IUH | BÁO CÁO Thực Hành Xử Lý Khí, Thông Gió Và Khống Chế Tiếng Ồn | XÁC ĐỊNH ACID HCl - PHƯƠNG PHÁP HẤP THỤ BẰNG NƯỚC CẤT

IUH | BÁO CÁO THỰC HÀNH Thực Hành Xử Lý Khí, Thông Gió Và Khống Chế Tiếng Ồn | XÁC ĐỊNH ACID HCl - PHƯƠNG PHÁP HẤP THỤ BẰNG NƯỚC CẤT IUH | BÁO CÁO THỰC HÀNH Thực Hành Xử Lý Khí, Thông Gió Và Khống Chế Tiếng Ồn | XÁC ĐỊNH ACID HCl - PHƯƠNG PHÁP HẤP THỤ BẰNG NƯỚC CẤT IUH | BÁO CÁO THỰC HÀNH Thực Hành Xử Lý Khí, Thông Gió Và Khống Chế Tiếng Ồn | XÁC ĐỊNH ACID HCl - PHƯƠNG PHÁP HẤP THỤ BẰNG NƯỚC CẤT IUH | BÁO CÁO THỰC HÀNH Thực Hành Xử Lý Khí, Thông Gió Và Khống Chế Tiếng Ồn | XÁC ĐỊNH ACID HCl - PHƯƠNG PHÁP HẤP THỤ BẰNG NƯỚC CẤT IUH | BÁO CÁO THỰC HÀNH Thực Hành Xử Lý Khí, Thông Gió Và Khống Chế Tiếng Ồn | XÁC ĐỊNH ACID HCl - PHƯƠNG PHÁP HẤP THỤ BẰNG NƯỚC CẤT

BỘ CÔNG THƯƠNG TRƯỜNG ĐẠI HỌC CÔNG NGHIỆP TP HCM VIỆN KHOA HỌC CÔNG NGHỆ VÀ QUẢN LÝ MÔI TRƯỜNG

BÁO CÁO THỰC HÀNH

BÀI 2 XÁC ĐỊNH ACID HCl - PHƯƠNG PHÁP HẤP THỤ

BẰNG NƯỚC CẤT

Ngành: Công Nghệ Kỹ Thuật Môi Trường Môn: Thực Hành Xử Lý Khí, Thông Gió Và Khống Chế Tiếng Ồn

GVHD: Trần Thị Hiền

SVTH: Nguyễn Ngọc Nhớ

MSSV: 22711091

TP Hồ Chí Minh, ngày 03 tháng 09 năm 2025

I Giới thiệu chung

1 Ý nghĩa môi trường

Khí HCl được sử dụng trong công nghiệp hoá chất, trong mạ kim loại, trong công nghiệp sơn, thuộc da Khí HCl khi tác dụng với hơi nước trong không khí tạo nên sương mù acid, có tác dụng kích thích niêm mạc Ở nồng độ 0,05 – 0,075mg/l thì cơ thể con người không chịu đựng được

2 Nguyên tắc

Khi cho AgNO₃ tác dụng với HCl sẽ được kết tủa trắng:

AgNO₃ + HCl → AgCl ↓ + HNO₃

II Dụng cụ, thiết bị, hóa chất, mô hình

1 Dụng cụ và thiết bị

- Máy hút không khí

- Impinger

- Ống nghiệm 10 x 120mm

2 Hóa chất

a Dung dịch tiêu chuẩn HCl 100ppm: Hòa tan 0.1654g NaCl với nước cất

sau đó định mức thành 1000ml

b Dung dịch HNO 3 1%

c Dung dịch AgNO 3 1%: Cân 1g AgNO3 hòa tan vào nước cất định mức

thành 100ml

d Dung dịch hấp thu: nước cất 2 lần

3 Mô hình

Hình 1 Thiết bị va đập quán tính

Vị trí lấy mẫu đầu ra Quạt hút

Vị trí lấy

mẫu đầu vào

III Trình tự thí nghiệm

1 Lấy mẫu

Cho vào ống hấp thu 15ml nước cất (chia đều cho cả 2 ống) Hút với tốc độ 20l/h Thể tích không khí cần lấy với nồng độ HCl là 15l

2 Phân tích

- Lấy 3ml dung dịch đã hấp thu cho vào ống nghiệm

- Sau đó cho thêm 1ml HNO3 1% và 1ml AgNO3 1%, lắc đều để 10 phút so màu ở bước sóng 450nm

3 Đường chuẩn

Dữ liệu lập bảng đường chuẩn được trình bày dưới bảng sau:

IV Cách tính

Từ loạt chuẩn đo, độ hấp thu, vẽ giản đồ A = f(C), sử dụng phương trình bình phương cực tiểu để lập phương trình y = ax + b

0 0.05

0.1 0.15

0.2 0.25

0.3 0.35

f(x) = 0.0168409742120344 x + 0.200416905444126 R² = 0.987544562511513

Phương trình đường chuẩn

Nồng độ HCl (mg) Linear (Nồng độ HCl (mg))

Nồng độ HCl (mg)

Hình 2 Biểu đồ đường chuẩn độ hấp thụ (A) theo nồng độ HCl (mg)

Từ trị số độ hấp thu của mẫu Am suy ra nồng độ Cm

Nồng độ HCl trong không khí (X) tính ra mg/m3 theo công thức:

C HCl(mg/m3

)= y ×V ht

V xd ×V

Trong đó:

y: Hàm lượng HCl trong dãy chuẩn (mg)

Vht: Tổng thể tích dung dịch hấp thu (ml)

Vxd: Thể tích dung dịch hấp thu lấy ra phân tích (ml)

V: Thể tích khí đã hút ở điều kiện chuẩn (lít)

1 Tiến hành lấy và đo mẫu đầu vào

Với mẫu đầu vào đo được:

Ta thấy rằng độ hấp thu đã vượt quá đường chuẩn nên cần pha loãng 2 lần:

Nồng độ thực trong impinger:

x¿=2×(0.261−0.2004

2 Tiến hành lấy và đo mẫu đầu ra

Với mẫu đầu ra đo được:

Nồng độ thực trong impinger:

x out=(0.269−0.2004

3 Hiệu suất loại bỏ HCl của thiết bị

Thể tích khí đã hút ở điều kiện chuẩn:

29.6+273)=13.5327 L

Nồng độ HCl trong không khí (mg/m3

C¿=(7.2143×0.01)

(13.5327

3

C out= ( 4.0833×0.01)

(13.5327

Hiệu quả loại bỏ HCl của thiết bị va đập quán tính:

H=C vào−Cra

Vậy hiệu suất loại bỏ HCl của thiết bị va đập quán tính là 43.40%