Bài giảng hóa dược định lượng bằng phương pháp acid base

Khảo sát được đường cong chuẩn độ và chọn chỉ thị thích hợp.3.. NGUYÊN TẮC PPĐL ACID-BASE• Dựa trên phản ứng: H + + OH - H ⇋ H 2O • Trong quá trình chuẩn độ, pH của dung dịch thay đổi th

ĐỊNH LƯỢNG BẰNG PHƯƠNG

PHÁP ACID-BASE

2 Khảo sát được đường cong chuẩn độ và chọn chỉ thị thích hợp.

3 Tính toán được kết quả khi chuẩn độ bằng phương pháp acid - base

6 Rèn luyện kỹ năng học tập tích cực, chính xác , trung thực.

•Hầu hết các tế bào sống có

phạm vi chịu đựng rất hẹp với pH, tức là [H + ]

• Nồng độ [H + ] rất quan trọng trong các quá trình sinh học

• [H + ] được kiểm soát chặt chẽ trong các quá trình sinh học, chuyển hóa, bào chế

và cơ chế tác dụng của thuốc.

• Mỗi đơn vị pH [H + ] đại diện cho sự chênh lệch 10 lần nồng độ [H + ]

Thang đo pH từ 0 đến 14- bởi vì [H + ][OH - ] = 10 -14

pH

NGUYÊN TẮC PPĐL ACID-BASE

• Dựa trên phản ứng:

H + + OH - H ⇋ H 2O

• Trong quá trình chuẩn độ, pH của dung dịch thay đổi

theo lượng thuốc thử thêm vào

• Vì các acid và base là những hợp chất không màu nên muốn nhận biết điểm tương đương phải dùng

chất chỉ thị

→ Chất chỉ thị acid - base

Một số dược chất có thể định lượng

bằng pp acid-base

Dung dịch tiêm truyền

Natri bicarbonate _NaHCO3

Acid nalidixic trong Thuốc kháng sinh

Cimetidin trong thuốc điều trị viêm loét dạ dày

Amin

THUỐC ASPIRIN

(Acid acetylsalicylic)

• Thuốc giảm đau,

hạ sốt, chống viêm NSAID

• Có tính acid yếu.

(dd mẫu thử)

Điểm tương đương: Dung dịch NaOH tác dụng vừa hết với dung dịch HCl

Điểm kết thúc chuẩn độ: Điểm chỉ thị đổi từ

không màu sang màu hồng.

Thay đổi pH trong định lượng HCl 0,1N bằng NaOH 0,1N

Acid m¹nh 1

2 3

Bước nhảy pH = 4-10

Chuẩn độ đơn acid mạnh bằng đơn base mạnh

CHUẨN ĐỘ ACID MẠNH BẰNG BASE MẠNH VD: Định lượng dung dịch HCl bằng dd NaOH 0,1N

SỰ ĐỔI MÀU CỦA CHỈ THỊ PHENOLPTALEIN

TRONG QUÁ TRÌNH CHUẨN ĐỘ

DD HCl BẰNG DD NaOH 0,1N

Bắt đầu Khi chuẩn độ

sát điểm TĐ Điểm dừng chuẩn độ

HCl

Chỉ thị PP

NaOH

0,1N

Cách tính kết quả định lượng bằng phương pháp acid-base

Nếu có K hc: C A .V A .K. HCA = C B .V B .K HCB

CHUẨN ĐỘ ACID YẾU BẰNG BASE MẠNH

VD:Định lượng dung dịch CH 3 COOH bằng dung dịch NaOH 0,1N

trong môi trường kiềm (pH

Nồng độ CN của dd acid oxalic là:

VD2: Đong 10ml ethanol 90 0 vào BN + 2 giọt phenolphtalein (DD không màu) Nhỏ NaOH 0,1N vào BN đến DD chuyển hồng

nhạt Hút CX 5ml dd acid salicylic vào bình nón Định lượng dd này bằng NaOH 0,1N

k hc =1,027 hết 4,5ml TínhC N, C% của dung dịch acid salicylic? E acid salicylic =138.

Định lượng aspirin (acid salicylic) bằng

Nồng độ CN của dd acid salicylic là:

10 10

ĐỊNH LƯỢNG BASE YẾU BẰNG ACID MẠNH

VD: Định lượng dung dịch NH 3 0,1N bằng HCl 0,1N

môi trường acid pH=5.1

 Bước nhảy pH =6,25-4

 Chất chỉ thị thích hợp

-Methyl đỏ (4,2  pH  6,2)

(Vàng  Đỏ )

VD: Để xác định nồng độ của dung dịch NH3 vừa pha, lấy 5 ml dung dịch này chuẩn độ với dung

dịch HCl 0,1N (K = 0,995) thấy hết 4,8 ml Nồng độ của dung dịch NH3 là

• a 0,0869N

• b 0,0987N

• c 0,0896N

• d 0,0955N

VD: Để xác định nồng độ của dung dịch NH3 vừa pha, lấy 5 ml dung dịch này chuẩn độ với dung

5 YÊU CẦU

KHI CHUẨN ĐỘ

Cẩn thận

Tốc độ phù hợp

Tốc độ phù hợp

Chính xác

Chính xác

Chọn điểm dừng

Nước để pha tiêm vđ 1ml

Phân tích vai trò từng thành phần, KTBC, công dụng.