Báo Cáo Thí Nghiệm Hóa Đại Cương.pdf

ĐẠI HỌC QUỐC GIA TP HỒ CHÍ MINH TRƯỜNG ĐẠI HỌC BÁCH KHOA BÁO CÁO THÍ NGHIỆM HÓA ĐẠI CƯƠNG GVHD CÔ TRẦN THỊ THANH THÚY NHÓM 9 CÁC THÀNH VIÊN TRONG NHÓM MSSV 1 Kiều Thị Hoài Thu 2 Nguyễn Minh Ngọc Sơn 3[.]

Trang 1

ĐẠI HỌC QUỐC GIA TP HỒ CHÍ MINH TRƯỜNG ĐẠI HỌC BÁCH KHOA

BÁO CÁO THÍ NGHIỆM HÓA ĐẠI CƯƠNG

GVHD: CÔ TRẦN THỊ THANH THÚY

NHÓM: 9

CÁC THÀNH VIÊN TRONG NHÓM MSSV

1 Kiều Thị Hoài Thu

2 Nguyễn Minh Ngọc Sơn

3 Lê Thị Thanh Thảo

4 Trần Anh Thơ

Tp Hồ Chí Minh, tháng 1, 2021

Trang 2

BÀI 2: NHIỆT PHẢN ỨNG

I.KẾT QUẢ THÍ NGHIỆM

Thí nghiệm 1: Xác định nhiệt dung của nhiệt lượng kế

Ta có: m = 50 (g) ; c = 1 (cal/g.độ) => m.c = 50 (cal/độ)

m o c o TB = 2.06 (cal/độ)

Lần 1:

moco = mc (t 3 – t 1 ) − ¿ (t 2 − ¿ t 3 ) = 50 (48 – 29) − ¿ (66 − ¿

48) = 2.77 cal/độ

(t – t ) (66 2 3 − ¿ 48)

Thí nghiệm 2: Xác định hiệu ứng nhiệt của phản ứng trung hòa HCl và NaOH

Ta có: c NaCl 0.5M = 1 (cal/g.độ) ; ρ NaCl 0.5M = 1.02 (g/ml), n NaCl =

0.05*0.5 = 0.025 (mol) ; V NaOH = 25 (ml) ; V = 25 (ml) HCl

Lần 1

m = ( V NaOH + V )*1.02 = ( 25 + 25 )*1.02 = 51 (g) HCl

Trang 3

BÃ•O.cÃ¡o.THÃ•.NGHIá»†M.hÃ³a.Ä‘áº¡i.CÆ¯Æ NGBÃ•O.cÃ¡o.THÃ•.NGHIá»†M.hÃ³a.Ä‘áº¡i.CÆ¯Æ NGBÃ•O.cÃ¡o.THÃ•.NGHIá»†M.hÃ³a.Ä‘áº¡i.CÆ¯Æ NGBÃ•O.cÃ¡o.THÃ•.NGHIá»†M.hÃ³a.Ä‘áº¡i.CÆ¯Æ NGBÃ•O.cÃ¡o.THÃ•.NGHIá»†M.hÃ³a.Ä‘áº¡i.CÆ¯Æ NGBÃ•O.cÃ¡o.THÃ•.NGHIá»†M.hÃ³a.Ä‘áº¡i.CÆ¯Æ NGBÃ•O.cÃ¡o.THÃ•.NGHIá»†M.hÃ³a.Ä‘áº¡i.CÆ¯Æ NGBÃ•O.cÃ¡o.THÃ•.NGHIá»†M.hÃ³a.Ä‘áº¡i.CÆ¯Æ NGBÃ•O.cÃ¡o.THÃ•.NGHIá»†M.hÃ³a.Ä‘áº¡i.CÆ¯Æ NGBÃ•O.cÃ¡o.THÃ•.NGHIá»†M.hÃ³a.Ä‘áº¡i.CÆ¯Æ NGBÃ•O.cÃ¡o.THÃ•.NGHIá»†M.hÃ³a.Ä‘áº¡i.CÆ¯Æ NGBÃ•O.cÃ¡o.THÃ•.NGHIá»†M.hÃ³a.Ä‘áº¡i.CÆ¯Æ NGBÃ•O.cÃ¡o.THÃ•.NGHIá»†M.hÃ³a.Ä‘áº¡i.CÆ¯Æ NGBÃ•O.cÃ¡o.THÃ•.NGHIá»†M.hÃ³a.Ä‘áº¡i.CÆ¯Æ NGBÃ•O.cÃ¡o.THÃ•.NGHIá»†M.hÃ³a.Ä‘áº¡i.CÆ¯Æ NGBÃ•O.cÃ¡o.THÃ•.NGHIá»†M.hÃ³a.Ä‘áº¡i.CÆ¯Æ NG

