Slide bài tập hóa phân tích phản ứng hóa học dùng trong hóa phân tích

Slide bài tập hóa phân tích phản ứng hóa học dùng trong hóa phân tích tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án,...

Liên hệ giữa các loại nồng độ

Đ

m

V 1000

Cg/l =

V

Định luật tác dụng khối lượng

K(1) = =

Hằng số cân bằng K:

K(1) càng lớn → phản ứng theo chiều 1 càng chiếm ưu thế

K(1) > 1: Cân bằng ưu tiên theo chiều (1) K(1) ≥ 10 7 : phản ứng hoàn toàn.

ba

ed

) B (

) A (

) E (

) D

(

ba

ed

] B [

] A [

] E [

] D [

aA + bB (1)

(2) dD + eE

Sự hòa tan và sự tạo tủa

Tích số tan của A m B n , ký hiệu T AmBn

TAmBnl = aAnm.aBmn = [An+]m [Bm-]n fAm.fBn

AmBn  mAn+ + nB

m-Ví dụ:

(1) (2)

Ag+ + Cl- AgCl↓

Tích số tan – Độ tan

Khái niệm đương lượng

Đương lượng của một hợp chất AB:

ĐAB = MAB/n (n: số đơn vị đương lượng AB tham gia phản ứng)

PHẢN ỨNG OXY HÓA KHỬ (AB là chất oxy hóa hoặc chất khử)

AB ± ne- ↔ C + D

n: số electron trao đổi ứng với 1 mol hợp chất AB.

PHẢN ỨNG ACID – BAZ (AB là acid hoặc baz)

AB + nH+/OH- ↔ C + D

n: số H + /OH - thực sự tham gia trao đổi với 1 mol AB

PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION (AB là hợp chất ion hoặc phức chất)

AB + nM+/M- ↔ C + D

n: số ion điện tích +1/-1 thay thế vào 1 mol AB mà không làm AB thay đổi điện tích.

Định luật tác dụng đương lượng

Trong một phản ứng hóa học, một đương lượng của chất này chỉ thay thế hay kết hợp với một đương lượng của chất khác.

VA.CA = VB.CB

→ dùng trong phân tích định lượng.

Trước pư 2H+, sau pư ko còn H+ nào!

Trước pư 2OH-, sau pư ko còn OH- nào!

n là số đơn vị đương lượng, pư ax-bz là số H+/OH- trao đổi ứng với 1 mol

2 ion mang điện tích +1, 1 ion mang điện tích -2

 cần thay thế 2 ion mang điện tích +1 hoặc 2 ion mang điện tích -2

N là số đơn vị đương lượng, pư ax-bz là số H+/OH- trao đổi ứng với 1 mol

3 ion mang điện tích +1, 1 ion mang điện tích -2  cần thay thế 2 ion

mang điện tích +1 hoặc 3 ion mang điện tích -2

Bài tập – Ví dụ

H3PO4 + 3NaOH  Na2SO4 + H2O

Phản ứng acid-bazTính Đ?

Phụ thuộc vào phản ứng cụ thể mà có Đ tương ứng

Số H+ tham gia bao nhiêu thì số OH- tham gia bấy nhiêu!

Bài tập – Ví dụ

H3PO4 + 3Ca(OH)2  CaHPO4 + H2O

Phản ứng gì? Phản ứng acid-bazTính Đ?

Trước pư 2OH-, sau pư ko còn OH- nào!

Có 2 ion, ion Ca2+ và ion HPO4

2-1 ion mang điện tích +2, 2-1 ion mang điện tích -2  cần thay thế 2 ion mang điện tích +1 hoặc 2 ion mang điện tích -1

Cân bằng p/ư! Tự làm

Bài tập – Ví dụ 3

SO2 + 2NaOH  Na2SO3 + H2O

Phản ứng gì?

Phản ứng acid-bazTính Đ?

ĐSO2= MSO2/n =

M2

ĐNaOH= MNaOH/n = M

1

Trước pư 2H+, sau pư ko còn H+ nào!

S ko thay đổi số oxy hóa  ko phải pư oxh-kh

Có thể tác dụng được với baz cho ra Muối và nước  Mặc dù ko có H+ nhưng thể hiện tính acid, oxit acid, pư ax-bz

1 mol SO2 Có bn OH- tgia pư? Hiểu ngầm là có bao nhiêu H+ tham gia pư?

