BÁO cáo THÍ NGHIỆM hóa lý kỹ THUẬT bài 6 THỦY PHÂN ESTER BẰNG KIỀM

Năng lượng hoạt hóa là năng lượng tối thiểu cần cung cấp cho các tiểu phân để chúng trở nên hoạt động tức là có khả năng phản ứng.. Tốc độ phản ứng thay đổi theo nhiệt độ là vì nhiệt độ

Trang 1

BÁO CÁO THÍ NGHIỆM HÓA LÝ KỸ THUẬT

GVHD: T.S PHAN VŨ HOÀNG GIANG

Sinh viên thực hiện:

Trang 2

- Thể tích hỗn hợp được lấy để chuẩn độ: V hh = 25mL

- Thể tích NaOH ban đầu có trong hỗn hợp được lấy để chuẩn độ: V o =

150 mL

- Thể tích HCl được cho vào hỗn hợp : V HCl = 12.5 mL

Thể tích NaOH dùng chuẩn độ HCl dư: V NaOH cđ (mL ) Thời điểm (phút) 5 10 20 30 40 50 ∞

Trang 3

Phản ứng ở nhiệt độ: T 2 = 40 o C

Trang 4

0 0.5

1 1.5

2 2.5

TIEU LUAN MOI download : skknchat@gmail.com

Trang 5

Tính k T2 :

0 0.2 0.4 0.6 0.8 1 1.2 1.4

Trang 6

Trang 6

Tính năng lượng hoạt hoá của phản ứng

(dựa vào k t1 và k t2 tính theo phương pháp bình phương cực tiểu)

II.TRẢ LỜI CÂU HỎI

1 Năng lượng hoạt hoá là gì? Tại sao tốc độ phản ứng lại thay đổi theo nhiệt độ?

Năng lượng hoạt hóa là năng lượng tối thiểu cần cung cấp cho các tiểu phân để chúng

trở nên hoạt động (tức là có khả năng phản ứng)

Tốc độ phản ứng thay đổi theo nhiệt độ là vì nhiệt độ ảnh hưởng đến tốc độ chuyển động của các phân tử Nhiệt độ tăng thì tốc độ chuyển động của các phân tử tăng làm cho các phân tử va chạm vào nhau nhiều hơn, nên từ đó tốc độ phản ứng cũng nhanh hơn và ngược lại đối với khi nhiệt độ giảm

2 Tại sao khi cho NaOH vào ester phải đậy kín và lắc đều? Tại sao khi thuỷ phân ester để lấy dữ kiện ở t = ∞ thì phải đun đến ở 70 o C? Lắp ống sinh hàn hoàn lưu để làm gì?

Khi cho NaOH vào ester lắc đều là để phản ứng xảy ra đều hơn ở mọi điểm trong dung dịch do phản ứng xảy này ra rất nhanh và vì phản ứng sinh ra C2H5OH dễ bay hơi nên cần phải đậy kín

Khi thủy phân ester để lấy dữ kiện ở t = ∞ thì phải đun đến 70oC vì ở nhiệt độ này phản ứng thủy phân sẽ xảy ra hoàn toàn

Trang 7

Vì trong phản ứng có chất dễ bay hơi trong quá trình đun nên cần lắp ống sinh hàn hoàn lưu để khi hơi gặp nhiệt độ thấp hơn sẽ ngưng tụ và hoàn lưu trở về, không bị thất thoát

3 Giải thích tại sao ở mỗi thời điểm lấy mẫu phải cho 25mL hỗn hợp phản ứng vào dung dịch HCl? Sau đó phải chuẩn độ ngay bằng NaOH, có thể

để lâu hơn để chuẩn độ có được không? Tại sao?

Vì đây là phương pháp chuẩn độ ngược, ta cho 25ml hỗn hợp phản ứng vào HCl để HCl phản ứng với lượng NaOH dư, sau đó HCl dư và sẽ được chuẩn độ bằng NaOH Sau đó không cần phải chuẩn độ ngay bằng NaOH vì lượng NaOH dư trong hỗn hợp phản ứng đã được phản ứng với HCl và NaOH hết nên phản ứng thủy phân trong dung dịch sẽ không tiếp tục xảy ra

