Trong hạt nhân nguyên tử X có số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện là 1.. Vị trí chu kỳ, nhóm của X trong bàng tuần hoàn Câu 8CĐ.12: Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguy
Trang 1TÀI LIỆU ÔN THI ĐẠI HỌC - LỚP A1
CHUYÊN ĐỀ NGUYÊN TỬ – BẢNG TUẦN HOÀN HÓA HỌC Dạng 1: nguyên tử
Dạng 2: Đồng vị
Dạng 3: Cấu hình e, vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn và hợp chất với Hidro, Oxi
Dạng 4: Bảng hệ thống tuần hoàn (chiều độ âm điện, bán kính ntử, …)
Đề cao đẳng
Câu 1(CĐKA.07): Cho các nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9), R (Z = 19) Độ âm điện của các nguyên
tố tăng dần theo thứ tự
Câu 2(CĐKA.07): Trong tự nhiên, nguyên tố có hai đồng vị là 2963Cu và 65
29Cu Nguyên tử khối trung bình của đồng
là 63,54 Thành phần phần trăm tổng số nguyên tử của đồng vị 63
29Cu là:
Câu 3(CĐ.08): Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron trong các phân lớp p là 7 Số hạt mang điện của một
nguyên tử Y nhiều hơn số hạt mang điện của một nguyên tử X là 8 hạt Các nguyên tố X và Y lần lượt là:
Câu 4(CĐ.09): Một nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, notron, electron là 52 và có số khối là 35 Số
Câu 5(CĐ.09): Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p Nguyên tử của nguyên tố
Y cũng có electron ở mức năng lượng 3p và có một electron ở lớp ngoài cùng Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 2 Nguyên tố X, Y lần lượt là:
kim loại
Câu 6(CĐKA.10): Các kim loại X, Y, Z có cấu hình electron nguyên tử lần lượt là: 1s22s22p63s1; 1s22s22p63s2; 1s22s22p63s23p1 Dãy gồm các kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là:
Câu 7(CĐ.12): Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 52 Trong hạt nhân nguyên tử
X có số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện là 1 Vị trí (chu kỳ, nhóm) của X trong bàng tuần hoàn
Câu 8(CĐ.12): Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố X có 4 electron ở lớp L (lớp thứ hai) Số proton có
Đề đại học khối B
Câu 1(ĐHKB.08): Dãy các nguyên tố sắp xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là:
Câu 2(ĐHKB.09): Cho các nguyên tố K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dãy gồm các nguyên tố sắp
xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là:
Câu 3(ĐHKB.10): Một ion M3+ có tổng số hạt proton, notron, electron là 79, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 19 Cấu hình electron của nguyên tử M là:
Câu 4(ĐHKB.11): Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền: 1737Cl chiếm 24,23% tổng số nguyên tử, còn lại là 35
17Cl
Thành phần % theo khối lượng của 37
17Cl trong HClO4 là
Câu 5(ĐHKB.12): Nguyên tố Y là phi kim thuộc chu kì 3, có công thức oxit cao nhất là YO3 Nguyên tốt Y tạo với kim loại M hợp chất có công thức MY, trong đó M chiếm 63,64% về khối lượng Kim loại M là
Câu 6(ĐHKB.12): Phát biểu nào sau đây là sai?
A Nguyên tử kim loại thường có 1, 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng
B Các nhóm A bao gồm các nguyên tố s và nguyên tố p
C Trong một chu kì, bán kính nguyên tử kim loại nhỏ hơn bán kính nguyên tử phi kim
Trang 2D Các kim loại thường có ánh kim do các electron tự do phản xạ ánh sáng nhìn thấy được.
Câu 5(ĐHKB.13): Cho giá trị độ âm điện của các nguyên tố: F (3,98); O (3,44); C (2,55); H (2,20); Na (0,93) Hợp
Câu 10(ĐHKB.13): Số proton và số nơtron có trong một nguyên tử nhôm (1327Al) lần lượt là
Đề đại học khối A
Câu 1(ĐHKA.07): Dãy gồm các ion X+, Y- và nguyên tử Z đều có cấu hình electron 1s22s22p6 là:
Câu 2(ĐHKA.07): Anion X- và cation Y2+ đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p6 Vị trí của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là:
A X có số thứ tự 17, chu kì 4, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kì 4, nhóm IIA
B X có số thứ tự 18, chu kì 3, nhóm VIA; Y có số thứ tự 20, chu kì 4, nhóm IIA
C X có số thứ tự 17, chu kì 3, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kì 4, nhóm IIA
D X có số thứ tự 18, chu kì 3, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kì 3, nhóm IIA
Câu 3(ĐHKA.08): Bán kính nguyên tử của các nguyên tố: 3Li , 8O , 9F , 11Na được xếp theo thứ tự tăng dần từ
Câu 4(ĐHKA.09): Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron ngoài cùng là ns2np4 Trong hợp chất khí của nguyên tố X với hidro, X chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng của nguyên tố X trong oxit cao nhất là:
Câu 5(ĐHKA.09): Cấu hình electron của ion X2+ là 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, nguyên tố X thuộc
Câu 6(ĐHKA.10): Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì
Câu 7(ĐHKA.10): Nhận định nào sau đây đúng khi nói về 3 nguyên tử: 1326X , 55
26Y , 26
12Z ?
A X và Y có cùng số notron
B X, Z là hai đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học
C X, Y thuộc cùng một nguyên tố hóa học
D X và Z có cùng số khối
Câu 8(ĐHKA.11): Khối lượng riêng của canxi kim loại là 1,55 g/cm3 Giả thiết rằng, trong tinh thể canxi các nguyên tử là những hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng Bán kính nguyên tử canxi tính
Câu 9(ĐHKA.11): Cấu hình electron của ion Cu2+ và Cr3+ lần lượt là:
Câu 10(ĐHKA.12): Nguyên tử R tạo được cation R+ Cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng của R+ (ở trạng thái
Câu 11(ĐHKA.12): Phần trăm khối lượng của nguyên tố R trong hợp chất khí với hiđro (R có số oxi hóa thấp
nhất) và trong oxit cao nhất tương ứng là a% và b%, với a : b = 11 : 4 Phát biểu nào sau đây là đúng?
A Oxit cao nhất của R ở điều kiện thường là chất rắn
B Nguyên tử R (ở trạng thái cơ bản) có 6 electron s
C Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, R thuộc chu kì 3
D Phân tử oxit cao nhất của R không có cực
Câu 12(ĐHKA.12): X và Y là hai nguyên tố thuộc cùng một chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp Số proton của nguyên tử
Y nhiều hơn số proton của nguyên tử X Tổng số hạt proton trong nguyên tử X và Y là 33 Nhận xét nào sau đây về
X, Y là đúng? A Độ âm điện của X lớn hơn độ âm điện của Y
B Đơn chất X là chất khí ở điều kiện thường
C Lớp ngoài cùng của nguyên tử Y (ở trạng thái cơ bản) có 5 electron
D Phân lớp ngoài cùng của nguyên tử X (ở trạng thái cơ bản) có 4 electron
Câu 14(ĐHKA.13): Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Na( Z = 11) là
Trang 3A 1s22s22p53s2 B 1s22s22p43s1 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p63s1