Bài giảng điện tử môn hóa học: ôn tập liên kết ion và liên kết cộng hóa trị pptx

So sánh các kiểu liên kết hóa học Liên kết cộng hoá trị Liên kết ion không cực có cực Mục đích Các nguyên tử kết hợp với nhau để tạo ra cho mỗi nguyên tử lớp electron ngoài cùng bền v

So sánh các kiểu

liên kết hóa học

Liên kết cộng hoá trị

Liên kết ion không cực có cực

Mục đích Các nguyên tử kết hợp với nhau để tạo ra cho mỗi nguyên tử lớp electron ngoài cùng bền vững giống cấu trúc của khí hiếm (QTBT)

Cách hình thành liên

kết

Dùng chung e Cho và nhận e Cặp e chung không

bị lệch Cặp e chung bị lệch về phía NT có ĐÂĐ lớn hơn. *KL -> (ion +) + e*PK +e ->(ion -)

Bản chất

Là sự xen phủ các AO chứa electron độc thân +Xen phủ trục -> liên kết σ(bền)

+Xen phủ bên -> liên kết π(kém bền)

Lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện trái dấu

Điều kiện liên kết

Xảy ra giữa các nguyên tố giống nhau hoặc gần giống nhau về bản chất hóa học (thường xảy ra với các nguyên tố phi kim nhóm IVA, VA, VIA, VIIA)

Xảy ra giữa các nguyên tố khác hẳn nhau về bản chất hóa học (thường là KLĐH

và PKĐH)

Nhận xét Liên kết cộng hoá trị có cực là dạng trung gian giữa liên kết cộng hoá trị không cực và liên ion.

A-KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG

1 2 3

5 4

6 0

BÀI 19(TIẾT 32) LUYỆN TẬP LIÊN KẾT ION – LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ

BÀI 19(TIẾT 32) LUYỆN TẬP LIÊN KẾT ION – LIÊN KẾT CỘNG HĨA TRỊ

B-BÀI TẬP PHẦN LIÊN KẾT HĨA HỌC

Bài tập 1 :

Vận dụng quy tắc bát tử để giải thích sự hình thành liên kết ion trong các phân tử : LiF , KBr , CaCl2

- Sự hình thành ion: Li -> Li+ + 1e

F + 1e -> F

Hai ion trái dấu hút nhau : Li+ + F- -> LiF Phân tử LiF tạo thành nhờ lực hút tĩnh điện giữa 2 ion Li+ và F

-Phân tử LiF :

Phân tử KBr : - Sự hình thành ion: K -> K+ + 1e

Br + 1e -> Br

Hai ion trái dấu hút nhau : K+ + Br - -> KBr Phân tử KBr tạo thành nhờ lực hút tĩnh điện giữa 2 ion K+ và ion Br

-Phân tử CaCl 2 : - Sự hình thành ion: Ca -> Ca2+ + 2e

2Cl + 2e -> 2Cl

Hai ion trái dấu hút nhau : Ca2+ + 2Cl--> CaCl2 Phân tử CaCl2 tạo thành nhờ lực hút tĩnh điện giữa ion Ca2+ và ion Cl

-BÀI 19(TIẾT 32) LUYỆN TẬP LIÊN KẾT ION – LIÊN KẾT CỘNG HĨA TRỊ

B-BÀI TẬP PHẦN LIÊN KẾT HĨA HỌC

Bài tập 2 :

Sử dụng mơ hình xen phủ các obitan nguyên tử để giải thích sự hình thành liên kết cộng hĩa trị trong các phân tử I2 , HBr

- Mỗi nguyên tử I có 1 AO 5p chứa e độc thân

- Hai AO này của 2 n/tử iot xen phủ trục với nhau, tạo thành 1 liên kết σ

- Phân tử Iot tạo thành nhờ 1 liên kết đơn

Phân tử I 2 :

Phân tử HI :

-AO1s của nguyên tử H xen phủ trục với AO 4p chứa e độc thân của nguyên tử Br, tạo

nên 1 liên kết σ

-Phân tử HBr tạo nên nhờ 1 liên kết đơn

Bài tập 3 :

Hãy viết cơng thức electron và cơng thức cấu tạo của các phân tử sau : PH3 , SO2 , HNO3

BÀI 19(TIẾT 32) LUYỆN TẬP LIÊN KẾT ION – LIÊN KẾT CỘNG HĨA TRỊ

B-BÀI TẬP PHẦN LIÊN KẾT HĨA HỌC

Phân tử Công thức e Cơng thức cấu tạo

PH3

SO2

HNO3

H : P : H . . H

H - P - H H

S

O O . .