Trang 4

Q = ( m o c o TB +mc )*(t – 3 )

∆H = −Q tb n = −305.095 0.025 =−12203.8 (cal/mol)

 ∆H ¿ 0 nên phản ứng tỏa nhiệt

Thí nghiệm 3:Xác định nhiệt hòa tan của CuSO khan-kiểm tra định luật 4

Hess Ta có: c CuSO4 = 1 (cal/g.độ) ; m CuSO4 = 4 (g) ; m nước = 50 (g)

n CuSO4 =

4 160

= 0.025(mol)

6

308.33

-9193.84

-12333.2

Lần 1:

Q = (m o c +m oTB nước nước c +m CuSO4 CuSO4 c )(t 2 − ¿ t 1 )

Q = (2.06+50+4)(33 − ¿ 28.9) = 229.846(cal)

∆H = − Q n = − 229.846 0.025 = − ¿ 9193.84 (cal/mol) => Phản ứng tỏa nhiệt

Thí nghiệm 4: Xác định nhiệt hòa tan của NH Cl 4

Ta có: c NH4Cl =1(cal/g.độ) ; m NH4Cl = 4(g) ; m nước =50(g) ; n NH4Cl =

4 53.5 = 0.0748(mol)

Trang 5

Trang 6

Nhiệt độ C o Lần 1 Lần 2

Lần 1:

Q = (m o c +m oTB nước nước c +m NH4Cl NH4Cl c ) (t 2 − ¿ t 1 )

Q = (2.06+50+4)(21 − ¿ 29) = 448.48(cal)

∆H = − Q n = − 448.48 0.0748 = 5995.72 (cal/mol) => Phản ứng thu nhiệt

II.TRẢ LỜI CÂU HỎI

1.∆H tb của phản ứng HCl+NaOH NaCl+H O sẽ được tính theo số mol HCl → 2

hay NaOH khi cho 25 ml dd HCl 2M tác dụng với 25 ml dd NaOH 1M Tại sao?

Do tính ra ta được số mol của HCl là 0.05 và số mol của NaOH là 0.025 mà theo phương trình suy ra HCl còn dư là 0.025 mol mà ∆H phản ứng được tính dựa trên số mol chất phản ứng nên sẽ được tính theo số mol NaOH

2.Nếu thay HCl 1M bằng HNO 1M thì kết quả thí nghiệm 2 có thay đổi hay 3

không?

Nếu thay HCl 1M bằng HNO 1M thì kết quả thí nghiệm 2 vẫn không thay đổi vì 3 HNO 3 cũng là một axit mạnh phân li hoàn toàn và tác dụng với NaOH cũng là một phản ứng trung hòa

3.Tính ∆H bằng lý thuyết theo định luật Hess So sánh với kết quả thí 3

nghiệm Hãy xem 6 nguyên nhân có thể gây ra sai số trong thí nghiệm này:

- Mất nhiệt độ do nhiệt lượng kế

- Do nhiệt kế

- Do dụng cụ đong thể tích hóa chất

Trang 7

Trang 8

- Do cân

- Do sunphat đồng bị hút ẩm

- Do lấy nhiệt dung riêng sunphat đồng bằng 1 cal/mol.độ Theo em sai số nào là quan trọng nhất, giải thích? Còn nguyên nhân nào khác không?

