Giáo án Hoá 9 - MỘT SỐ MUỐI QUAN TRỌNG docx

MỘT SỐ MUỐI QUAN TRỌNG A.MỤC TIÊU: 1.Kiến thức HS biết :  Tính chất vật lí, tính chất hoá học của một số muối quan trọng như NaCl, KNO3..  Trạng thái thiên nhiên, cách khai thác mu

MỘT SỐ MUỐI QUAN TRỌNG

A.MỤC TIÊU:

1.Kiến thức

HS biết :

 Tính chất vật lí, tính chất hoá học của một số muối quan trọng như NaCl, KNO3

 Trạng thái thiên nhiên, cách khai thác muối NaCl

 Những ứng dụng của muối natri clorua và kali nitrat

2 Kĩ năng

Tiếp tục rèn luyện cách viết phương trình phản ứng và kĩ năng làm bài tập định tính

B CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS:

Gv:

 Tranh vẽ: Ruộng muối, một số ứng dụng của NaCl

 Phiếu học tập

C TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG:

Hoạt động 1

KIỂM TRA BÀI CŨ - CHỮA BÀI TẬP VỀ NHÀ (15phút)

Hoạt động của Gv Hoạt động của HS

Gv: Kiểm tra Hs 1 :

" Nêu các tính chất hoá học

của muối, viết phương trình

phản ứng minh hoạ cho các

tính chất đó

Gv: Kiểm tra lí thuyết Hs 2;

" Định nghĩa phản ứng trao

đổi, điều kiện để phản ứng

trao đổi thực hiện được"

Gv: Gọi Hs 3 chữa bài tập 3

sgk

Gọi Hs 4 chữa bài tập 4

sgk

OHs: trả lời lí thuyết

Hs 2: Trả lời lí thuyết

Hs: Chữa bài tập 3 sgk a) Muối tác dụng đợc với dung dịch NaOH

là Mg(NO3)2, CuCl2

phương trình hoá học:

Mg(NO3)2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2NaNO3 CuCl2 + 2NaOH  Cu(OH)2 + 2NaCl b) Không có dung dịch muối nào tác dụng được với dung dịch HCl

c) Muối tác dụng với dung dịch AgNO3 là CuCl2

phương trình hoá học:

Gv: Tổ chức để các Hs khác

nhận xét, sữa sai

Gv chấm điểm

CuCl2 + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2AgCl

Hs 4: Chữa bài tập 4 (sgk 33) Phương trình hóa hoc:

Pb(NO3)2 + Na2CO3  PbCO3 + 2NaNO3

Pb(NO3)2 + 2KCl  PbCl2 + 2KNO3

PB(NO3)2 + Na2SO4  PbSO4 + 2NaNO3

BaCl2 + Na2CO3  BaCO3 + 2NaCl BaCl2 + Na2SO4  BaSO4 + 2NaCl

Na2CO3 KCl Na2SO4 NaNO3

Pb (NO3)2 BaCl2

x

x

x

X x

x

Hoạt động 2

I MUỐI NATRI CLORUA (NaCl) (10phút)

Gv: Trong tự nhiên, các em thấy

muối ăn (naCl) có ở đâu?

Gv: Giới thiệu:

Trong 1m3 nước biển có hoà tan

chừng 27 gam muối natri clorua, 5

kg muối magiê, 1kg muối canxi

sunfat và một số muối khác

Gv: Gọi một Hs đọc lại phần 1:

"Trạng thái tự nhiên- sgk 34"

Gv: Đưa ra tranh vẽ ruộng muối

Gv: Em hãy trình bày cách khai thác

NaCl từ nước biển

Gv: Muốn khai thác NaCl từ những

mỏ muối có trong lòng đất người ta

làm thế nào?

1 Trạng thái tự nhiên

Hs: Trong tự nhiên, các em thấy muối ăn (NaCl) có trong nước biển, trong lòng đất (muối mỏ)

Hs: Đọc sgk 34

2 Cách khai thác :

Hs: Nêu cách khai thác từ nước biển

Hs: Mô tả cách khai thác

3.Ứng dụng

Hs: Nêu các ứng dụng của NaCl:

Gv: Em hãy quan sát sơ đồ và cho

biết những ứng dụng quan trọng của

NaCl

Gv: Gọi một Hs nêu những ứng

dụng của sản phẩm sản xuất được từ

NaCl như:

- NaOH

- Cl2

- Làm gia vị và bảo quản thực

phẩm

- Dùng để sán xuất: Na, Cl2 , H 2 , NaOH, Na 2 CO 3 , NaHCO 3 ,

Hoạt động 3

II MUỐI KALI NITRAT (KNO 3 ) ( 7 phút) Gv: Giới thiệu:

