Bài giảng điện tử môn hóa học: điều chế kim loại docx

Do đó phải chuyển kim loại cần điều chế vào dung dịch hoặc hợp chất khác dễ oxi hóa, rồi oxi hóa ion kim loại đó... − Nguyên tắc chung và các phương pháp điều chế kim loại : Phương phá

Giáo viên : Tô Thanh Đạm

Kiểm tra bài cũ.

1) Cho biết hiện tượng xảy ra khi ngâm một lá sắt vào dd axit HCl Minh họa bằng phương trình phản ứng Nếu nhỏ thêm vài giọt dd CuSO4 vào dd axit thì có hiện tượng gì xảy ra ? Viết phương trình phản ứng minh họa

Xảy ra sự ăn mòn hóa học Bọt khí H2

thoát ra lúc đầu nhiều sau đó ít dần do các bọt khí này bọc kín lá sắt, cản trở sự tiếp cận của ion H+ với các nguyên tử

sắt Sắt bị ăn mòn chậm.

Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2

Đầu tiên sắt phản ứng với Cu2+ trong dd

Cu sinh ra bám vào Fe

Xảy ra sự ăn mòn điện hóa.

Fe là cực âm : Fe → Fe 2+ + 2e

Cu là cực dương : 2H+ + 2e → H2

Khoáng vật Florit (CaF2)

Quặng sắt trong tự nhiên

CuFeS2 Pyrit sắt (FeS2)

KIM LOẠI TRONG TỰ NHIÊN

• Đa số kim loại tồn tại trong tự nhiên ở dạng

hợp chất, chỉ một số rất ít như vàng, platin tồn tại ở trạng thái tự do Những khoáng vật và đất đá chứa hợp chất của kim loại gọi là quặng.

Do đó phải chuyển kim loại cần điều chế

vào dung dịch hoặc hợp chất khác dễ oxi

hóa, rồi oxi hóa ion kim loại đó.

Bài 24 ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI.

Tiết 42

− Nguyên tắc chung và các phương pháp điều chế kim loại : Phương pháp điện phân, nhiệt luyện, thuỷ luyện.

Biết được : Định luật Farađay và biểu thức tính khối lượng các chất thu được ở các điện cực.

phù hợp.

điện cực hoặc các đại lượng có liên quan dựa vào công thức Farađay, bài tập khác có nội dung liên quan.

Mục tiêu bài học

I- Nguyên tắc điều chế kim loại.

Khử ion dương kim loại thành kim loại tự do.

II- Các phương pháp điều chế kim loại.

1)Phương pháp thuỷ luyện.

2)Phương pháp nhiệt luyện.

3)Phương pháp điện phân.

1)Phương pháp thuỷ luyện:

(phương pháp ướt)

b Nguyên tắc: dùng kim loại tự do có tính khử mạnh hơn để khử ion dương kim loại

khác trong dung dịch muối

c.Mục đích: điều chế các kim loại có tính

khử yếu trong phòng thí nghiệm

a Cơ sở của phương pháp : Dùng dung dịch thích hợp hòa tan quặng có chứa kim

loại cần điều chế, lọc tách tạp chất

   →hßa tan, läc t¸ch t¹p chÊt     →+kim lo¹i khö m¹nh

2)Phương pháp nhiệt luyện:

VD: CuO + H2 → Cu + H2O 3Fe3O4 + 8Al → 4Alt0 2O3 + 9Fe

t o

0 + 8/3

a Nguyên tắc: dùng chất khử C, CO, H2 hoặc kim loại Al, kim loại kiềm, kiềm thổ để khử ion dương

kim loại trong hợp chất oxit ở nhiệt độ cao

b.Mục đích:điều chế các kim loại có tính khử trung

Sơ đồ

2

+CO (hoặc: C, H , Al)

đốtquặng → oxit → kim loại

Theo em chất khử nào được sử dụng nhiều

nhất, kinh tế nhất ?

Hoàn thành 3 vớ dụ sau :

1 ZnO + CO →

3)Phương pháp điện phân:

a.Nguyên tắc: dùng dòng điện 1 chiều trên catot để

khử ion dương kim loại trong hợp chấtb.Mục đích: điều chế hầu hết các kim loại

Mục đích: Điều chế kim loại có tính khử mạnh từ

Li đến Al : điện phân hợp chất nóng chảy( oxit,

hidroxit, muối) của chúng.

VD : điện phân NaCl nóng chảy để điều chế Na

_ +

_ +

Na

+ -

3)Phương pháp điện phân:

Điều chế kim loại có tính khử trung bình và yếu: điện phân dung dịch muối của chúng trong nước

Có những trường hợp muối nào không bị

điện phân ? Cho ví dụ.

Những trường hợp muối không bị :

+ Điện phân nóng chảy:

Muối mà gốc axit có oxi + Điện phân dung dịch:

Muối tạo bởi kim loại mạnh và gốc axit có oxi

Có những trường hợp muối nào bị điện phân mà không thu được kim loại? Cho ví dụ.

III Định luật faraday

Dựa vào biểu thức định luật Faraday (SGK vật lý 11)

AIt m=

nF

Trong đó :

m : khối lượng chất thu được ở điện cực ( gam)

A: khối lượng mol nguyên tử chất thu được ở điện cực

n : số e trao đổi

Bài tập củng cố:

Cách 1 : điện phân dd CuCl2.

Cách 2 : dùng kim loại có tính

khử mạnh hơn khử ion Cu2+ trong dd

Cách 3 : chuyển

CuCl2 Cu(OH)2 CuO

sau đó dùng H2 để khử CuO ở nhiệt độ cao.Cách 4: điện phân nĩng chảy CuCl2

Thanks for watching ! Bye Bye now!