... Hóa 12

Chương 5 đại c ơng về kim loại Tiếtư26 ưưưưBàiư17 Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn và cấu tạo của kim loại i... Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố kim loại có mặt ở: - Nhóm IA

Chương 5 đại c ơng về kim loại

Tiếtư26

ưưưưBàiư17

Vị trí của kim loại trong bảng tuần

hoàn và cấu tạo của kim loại

i Vịưtríưcủaưkimưloạiưtrongưbảngưtuầnưhoàn.

I Vịưtríưcủaưkimưloạiưtrongưbảngưtuầnưhoàn.

Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố kim

loại có mặt ở:

- Nhóm IA (trừ hiđro), nhóm IIA (trừ bo) và một phần của các nhóm IVA, VA, VIA

- Các nhóm B (từ IB đếnVIIIB)

- Họ lantan và actini

II.ưCấu tạo của kim loại.

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1

Câu 1:

1 Nguyên tử của các nguyên tố kim loại có đặc

điểm cấu tạo như thế nào?

2 Hãy so sánh đặc điểm cấu tạo của các nguyên tử

kim loại với các nguyên tử phi kim?

Câu 2:

1 Ở nhiệt độ thường, hầu hết các kim loại tồn tại ở

dạng nào?

2 Hãy chỉ ra các kiểu tồn tại chủ yếu của kim loại?

Nêu tóm tắt đặc điểm của từng loại?

*ưVíưdụ: Na: [Ne] 3s1 ; Mg: [Ne] 3s2 ; Al: [Ne] 3s23p1

-ư ưNguyênưtửưcủaư hầuưhết ưcácưnguyênưtốưkimư

loạiưđềuưcóư ítưelectronưởưlớp ư ngoàiưcùng (1,ư2ư

hoặcư3e)

1.ưCấuưtạoưnguyênưtử

- Trong cựng chu kỡ, nguyờn tử của cỏc nguyờn tố kim loại cú bỏn kớnh nguyờn tử lớn hơn và điện tớch hạt nhõn nhỏ hơn so với nguyờn tử của

nguyờn tố phi kim.

* Vớ dụ: Xột chu kỡ 3, bỏn kớnh nguyờn tử biểu diễn bằng nanomet(nm):

11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl

0,157 0,136 0,125 0,117 0,110 0,104 0,099

­2.­CÊu­t¹o­tinh­thÓ

Ở nhiệt độ thường, trừ thuỷ ngân ở thể lỏng, còn các kim loại khác ở thể rắn và có cấu tạo tinh thể.

* CÊu t¹o chung cña tinh thÓ kim lo¹i:

*­ Tinh thể kim loại có ba kiểu mạng phổ biến sau:

- Các nguyên tử, ion kim loại

của hình lục giác

26% là không gian trống

Be, Mg, Zn,

2.ưCấuưtạoưtinhưthể

a.ưMạngưtinhưthểưlụcưphương

- Các nguyên tử, ion kim

tâm các mặt của hình lập

ph ơng

không gian trống

2.ưCấuưtạoưtinhưthể

b.ưMạngưtinhưthểưlậpưphươngưtâmư

diện

- Các nguyên tử và ion kim

- Trong tinh thể, thể tích của

các nguyên tử và ion kim loại

không gian trống

- Cỏc kim loại có mạng tinh thể kiểu này là: Li,

Na, K, V, Mo,

c.ưMạngưtinhưthểưlậpưphươngưtâmưkhối

PhiÕu häc tËp sỐ 2

1 ThÕ­nµo­lµ­liªn­kÕt­kim­lo¹i?

2.­So­s¸nh­sù­kh¸c­nhau­gi÷a­liªn­kÕt­kim­ lo¹i­víi­liªn­kÕt­céng­ho¸­trÞ­vµ­liªn­kÕt

ion?

ưa Khỏi niệm:

Liên kết kim loại là liên kết đ ợc hình thành giữa các nguyên tử và ion kim loại trong mạng

tinh thể do sự tham gia của các electron tự do.

Do những đôi

electron chung tạo

nên

Do t ơng tác tĩnh

điện giữa cỏc ion d

ơng và ion âm

Do các nguyên

tử, ion kim loại và

sự tham gia của electron tự do

b So sỏnh liờn kết kim loại với liờn kết ion và liờn kết cộng hoỏ trị

Bài tập CỦNG CỐ

Bàiư1:ưMạngưtinhưthểưkimưloạiưgồmưcó:

?

ưA.ưNguyênưtử,ưionưkimưloạiưvàưcácưelectronưđộcư thânư.

B.ưNguyênưtử,ưionưkimưloạiưvàưcácưelectronư tựưdoư.

C.ưNguyênưtửưkimưloạiưvàưcácưelectronưđộcư thânư.

D.ưIonưkimưloạiưvàưcácưelectronưđộcưthânư.

D.ưTrongưcùngưnhómưA,ưsốưelectronưngoàiưcùngư củaưcácưnguyênưtửưưbằngưnhauưưư

Bàiư2:ưCâuưnàoưsauưđâyưkhụng đúng?

B.ưSốưelectronưởưlớpưngoàiưcùngưcủaưnguyênưtửưphiưkimưthườngưcóưtừư 5ưđến7ưelectron

C Trongưcùngưchuưkì,ưnguyênưtửưkimưloạiưcóư

bánưkínhưnhỏưnguyênưtửưphiưkim

Bµi­3 : Cation R+ cã cÊu h×nh electron ë ph©n líp ngoµi cïng lµ 2p6 Nguyªn tö R lµ:

­ B Na

Bµi­4 :­­Cho­cÊu­h×nh­electron:­1s 2 2s 2 2p 6

A K+, Cl, Ar

B Li+, Br, Ne

C Na+, Cl, Ar

­­­­­­D·y­nµo­sau­®©y­gåm­c¸c­nguyªn­tö­vµ­ ion­cã­cÊu­h×nh­electron­nh­­trªn­?­­­­­