Tiết 52 : Sắt.

Vị trí trong bảng tuần hoàn, cấu hình electron nguyên tử.. Trạng thái tự nhiên... VÞ trÝ trong b¶ng tuÇn hoµn, cÊu h×nh electron nguyªn tö... Tác dụng với phi kim.ở nhiệt độ cao, sắt khử

Gi¸o viªn : NguyÔn Thanh S¬n

Tr êng trung häc phæ th«ng h ¬ng cÇn

Tiết 52 : sắt.

I Vị trí trong bảng tuần hoàn, cấu hình electron nguyên tử.

II Tính chất vật lí.

III Tính chất hoá học.

IV Trạng thái tự nhiên.

Chươngư7ư:ưSắtưvàưmộtưsốưkimưloạiưquanưtrọng.

I VÞ trÝ trong b¶ng tuÇn hoµn, cÊu h×nh electron nguyªn tö.

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 hay [Ar]3d64s2

Nªu c¸c sè oxi ho¸ cã thÓ cã cña s¾t ? => S¾t thuéc nhãm VIIIB, chu k× 4 cña b¶ng tuÇn hoµn

Fe ( Z = 26 ) + CÊu h×nh electron nguyªn tö :

+ C¸c sè oxi ho¸ cã thÓ cã : +2 vµ +3

II TÝnh chÊt vËt lÝ.

S¾t cã nh÷ng tÝnh chÊt vËt lÝ

nh thÕ nµo ? + S¾t lµ kim lo¹i mµu tr¾ng h¬i x¸m

+ DÉn ®iÖn, dÉn nhiÖt tèt

+ S¾t cã tÝnh nhiÔm tõ

+ Khèi l îng riªng lín (D =7,9 g/cm3)

III TÝnh chÊt ho¸ häc.

S¾t lµ kim lo¹i cã tÝnh khö trung b×nh.

Fe → Fe+2 + 2e

Fe → Fe+3 + 3e

1 Tác dụng với phi kim.

ở nhiệt độ cao, sắt khử nguyên tử phi kim thành ion

âm và bị oxi hoá đến số oxi hoá +2 hoặc +3

a) Tác dụng với l u huỳnh TN

Fe + S → t0 FeS

b) Tác dụng với oxi TN

Fe + O2 → t0 Fe3O4 ( FeO.Fe2O3 )

c) Tác dụng với Cl 2 TN

Fe + Cl2 →t0 FeCl3

0 0 +2 -2

0 0 -2 +2 +3

3 2

2 3 20 0 +3 -1

2 Tác dụng với axit.

a) Với dung dịch HCl, H 2 SO 4 loãng

Fe + H2SO4 FeSO4 + H2

b) Với dung dịch HNO 3 và H 2 SO 4 đặc, nóng

Chú ý :

sắt bị thụ động hoá với H2SO4 đặc, nguội và HNO3 đặc, nguội

TN

5

N

+

6

S

+

Sắt khử và thành các sản phẩm khử có số oxi hoá thấp hơn tuỳ thuộc vào nhiệt độ và nồng độ axit

0 +1 +2 0

3 T¸c dông víi dung dÞch muèi.

TN

Fe + Cu SO+ → Fe SO+ + Cu

4 Tác dụng với n ớc.

→<570 Co ↑

3Fe + 4H O Fe O + 4H

>

to 570 Co →

Sắt khử hơi n ớc ở nhiệt độ cao

IV Trạng thái tự nhiên.

Trong tự nhiên sắt có ở đâu ?

 Sắt chiếm khoảng 5% khối l ợng vỏ Trái Đất,

đứng hàng thứ hai trong các kim loại (sau nhôm)

 Trong tự nhiên, sắt tồn tại chủ yếu ở dạng hợp chất

 Một số quặng sắt quan trọng là :

quặng manhetit (Fe3O4), quặng hematit (Fe2O3),

quặng xiđerit (FeCO3) ; quặng pirit (FeS2)

QuÆng hematit QuÆng pirit

1 Cho sắt tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu đ ợc dung dịch X và sắt còn d

Hỏi cô cạn dung dịch X thu đ ợc những muối nào ?

Luyện tập

2 Hoà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu bằng dung dịch HNO3 d thu đ ợc 6,72 lít ( đktc ) hỗn hợp khí

B gồm 0,1 mol NO và 0,2 mol NO2

Phần trăm khối l ợng sắt trong hỗn hợp X là :

C FeSO4, Fe2(SO4)3 D Tất cả đều sai