Trang 8

Trang 8

Bài 7: ĐỘ DẪN DUNG DỊCH Ngày thí nghiệm: 14/4/2022

I KẾT QUẢ THÍ NGHIỆM

1.KẾT QUẢ THÔ

𝜒 [nước cất] = Nhiệt độ môi trường: T = 30℃

Thể tích dd ban đầu dung

Trang 9

395 400 405 410 415

Trang 10

0 20 40 60 80 100 120 140 160 180 200

Trang 11

VẼ CÁC ĐỒ THỊ ( 𝝀 − √𝑪) CHO DUNG DỊCH CH 3 COONa VÀ NGOẠI SUY

0 10 20 30 40 50 60

Trang 12

0 10 20 30 40 50 60

Trang 13

II TRẢ LỜI CÂU HỎI

1 Phân tích các yếu tố gây sai số trong bài TN

- Sai số do dụng cụ thí nghiệm: bình định mức, thiết bị đo, hóa chất trong

phòng thí nghiệm

- Sai số do việc pha loãng dung dịch của sinh viên thực hiện

- Sai số do thao tác sử dụng dụng cụ đo chưa chính xác của sinh viên

2 Tại sao trong hệ thống đo độ dẫn bằng cầu Wheastone phải dùng nguồn điện xoay chiều mà không dùng dòng một chiều?

Dùng dòng xoay chiều vì cần tránh xảy ra hiện tượng điện phân làm thay đổi nồng

độ dung dịch và ảnh hưởng đến kết quả đo độ dẫn điện Khi dùng dòng điện xoay một chiều, trên bề mặt điện cực tiếp xúc với dung dịch xảy ra phản ứng điện hóa làm thay đổi điện trở của dung dịch cần xác định

Trang 14

Trang 14

Bài 8: ĐỘ DẪN DUNG DỊCH Ngày thí nghiệm: 14/4/2022

I KẾT QUẢ THÍ NGHIỆM

1.KẾT QUẢ THÔ Thể tích dung dịch H 2 SO 4 cho vào trong bình Hittorf:

- Ngăn Anod: V a = 75,00 mL

- Ngăn Catod: V c = 75,00 mL

Thể tích các

dung dịch khi chuẩn

Trang 15

q = 𝑚×𝑛

𝐴 = 0,2688 ×2

64 = 8,40 x 10 -3

- Tính đương lượng H 2 SO 4 thay đổi tại hai ngăn anod và catod:

Công thức tính (nêu rõ đơn vị của các đại lượng):

𝐶 𝑁𝑎𝑂𝐻 : nồng độ đương lượng của NaOH (đlg/L)

𝑉 𝐻 2 𝑆𝑂 4 : thể tích dung dịch H 2 SO 4 được lấy chuẩn độ (mL)

V OnaOH , V NaOH : lần lượt là thể tích dung dịch NaOH dùng để chuẩn độ thể thể tích

𝑉 𝐻 2 𝑆𝑂 4 của dung dịch H 2 SO 4 ban đầu và dung dịch H 2 SO 4 sau điện phân (mL)

Trang 16

𝑉 𝐻 2 𝑆𝑂 4

(mL)

𝑉̅ NaOH 0,1N (mL) ∆C a ∆n a ∆C c ∆n c

Trước khi điện phân

Trang 17

II TRẢ LỜI CÂU HỎI

1 Thời gian điện phân ảnh hưởng như thế nào đến kết quả của bài TN

Thời gian điện phân ảnh hưởng đến điện lượng đi qua bình Hittorf và được xác định bằng việc đo Cu thay đổi trên điện cực của Coloum kế

2 Tại sao trong bài TN ta chỉ cân khối lượng catod của Coloumb kế mà không cân anod?

Trong bài TN ta chỉ cân khối lượng catod của Coloumb kế mà không cân anod vì ở Coloumb kế xảy ra quá trình điện phân

Trang 18

Trang 18

Bài 9: HẤP PHỤ Ngày thí nghiệm: 21/4/2022

I KẾT QUẢ THÍ NGHIỆM 1.KẾT QUẢ THÔ

Điều kiện thí nghiệm :

Trang 19

2.KẾT QUẢ TÍNH Nồng độ dung dịch CH 3 COOH ban đầu (𝐶 𝐶𝐻 3 𝐶𝑂𝑂𝐻 × 𝑉 𝐶𝐻 3 𝐶𝑂𝑂𝐻 ) bd = C NaOH x V NaOH

0 -2 -1.8 -1.6 -1.4 -1.2 -1 -0.8 -0.6 -0.4 -0.2 0

Trang 20

𝑘𝑋 ∞ = 162,14

0 50 100 150 200 250 300 350

Định dạng
Số trang	21
Dung lượng	1,45 MB