Có cấu trúc polime, không tan trong các dung môi hữu cơ, chuyển thành hơi khi đun nóng không có không khí và ng ng tụ hơi thành photpho trắngMềm, dễ nóng chảy, kém bền, độc, phát quang t
Trang 1NhiÖt liÖt chµo mõng c¸c thÇy c« gi¸o vÒ dù héi thi gi¸o viªn giái
vÜnh b¶o - 2007
Bµi d¹y: LuyÖn tËp
TÝnh chÊt cña photpho
vµ c¸c hîp chÊt cña photpho
Gi¸o viªn : Ph¹m v¨n ThiÕt
§¬n vÞ : thpt t« hiÖu
Trang 2Có cấu trúc polime, không tan trong các dung môi hữu cơ, chuyển thành hơi khi đun nóng không có không khí và ng ng tụ hơi thành photpho trắng
Mềm, dễ nóng chảy, kém bền, độc,
phát quang trong bóng tối, dễ
chuyển thành phôtpho đỏ, không
tan trong n ớc, dễ tan trong một số
dung môi hữu cơ
Photpho đỏ
Photpho trắng
Liên kết yếu
3 Tính chất hoá học
Phôtphovừa thể hiện tính khử vừa thể hiện tính oxi hoá
4.ứng dụng: Sx axit phôtphoric, sx diêm, vào mục đích quân sự
điều chế
Tóm tắt lí thuyết về Phôtpho và hợp chất của Phôtpho
I Đơn chất Phôtpho
Cấu hình e: 1s2 2s22p6 3s23p3 Các số oxi hoá: -3; 0; +3; +5
II Hợp chất của Phôtpho
1.Axit photphoric:
- Là axit ba nấc, có độ mạnh trung bình Không có tính ôxi hoá Dễ mất n ớc:
Tạo ra ba loại muối photphat khi tác dụng với dung dịch kiềm (Tuỳ vào tỉ lệ mol p/ ) NaOH + H3PO4 > NaH2PO4 + H2O
2NaOH + H3PO4 > Na2HPO4 + 2H2O 3NaOH + H3PO4 > Na3PO4 + 3H2O
2 Muối photphat: Ba loại
Muối photphat trung hoà: Na3PO4,, Ca3(PO4)2, …Muối dihidrophotphat: NaH2PO4, Ca(H2PO4)2,…
Muối hidrophotphat: Na2HPO4, CaH2PO4, …
Tính tan: Tất cả các muôí photphat của Natri, kali, amoni, các muối
đihidrophotphat đều tan
Các muối photphat trung hoà, muối hidrophotphat của các kim loại đều tan ít hoặc không tan trừ của natri, kali và amoni
-H 3 PO 4 H t 0 4 P 2 O 7 HPO t 0 3
+H 2 O +H 2 O
Ag3PO4 vàng
Ag3PO4 vàng
Trang 3Bµi 1: LËp c¸c ph ¬ng tr×nh ho¸ häc ë d¹ng ph©n tö vµ d¹ng ion rót gän cña
c¸c ph¶n øng x¶y ra trong dung dÞch cña c¸c chÊt:
a Kali photphat vµ bari nitrat
b Natri photphat vµ caxi clorua
c Kali photphat vµ caxi clorua
d Natri hidrophotphat vµ natri hidroxit
e Canxi ®ihi®r«photphat(1mol)vµ canxi hi®roxit (1mol)
f Canxi ®ihi®r«ph«tphat(1mol)vµ canxi hi®roxit (2mol)
HD
Trang 4a. 2K3PO4 + 3Ba(NO3)2 > Ba3(PO4)2 + 6KNO3
2PO43- + 3Ba2+ > Ba3(PO4)2
b. 2Na3PO4 + Al2(SO4)3 > 2AlPO4 + 3Na2SO4
PO43- + Al3+ > AlPO4
c. 2K3PO4 + 3CaCl2 > Ca3(PO4)2 + 6KCl
2PO43- + 3Ca2+ > Ca3(PO4)2
d Na2HPO4 + NaOH > Na3PO4 + H2O
HPO42- + OH- > PO43- + H2O
e. Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2 > 2CaHPO4 + 2H2O
Ca2+ + H2PO4- + OH- > CaHPO4 + H2O
f. Ca(H2PO4)2 + 2Ca(OH)2 > Ca3(PO4)2 + 4H2O
3Ca2+ + 2H2PO4- + 4OH- > Ca3(PO4)2 + 4H2O
Trang 5Bài 4 Thêm từ từ đến d dung dịch NaOH vào dung dịch H3PO4.Viết các PTPƯ lần l ợt xảy ra? HD: Lúc đầu khi NaOH còn ít, H3PO4 điện li ở nấc thứ nhất
NaOH + H3PO4 > NaH2PO4 + H2O (I)
Khi H3PO4 hết, NaOH vẫn thêm vào:
NaOH + NaH2PO4 > Na2HPO4 + H2O (II)
Khi hết NaH2PO4, NaOH vẫn thêm vào: :
NaOH + Na2HPO4 > Na3PO4 + H2O (III )
Trang 7Bài 5: Cho 44 g NaOH vào dung dịch chứa 39,2 g H3PO4 Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn đem cô cạn dung dịch thu đ ợc đến cạn khô Hỏi những muối nào đ ợc tạo nên và khối l ợng muối khan thu
đ ợc là bao nhiêu?
A.Na3PO4 và 50 g B Na2HPO4 và 15 g
C NaH2PO4: 49.2g và Na2HPO4: 14,2g
D Na2HPO4: 14,2g và Na3PO4: 49.2g
Trang 82NaOH + H3PO4 > Na2HPO4 + 2H2O x +y = 0,4
Trang 9Bài 6 Thêm từ từ đến d dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch H3PO4.Viết các PTPƯ lần l ợt xảy
ra?
HD: Lúc đầu khi Ba(OH)2 còn ít, H3PO4 điện li ở nấc thứ nhất
Ba(OH)2 + 2H3PO4 > Ba(H2PO4)2 + 2H2O (I)
Khi H3PO4 hết, Ba(OH)2 vẫn thêm vào:
Ba(OH)2 + Ba(H2PO4)2 > 2BaHPO4 + 2H2O (II)
Khi hết Ba(H2PO4)2, Ba(OH)2 vẫn thêm vào: :
Ba(OH)2 + 2BaHPO4 > Ba3(PO4)2 + 2H2O (III )
Có thể viết
Ba(OH)2 + 2H3PO4 > Ba(H2PO4)2 + 2H2O (1)
Ba(OH)2 + H3PO4 > BaHPO4 + 2H2O (2)
3Ba(OH)2 + 2H3PO4 > Ba3(PO4)2 + 2H2O (3)
NX
Trang 11Sau đó Ba(OH)2 d sẽ tác dụng với Ba(H2PO4)2 vừa tạo thành:
Ba(OH)2 + Ba(H2PO4)2 2BaHPO4 + 2H20 (2)
(1) l ợng muối Ba(H2PO4)2 còn lại là:
1,5.10-3 – 0,7.10-3 = 0,8.10-3 (mol) (2) l ợng muối BaHPO4 là : 1,4.10-3 (mol)
trong 100,0 g n ớc) vào 0,5 ml dung dịch axit photphoric nồng độ 6,0 mol/l Tính l ợng các hợp chất của bari đ ợc tạo thành
Trang 12C¸ch 2 ( Dùa vµo NX ë bµi 6 )
y = 0,0014 (mol)
Trang 13Bài 3: Chọn công thức đúng của apatit
Trang 14Bµi 1: Nªu nh÷ng ®iÓm kh¸c biÖt c¬ b¶n trong cÊu t¹o nguyªn tö gi÷a
B¸n kÝnh n.tö: 0,110 (nm) NX: Cã 3 líp electron, líp ngoµi cïng cã ph©n líp 3d trèng
HD
Trang 15PhiÕu 1
LËp c¸c ph ¬ng tr×nh ho¸ häc ë d¹ng ph©n tö vµ d¹ng ion rót gän cña c¸c ph¶n øng x¶y ra trong dung dÞch cña c¸c chÊt:
a Kali photphat vµ bari nitrat
b Natri photphat vµ caxi clorua
c Kali photphat vµ caxi clorua
d Natri hidrophotphat vµ natri hidroxit
e Canxi ®ihi®r«photphat(1mol)vµ canxi hi®roxit(1mol)
f Canxi ®ihi®r«ph«tphat(1mol)vµ canxi hi®roxit (2mol)
Trang 16Phiếu 2
Cho 44 g NaOH vào dung dịch chứa 39,2 g H3PO4 Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn đem cô cạn dung dịch thu đ ợc đến cạn khô Hỏi những muối nào đ ợc tạo nên và khối l ợng muối khan thu đ ợc là bao nhiêu?
Trang 181 Nguyªn tè cã
sè Z=15
BACK
Trang 192 Mét lo¹i ph©n bãn ho¸ häc cung cÊp cho c©y trång
nguyªn tè P
BACK
Trang 203 Mét lo¹i thùc phÈm giµu Ph«tpho
cã nguån gèc tõ gia
cÇm
BACK
Trang 214 §©y lµ tªn cña nguyªn tè cã Z= 6
BACK
Trang 225 Một loại khí độc
là nguyên nhân của hiên t ợng mà dân gian gọi là ma trơi
BACK
Trang 236 Mét lo¹i ph©n bãn phøc hîp võa cung cÊp N vµ P thu
BACK
Trang 247 Tªn viÕt t¾t cña mét lo¹i ph©n bãn hçn hîp cung cÊp c¶ ba nguyªn tè
N, P, K
BACK
Trang 258 TÝnh chÊt cña P khi t¸c dông víi c¸c
chÊt ¤ xi ho¸
BACK