Tiet 04 mot so oxit quan trong (tiet 2 muc b luu huynh dioxit)

a/ Viết PTHH b/ Tính nồng độ mol của dung dịch BaOH2 đã dùng... Nhắc lại tính chất hóa học của oxit axit.•Tính chất hóa học của oxit axit : - Tác dụng với nước - Tác dụng với dung dịch

Giáo viên dạy: Nguyễn Hoàng Hải

Viết các PTHH minh họa.

Câu 2: Bài tập 4 a, b (SGK tr 9)

Biết 2,24 lít khí CO2 (đktc) tác dụng vừa hết với với 200 ml dung dịch Ba(OH)2, sản phẩm là BaCO3 và H2O.

a/ Viết PTHH

b/ Tính nồng độ mol của dung dịch Ba(OH)2 đã dùng.

TIẾT 4: BÀI 2: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG

B LƯU HUỲNH ĐIOXIT

I TÍNH CHẤT CỦA LƯU HUỲNH ĐIOXIT:

?) Nhắc lại tính chất hóa học của oxit axit.•Tính chất hóa học của oxit axit :

- Tác dụng với nước

- Tác dụng với dung dịch bazơ

- Tác dụng với oxit bazơ

1 Tính chất vật lí:

- Lưu huỳnh đioxit là chất khí

không màu, mùi hắc, độc

29

64 (  d

2 Tính chất hóa học:

a) Tác dụng với nước

( SO2 )

?) Dựa vào hình vẽ, hãy mô tả cách tiến hành thí nghiệm và nêu hiện tượng xảy ra

?) Viết phương trình phản ứng

SO2(k) + H2O(l) H2SO3(dd)

•Tính chất hóa học của oxit axit :

- Tác dụng với nước

- Tác dụng với dung dịch bazơ

- Tác dụng với oxit bazơ

1 Tính chất vật lí:

- Lưu huỳnh đioxit là chất khí

không màu, mùi hắc, độc

29

64 (  d

2 Tính chất hóa học:

a) Tác dụng với nước

SO2(k) + H2O(l) H2SO3(dd)

b) Tác dụng với bazơ

Dựa vào hình vẽ, hãy mô tả cách tiến hành thí nghiệm và nêu hiện tượng xảy ra.?) Viết phương trình phản ứng.

SO2(k) + Ca(OH)2(dd) CaSO3(r) + H2O

TIẾT 4: BÀI 2: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG

B LƯU HUỲNH ĐIOXIT

I TÍNH CHẤT CỦA LƯU HUỲNH ĐIOXIT:

•Tính chất hóa học của oxit axit :

- Tác dụng với nước

- Tác dụng với dung dịch bazơ

- Tác dụng với oxit bazơ

1 Tính chất vật lí:

- Lưu huỳnh đioxit là chất khí

không màu, mùi hắc, độc

29

64 (  d

2 Tính chất hóa học:

a) Tác dụng với nước

( SO2 )

SO2(k) + H2O(l) H2SO3(dd)

b) Tác dụng với bazơ

SO2(k) + Ca(OH)2(dd) CaSO3(r) + H2O

c) Tác dụng với oxit bazơ

Lưu huỳnh đioxit tác dụng với oxit bazơ như Na2O, CaO… tạo muối sunfit Hãy viết phương trình phản ứng?

SO2(k) + CaO(r) CaSO3(r)

KL: Lưu huỳnh đioxit là oxit axit.

1 Tính chất vật lí:

- Lưu huỳnh đioxit là chất khí

không màu, mùi hắc, độc

29

64 (  d

2 Tính chất hóa học:

a) Tác dụng với nước

SO2(k) + H2O(l) H2SO3(dd)

b) Tác dụng với bazơ

SO2(k) + Ca(OH)2(dd) CaSO3(r) + H2O

c) Tác dụng với oxit bazơ

SO2(k) + CaO(r) CaSO3(r)

KL: Lưu huỳnh đioxit là oxit axit.

II ỨNG DỤNG CỦA LƯU HUỲNH ĐIOXIT

SO2

Tẩy trắng bột gỗ

Thuốc diệt nấm Mốc

Axit

H 2 SO 4

?) Dựa vào sơ đồ trên cho biết ứng dụng của lưu huỳnh đioxit

III ĐIỀU CHẾ LƯU HUỲNH ĐIOXIT

1 Trong phòng thí nghiệm

H2SO4), thu khí SO2 vào lọ bằng cách đẩy không khí

Na2SO3 + H2SO4 Na 2SO4 + H2O + SO2

- Đốt lưu huỳnh trong không khí

S + O2 SO2

- Đốt quặng pirit sắt (FeS2) thu được SO2 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2

o

t

 

o

t

 

2 Trong công nghiệp

TIẾT 4: BÀI 2: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG

B LƯU HUỲNH ĐIOXIT

I TÍNH CHẤT CỦA LƯU HUỲNH ĐIOXIT:

1 Tính chất vật lí:

- Lưu huỳnh đioxit là chất khí

không màu, mùi hắc, độc

29

64 (  d

2 Tính chất hóa học:

a) Tác dụng với nước

( SO2 )

SO2(k) + H2O(l) H2SO3(dd)

b) Tác dụng với bazơ

SO2(k) + Ca(OH)2(dd) CaSO3(r) + H2O

c) Tác dụng với oxit bazơ

SO2(k) + CaO(r) CaSO3(r)

KL: Lưu huỳnh đioxit là oxit axit.

II ỨNG DỤNG CỦA LƯU HUỲNH ĐIOXIT

III ĐIỀU CHẾ LƯU HUỲNH ĐIOXIT

1 Trong phòng thí nghiệm

2 Trong công nghiệp

BÀI TẬP

* Bài tập 1: Có những chất khí sau:CO2, H2, N2,

SO2, O2 Hãy cho biết chất nào có tính chất sau: a/ Cháy được trong không khí

b/ Tác dụng được với nước tạo thành dung dịch axit

c/ Đổi màu giấy quỳ tím ẩm thành đỏ

d/ Làm đục nước vôi trong

( H 2 )

( CO 2 , SO 2 )

( CO 2 , SO 2 ) ( CO 2 , SO 2 )

* Bài tập 2: Cho 15,8 gam kali sunfit tác dụng

vừa đủ với 200 ml dung dịch axit H2SO4 a/ Viết phương trình phản ứng

b/ Tính thể tích khí SO2 thoát ra ở (đktc)

c/ Tính nồng độ mol của dung dịch axit đã dùng ( Biết: K = 39, S = 32, O = 16)

Cho muối sunfit tác dụng với axit (dung dịch HCl,

H2SO4), thu khí SO2 vào lọ bằng cách đẩy không khí

Na2SO3 + H2SO4 Na 2SO4 + H2O + SO2

- Đốt lưu huỳnh trong không khí

S + O2 SO2

- Đốt quặng pirit sắt (FeS2) thu được SO2 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2

o

t

 

o

t

 

Bài 6: + Tính số mol hai chất SO2 và Ca(OH)2.

+ Lập tỉ lệ số mol để xác định chất nào còn dư, chất

nào phản ứng hết Tính theo số mol chất phản ứng hết.

- Nghiên cứu, chuẩn bị trước bài 3: Tính chất hóa học của axit