Muối kali nitrat(còn gọi là diêm

tiêu) là chất rắn màu trắng

Gv: Cho Hs quan sát lọ đựng KNO3

Gv: Giới thiệu các tính chất của

KNO3

1 Tính chất

Muối KNO3 tan nhiều trong nước,

bị phân huỷ ở nhiệt độ cao  KNO3

có tính chất oxi hoá mạnh

2KNO3  t0 2KNO2 + O2

(r) (r) (k)

2 Ứng dụng

Muối KNO3 được dùng để:

- Chế tạo thuốc nổ đen

- Làm phân bón ( cung cấp nguyên

tố nitơ và kali cho cây trồng)

- Bảo quản thực phẩm trong công

nghiệp

Hoạt động 4 LUYỆN TẬP - CỦNG CỐ ( 2phút) Gv: Yêu cầu Hs làm bài tập1

(trong phiếu học tập)

Bài tập 1: Hãy viết các phương

trình phản ứng thực hiện những

chuyển đổi hoá học sau:

Cu  1 CuSO4  2 CuCl2

 

 3 Cu(OH)2  4 CuO



Hs: Làm bài tập 1:

1) Cu + 2H2SO4  CuSO4 +SO2+ 2H2O

2) CuSO4 + BaCl2  BaSO4 + CuCl2 3) CuCl2 + 2KOH  Cu(OH)2 + 2KCl

4) Cu(OH)2 t0 CuO + H2O

6

Cu(NO3)2

Gv: Lưu ý Hs chọn chất tham gia

phản ứng sao cho phản ứng có

thể thực hiện được

Gv: Gọi Hs nhận xét

Gc:Giới thiệu đề bài tập 2 (trong

phiếu học tập)

Bài tập 2: Trộn 75 gam dung

dịch KOH 5,6% với 50 gam

dung dịch MgCl2 9,5%

a) Tính khối lượng kết tủa

thu được

b) Tính nồng độ phần trăm

của dung dịch thu được

sau phản ứng

Gv: Gọi 1 Hs nêu phương hướng

5) CuO + H2  t0 Cu + H2O 6)Cu(OH)2 + 2HNO2Cu(NO3)2+ 2H2O

Hs: Phương hướng giải bài:

- Viết phương trình phản ứng

- Tính số mol của 2 chất tham gia

- Xác định chất tham gia phản ứng hết

và chất dư ( nếu có)

- Sử dụng số mol của chất phản ứng hết để tính toán theo phương trình Hs: Làm bài tập 2

Phương trình phản ứng:

MgCl2 + 2KOH  Mg(OH)2 + 2KCl Tính số mol các chất tham gia phản ứng MKOH

% 100

% 6 , 5 75

% 100

%

gam C









nKOH = 0 , 075 ( )

56

2 , 4

mol M

m





giải bài tập và viết các công thức

được sử dụng trong bài

Gv: Yêu cầu Hs làm bài tập vào

vở

Gv: Gọi 1 Hs lên chữa bài tập (

hoặc gọi Hs làm từng phần của

bài tập)

Gv: có thể gọi Hs sửa những chổ

sai(nếu có)

mMgCl 2 =

% 100

% 5 , 9 50

% 100



 C

=4,75

(gam)

nMgCl

2 =

95

75 , 4



M

m

= 0,05 (mol)

Theo số liệu trên thì:

KOH phản ứng hết, MgCl2 còn dư a) theo phương trình

nMg(OH) 2 =

2

075 , 0

KOH n

= 0,0375

(mol)

 nMg(OH)2 = n  M = 0,0375  58 = 2,175 (gam)

b) Dung dịch sau phản ứng có : MgCl2

dư và KCl

- Theo phan ứng:

nKCl = nKOH = 0,075 (mol)

- nMgCl2 ( phản ứng) = nMg(OH)2 = 0,0375 (mol)

- nMgCl2 (dư) = 0,05 - 0,0375 = 0,0125 (mol)

mKCl = n  M = 0,075  74,5 = 5,5875 (gam)

 nMgCl

2 (dư) = 0,0125  95 = 1,1875 ( gam) mdung dịch sau phan ứng = 75 + 50 - 2,175 = 122,825 (gam)







825 , 122

1875 , 1

% 100

dd

ct m

m

100

= 0,97%

C%KCl =

825 , 122

5875 , 5

 100% = 4,55 %

Gv: chấm điểm phần bài làm của

Hs

Hoạt động 5

Bài tập về nhà 1,2,3,4,5 (sgk 36)

RÚT KINH NGHIỆM