Giáo án hóa học lớp 9 - Tiết 34 pot

 Giải thích một số hiện tượng liên quan đến tính chất của CO2 3/ Thái độ: HS có hứng thú học tập.. II/ CHUẨN BỊ::  Dụng cụ: Ống nghiệm, ống hút, kẹp gỗ, giá ống nghiệm,giá thí nghiệm,

Tuần 17 tiết 34:

BÀI 28: CÁC OXT CỦA CACBON

I/ MỤC TIÊU:

1/ Kiến thức : Giúp HS biết và hiểu được:

 Tính chất hóa học của CO ,CO2 và những ứng dụng của chúng

2/ Kĩ năng:

 Viết PTHH

 Giải thích một số hiện tượng liên quan đến tính chất của CO2

3/ Thái độ: HS có hứng thú học tập

II/ CHUẨN BỊ::

 Dụng cụ: Ống nghiệm, ống hút, kẹp gỗ, giá ống nghiệm,giá thí nghiệm, khay,

lọ thủy tinh, cốc thủy tinh, ống dẫn khí+nút cao su, ống dẫn khí L,kiềng 3 chân, lưới chịu nhiệt,quẹt ga

 Hóa chất: Nước vôi trong , dung dịch HCl.,CaCO3

III/ HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ

HS 1: Viết sơ đồ thể hiện tính chất hóa học của oxit axit ?

HS2: Có mấy loại oxít ? nêu một số CTHH của mỗi loại ?

HS 3: Cho biết những hóa trị của nguyên tố cacbon? viết CTHH oxit tương ứng

với những hóa trị của nó?

HS 4: Giải BT về nhà

Hoạt động 2: Tìm hiểu vê khí cacbon oxit

 Hỏi:

1) Có hai lọ mất nhãn đựng riêng biệt không khí

và khí cacbon oxít, bằng phương pháp vật lí có thể

phân biệt chúng được không? vì sao?

2) Tỉ lệ khối lượng mol (tỉ khối) của CO so với

không khí là bao nhiêu? nêu kết luận về tỉ lệ đó?

3) Nêu tính chất vật lí của khí cacbon oxit?

4) Đọc thông tin từ sgk và cho biết vì sao nói CO

là oxit trung tính?

5) Quan sát hình 3.11 tr 85 cho biết:

 Cách tiến hành thí nghiệm ?

 Hiện tượng xảy ra?

 Sản phẩm tạo thành là những chất nào?

 Hiện tượng nào chứng tỏ sản phẩm tạo thành

là Cu và khí CO2?

6) Dựa trên kết quả của BT về nhà hãy cho biết

tính chất hóa học đặc trưng của CO là gì?

7) Nêu những ứng dụng của khí CO?

 Thông báo :

 Trả lời và ghi bài

I Cacbon oxit:

CTHH:CO PTK: 28 1) Tính chất vật lí: sgk tr 85

2) Tính chất hóa học:

a CO là oxit trung tính

b CO là chất khử

2) CO + CuO to Cu + CO2 3) 3CO + Fe2O3 to 2Fe + 3CO2 4) 4CO + Fe3O4 to 3Fe + 4CO2 5) 2CO + O2 to 2CO2

 CO được làm nguyên liệu trong công

nghiệp:

 CO + 3H2 Ni CH4 + H2O

3000C

 CO + 3H2 ZnO CH3 OH

<3500C, 250atm

 Trong những đk thích hợp về nhiệt độ , áp xuất

và chất xuctac(Sắt,coban, niken, ruteni) CO có thể

tạo etxăng tổng hợp

Điều chế CO :

 PTN: Dùng H2SO4 đặc hút nước của axitfomic

HCOOH H2SO4 đặc CO + H2O

 CN: Cho hơi nước đi qua than nóng đỏ

C + H2O CO + H2

3) Ứng dụng:

Khí CO được làm chất khử, chất đốt và nguyên liệu trong công nghiệp

 Lắng nghe

Hoạt động 3: Tìm hiểu về cacbon đioxit

 Hỏi:

1) Có thể rót CO2 từ cốc này sang cốc

khác được không ? vì sao?

