Bài giảng điện tử môn hóa học: hidro clorua doc

TÝnh chÊt II.. TÝnh chÊt vËt lÝ 2.. TÝnh chÊt hãa häc 3.. Muèi clorua vµ nhËn biÕt ion clorua 1.. Muèi clorua Hi®ro clorua-axit clohi®ric-Muèi clorua... 1.Tính chất vật lý Là chất lỏng

ViÕt ph ¬ng tr×nh hãa häc biÓu diÔn d·y biÕn ho¸ sau:

NaCl Cl 2 FeCl 3 Fe(OH) 3

HCl FeCl 2

KiÓm tra bµi cò

(8)

(6) (2)

(3)

(7)

I Hi®ro clorua

1 CÊu t¹o ph©n tö

2 TÝnh chÊt

II Axit clohi®ric

1 TÝnh chÊt vËt lÝ

2 TÝnh chÊt hãa häc

3 §iÒu chÕ

III Muèi clorua vµ nhËn biÕt ion clorua

1 Muèi clorua

Hi®ro clorua-axit clohi®ric-Muèi clorua

I Hi®ro Clorua

1 Χ⊇υ τ≠ο πη♥ν τ (ξεµ µ↔ πη〈νγ)

2 TÝnh chÊt

 Lµ khÝ kh«ng mµu

 NÆng h¬n kh«ng khÝ ( ≈ 1,26 lÇn)

 HÝt ph¶i nhiÒu viªm ® êng h« hÊp

 Tan nhiÒu trong H 2 O (1V H 2 O hoµ tan ≈ 500V khÝ

HCl) → dd axit HCl

II Axit Clo hi®ric: HCl

1.TÝnh chÊt vËt lý

2.TÝnh chÊt ho¸ häc

3.§iÒu chÕ

1.Tính chất vật lý

 Là chất lỏng không màu

 Tan nhiều trong n ớc

 Nồng độ bão hoà khoảng 37%

 Bốc khói trong không khí ẩm.

Vì sao dd HCl đặc bốc khói trong không khí ẩm?

2 Tính chất hoá học:

Liên kết cộng hoá trị phân cực

H +1  Cl-1 2H +1 H +2e 2 0

-2e 2Cl -1 Cl 2 0

Ion H +

Ion Cl

-Tính axit Tính oxi hoá

Tính khử

P trao đổi

2 Tính chất hoá học: Tính chất của axit

e) Axit HCl tác dụng muối → muối + axit

b) Axit HCl tác dụng kim loại đứng tr ớc hiđro → muối + H 2↑

VD: 2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑

d) Axit HCl tác dụng bazơ → muối + n ớc

c) Axit HCl tác dụng oxit bazơ → muối + n ớc

VD: 2HCl + MgO = MgCl2 + H2O

VD: 2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O

VD: 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2↑ + H2O

HCl + AgNO3 = AgCl ↓ + HNO3

Trắng

a) Axit HCl đổi màu chất chỉ thị: Quỳ tím → đỏ

⇒ Axit clohi®ric

- Lµ mét axit m¹nh

-ThÓ hiÖn tÝnh khö vµ tÝnh oxi ho¸

HCl Ngµnh y tÕ

Ph©n bãn

NaCl, KCl, NH 4 Cl

CN thùc phÈm

§¸nh gØ kim lo¹i ⇒ s¬n, m¹, tr¸ng men

Cao su

cloropren,

hi®roclo

BaCl 2 , ZnCl 2 , AlCl 3 , CaCl 2…

3.§iÒu chÕ

α) Πη⇓νγ τη⇑ νγηι√µ: Πη↑¬ νγ πη÷π συνφατ ΝαΧλ + Η 2 ΣΟ 4 → → ΝαΗΣΟ 4 + ΗΧλ↑ 2ΝαΧλ + Η 2 ΣΟ 4 → → Να 2 ΣΟ 4 + 2ΗΧλ↑

b) Trong c«ng nghiÖp:

** Ph ¬ng ph¸p tæng hîp

Cl 2 + H 2 → 2HCl

** Ph ¬ng ph¸p sunfat

Bµi tËp 1 (sö dông phiÕu häc tËp sè 1)

ViÕt 5 ph ¬ng tr×nh hãa häc kh¸c nhau ®iÒu chÕ FeCl2

§¸p ¸n:

Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2↑

FeO + 2HCl → FeCl 2 + H 2 O

Fe(OH) 2 + 2HCl → FeCl 2 + 2H 2 O

FeCO 3 + 2HCl → FeCl 2 + CO 2 ↑ + H 2 O

FeSO 4 + BaCl 2 → FeCl 2 + BaSO 4 ↓

Bài tập 2

Chỉ dùng kim loại nào d ới đây để phân biệt các dung dịch không màu, đựng trong các lọ riêng biệt, mất

nhãn: Na2CO3 , HCl , Ba(NO3)2 ?

A Cu B Fe C Ag D Na

Đáp án: Fe

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2 ↑ + H2O

Bµi tËp 3 (sö dông PhiÕu häc tËp sè 2)

Hoµn thµnh ph ¬ng tr×nh ph¶n øng, ®iÒn c¸c chÊt vµo ch÷ c¸i: A, B, C, D, E, F

MnO 2 + ? A↑ + B + C

A + KOH F + G + C

A + Cu D

D + KOH E ↓ xanh + F

E + HCl D + C

t 0

t 0

t 0

§¸p ¸n:

MnO2 + 4HCl → Cl2 + MnCl2 + 2H2O

(A) (B) (C)

3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O (A) (F) (G) (C)

Cl2 + Cu → CuCl2

(A) (D)

CuCl2 + 2KOH → Cu(OH)2↓xanh + 2KCl (D) (E) (F)

t 0

t 0

Bµi tËp vÒ nhµ:

1 ViÕt ph ¬ng tr×nh biÓu diÔn d·y biÕn ho¸ sau ®©y:

MgCl2 Mg(NO3)2

(6)

(5)