S

O O

.. .

H : O : N

O O

H - O - N

Bài tập 4 :

Sắp xếp các phân tử sau theo chiều tăng độ phân cực của liên kết :

NH3; H2S; H2 ; H2Te ; CsCl ; CaS ; BaF2

BÀI 19(TIẾT 32) LUYỆN TẬP LIÊN KẾT ION – LIÊN KẾT CỘNG HĨA TRỊ

B-BÀI TẬP PHẦN LIÊN KẾT HĨA HỌC

Độ phân cực liên kết tăng

C-BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM PHẦN LIÊN KẾT HĨA HỌC

BÀI 19 (TIẾT 33) LUYỆN TẬP SỰ LAI HĨA CÁC OBITAN NGUYÊN TỬ

A-KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG

SỰ LAI HÓA CÁC KIỂU LAI HÓA THƯỜNG GẶP

Khái niệm

Nguyên nhân

Đặc điểm

Lai hóa sp

Lai hóa sp2

Lai hóa sp3

Khái niệm:

-Hiện tượng tổ hợp các obitan của cùng một nguyên tử , có năng lượng gần nhau để hình thành các obitan có năng lượng như nhau Gọi là hiện tượng lai hóa

Nguyên nhân:

-Do các obitan hoá trị ở các phân lớp khác nhau có năng lượng và hình dạng khác nhau, cần phải đồng nhất để tạo được liên kết

với các nguyên tử khác.

Đặc điểm của obitan lai hoá:

-Có kích thước và hình dạng hoàn toàn giống nhau, chỉ khác nhau

về sự định hướng trong không gian

-Có bao nhiêu AO nguyên tử tham gia tổ hợp tạo ra bấy nhiêu AO

lai hoá

1-Lai hĩa sp (lai hĩa đường thẳng )

- Lai hóa sp được thực hiện do sự tổ hợp một obitan s với một

obitan p (của cùng một nguyên tử ) cho hai obitan lai hóa sp phân bố đối xứng với hai trục nằm trên cùng một đường thẳng

- Ví dụ : BeCl2 C2H2

2 -Lai hĩa sp2 (lai hĩa tam giác )

- Lai hóa sp2 được thực hiện do sự tổ hợp một obitan s với hai obitan p (của cùng một nguyên tử ) cho ba obitan lai hóa sp2 có trục nằm trên cùng một mặt phẳng tạo với nhau những góc 1200.

- Ví dụ : BCl3 C2H4

2 -Lai hĩa sp2 (lai hĩa tam giác )

- Lai hóa sp2 được thực hiện do sự tổ hợp một obitan s với hai obitan p (của cùng một nguyên tử ) cho ba obitan lai hóa sp2 có trục nằm trên cùng một mặt phẳng tạo với nhau những góc 1200.

- Ví dụ : BCl3 C2H4

B-BÀI TẬP

BÀI 19 (TIẾT 33) LUYỆN TẬP SỰ LAI HÓA CÁC OBITAN NGUYÊN TỬ

B-BÀI TẬP

BÀI 19 (TIẾT 33) LUYỆN TẬP SỰ LAI HÓA CÁC OBITAN NGUYÊN TỬ

B-BÀI TẬP

BÀI 19 (TIẾT 33) LUYỆN TẬP SỰ LAI HÓA CÁC OBITAN NGUYÊN TỬ

B-BÀI TẬP

BÀI 19 (TIẾT 33) LUYỆN TẬP SỰ LAI HÓA CÁC OBITAN NGUYÊN TỬ

BÀI 19 LUYỆN TẬP

LIÊN KẾT ION – LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ - SỰ LAI HÓA CÁC OBITAN NGUYÊN TỬ B-BÀI TẬP

BÀI 19 LUYỆN TẬP

LIÊN KẾT ION – LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ - SỰ LAI HÓA CÁC OBITAN NGUYÊN TỬ