Sục khí CO2 từ từ đến dư vào dung dịch Na2ZnO2 c.. Sau khi phản ứng xảy ra người ta thu được một khí không màu hóa nâu ngoài không khí và một dung dịch C.. Để trung hòa lượng axit dư tro
Trang 1ĐỀ THI HSG HUYỆN AN NHƠN (Bình Định)
Năm học: 2009-2010
-Câu 1: (2 điểm) Cho biết hiện tượng xảy ra và viết phương trình phản ứng khi thực hiện các thí
nghiệm sau:
a Cho từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO2
b Sục khí CO2 từ từ đến dư vào dung dịch Na2ZnO2
c Cho từ từ đến dư dung dịch AlCl3 vào dung dịch NaOH
Câu 2: (4 điểm)
1 a Hãy xác định công thức của hợp chất khí A biết:
- A là hợp chất của lưu huỳnh chứa 50% Oxi
- 1 gam khí A chiếm thể tích 0,35 lít khí (đktc)
b Hòa tan 12,8 gam hợp chất A vào 300ml dung dịch NaOH 1,2M Hãy cho biết muối nào thu được sau phản ứng Tính nồng độ mol của muối (Giả thiết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể)
2 Cho H2SO4 loãng, dư tác dụng lên 6,659 gam hỗn hợp hai kim loại A và B đều hóa trị II thu được 0,1mol khí, đồng thời khối lượng giảm 6,5gam Hòa tan bã rắn còn lại bằng dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu được 0,16gam SO2 Xác định tên kim loại A, B và thành phần khối lượng mỗi kim loại.
Câu 3: (4 điểm)
1 Một hỗn hợp bột Fe, Cu vào bình chứa 200ml dung dịch H2SO4 loãng dư thu được 2,24 lít khí H2 (đktc), dung dịch A và một chất không tan B Để oxi hóa hỗn hợp các sản phẩm còn trong bình, người
ta phải cho thêm vào đó 10,1 gam KNO3 Sau khi phản ứng xảy ra người ta thu được một khí không màu hóa nâu ngoài không khí và một dung dịch C Để trung hòa lượng axit dư trong dung dịch người
ta cần 200ml dung dịch NaOH 1M.
a Tính khối lượng hỗn hợp kim loại.
b Tính nồng độ M dung dịch H2SO4.
2 Hòa tan hoàn toàn 1,805 gam một hỗn hợp gồm Fe và một kim loại A có hóa trị n duy nhất bằng
dung dịch HCl thu được 1,064 lít khí H2 , còn khi hòa tan 1,805 gam hỗn hợp trên bằng dung dịch HNO3 loãng dư thu được 0,896 lít khí NO duy nhất.
Xác định kim loại A và % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp (biết các thể tích khí đo ở đktc)
Câu 4: (4 điểm)
1 Trộn 200ml dung dịch HCl (dung dịch A) với 300ml dung dịch HCl (dung dịch B) thì được 500ml
dung dịch mới (dung dịch C) Lấy 1/5 thể tích dung dịch C cho tác dụng với AgNO3 dư thì thu được 11,48gam kết tủa.
a Tính nồng độ M của dung dịch C.
b Tính nồng độ M của dung dịch A và dung dịch B Biết nồng độ M của dung dịch A lớn gấp 2,5 lần nồng độ M của dung dịch B.
2 Dùng dung dịch NaOH dư hòa tan hoàn toàn 5,94 gam Al thu được khí A Khí B thu được bằng
cách lấy axit HCl đặc, dư hòa tan hết 1,896gam KMnO4 Nhiệt phân hoàn toàn 12,25gam KClO3 có xúc tác thu được khí C Cho A, B, C vào một bình kín rồi đốt cháy để các phản ứng xảy ra hoàn toàn Sau đó bình được làm lạnh để ngưng tụ hết hơi nước và giả sử các chất tan hết vào nước thu được dung dịch D Tính nồng độ % của D.
Câu 5: (3 điểm): Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp MgCl2, FeCl3, CuCl2 vào nước ta thu được dung dịch A Cho từ từ từng dòng khí H2S sục vào A cho đến dư thì được kết tủa tạo ra và nhỏ hơn 2,51 lần kết tủa tạo ra khi ch dung dịch Na2S dư vào dung dịch A Nếu thay FeCl3 trong A bằng FeCl2 với khối lượng như nhau thì tỉ lệ khối lượng kết tủa là 3,36 Xác định phần trăm khối lượng mỗi muối trong A.
