Giáo án Hoá 9 - MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG (tiếp) - CANXI HIĐROXIT - THANG pH doc

MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG tiếp B.CANXI HIĐROXIT - THANG pH A.MỤC TIÊU: 1.Kiến thức  Hs biết được các tính chất vật lí, tính chất hoá học quan trọng của canxi hiđroxit.. B.CHUẨN BỊ CỦA

MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG (tiếp) B.CANXI HIĐROXIT - THANG pH

A.MỤC TIÊU:

1.Kiến thức

 Hs biết được các tính chất vật lí, tính chất hoá học quan trọng của canxi hiđroxit

 Biết cách pha chế dung dịch canxi hiđroxit

 Biết các ứng dụng trong đời sống của canxi hiđroxit

2 Kĩ năng

 Tiếp tục rèn luyện kĩ năng viết các phương trình phản ứng và làm các bài tập định lượng

B.CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS:

 Dụng cụ: Cốc thuỷ tinh, Đũa thuỷ tinh, phểu + giấy lọc, giá sắt, giá

và ống nghiệm, giấy pH

 Hoá chất: CaO, dung dịch HCl, dung dịch NaCl, nước chanh (không đường), dung dịch NH3

C.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG

Hoạt động 1 KIỂM TRA BÀI CŨ - CHỮA BÀI TẬP VỀ NHÀ (15phút)

Hoạt động của Gv Hoạt động của Hs

Gv: Kiểm tra lí thuyết Hs 1:

" Nêu các tính chất hoá học của

NaOH"

Gv: Gọi Hs chữa bài tập 2 9sgk

27)

Gv: Gọi Hs chữa bài tập 3

Gv: gọi Hs khác nhận xét

Hs 1: Trả lời lí thuyết (ghi lại các tính chất hoá học của

bazơ lên góc bảng)

Hs 2: Chữa bài tập 2 (sgk 27) Các phương trình phản ứng điều chế NaOH

1) CaO + H2O  Ca(OH)2 2) Ca(OH)2 +Na2CO3CaCO3+ 2NaOH

Hs 3: Chữa bài tập 3 (sgk 27) a) 2Fe(OH)3  t0 Fe2O3 + 3H2O b) H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O c) H2SO4 + Zn(OH)2  ZnSO4 + 2H2O d) NaOH + HCl  NaCl + H2O e) 2NaOH + CO2  Na2CO3 + H2O

Hoạt động 2:

I.TÍNH CHẤT 1.PHA CHẾ DUNG DỊCH CANXI HIĐROXIT (5phút)

Gv: Giới thiệu:

Dung dịch Ca(OH)2 có tên thường là

nước vôi trong

Gv: Hướng dẫn Hs cách pha chế

dung dịch Ca(OH)2

- Hoà tan một ít Ca(OH)2 (vôi tôi)

trong nước ta được một chất màu

trắng có tên là vôi nước hoặc

- Dùng phểu, cốc, giấy lọc để lọc

lấy chất lỏng trong suốt, không

màu là dung dịch Ca(OH)2

Hs: Các nhóm tiến hành pha chế dung dịch Ca(OH)2

Hoạt động 3 2.TÍNH CHẤT HOÁ HỌC (10phút) Gv: Các em dự đoán tính chất hoá

học của CaOH)2 và giải thích tại sao

các em dự đoán như vậy

Gv: Giới thiệu:

Các tính chất hoá học của bazơ tan

đã được Hs 1 ghi lại ở góc bảng

các em hãy nhắc lại những tính

Hs: Dung dịch Ca(OH)2 là bazơ tan,

vì vậy dung dich có những tính chất hoá học của bazơ tan

Hs: Nhắc lại các tính chất hoá học của bazơ tan và viết phương trình phản ứng minh hoạ

chất đó và viết phương trình phản

ứng minh hoạ

Gv: Hướng dẫn các nhóm làm thí

nghiệm chứng minh cho các tính

chất hoá học của bazơ tan

- Nhỏ 1 giọt Ca(OH)2 vào một

mẩùu giấy quì tím  quan sát

- Nhỏ một giọt dung dịch

phenolphtalein vào ống nghiệm

chứa 12 ml dung dịch

Ca(OH)2  quan sát

(Gv gọi 1 Hs nêu nhận xét)

Gv:Hướng dẫn Hs làm thí nghiệm

Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào ống

nghiệm có chứa dung dịch Ca(OH)2

có phenolphtalein ở trên (có màu

hồng), quan sát

a/ Làm đổi màu chất chỉ thị:

- Dung dịch Ca(OH) 2 làm đổi màu quì tím thành xanh

- Làm dd phenolphtalein không

màu thành đỏ

b/ Tác dụnh với axit

Ca(OH)2 + 2HCl  CaCl2 + 2H2O

Hs: Dung dịch mất màu hồng chứng

to Ca(OH)2 đã tác dụng với axit

c/ Tác dụng với oxit axit

Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 +

H2O

d/ Tác dụng với muối

Hoạt động 4 3.ỨNG DỤNG (2phút)

Gv: Các em hãy kể cacï ứng dụng

của vôi (canxi hiđroxit) trong đời

sống

Chuyển ý:

Hs: Nêu các ứng dụng của canxi hiđroxit:

- Làm vật liệu xây dựng

- Khử chua đất trồng trọt

- Khử độc các chất thải công

nghiệp, diệt trùng các chất thải sinh hoạt và xác chết động vật

Hoạt động 5 II.THANG pH (5phút) Gv: Giới thiệu:

Người ta dùng thang pH để biểu thị

độ axit hoặc độ bazơ của dung dịch

- Nếu pH = 7 : dung dịch là trung

tính

- Nếu pH  7 : dung dịch có tính

bazơ

- Nếu pH  7 : dung dịch có tính

axit

PH càng lớn, độ bazơ của dung dịch

Hs: Nghe và ghi bài

Hs: Các nhóm Hs tiến hành làm thí nghiệm để xác định độ pH của các dung dịch và nêu kết quả của nhóm

càng lớn, pH càng nhỏ, độ axit của

dung dich càng lớn

Gv: Giới thiệu về giấy pH, cách so

màu với thang màu để xác định độ

pH

Gv: Hướng dẫn Hs dùng giấy pH để

xác định độ pH của các dung dịch

- Nước chanh

- Dung dịch NH3

- Nước máy

 kết luận về tính axit, tính bazơ

của các dung dịch trên

Gv: Yêu cầu các nhóm báo cáo kết

quả

mình

Hoạt động 5

LUYỆN TẬP - CỦNG CỐ (6phút)

Gv: Yêu cầu Hs 1 nhắc lại các nội

dung chính của bài học

Gv: Cho Hs làm bài tập 1 (trong

HS: Nêu các nội dung chính của bài học

phiếu học tập)

Bài tập 1: Hoàn thành các phương

trình phản ứng:

1) ? + ?  Ca(OH)2

2)Ca(OH)2 + ?  Ca(NO3)2 + ?

3)CaCO3  t0 ? + ?

4)Ca(OH)2 + ?  H2O

5)Ca(OH)2 + P2O5  ? + ?

Gv: Gọi Hs nhận xét( có thể nêu

các phương án chọn chất khác)

Bài tập 2: Có 4 lọ không nhãn, mỗi

lọ đựng một dung dịch không màu

sau: Ca(OH)2, KOH, HCl, Na2SO4

Chỉ dùng quì tím hãy phân biệt các

dung dịch trên

Gv: Gọi 1 Hs nêu cách làm

Hs: làm bài tập vào vở:

Bài tập1:

1)CaO + H2O  Ca(OH)2 2)Ca(OH)2 + 2HNO3Ca(NO3)2+ 2H2O

3)CaCO3  t0 CaO + CO2 4)Ca(OH)2 + H2SO4  CaSO4 + 2H2O

5)3Ca(OH)2 + P2O5 Ca3(PO4)2+ 3H2O

Hs: Đánh số thứ tự các lọ hoá chất và lấy mẩu thử ra ống nghiệm

Bước 1:

-Lấy ở mỗi lọ 1 giọt nhỏ vào quì tím

Gv: Gọi HS khác nhận xét

- Nếu quì tím chuyển thành màu xanh

là dung dịch KOH, Ca(OH)2

- Nếu quì tím chuyên sang màu đỏ:

là dung dịch HCl

- Nếu quì tím không chuyển màu; là dung dịch Na2SO4

 Ta phân biệt được dung dịch HCl, dung dịch Na2SO4

Bước 2: Lấy dung dịch Na2SO4 nhỏ vào 2 dung dịch chưa phân biệt được:

- Nếu thấy xuất hiện kết tủa là dung dịch Ca(OH)2

Ca(OH)2 + Na2SO4  CaSO4 + 2NaOH

- Nếu không có hiện tượng gì là dung dịch KOH

Hoạt động 6 (1phút)

Bài tập về nhà 1,2,3,4 (sgk 30)

D.RÚT KINH NGHIỆM