Theo định luật Hess: ∆H 3 =∆H +∆H 1 2 =-18.7+2.8=-15,9 (kcal/mol) Theo thực nghiệm: ∆H = -10,266 (kcal/mol) 3

Theo em nguyên nhân gây ra sai số có thể là:

- Mất nhiệt độ do nhiệt lượng kế do trong quá trình thí nghiệm thao tác không

chính xác, nhanh chóng dẫn đến thoát nhiệt ra môi trường bên ngoài

- Sunphat đồng bị hút ẩm do trong lúc cân và đưa vào thí nghiệm thao tác

không nhanh chóng

BÀI 4: XÁC ĐỊNH BẬC PHẢN ỨNG

Trang 9

Trang 10

I KẾT QUẢ THÍ NGHIỆM

a) Bậc phản ứng theo Na 2 S 2 O 3

Na 2 S 2 O 3 H SO 2 4

Từ ∆t của TN1 và TN2 xác định m : tb 1

m 1 = lg ( ∆ t 1 ∆ t 2 )

lg 2

= lg (

100.5 50.5 )

lg2

= 0.99

Từ ∆t của TN2 và TN3 xác định m : tb 2

∆ t 2

∆ t 3 )

lg2

=

lg ( 50.5

29 )

lg2

= 0.8

Bậc phản ứng theo Na 2 S 2 O 3 = ( m 1 +m 2 )/2 = (0.99+0.8)/2 = 0.89

b) Bậc phản ứng theo H 2 SO 4

TN [Na 2 S 2 O 3 ] [H 2 SO 4 ] ∆t

Từ ∆t của TN1 và TN2 xác định n : tb 1

n 1 = lg ( ∆ t 1 ∆ t 2 )

lg 2

= lg (

58.21 56.89 )

lg2

= 0.033

Từ ∆t của TN2 và TN3 xác định n : tb 2

Trang 11

Trang 12

n 2 = lg ( ∆ t 1

∆ t 2 )

lg 2 = lg ( 56.89

52.04 )

Bậc phản ứng theo H 2 SO 4 = (n + n )/2 = ( 0.33+0.128 )/2 = 0.229 1 2

II TRẢ LỜI CÂU HỎI

1.Trong TN trên, nồng độ của Na 2 S 2 O 3 và của H 2 SO 4 đã ảnh hưởng thế nào lên vận tốc phản ứng Viết lại biểu thức vận tốc phản ứng Xác định bậc phản ứng

Nồng độ của Na 2 S 2 O 3 tỉ lệ thuận với vận tốc phản ứng

Nồng độ của H 2 SO 4 hầu như không ảnh hưởng đến vận tốc phản ứng

Biểu thức vận tốc phản ứng: v=k [Na 2 S 2 O 3 ] 1.13 [H

2 SO 4 ] 0.207 Bậc phản ứng 1.13+0.207=1.337

2.Cơ chế của phản ứng trên có thể được viết như sau:

H 2 SO 4 + Na 2 S 2 O 3 Na → 2 SO 4 + H 2 S 2 O 3 (1)

H 2 S 2 O 3 H → 2 SO 3 + S↓ (2) Dựa vào kết quả TN có thể kết luận phản ứng (1) hay (2) là phản ứng quyết định vận tốc phản ứng tức là phản ứng xảy ra chậm nhất không? Tại sao? Lưu ý trong các TN trên, lượng axit H 2 SO 4 luôn luôn dư so với Na 2 S 2 O 3

-Phản ứng (1) là phản ứng trao đổi ion nên xảy ra rất nhanh

-Phản ứng (2) là phản ứng tự oxh khử nên xảy ra rất chậm

=> Phản ứng (2) quyết định vận tốc phản ứng và là phản ứng xảy ra chậm nhất

vì bậc của phản ứng là bậc của phản ứng (2)

3.Dựa trên cơ sở của phương pháp TN thì vận tốc xác định được trong các

TN trên được xem là vận tốc trung bình hay vận tốc tức thời?

Vận tốc xác định bằng ∆c/∆t vì ∆c≈0 nên vận tốc trong các TN được xem là vận tốc tức thời

4.Thay đổi thứ tự cho H 2 SO 4 và Na 2 S 2 O 3 thì bậc phản ứng có thay đổi hay không, tại sao?

Thay đổi thứ tự cho H 2 SO 4 và Na 2 S 2 O 3 thì bậc phản ứng vẫn không thay đổi Vì

ở một nhiệt độ xác định thì bậc của phản ứng chỉ phụ thuộc vào bản chất của hệ

Trang 13

Trang 14

(nồng độ, nhiệt độ, diện tích bề mặt tiếp xúc, áp suất) mà không phụ thuộc vào thứ tự chất phản ứng.

BÀI 8: PHÂN TÍCH THỂ TÍCH

I.KẾT QUẢ THÍ NGHIỆM

Xử lý kết quả thí nghiệm

1.-Thí nghiệm 1: Xác định đường cong chuẩn dộ HCl bằng NaOH

pH

-Điểm pH tương đương là 7

-Bước nhảy pH từ 3.36 đến 10.56

2.-Thí nghiệm 2:

Lần V HCl V NaOH C NaOH (N) C (N) HCl Sai số

0 2 4 6 8 10 12 14

VNaOH (ml)

Trang 15

Trang 16

Lần V HCl V NaOH C NaOH (N) C (N) HCl Sai số

Lần Chất chỉ thị V CH3COOH (ml) V NaOH (ml) C NaOH (N) C CH3COOH (N)

II.TRẢ LỜI CÂU HỎI

1.Khi thay đổi nồng độ HCl và NaOH, dường cong chuẩn độ có thay đổi hay không, tại sao?

Khi thay đổi nồng độ HCl và NaOH thì đường cong chuẩn độ vẫn không thay đổi vì đượng lượng phản ứng của các chất không thay đổi, chỉ có bước nhảy là thay đổi Nếu dùng nồng độ nhỏ thì bước nhảy nhỏ và ngược lại

2.Việc xác định nồng độ axit HCl trong các thí nghiệm 2 và 3 cho kết quả nào chính xác hơn, tại sao?

Việc xác định nồng độ axit HCl trong các thí nghiệm 2 và 3 thì thí nghiệm 2 cho

ta kết quả chính xác hơn Vì phenol phtalein có bước nhảy pH trong khoảng

8-10 còn metyl organe là 3.1-4.4 mà điểm tương đương của hệ là 7

3.Từ kết quả thí nghiệm 4, việc xác định nồng độ dung dịch axit acetic bằng chỉ thị màu nào chính xác hơn, tại sao?

Từ kết quả thí nghiệm 4, việc xác định nồng độ dung dịch axit acetic bằng phenol phtalein cho ta kết quả chính xác hơn Vì phenol phtalein có bước nhảy

pH trong khoảng 8-10 còn metyl organe là 3.1-4.4 mà điểm tương đương của hệ

> 7

4.Trong phép phân tích thể tích nếu đổi vị trí của NaOH và axit thì kết quả có thay đổi không, tại sao?

Trong phép phân tích thể tích nếu thay đổi vị trí của NaOH và axit thì kết quả vẫn không thay đổi vì bản chất của phản ứng vẫn là phản ứng trung hòa và chất chỉ thị cũng vẫn sẽ đổi màu tại điểm tương đương

Trang 17

Tiêu đề	Báo Cáo Thí Nghiệm Hóa Đại Cương
Tác giả	Kiều Thị Hoài Thu, Nguyễn Minh Ngọc Sơn, Lờ Thị Thanh Thảo, Trần Anh Thơ
Người hướng dẫn	GVHD: Cễ Trần Thị Thanh Thúy
Trường học	Đại học quốc gia tp. Hồ Chí Minh
Chuyên ngành	Hóa đại cương
Thể loại	báo cáo
Năm xuất bản	2021
Thành phố	Tp. Hồ Chí Minh

Định dạng
Số trang	18
Dung lượng	420,02 KB