Câu 6: (3 điểm): Hòa tan hoàn toàn 1,94 gam hỗn hợp gồm bột của ba kim loại X, Y, Z trong axit
nitric đặc, nguội, dư thu được 0,448 lít khí màu nâu duy nhất (đktc); 0,54 gam kim loại Y và dung dịch
E Nhúng thanh kim loại X vào dung dịch E, sau khi loại hết axit dư cho đến khi chỉ còn một muối duy nhất trong dung dịch thì thanh kim loại tăng 0,76 gam Lượng kim loại Y nói trên phản ứng vừa đủ với 0,672 lít khí clo (đktc).
Biết kim loại X có hóa trị (II), kim loại Z có hóa trị (I), trong hỗn hợp kim loại Z có số mol = ½
số mol Y Xác định tên ba kim loại X, Y, Z.
Trang 2HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ THI HSG HUYỆN AN NHƠN – BÌNH ĐỊNH
Năm học 2009-2010 ( Người giải: Nguyễn Đình Hành )
-Câu 1:
a) Xuất hiện kết tủa trắng keo, tan dần khi HCl dư
HCl + H2O + NaAlO2 NaCl + Al(OH)3
3HCl ( dư) + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O
b) Xuất hiện kết tủa trắng khơng tan khi sục CO2 dư
2CO2 + 2H2O + Na2ZnO2 2NaHCO3 + Zn(OH)2
c) Ban đầu khơng cĩ kết tủa; sau đĩ xuất hiện kết tủa trắng keo khơng tan trong AlCl3 dư :
AlCl3 + 4NaOH 3NaCl + NaAlO2 + 2H2O
3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O 3NaCl + 4Al(OH)3
Câu 2:
0 35
,
Vì M = 64 mà hợp chất cĩ 50% O ( 32g) và lại cĩ S nên khơng cĩ nguyên tố nào khác.
Đặt CTTQ của A dạng: SxOy
Ta cĩ: 32 16 64 0 64
giải ra x = 1 ; y = 2 ( SO2) b) nSO2 0 2 , ; nNaOH 0 36 ,
Đặt T =
2
0 36
1 8
0 2
NaOH SO
, ( tức: )
n , 5 phản ứng tạo hỗn hợp 2 muối 5SO2 + 9NaOH NaHSO3 + 4Na2SO3 + 4H2O
3
0 04
0 13
0 3 M
,
,
0 3 M
,
,
2- Khối lượng kim loại giảm 6,5 gam số mol KL pư là 6,5 gam Sau phản ứng cịn bã rắn nên cĩ
một kim loại khơng phản ứng ( vì axit dư nếu cĩ phản ứng thì KL phải hết)
Giả sử kim loại phản ứng là A.
A + H2SO4 ASO4 + H2
65
A 6,5
0,1
B + 2H2SO4 BSO4 + 2H2O + SO2
64
, (mol)
6 659 6 5
64
0 0025
,
6 5
100 97 6
6 659
Zn
,
,
; %mCu 100 % 97 6 , % 2 4 , %
Câu 3:
1) Số mol H2 = 0,1 mol
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2
Dung dịch A : 4
2 4
FeSO
H SO (dư)
Phản ứng của hỗn hợp cịn lại trong ống nghiệm với KNO3
4H2SO4 + 8KNO3 + 3Cu 4K2SO4 + 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO
Trang 30,05 0,1 0,0375 (mol)
Phản ứng trung hòa axit dư:
H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
0 1 56 0 0375 64 8 KL
m ( , ) ( , ) (gam)
2 4
0 1 0 05 0 1
1 25
0 2 M
,
2A + 2nHCl 2ACln + nH2
2
an
(mol)
Fe + 2HCl FeCl2 + H2
Ta có:
2
an + b = 0,0475 an + 2b = 0,095 (1) TN2: số mol NO = 0,04
3A + 4nHNO3 3A (NO3)n + 2n H2O + nNO
3
an
(mol)
Fe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + 2H2O + NO
Ta có:
3
an + b = 0,04 an + 3b = 0,12 (2) Giải hệ (1) và (2) được: b = 0,025 ; an = 0,045
a = 0 045 , n
1 805 0 025 56
9
0 045
n
Chỉ có n = 3 , MA = 27 là thỏa mãn ( Al)