Cách khác: Hấp thu SO2+H2O H2SO3

ĐHCl= MHCl/n = M

1

Bài tập – Ví dụ

ZnCl2 + NaOH  Na2ZnO2 + H2O

Xét:

ZnCl2 + 2NaOH  Zn(OH)2 + NaCl

Zn(OH)2 + 2NaOH  Na2ZnO2 + H2O

Bài tập – Ví dụ

Fe3+ + I- Fe2+ + I2

Fe3+ + 1e  Fe2+ Fe3+ : chất oxy hóa

2I- - 2e  I2 I2/I- : cặp oxh-kh liên hợpCân bằng số âm điện tử trao đổi:

Đ= M/(2*3-2*2)/2

2Fe3+ + 2I-  2Fe2+ + I2Không cân bằng, tính theo số âm điện tử:

Đ= M/1 M/1 M/1 M/2

Bài tập – Ví dụ

MnO4- + C2O42- + H+  Mn2+ + CO2 + H2OCân bằng phản ứng

Ví dụ 3

SO2 + 2NaOH  Na2SO3 + H2O

Phản ứng gì?

Phản ứng acid-bazTính Đ?

ĐSO2= MSO2/n =

M2

ĐNaOH= MNaOH/n = M

1

Trước pư 2H+, sau pư ko còn H+ nào!

S ko thay đổi số oxy hóa  ko phải pư oxh-kh

Có thể tác dụng được với baz cho ra Muối và nước  Mặc dù ko có H+ nhưng thể hiện tính acid, oxit acid, pư ax-bz

1 mol SO2 Có bn OH- tgia pư? Hiểu ngầm là có bao nhiêu H+ tham gia pư?

Cách khác: Hấp thu SO2+H2O H2SO3

Ví dụ

Fe3+ + I-  Fe2+ + I2

Fe3+ + 1e  Fe2+ Fe3+ : chất oxy hóa

2I- - 2e  I2 I2/I- : cặp oxh-kh liên hợpCân bằng số âm điện tử trao đổi:

Đ= M/(2*3-2*2)/2

2Fe3+ + 2I-  2Fe2+ + I2Không cân bằng, tính theo số âm điện tử:

Đ= M/1 M/1 M/1 M/2

Bài tập

Bài 4 Có dd HCl 36,5% (d = 1,180 g/ml):

- Tính số gam HCl nguyên chất trong mỗi ml dung dịch?

- Tính nồng độ mol của dung dịch?

- Tính số ml dung dịch trên cần dùng để pha 200 ml dd HCl 3M?

Bài 5 Cần thêm bao nhiêu ml nước vào 100ml dd HCl 20% (d = 1,10 g/ml)

để được dd HCl 5%?

Bài 8 Xác định nồng độ mol - nồng độ đương lượng theo chức thứ nhất,

theo hai chức đầu và theo cả ba chức của dd H3PO4 17,9%?

HẰNG SỐ ĐẶC TRƯNG CỦA CÁC CÂN BẰNG HOÁ HỌC ĐƠN GIẢN

TRONG NƯỚC

CHƯƠNG 3

1 Cân bằng trao đổi điện tử

2 Cân bằng trao đổi tiểu phân

3 Ứng dụng

NỘI DUNG

Định luật tác dụng khối lượng

Cân bằng động → tuân theo nguyên lý Le

1 Bán cân bằng trao đổi điện tử

2 Cân bằng trao đổi điện tử

– Hằng số cân bằng, dự đoán chiều

• quá trình cho - nhận điện tử xảy ra giữa 2 dạng

oxy hoá (ox) và khử (kh) của một đôi oxy hoá khử liên hợp(ox/kh):

(1) chiếm ưu thế hơn (2)

Bán cân bằng trao đổi điện tử

H

M

ne

2

• Khi hiện diện trong nước, cặp ox/kh tạo cho dung dịch một thế (E), theo phương trình Nernst:

Bán cân bằng trao đổi điện tử

(3)

] )

.(H )

kh (

) ox

( ln[

nF

RT E

E

(2)

] )

.(H )

kh (

) ox

( ln[

nF

RT E

E

(1)

)

kh (

) ox

( ln nF

RT E

E

m p

o

m o

• E0: Thế oxy hóa chuẩn, hằng số đặc trưng cho khả năng oxy hóa/khử của đôi ox/kh liên hợp, hằng số đặc trưng của bán CB TĐ ĐT.

