Câu hỏi trắc nghiệm 1 hoá đại cương (NLU)

Câu hỏi trắc nghiệm 1 hoá đại cương (NLU)Câu hỏi trắc nghiệm 1 hoá đại cương (NLU)Câu hỏi trắc nghiệm 1 hoá đại cương (NLU)Câu hỏi trắc nghiệm 1 hoá đại cương (NLU)Câu hỏi trắc nghiệm 1 hoá đại cương (NLU)Câu hỏi trắc nghiệm 1 hoá đại cương (NLU)Câu hỏi trắc nghiệm 1 hoá đại cương (NLU)Câu hỏi trắc nghiệm 1 hoá đại cương (NLU)Câu hỏi trắc nghiệm 1 hoá đại cương (NLU)Câu hỏi trắc nghiệm 1 hoá đại cương (NLU)Câu hỏi trắc nghiệm 1 hoá đại cương (NLU)Câu hỏi trắc nghiệm 1 hoá đại cương (NLU)Câu hỏi trắc nghiệm 1 hoá đại cương (NLU)Câu hỏi trắc nghiệm 1 hoá đại cương (NLU)Câu hỏi trắc nghiệm 1 hoá đại cương (NLU)Câu hỏi trắc nghiệm 1 hoá đại cương (NLU)Câu hỏi trắc nghiệm 1 hoá đại cương (NLU)Câu hỏi trắc nghiệm 1 hoá đại cương (NLU)Câu hỏi trắc nghiệm 1 hoá đại cương (NLU)Câu hỏi trắc nghiệm 1 hoá đại cương (NLU)Câu hỏi trắc nghiệm 1 hoá đại cương (NLU)

Bộ môn Hóa – ĐH Nông Lâm TP.HCM Page 1

CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM CHƯƠNG CẤU TẠO NGUYÊN TỬ

1 Theo thuyết Bohr, electron quay xung quanh hạt nhân trên những quỹ đạo là:

A.Vòng tròn bất kỳ B Vòng tròn xác định C Hình elip bất kỳ D Hình elip xác định

2 Về bản chất, các chùm electron:

A Không thể gây ra hiện tượng giao thoa hay nhiễu xạ như ánh sáng

B Có thể gây ra hiện tượng giao thoa hay nhiễu xạ như ánh sáng

C Là những bức xạ ánh sáng

D Là những bức xạ tử ngoại

3 Chọn câu đúng Orbital nguyên tử là:

1) Hàm sóng mô tả trạng thái chuyển động của điện tử trong nguyên tử

2) Quỹ đạo chuyển động của điện tử trong nguyên tử

3) Hàm sóng đặc trưng cho trạng thái năng lượng của điện tử trong nguyên tử

4) Vùng không gian mà trong đó xác suất hiện diện của điện tử là nhiều nhất

A 1 và 4 B 1,2 và 3 C 1 và 2 D Tất cả đều đúng

4 Chọn câu sai: Thuyết cơ học lượng tử cho nguyên tử không chấp nhận điều nào trong 4 điều

sau:

A Ở trạng thái cơ bản, các electron lần lượt chiếm các mức năng lượng từ thấp đến cao

B Trong một nguyên tử, có ít nhất 2 electron có cùng 4 số lượng tử

C Số lượng tử phụ xác định tên và hình dạng của các orbital nguyên tử

D Trong mỗi phân lớp, các electron sắp xếp sao cho số electron độc thân là tối đa

5 Nếu một orbital có số lượng tử từ ml = 0, đó là orbital:

A s,p B p,d C d,f D Tất cả đều đúng

6 Cùng số lượng tử chính n, điện tử ít bị chắn nhất là:

A Điện tử p B Điện tử f C Điện tử s D Điện tử d

7 Quá trình chuyển electron nào sau đây tỏa năng lượng?

A Từ 1s đến 2p B Từ 3d đến 4p C Từ 4d đến 5p D Từ 5s đến 4p

8 Trong một nguyên tử, sự chuyển electron từ phân lớp nào đến phân lớp nào sau đây sẽ ứng với

việc hấp thu bức xạ có bước sóng ngắn nhất?

A 2p đến 4s B 3s đến 3p C 2s đến 2p D 3p đến 2p

9 Chọn phát biểu sai:

A Số lượng tử phụ l mô tả hình dạng các orbital nguyên tử (AO)

B Đối với các nguyên tố s hoặc nguyên tố p, nguyên tử càng về cuối chu kỳ độ âm điện càng lớn (trừ khí trơ)

C Mỗi electron được xác định bởi 4 số lượng tử n, l, ml, ms

D Các AO ở lớp n bao giờ cũng có năng lượng lớn hơn các AO ở lớp (n – 1)

10 Chọn phương án đúng Cho các phát biểu sau:

(1) Trong cùng một nguyên tử, orbital nguyên tử (AO) 3p có kích thước lớn hơn AO 2p (2) Trong cùng một nguyên tử, năng lượng của electron trên AO 4s lớn hơn năng lượng của electron trên AO 2s

(3) Xác suất gặp electron của AO 2px lớn nhất trên trục x

(4) Năng lượng của electron trên AO 2px lớn hơn năng lượng của electron trên AO 2py (5) Ứng với một lớp n có n phân lớp

A.1, 2, 4 đều đúng B 1,2,3,5 đều đúng C 2, 3, 4 đều đúng D.Tất cả đều đúng

Bộ môn Hóa – ĐH Nông Lâm TP.HCM Page 2

11 Cho 2 nguyên tố X, Y nguyên tử của chúng có electron chót ứng với 4 số lượng tử:

X và Y lần lượt có số thứ tự trong BHTTH là:

A 32 và 27 B 27 và 32 C 27 và 30 D 30 và 27

12 Một nguyên tố X thuộc chu kỳ 4, nhóm VA Cấu hình electron nguyên tử của X có các phân

lớp ngoài cùng là:

A 4s23d3 B 4s24p3 C 4s24d3 D 4s24p5

13 Nguyên tố X thuộc chu kỳ 4, nhóm VII B, nguyên tử X có cấu hình electron hóa trị là:

A 4s24p5 B 3d34s2 C 3d54s2 D 4s24d5

14 Nguyên tố X thuộc nhóm VIA có cấu hình electron hóa trị và tính chất sau:

A.…4s23d4, kim loại B 3d104p6, phi kim C 4s24p4, phi kim D 4s24p6, kim loại

15 Nguyên tố X có cấu hình electron các phân lớp ngoài cùng là: …3s23p4

A X là phi kim, chu kỳ 3, nhóm IVA, có số oxi hóa - 4, + 4

B X là kim loại, chu kỳ 3, nhóm VIB, có số oxi hóa + 6, - 2

C X là phi kim, chu kỳ 3, nhóm VIA, có số oxi hóa + 2, - 6

D X là phi kim, chu kỳ 3, nhóm VIA, có số oxi hóa + 6, - 2

16 Ion X2+ có electron chót với 4 số lượng tử: n = 3, l = 2, ml = -2, ms = +1/2

A X là phi kim, chu kỳ 3, nhóm VA B X là kim loại, chu kỳ 4, nhóm I B

C X là kim loại, chu kỳ 4, nhóm III B D X là kim loại, chu kỳ 3, nhóm III B

17 Trong số các nguyên tử sau, nguyên tử có bán kính nhỏ nhất là :

A Cl (Z =17) B S (Z =16) C Al (Z =13) D K(Z =19)

18 Nguyên tử của nguyên tố X có 9 electron Nguyên tố khác có tính chất giống X, nguyên tử

của nguyên tố đó có số electron là:

A 11 và 35 B 11 và 19 C 27 và 19 D 17 và 35

19 Chuỗi nguyên tử nào sau đây được xếp theo trật tự giảm dần độ âm điện?

A Na11 > K19 > P15 > Cl17 B Cl17 > P15 > Na11 > K19

C Cl17 > P15 > K19 > Na11 D K19 > Na11 > P15 > Cl17

20 Chọn phát biểu sai:

A Năng lượng của các phân lớp 2s, 2p có giá trị khác nhau

B Mỗi orbital được xác định bởi ba số lượng tử n, l và ml.

C Hình dạng của các đám mây điện tử phụ thuộc vào giá trị của số lượng tử ml.

D Ứng với mỗi giá trị của l có (2l +1) giá trị của ml.

21 Cho 4 số lượng tử của điện tử cuối cùng của nguyên tố Z là n = 3; l = 1; ml = 0; ms = 1/2 Xác định vị trí của Z trong bảng HTTH:

22 Chuỗi nguyên tử nào sau đây được xếp theo trật tự tăng dần năng lượng ion hóa thứ nhất?

A Mg12 < Ca20 < Sr38 B Li3 < Be4 < B5

C Ne10 < F9 < O8 D Cl17 < Br35 < I53

23 Trong cùng nhóm A từ trên xuống, bán kính tăng dần là do:

A Điện tích hạt nhân tăng dần B Số lớp electron tăng dần

C Khối lượng nguyên tử tăng dần D Tất cả đều đúng

Bộ môn Hóa – ĐH Nông Lâm TP.HCM Page 3

24 Dãy có năng lượng ion hóa (I1) giảm dần:

A 3 > 2 > 1 > 4 B 4 > 1 > 2 > 3 C 1 > 2 > 3 > 4 D 4 > 3 > 2 > 1

25 Chọn câu đúng:

A Trong cùng nhóm A từ trên xuống tính kim loại giảm dần

B Trong cùng nhóm A từ trên xuống năng lượng ion hóa của nguyên tử tăng dần

C Trong cùng nhóm B từ trên xuống tính phi kim tăng dần

D Trong cùng nhóm B từ trên xuống tính kim loại giảm dần

26 So sánh độ bền của hai ion Fe2+ và Fe3+: biết ZFe = 26

A Fe3+ kém bền hơn Fe2+ vì cấu hình electron Fe3+ là cấu hình bão hòa

B Fe3+ bền hơn Fe2+ vì cấu hình electron Fe3+ là cấu hình bão hòa

C Fe3+ kém bền Fe2+ vì cấu hình electron Fe3+ là cấu hình bán bão hòa

D Fe3+ bền hơn Fe2+ vì cấu hình electron Fe3+ là cấu hình bán bão hòa

27 Cấu hình electron hóa trị của nguyên tố Li (Z=3) và Co (Z = 27) lần lượt là:

C Li: 2s1, Co: 3p63d74s2 D Li: 1s2 2s1 , Co:

1s22s22p63s23p64s23d7

28 Nguyên tử của nguyên tố X có 7 phân lớp electron xếp theo chiều năng lượng tăng dần, phân

lớp ngoài cùng có 5 electron Số thứ tự của X trong bảng HTTH là:

29 Ion Y3+ có 21 electron, cấu hình electron của Y và điện tích hạt nhân của Y3+ là:

A 1s22s22p63s23p64s13d5 và ZY3+ = 21 B 1s22s22p63s23p64s23d4 và ZY3+ = 24

C s22s22p63s23p63d44s2 và ZY3+ = 21 D 1s22s22p63s23p63d54s1 và ZY3+ = 24

30 Nguyên tố X ở chu kỳ 4, phân nhóm VA Nguyên tố Y cùng chu kỳ, cùng nhóm với X nhưng

khác phân nhóm Vậy Y ở:

C Ô thứ 25 trong bảng HTTH C Ô thứ 15 trong bảng HTTH