Ứng dụng Ứng dụng Ứng dụng Ứng dụng Ứng dụng Ứng dụng Ứng dụng I II III Lưu Huỳnh đioxit Lưu Huỳnh trioxit Axit sunfuric Cấu tạo phân tử Tính chất vật lí Tính chất hóa học Ứng dụng Sản xuất axit sunfuric Muối sunfat nhận biết ion sunfat III Axit sunfuric (H2SO4) Cấu tạo phân tử +6 Cách pha lỗng axit sunfuric đặc Rót từ từ axit H2SO4 đặc vào nước khuấy nhẹ đũa thuỷ tinh, tuyệt đối không làm ngược lại Bị bỏng H2SO4 đặc Tính chất hóa học  Dự đốn tính chất hóa học H2SO4 ? H O +6 O S H O O a) Tính chất dung dịch axit sunfuric lỗng - Là axit mạnh - Có đầy đủ tính chất chung axit • • • • Làm q tím hố đỏ Tác dụng với muối (sản phẩm tạo thành có Tác dụng với oxit bazơ bazơ → + Tác dụng kim loại trước hiđro → + Cu + H2SO4(l) → Không phản ứng Zn + H2SO4(l)  ZnSO4 + H2 ↑ Fe + H2SO4(l)  FeSO4 + H2 ↑ Chú ý: kim loại nhiều hóa trị tác dụng với H2SO4lỗng tạo thành ion kim lọai có điện hóa trị thấp 17 a Tính chất dung dịch axit sunfuric lỗng VD: Dung dịch H2SO4 loãng phản ứng với tất chất dãy: A CuO, Mg(OH)2, Cu, CaCO3 B Mg, Ca(OH)2, CaCO3, Ag C CuO, NaOH, CaCO3, Fe D Au, CuO, Mg, Cu(OH)2 b Tính chất axit sunfuric đặc Cu + H2SO4 lỗng -> khơng phản ứng Cu + H2SO4 đặc -> có xảy phản ứng không?  Cu tác dụng với H2SO4 đặc Nhận xét tượng? Ngồi tính axit mạnh axit sunfuric lỗng axit sunfuric đặc cịn có tính chất ? b/ Tính chất dung dịch H2SO4 đặc Tính oxi hoá mạnh: Tác dụng với kim loại: ( trừ Au, Pt,…) +6 +2 +4 Cu + H2SO4 (đ,nóng) CuSO4 Fe + H2SO4 (đ,nóng) Fe2( SO4)3 +3SO2 + H2O + SO2 + H2O TQ: Kim loại + H2SO4(đặc,nóng)  Muối + (SO2, S, H2S)+ H2O Chú ý: + kim loại nhiều hóa trị tác dụng với H2SO4 đặc, nóng chuyển thành ion kim lọai có điện hóa trị cao + Al, Fe,Cr,… không tác dụng với H2SO4 đặc, nguội 20 Tác dụng với phi kim (C,S,P ) +6 +4 S + 2H2SO4 (đặc,nóng)  3SO2 + H2O Tác dụng với hợp chất có tính khử: Fe(OH)2,FeO,HI,KBr, -1 +6 +4 2KBr + 2H2SO4 (đặc,nóng)  Br2 + SO2 + K2SO4 + 2H2O Tính oxy hoá mạnh ion SO42- gây ra, số oxy hoá S lµ cao nhÊt +6 Tính háo nước  Tính háo nước H2SO4 đặc C12H22O11 H2SO4đặc → 12C + 11 H2O C + 2H2SO4đặc  CO2 + SO2 + H2O 21 H2SO4 H2SO4 lỗng Tính axit H2SO4 đặc Tính oxi hóa mạnh Tính háo nước Đổi màu quỳ tím Kim loại (-Au, Pt) Với bazơ Với oxit bazơ Với muối Với kim loại (đứng trước H) Phi kim Hợp chất Để pha loãng dung dịch H2SO4 đặc phịng thí nghiệm, người ta tiến hành theo cách đây? A Cho từ từ nước vào axit khuấy B Cho từ từ axit vào nước khuấy C Cho nhanh nước vào axit khuấy D Cho nhanh axit vào nước khuấy Trong chất sau, chất tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng axit sunfuric đặc, nóng cho loại muối: A Ag, Zn,Mg B Fe, Mg, Cu C Mg, Al, Zn D Zn, Au, Al Nhóm kim loại sau thụ động H2SO4 đặc, nguội? A Zn, Al, Ni B Zn, Fe,Pb C Al, Fe,Cr D Al, Mg,Cr Cho m(g) hỗn hợp kim loại Fe Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư, thu 11,2lit khí ( đktc) chất rắn khơng tan Cho chất rắn không tan tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc,dư đun nóng thu 3,36lit1 khí (đktc) Tính m ? CHÚC CÁC EM HỌC TỐT Tính háo nước H2SO4 đặc ... dụng Ứng dụng Ứng dụng Ứng dụng Ứng dụng I II III Lưu Huỳnh đioxit Lưu Huỳnh trioxit Axit sunfuric Cấu tạo phân tử Tính chất vật lí Tính chất hóa học Ứng dụng Sản xuất axit sunfuric Muối sunfat... lại Bị bỏng H2SO4 đặc Tính chất hóa học  Dự đốn tính chất hóa học H2SO4 ? H O +6 O S H O O a) Tính chất dung dịch axit sunfuric loãng - Là axit mạnh - Có đầy đủ tính chất chung axit • • • • Làm... 131,20C Cách pha lỗng axit sunfuric đặc Cách 1: Rót H2O vào H2SO4 đặc Cách 2: Rót H2SO4 đặc vào H2O  Chọn cách pha lỗng H2SO4 đặc an tồn ? CẨN THẬN ! Gây bỏng H2O H2SO4 đặc Tại Sao ? Cách pha