• Thay hoạt độ bằng nồng độ:

Bán cân bằng trao đổi điện tử

(3)

) ]

.[H ]

kh [

] ox

[ lg(

n

059 ,

0 E

E

(2)

) ]

.[H ]

kh [

] ox

[ lg(

n

059 ,

0 E

E

(1)

]

kh [

] ox

[ lg n

059 ,

0 E

E

m p

o

m o

/ PbO

o

Pb

H lg

2

059 ,

0 E

2

Cl 2 / Cl

o

Cl

1 lg

2

059 ,

0 E

E

• Quá trình cho - nhận điện tử xảy ra giữa 2 đôi oxy hoá - khử liên hợp khác nhau.

• Tại cân bằng, Kthuận hoặc Knghịch cho biết mức

21

n 2

n 1

n 1

n 2 nghòch

] Kh [

] Ox

[ K

1

• Mỗi đôi oxy hoá khử có thế như sau:

• Ở trạng thái cân bằng ta có:

Ecb = E1 = E2

Hằng số cân bằng

] Kh [

] Ox

[ lg n

059 ,

0 E

E

] Kh [

] Ox

[ lg n

059 ,

0 E

E

2

2 2

2

0 2

1

1 1

1

0 1









Hằng số cân bằng

) 1 ( K

lg ]

Ox [

] Kh [

] Kh [

] Ox

[ lg 059

, 0

) E

E ( n

n

: đổi biến

, n n cho vế

2 Nhân

] Kh [

] Ox

[ lg n

059 ,

0 E

] Kh [

] Ox

[ lg n

059 ,

0 E

: là Nghĩa

2 1

2 1

n 1

n 2

n 1

n 2 2

o 1

o 2

1

2 1

2

2 2

2

0 1

1 1

Hằng số cân bằng

059 ,

0

) (

2 0 1 0 2

1

10 )

1 (

E E

E 0 càng lớn:

• Tính oxy hóa của dạng Ox càng mạnh

• Tính khử của dạng Kh càng yếu

→ dự đoán chiều phản ứng: đôi nào có E 0

lớn hơn thì dạng oxy hóa của nó sẽ oxy

hóa dạng khử của đôi kia.

Dự đoán chiều phản ứng

• Đa số các pứ oxy hóa khử xảy ra trong môi trường acid, dự đoán có thể sai vì K đã thay đổi Giả sử H+ tham gia vào bán cân bằng của

→ giá trị K(1) phụ thuộc nhiều vào [H+] hay pH

của môi trường.

Dự đoán chiều phản ứng

2 1

2

2 1

mn

n 2

n 1

p

n 1

n 2

] H

[ ]

Kh [

] Ox

[

] Kh

[ ]

Ox

[ )

1

(

Cách tạo ra điểm tương đương:

• Trộn 2 đôi theo số đương lượng bằng nhau

• Thêm dần Ox1 vào Kh2 cho đến lúc đương lượng chúng bằng nhau

→ điểm tương đương

→ thế dd đạt được ở cân bằng tại điểm tương

đương gọi là thế tương đương Etđ.

2.2 Thế tương đương của dd chứa 2

đôi oxy hóa khử

] Ox

[ lg n

059 ,

0 E

] Kh [

] H ][

Ox

[ lg n

059 ,

0

E

2

2 2

2

o p

1

m 1

Thế tương đương

(2)

]

Kh [

] Ox

[ lg n

059 ,

0 E

E

(1)

]

Kh [

] H

][

Ox

[ lg n

059 ,

0 E

E

2

2 2

2

0 tñ

p 1

m 1

1

1

0 tñ

Thế tương đương

] Kh [

] Ox

[ lg 059

, 0 E

n

] Kh [

] H ][

Ox

[ lg

059 ,

0 E

n E

n E

n

: (2) n

cộng (1)

n Lấy

2

2 2

0 2

p 1

m 1

1

0 1

tđ 2

tđ 1

2 1

Thế tương đương

) ] Kh

[

] Ox

[ ]

Kh [

] H

][

Ox

[ lg(

n

n

059 ,

0

n n

E n

E

n E

2

2 p

1

m 1

2 1

2 1

2

0 2

1

0 1

• Số ĐL Ox2 và Kh1 sinh ra: A

• Tại CB: dd (V1+V2) ml với nồng độ cuả các cấu

tử tương ứng [Fe(SCN)Ox1]; [Fe(SCN)Kh1]; [Fe(SCN)Ox2]; [Fe(SCN)Kh2]

Thế tương đương

3 2

1 1

1

1

3 2

1 1

1

3 1

1 N

1

1

1 1

-10 ).

