I/ Khái niệm về cặp oxi hóa – khử của kim loại: Dd axit Đk: M, N đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học Vấn đề gì sẽ xảy ra khi ta nối 2 kim loại này bằng một dây dẫn điện có hiện tượn
Trang 1C H
H
H
Trường Trung Học Phổ Thông
Trang 2Bài
kim loại
Nội dung:
I/ Khái niệm về cặp oxi hĩa – khử của kim loại:
II/ Pin điện hĩa:
III/ Thế điện cực chuẩn của kim loại:
IV/ Dãy thế điện cực chuẩn của kim loại:
Li + K + Ba 2+ Ca 2+ Na + Mg 2+ Al 3+ Mn 2+ Zn 2+ Cr 3+ Fe 2+ Ni 2+ Sn 2+ Pb 2+ Fe 3+ 2H + Cu 2+ Fe 3+ Ag + Hg 2+ Pt 2+ Au 3+
Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb Fe H 2 Cu Fe 2+ Ag Hg Pt Au
Tính oxi hóa của các cation kim loại tăng d n ầ
Tính khử của các kim loại gi ảm dần
Trang 3I/ Khái niệm về cặp oxi hóa – khử của kim loại:
Dd axit
Đk: M, N đứng
trước H trong
dãy hoạt động
hóa học
Vấn đề gì sẽ xảy ra khi ta nối 2 kim loại này bằng một dây dẫn điện (có hiện tượng gì)
Nhường cho
kl nhận e ngay trong dd
nhường qua dây dẫn
Trang 4I/ Khái niệm về cặp oxi hóa – khử của kim loại:
Kết luận:
- Nguyên tử kim loại có thể nhường e để trở thành ion dương ( tính khử) Kim loại luôn có tính khử.
Ion kim loại có khả năng nhận e để trở thành nguyên tử trung hoà ( tính oxi hóa) Ion kim loại luôn có tính oxi hóa
Ngoài ra ion kim loại vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử nhưng tùy thuộc vào từng ion
Vd: ion Fe2+ có thể đi lên Fe3+ hoặc xuống Fe0 vừa oxi hóa vừa khử
Trang 5Thí nghiệm 1: Cho một chiếc đinh Sắt (Fe) vào ống
Hiện tượng gì nhỉ?
- Cho Cu tác dụng với dung dịch AgNO3 (1)
- Cho Fe tác dụng với dung dịch CuSO4 (2)
Yêu cầu:
-Viết phương trình phản ứng
-Xác định vai trò của Cu trong phản ứng (1)
và Cu2+ trong phản ứng (2)
VD:
Trang 7Thí nghiệm 1: Cho một chiếc đinh Sắt (Fe) vào ống
Hiện tượng:
Ở đinh sắt có một lớp màu đỏ (Cu) xuất hiện Dung dịch ban đầu có mầu xanh đậm, sau thì nhạt dần.
Trang 8Thí nghiệm 2: Cho một lá Đồng (Cu) vào ống
Hiện tượng gì nhỉ?
Trang 10Thí nghiệm 2: Cho một lá Đồng (Cu) vào ống
Hiện tượng:
Ở lá đồng có một lớp màu trắng (Ag) bám vào Dung dịch ban đầu có màu trắng, sau chuyển sang màu xanh
Trang 11Chất khử
+ TN1: Phản ứng Fe + Cu2+ => Fe2+ + Cu
Quá trình khử: Cu2+ + 2e → Cu
Quá trình oxi hóa: Fe → Fe2+ + 2e
Chất khử
Chất oxh
Chất oxh
+ TN2: Phản ứng: Cu + 2Ag+ => Cu2+ + 2Ag
Chất khử
Quá trình oxi hóa: Cu → Cu2+ + 2e
Chất oxh
Chất oxh
Chất khử
←
←
←
Trang 12M + + ¬ n e → M
n
TỔNG QUÁT :
Chất oxh Chất khử của cùng 1 ngtố KL cặp oxh/khử của kim loại
Cách viết:
nguyên tố kim loại tạo nên cặp oxi hóa – khử
của kim loại
I/ Khái niệm về cặp oxi hóa – khử của kim loại: