Bài 33- Điều chế khí hiđro, phản ứng thế - Hóa 8

Tiết 50 ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO PHẢN ỨNG THẾ ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO PHẢN ỨNG THẾ... Bước3:ưĐưaưqueưđómưđangưcháyưvàoưđầuưốngưdẫnưkhí.ư Nhận xột Bước 4: Viết phương trỡnh phản ứng CÁC NHểM TIẾN

Trang 1

đến dự giờ HO Á HỌC

Lớp 8/1

TR ƯỜNG THCS Mỹ Lệ

Lớp 8/1

TR ƯỜNG THCS Mỹ Lệ

Trang 3

Tiết 50

ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO

PHẢN ỨNG THẾ ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO

PHẢN ỨNG THẾ

Trang 4

PHẢN ỨNG THẾ

I Điều chế khí Hiđro:

1 Trong phòng thí nghiệm:

Trang 5

Bước1:ưChoư2ư-ư3ưmlưddưaxitưClohiđricưvàoưốngưnghiệmưchứaư2ưhạtưKẽm.ư Nhận xột

Bướcư2:ưĐậyưốngưnghiệmưbằngưnútưcaoưsuưcóưốngưdẫnưkhíưxuyênưquaư( chờ khoảng 1 phút) đưaưqueưđómưcóưtànưđỏưvàoưđầuưốngưdẫnưkhí.ưNhậnưxét.

Bước3:ưĐưaưqueưđómưđangưcháyưvàoưđầuưốngưdẫnưkhí.ư Nhận xột

Bước 4: Viết phương trỡnh phản ứng

CÁC NHểM TIẾN HÀNH LÀM THÍ NGHIỆM

THEO HƯỚNG DẪN

Có các bọt khí xuất hiện trên bề mặt mảnh kẽm rồi thoát

ra khỏi chất lỏng, mảnh kẽm tan dần

Đ a que đóm còn tàn đỏ vào đầu ống dẫn khí, khí thoát

ra không làm cho than hồng bùng cháy

Đ a que đóm đang cháy vào đầu ống dẫn khí, khí thoát ra sẽ

cháy đ ợc trong không khí với ngọn lửa màu xanh nhạt

N uưcôưcạnưmộtưgiọtưdungưdịchưsẽưđượcưchấtưrắnưmàuưtrắng,ư ếu cô cạn một giọt dung dịch sẽ được chất rắn màu trắng,

đóưlàưkẽmưCloruaưZnCl2

•Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

Trang 6

* Nguyên liệu:

- Một số kim loại: Zn, Al, Fe…

- Dung dịch: HCl, H 2 SO 4

* Phương pháp: Cho kim loại tác

dụng với dung d ịch axit.

Nguyên liệu để điều chế khí hiđro trong phòng thí nghiệm.

Phương pháp điều chế?

Điều chế khí hiđro Khí hiđro

cháy trong khơng khí

Trang 7

Tiết 50 - Bài 33 ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO

* Nguyên liệu:

dụng với axit.

• * PTHH: Zn + 2HCl  ZnCl 2 + H 2

Trang 8

* Nguyên liệu:

• * PTHH: Zn + 2HCl  ZnCl 2 + H 2

* Cách thu:

tt

bb

Trang 9

* Nguyên liệu:

• * PTHH: Zn + 2HCl  ZnCl 2 + H 2

* Cách thu: 2 cách

- Đẩy không khí.

- Đẩy nước.

Khí hiđro được thu bằng cách nào khi điều chế trong phòng thí nghiệm.

Cách thu khí hiđro giống và khác cách thu khí oxi như thế nào? Vì sao?

HCl

H 2

Zn Zn

Điều chế và thu khí H 2

Trang 10

H 2

Trang 11

a) Fe + 2HCl  FeCl 2 + H 2 

Bài tập 1:

Viết các PTHH xảy ra trong các

a) Sắt + dung dịch HCl.

b) Nhôm + dung dịch HCl

ĐÁP ÁN:

b) 2Al + 6HCl  2AlCl 3 + 3H 2 

* Nguyên liệu:

• * PTHH: Zn + 2HCl  ZnCl 2 + H 2

Trang 12

* Nguyên liệu:

• * PTHH: Zn + 2HCl  ZnCl 2 + H 2

2 Trong công nghiệp:

-Điện phân nước.

Người ta điều chế khí hiđro trong công nghiệp bằng cách nào ?

Từ khí tự nhiên, khí dầu mỏ phân nước Bằng điện khí than Bằng lò

Trang 13

* Nguyên liệu:

• * PTHH: Zn + 2HCl  ZnCl 2 + H 2

II Phản ứng thế là gì?

Định nghĩa: (SGK trang 116)

Trong các phản ứng sau, nguyên tử Fe, Zn đã thay thế nguyên tử nào của axit và

có điểm gì giống nhau?

a) Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 

b) Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 

c) Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu

Thế nào là phản ứng thế?

Giống nhau:

-Đơn chất tác dụng hợp chất -Nguyên tử đơn chất thay thế

nguyên tử của một nguyên tố trong hợp chất

đp

Vd: 2H 2 O  2H 2 + O 2

Trang 14

ứng sau và cho biết chúng thuộc loại phản ứng nào ?

a) Mg + O2 MgO.

b) KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2..

c) Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu.

t0

a) 2Mg + O2  2MgO. Phản ứng hóa hợp b)2KMnO4t 0 K2MnO4+MnO2+ O2.. Phản ứng phân hủy

Đáp án:

Trang 15

1 Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 

Đáp án:

Có 4 phản ứng điều chế:

Trong phịng thí nghiệm cĩ các kim loại: Kẽm và sắt, dung dịch axit clohđric HCl và dung dịch axit Sunfuric

điều chế khí hiđro.

Trang 16

Hướng dẫn về nhà

- Học thuộc bài

(T rang 117 – SGK.)

- Ôn tập nội dung đã học của chương V chuẩn bị luyện tập

* Nguyên liệu:

• * PTHH: Zn + 2HCl  ZnCl 2 + H 2

-Điện phân nước.

Trang 17

TIẾT HỌC KẾT THÚC

Định dạng
Số trang	17
Dung lượng	1,59 MB