V V

: CB tại

ra sinh

Kh của

ĐL

Số

10 ).

V V

].(

Ox [

n A

10

).V (Ox

C

: CB tại

lại còn

Ox của

ĐL

Số

pKh

e n

Thế tương đương

3 2

1 2

2

3 2

2 N

2

3 2

1 2

2

2

2

2 2

-10 ).

V V

].(

Kh [

n A

10

V ).

Kh (

C

: CB tại

lại còn

Kh của

ĐL Số

10 ).

V V

].(

Ox [

n A

: CB tại

ra sinh

Ox của

ĐL Số

Kh

e

n

Thế tương đương

3

2

-1 1

1 3

2

-1 2

2

1 2

3

2

-1 2

2

3

2

-1 1

1

2 1

).10 V

].(V

.[Kh p

n ).10

V ].(V

.[Ox

n

ra sinh

Kh của

ĐL Số

ra sinh

Ox của

ĐL

Số

).10 V

].(V [Kh

n ).10

V ].(V

.[Ox

n

Kh của

lại còn

ĐL Số

Ox của

lại còn

ĐL

Số

: CB tại

Thế tương đương

) ] Kh

[

] Ox

[ ]

Kh [

] H

][

Ox

[ lg(

n

n

059 ,

0

n n

E n E

.

n E

: vào Thế

.p n

n ]

[Kh

]

[Ox và

n

n ]

[Kh

] [Ox

: ra Suy

2

2 p

1

m 1

2 1

2 1

2

0 2

1

0 1

tđ

2

1 1

2 1

2 2

2 1

2 1

2

o 2

1

o 1

tñ

] Kh

.[

p

] H

[ lg

n n

059 ,

0

n n

E n

E

n E

0,153) 6.1.(1,33-

059 ,

0

) E

E (

n n

10

10 K

10

10 K

2

0 1

0 2

Thế tương đương

V 176 ,

1 E

] Cr

.[

2

] 10

[ lg

1 6

059 ,

0 1

6

153 ,

0 1 33

, 1

6 E

M 0111 ,

0 ]

Cr

[

3

1 200 100

100

1 ,

0 3

) Cr

(

C ]

Cr

[

] Kh [

p

] H

[ lg

n n

059 ,

0 n

n

E n

E

n E

tñ

1 2 3

14 0

tñ 3

3 N

3

1

p 1

m

2 1

2 1

2

o 2

1

o 1

1 Bán cân bằng trao đổi tiểu phân

Bán cân bằng tạo phức

Bán cân bằng acid – baz

Bán cân bằng tạo tủa

2 Cân bằng trao đổi tiểu phân

II CÂN BẰNG TRAO ĐỔI TIỂU PHÂN

1 Bán CB trao đổi tiểu phân

Quy ước:

D cuûa

ly phaân

soá haèng

k

] D [

] p ][

A [

1 k

K(2)

D cuûa

beàn soá

haèng :

] p ][

A [

] D

[ )

1 ( K

D

D D

1 Bán CB trao đổi tiểu phân

Tổng cộng quá trình trao đổi n tiểu phân:

) , ,

, (

n ,





1 Bán CB trao đổi tiểu phân

A + 2p ß 1,2 D 2

21

2

22

,

1

1

22

11

2

22

,

1

]

p ][

A [

] D [

] p ][

D [

] D

[

và

]

p ][

A [

] D [

:

Mà

] p ][

A [

] D [

• CM được : hằng số bền tổng cộng ứng với quá trình nhận một lúc nhiều tiểu phân bằng tích các hằng số bền từng nấc.

→ [Fe(SCN)Di] = β1,i [Fe(SCN)A][Fe(SCN)p]i (*)

1 Bán CB trao đổi tiểu phân

1) n

i' (i

1

]

][

[

] [

'

1

2 1

i i

i i

k k

k p

• Ký hiệu:

– [Fe(SCN)A]o: nồng độ A tại thời điểm ban đầu.