Tính được %mFe 77 56 , % ; %mCu 22 44 , %
Câu 4:
1)
a) Nếu toàn bộ lượng dung dịch C tác dụng với AgNO3 thì m = 11,48 5 = 57,4 gamKT
AgNO3 + HCl AgCl + HNO3
57 4
0 4
143 5 HCl AgCl
,
,
CM ( dung dịch C) = 0 4 0 8
0 2 0 3
, ,
b) Đặt CM ( dd B) = x (M) CM ( dung dịch A) = 2,5x (M)
Ta có: 0,3x + 0,2 2,5x = 0,4 giải ra x = 0,5 (M)
CM (dd B) = 0,5 (M) ; CM ( dd A) = 2,5 0,5 = 1,25 (M)
2) số mol Al = 0,22 ; số mol KMnO4 = 0,012 ; số mol KClO3 = 0,1
2Al + 2 NaOH + 2 H2O 2NaAlO2 + 3H2
KMnO4 + 8HCl KCl + MnCl2 + 4H2O + 5
2 Cl2
Trang 40,012 0,03 (mol)
2KClO3 t 0
2KCl + 3O2
Hỗn hợp khí gồm
2 2 2
: : :
H 0,33 (mol)
Cl 0,03 mol
O 0,15 mol
Các phản ứng khi đốt nóng hỗn hợp khí:
H2 + Cl2 t 0
2HCl
2H2 + O2 t 0
2H2O
Tpư: 0,3 0,15 0,3
0 3 18 0 06 36 5 7 5 dd
m ( , ) , , ) , (g)
C%(dd HCl) = 0 06 36 5 100 28 85
7 5
,
Câu 5:
* Nếu hỗn hợp A chỉ có các muối: CuCl2, FeCl3, MgCl2
TN1: Phản ứng của A với H2S
CuCl2 + H2S CuS + 2HCl (1)
2FeCl3 + H2S S + 2FeCl2 + 2HCl (2)
TN2: Phản ứng của A với Na2S dư
CuCl2 + Na2S CuS + 2NaCl (1)
2FeCl3 + 3Na2S 2FeS + S + 6NaCl (2) ( do Na2S dư)
MgCl2 + Na2S MgS + 2NaCl (3)
* Nếu hỗn hợp A có các muối: CuCl2, FeCl2, MgCl2 ( khối lượng không đổi )
TN3: Phản ứng của A với H2S
CuCl2 + H2S CuS + 2HCl
TN4: Phản ứng của A với Na2S
CuCl2 + Na2S CuS + 2NaCl
FeCl2 + Na2S FeS + 2NaCl
MgCl2 + Na2S MgS + 2NaCl
Gọi a,b,c lần lượt là số mol của CuCl2, FeCl3, MgCl2
Số mol FeCl2 thay vào A là 162 5
127 , b KT1: (96a + 16b) (gam)
KT2: (96a + 16b + 88b + 56c = 96a + 104b + 56c ) (gam)
KT3: 96a (gam)
KT4: 96a + 88 162 5
127 , b + 56c = (96a + 112,6b + 56c ) (gam) Giả sử a = 1 (mol) thì ta có:
2 51
16 96
b
63,84b + 56c = 144,96b + 56c = 14b + 56c = 144,964b + 56c = 144,96,96 (1)
112 6 56 96
3 36 96
112,6b + 56c = 226,56 (2) Giải hệ (1) và (2) ta được: b = 1,67 (mol) ; c = 0,68 (mol)
Từ đây tính được thành phần % khối lượng các chất trong hỗn hợp muối ban đầu
Trang 52 CuCl
%m 28,66% ;
3 FeCl
%m 57,64% ;
2 MgCl
( Nếu là HS bậc THPT thì có thể giải theo phương pháp electron kết hợp với pp tự chọn lượng chất để giải câu 5 Đối với HS bậc THCS thì không nên dùng phương pháp electron)
Câu 6:
Theo đề ta thấy Y không tác dụng với HNO3 đặc nguội m = 0,54 gam ; Y nCl2 0 03 ,
0 06 ,
0 54
9
0 06
, / y
; chỉ có y =3 ; M = 27 là thỏa mãn ( Y là nhôm Al )
0 01
Z Al
,
X + 4HNO3 X(NO3)2 + 2H2O + 2NO2
Ta có : 0,01 + 2x = 0,02 giải ra được x = 0,005 (mol)
TN3: phản ứng của kim loại X với dung dịch E
X + 2ZNO3 X(NO3)2 + 2Z
Theo đề ta có:
0,01Z + 0,005X = 1,94 – 0,54 = 1,4 (1)
Giải hệ (1) và (2) được : X = 64 (Cu) và Z = 108 ( Ag)
Vậy các kim loại X,Y,Z lần lượt là Cu, Al, Ag
-Các thầy cô giáo và các em học sinh hãy giải theo cách của mình và chia sẻ với tôi tại email:
n.dhanh@yahoo.com.vn
Xin chân thành cảm ơn!