2) Thành phần chính của nước đá khô là

 Trả lời và ghi bài

II.Cacbon đioxit CTHH:CO 2 PTK: 44

gì?

3) Quan sát hình 3.12 tr 86 sgk, hãy rút ra

kết luận về tính chất vật lí của CO2?

4) Vì sao nhốt một con dế mèn trong lọ

kín sau một thời gian con dế sẽ chết mặc

dù có đủ thức ăn và nước uống ?

5) Đọc thông tin từ sgk và cho biết Khí

CO và CO2 có những tính chất vật lí nào

giống và khác nhau?

 Biểu diễn thí nghiệm: CO 2 tác dụng

với nước

Bước 1: Điều chế CO2 bằng cách nhỏ

dung dịch HCl vào CaCO3

Bước 2: Sục CO2 vào cốc thủy tinh đựng

nước cất và một miếng giấy quì

Bước 3: Đun nhẹ dung dịch trên

 Hỏi:

1) Nêu và giải thích hiện tượng quan sát

được?

2) Viết PTHH?

3) Vì sao nước cất để lâu ngày sẽ làm quì

tím hóa đỏ? Muốn cho nước cất đó trung

tính ta phải làm thế nào?

 Thuyết trình: Về phản ứng giữa CO2

với dung dịch NaOH

1) Tính chất vật lí: sgk tr 86

 Theo dõi thí nghiệm

 Trả lời và ghi bài

2) Tính chất hóa học: CO 2 là oxit axít

a Tác dụng với nước

CO2 + H2O H2CO3

 Các PTHH:

1) CO2 + NaOH NaHCO3

2) CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O

3) CO2 +3NaOH NaHCO3 +

Na2CO3+H2O

nNaOH :

nCO2

Sản phẩm PTHH

< 1 muối

axit+CO2 dư

1

>1<2 2 muối 1 và 2 lập

hệ PT

hòa

2

>2 Muối trung

hòa +NaOH

dư

2

Có thể thayCO2bằng SO2,NaOH bằng

KOH

 Hỏi:

1) Viết PTHH phản ứng xảy ra giữa CO2

 Lắng nghe

b Tác dụng với dung dịch bazơ

Ghi nội dung bên

với các oxit sau: K2O, Na2O, BaO, CaO?

2) Nêu ứng dụng của CO2?

Nhà máy phân đạm Bắc giang, sản xuất

phân ure như sau:

ONH4

CO2 + NH3 O=C

NH2

Amoni cacbamat

Nung amoni cacbamat ở 180oC, 200 atm

sẽ thu được ure

ONH4 NH2

O=C O=C + H2O

NH2 NH2

Ở 60 atm , nhiệt độ thường CO2 chuyển

thành thể lỏng không màu, khi làm lạnh

đột ngột biến thành khối rắn gọi là tuyết

cacbon, tuyết cacbon sau khi bị nén lại

bay hơi tương đối chậm làm không gian

xung quanh lạnh xuống rất nhiều nên được

gọi là nước đá khô.dùng bảo quản và

chuyên chở những đồ chóng hỏng

 Một HS viết PTHH lên bảng Các HS khác viết PTHH vào vở

c Tác dụng với oxit bazơ

CO2 + K2O K2CO3

4) Ứng dụng:

Khí CO 2 được sử dụng để chữa cháy, bảo quản thực phẩm, sản xuất nước giải khát có ga,sôđa, phân đạm, urê…

Hoạt động 4: Bài tập về nhà

1) Dẫn 11,2 l CO2 ( đktc) vào 200g dd NaOH 10% Muối nào được tạo thành, khối lượng bao nhiêu gam?

2) Dẫn 3,36 l CO2 ( đktc) vào 200ml dd NaOH 2M Muối nào được tạo thành, khối lượng bao nhiêu gam?

3) Dẫn 8,8 g CO2 ( đktc) vào 200g dd NaOH 6% Muối nào được tạo thành, khối lượng bao nhiêu gam?

4) Dẫn 13,3 g CO2 ( đktc) vào 200g dd NaOH 10% Muối nào được tạo thành, khối lượng bao nhiêu gam?

5) Dẫn 8,4 l CO2 ( đktc) vào dd KOH dư Muối nào được tạo thành, khối lượng bao nhiêu gam?