– [Fe(SCN)A]: nồng độ A tại cân bằng.

– [Fe(SCN)Di]: nồng độ phức Di tại cân bằng.

1 Bán CB trao đổi tiểu phân

Ta cĩ:

[Fe(SCN)A]o = [Fe(SCN)A] + [Fe(SCN)D1] +[Fe(SCN)D2] +… + [Fe(SCN)Dn]

1 Bán CB trao đổi tiểu phân

) ] p [

1 ](

A [ ]

A [

] p ].[

A [

] A [ ]

A [

] p ].[

A [

] D [

: Mà

n 1

i i

, 1 0

n 1

i i

, 1 0

i i

, 1 i

1 Bán CB trao đổi tiểu phân

A(p)

o 1

i i,

1 o

1

i i,

1 A(p)

] A

[ }

] p [ 1

{

] A

[ ]

A [

p có

khi A

của

kiện điều

số hệ

: ] p [ 1

:

i i,

1

o i

i i,

1 i

} ]

p [

1 {

] p [

] A

[ ]

D [

] p ].[

A [

] D

[

: có Ta

i i,

1

o i

A(p)

o 1

i i,

1 o

} ] p [

1 {

] p [

] A

[ ]

D [

: Di phức

các độ

Nồng

] A

[ }

] p [

1 {

] A

[ ]

A [

: A độ Nồng

: CB tại

, lại Tóm

Hằng số đặc trưng

của các bán CB cụ thể

• Bán cân bằng tạo phức

• Bán cân bằng acid – baz

• Bán cân bằng tạo tủa

Bán cân bằng tạo phức

 Hằng số bền của phức EDTA với KL : trang 263

 Hằng số bền β1,i của phức KL với các ligand khác nhau: trang 245 - 262

FeY

Fe 3+ + Y

Bán cân bằng acid – baz

] HA [

] A

][

H

[ k

k k

: 2 Chiều

: 1 Chiều

: acid bằng

cân số

hằng Các

A/B acid

A [

] OH

][

HA

[ k

Bán cân bằng acid – baz

14 A

HA

HA

14 HA

O H

2

2

baz A

10 k

k

k

10 k

k

] H

[

] H

[ ] O H

].[

A [

] OH

].[

HA

[

] O H

].[

A [

] OH

].[

HA

[ k

k

• k HA tra trong sổ tay (trang 226 – 232)

• β HA , k A - : tính từ các biểu thức tương quan.

Bán cân bằng acid – baz

Bán cân bằng tạo tủa

st

n D

D

n D

D

D n

D

T

1 ]

p ][

A [

1

.

] D [

1

* ]

p ][

A [

] D

[

.

] D [

1 và

]

p ].[

A [

] D [

Bán cân bằng tạo tủa

• Độ tan S của (D↓): tổng nồng độ của D chuyển vào dd (tất cả các dạng)

→ S = [Fe(SCN)D] + [Fe(SCN)A] ≈ [Fe(SCN)A]

(Thực tế: [Fe(SCN)D] rất nhỏ )

• Độ tan S của hợp chất A m B n :

A m B n ↔ mA n+ + nB m- S(M) mS nS

T AmBn = [Fe(SCN)A n+ ] m [Fe(SCN)B m- ] n = (mS) m (nS) n

= m m n n S m+n

Bán cân bằng tạo tủa

B A

n m

n m

T S

: B

A chất

hợp của

tan Độ

n m





• Nếu các chất có biểu thức tích số tan giống nhau (cùng số mũ) so sánh độ bền của các chất thông qua T và S: T và S

càng lớn → tủa càng kém bền.

• Nếu các chất có biểu thức tích số tan khác nhau (khác số mũ) so sánh độ bền của các chất thông qua S.

Bán cân bằng tạo tủa

15 AgCN

08

16 AgI

28

12 AgBr

75

9 AgCl

10 T

10 T

10 T

10 T

Bán cân bằng tạo tủa

4 3

6 97

,

11 AgSCN

6 89

.

