Tài liệu hoá 9 - PHI KIM – SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC - Tính chất của PHI KIM doc

PHI KIM – SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀNCÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC Tính chất của PHI KIM I/ Mục tiêu bài học: 1 Kiến thức: - Biết một số tính chất vật lí của phi kim - Biết những tính chất hoá

PHI KIM – SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN

CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC

Tính chất của PHI KIM

I/ Mục tiêu bài học:

1) Kiến thức:

- Biết một số tính chất vật lí của phi kim

- Biết những tính chất hoá học của phi kim

- Biết được các phi kim có mức độ hoạt động hoá học khác nhau

2) Kĩ năng:

- Biết sử dụng những k/thức đã học để rút ra các t/c vật lí và t/c hoá học của p/kim

- Viết được các PTHH thể hiện tính chất hoá học của phi kim

II/ Đồ dùng dạy học:

- Dụng cụ: Lọ thuỷ tinh có nút nhám đựng khí clo, dụng cụ điều chế hiđro: ống

nghiệm có nút, có ống dẫn khí, giá sắt, ống vuốt nhọn

- Hoá chất: Hoá chất để điều chế H2, Cl2 (đã được thu vào lọ có nút), quì tím

III/ Nội dung:

1) Ổn định lớp:

2) Kiểm tra bài cũ:

3) Nội dung bài mới:

Hoạt động 1: Tính chất vật lí

GV: yêu cầu HS đọc SGK phần t/c

vật lí

HS: ghi tóm tắt t/c vật lí vào vở

Hoạt động 2: Tính chất hoá học

GV: yêu cầu HS thảo luận nhóm:

Viết tất cả các PTHH mà em đã biết

trong đó có chất tham gia PƯ là phi

kim  dán lên bảng

HS: thảo luận nhóm để viết PT (vào

bảng phụ hoặc giấy A2 để dán lên

bảng)

I/ Tính chất vật lí:

- Ở điều kiện thường:

+ Trạng thái rắn: S, C, P … + Trạng thái lỏng: Br2 … + Trạng thái khí: O2, Cl2, N2

…

- Phần lớn Pkim ko dẫn điện, ko

dẫn nhiệt, có to

nc thấp Một số phi kim độc: Cl2, Br2, I2

II/ Tính chất hoá học:

1/ Tác dụng với kim loại: 2Al(r) + 3S(r)  to Al2S3(r)

- Nhiều Pkim + Kloại  Muối

- Oxi + Kloại  Oxit 2Zn + O2  to 2ZnO 2/ Tác dụng với hiđro:

GV: hướng dẫn

HS: sắp xếp và phân loại các PTPƯ

theo các tính chất của phi kim

GV: bổ sung t/c clo tdụng với H2 

làm TN

- gt bình khí clo, gt dụng cụ điều

chế H2

- Điều chế H2, đốt khí H2, đưa H2

đang cháy vào lọ khí clo

- Sau PƯ cho một ít nước vào, lắc

nhẹ, dùng quì tím để thử

HS: quan sát nêu HT:

- Bình khí clo ban đầu có màu vàng

lục

- Đốt H2 trong bình khí clo, màu

vàng lục biến mất ( trở về không

màu)

- Quì tím  đỏ

GV: Vì sao quì tím  đỏ?

HS: Vì dd tạo thành có tính axit

+ Oxi tác dụng với hiđro

H2 + O2  to 2H2O

+ Clo tác dụng với hiđro

Khí Clo PƯ mạnh với H2  khí hiđro clorua không màu, khí này tan trong nước  dd HCl làm quì tím  đỏ

H2(k) + Cl2(k)  to 2HCl(k)

Nhiều phi kim khác: C, S, Br2

… t/d với H2  hợp chất khí

GV: thông báo phần nhận xét

HS: Ghi vào vở

GV: y/cầu HS viết PT (ghi trạng thái,

màu)

HS: Viết PTHH  NX: P.kim PƯ

với H2  hợp chất khí

GV: Cho hs mô tả lại hiện tượng đốt

S, P trong oxi  PTHH?

HS: mô tả hiện tượng và viết các

PTHH

GV: Mức độ hoạt động hhọc của

Pkim căn cứ vào khả năng và mức độ

PƯ của Pkim đó với kim loại và

hiđro

VD: 1) Fe + S  FeS

2Fe + Cl2  2FeCl3

HS: Cl > S

GV: 2) F2 + H2  2HF

3/ Tác dụng với Oxi:

S(r) + O2(k)  to SO2(k)

(vàng) (ko màu) (ko màu)

4P(r) + 5O2(k)  to 2P2O5(r)

(đỏ) (ko màu) (trắng) Nhiều Pkim + Oxi  Oxit axit

4/ Mức độ hoạt động hoá học của phi kim:

- Phi kim hoạt động mạnh: F, O, Cl…

- Phi kim hoạt động yếu hơn: S,

P, C, Si…

Cl2 + H2  2HCl

HS: F > Cl

GV: Flo là phi kim mạnh nhất

4) Củng cố: BT 1, 2, 3 trang 76 SGK

5) Dặn dò: Học bài, làm các BT 4, 5, 6 trang 76 SGK

* Hướng dẫn BT 6:

- Tính số mol Fe, S  tỉ lệ số mol  chất dư

- Viết PTHH: FeS và chất dư + HCl

- Tìm nHCl (cả 2 PTHH)  V dd HCl 1M

* Chuẩn bị bài mới: Tìm hiểu các t/c hoá học của Clo và viết các PTHH