19 PO

Ag

PO Ag

hôn beàn

AgSCN Tuûa

M 10

035 ,

1 S

10 T

M 10

15 ,

6 S

2 Cân bằng

trao đổi

tiểu phân

2 CB trao đổi tiểu phân

1

n 2 D

2

n 1 D

n 2

2 D

n 1

1 D

n 1

n 2

n 2

n 1

) (

)

( )

1 ( K

].[p]

[A

]

[D và

].[p]

[A

]

[D

Mà

] A [

] D [

] A [

] D

[ )

1

(

K

2 2

1 1

2 1

1 2

2

n 1

D

) (

)

( )

1 (

K







] D

[ ]

D [

] A

[

1

1 2

2 



Nồng độ của các tiểu phân ở điểm

tương đương

1 2

2 1

2 1

2 1

1 2

1 2

n D

n D

n

n 1

n

n 1

n 2

n 1

n 2

n 1

) (

)

( ]

A [

] D

[

] D

[ ]

A [

] A

[ ]

D

[ )

Nồng độ của các tiểu phân ở điểm

tương đương

1 Xét tính định lượng của một cân bằng hoá học - mức độ hữu hiệu của biện pháp tách

2 Tính pH của dung dịch

III ỨNG DỤNG

Nguyên tắc: pH = -lg[Fe(SCN)H + ]

Nồng độ H+ trong dd là nghiệm của một phương trình tổng quát được tổ hợp từ các phương trình.

– Pt trung hòa điện tích trong dd

– Pt tích số ion của nước

– Pt bảo toàn vật chất

– Pt hằng số phân ly acid –baz.

2 Tính pH của dung dịch

Từ đó áp dụng cho các trường hợp sau:

– Phương trình tính pH của dd acid.

– Phương trình tính pH của dd chứa 2 đơn

acid HA1, HA2.

– Phương trình tính pH của dd baz.

– pH của dd gồm acid và baz liên hợp.

2 Tính pH của dung dịch

XÂY DỰNG CÔNG THỨC TÍNH pH

CHO DD ĐƠN ACID HA CÓ

[Fe(SCN)HA] 0 = C HA

pH của dd đơn acid HA

(4)

]

HA [

] ].[A

[H k

: acid CB

số hằng

PT

(3)

C ]

[A [HA]

: lượng khối

toàn bảo

PT

(2) 10

k ]

].[OH [H

: nước của

ion số

tích

PT

(1) ]

[A ]

[OH ]

[H

: tích điện

hòa trung

PT

HA

-HA -

14

O

-H -

-

pH của dd đơn acid HA

] OH [

] H

[

])) OH

[ ]

H ([

C (

k ]

H [ )

1

(

] A [

]) A

[ C

.(

k ]

H [ )

3

(

] A [

] HA [

k ]

H [ )

4

(

HA HA

HA HA

pH của dd đơn acid HA

] [H

10 ]

H [

)) ] [H

10 ]

H ([

C (

k ]

H

[

] [H

10 ]

[OH

: Mà

14 -

14 - HA

HA

-14 -

pH của dd đơn acid HA

14-2

14HA

HAHA

2HA

10 ]

H [

10 k

] H [

C k

] H [

k ]

pH của dd đơn acid HA

0 10

k

] H

)[

10 C

k

(

] H

[ k

] H

[

14 HA

14 HA

HA

2 HA

Một số công thức

đơn giản dùng tính pH DD

[

pH DD ch a 1 acid y u ứa 1 acid yếu ếu

HA HA

2

1 HA

HA

HA HA

2

C

lg 2

1

-

pK 2

1 pH

) C

k

lg(

] H

lg[

pH

C k

] H

[

A -

A

Ai Ai

2

C

lg 2

1 pK

2

1 14

pH

C

lg 2

1

-

pK 2

1 pOH

C k

] OH

[

pH DD ch a 1 ứa 1 acid yếu baz y u ếu

HA A

HA A

HA

14 A

HA

14 A

pK 2

1 7

pK 2

1

k

lg 2

1 7

pK 2

1

) k

/ 10

lg(

pK

k /

10 k

1 7

pH

DD đệm có thể cấu tạo bởi:

• Acid yếu và baz liên hợp

pK pH

: đệm

dd pH







pH DD đ m ệm

pH DD đ m ệm

pH

C pH

• pH của hợp chất ion cấu tạo

bởi acid mạnh + baz mạnh

→ pH = 7

• pH của hợp chất ion cấu tạo

bởi acid mạnh + baz yếu

(*)

C

lg 2

1 pK

2 1

• pH của hợp chất ion cấu tạo

bởi acid yếu + baz mạnh:

2

1 7

