VietJack com Facebook Học Cùng VietJack Ngày soạn Ngày dạy Tiết LUYỆN TẬP TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC I MỤC TIÊU 1) Kiến thức HS củng cố được các kiến thức về Khái niệm và biều thức cuả tốc độ[.]
Trang 1Ngày soạn:
Ngày dạy:
Tiết:
LUYỆN TẬP TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC
I MỤC TIÊU
1) Kiến thức
HS củng cố được các kiến thức về:
Khái niệm và biều thức cuả tốc độ phản ứng
Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng
Sự chuyển dịch cân bằng, các yếu tố ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng
2) Kĩ năng
HS rèn luyện được các kĩ năng :
Vận dụng kiến thức để giải thích các yếu tố ảnh hưởng đến CBHH
Làm các bài tập tổng hợp có liên quan đến tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học
3) Thái độ: HS tích cực, chủ động lĩnh hội kiến thức
4) Định hướng năng lực: NL PH&GQVĐ; NL sử dụng ngôn ngữ hóa học; NL tính toán hóa
học thông qua làm bài tập
II.PHƯƠNG PHÁP & PHƯƠNG TIỆN GIẢNG DẠY:
1 Phương pháp giảng dạy
- Thuyết trình nêu vấn đề
- Vấn đáp tìm tòi
- Dạy học hợp tác
2 Phương tiện dạy học
*Giáo viên: Giáo án
*Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới
III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC
1.Ổn định lớp: Ổn định trật tự, kiểm tra sĩ số.
2.Kiểm tra bài cũ: Bỏ qua kiểm tra đầu giờ
3.Bài mới:
Hoạt động của giáo viên Nội dung ghi bảng
Giáo viên tổ chức cho HS làm các bài tập sau:
Hoạt động 1: Bài tập tốc độ phản ứng
Bài 1: Cho phương trình hóa học của phản ứng: H2 + Cl2
→ 2HCl
Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của Cl2 là 0,01 mol/l Sau
20 giây, nồng độ của Cl2 là 0,008 mol/l Tốc độ trung
bình của phản ứng tính theo chất trong khoảng thời gian
trên là ?
Bài 2: Thực hiện pứ sau trong bình kín: 2H2 + O2 →
2H2O Lúc đầu nồng độ H2 là 0,72 mol/l Sau 2 phút, nồng
độ H2 còn lại là 0,48 mol/l Tốc độ trung bình của phản
ứng tính theo H2 trong khoảng thời gian trên là?
Bài 3: Cho phản ứng: Br + HCOOH → 2HBr + CO
Gợi ý bài tập:
Bài 1: 10-4 (mol/ l.s)
Bài 2: 10-3 (mol/ l.s)
Bài 3: a = 0,012 mol/l
Trang 2Nồng độ ban đầu của HCOOH là a mol/lít, sau 50 giây
nồng độ HCOOH còn lại là 0,01 mol/lít Tốc độ trung
bình của phản ứng trên tính theo HCOOH là 4.10-5
mol/(l.s) Giá trị của a là ?
Hoạt động 2: Bài tập cân bằng hóa học
Bài 1: Cho phản ứng: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH⇄ 3 (k); ∆H =
–92 kJ Trong các biện pháp sau:
a) Tăng áp suất chung của hệ phản ứng
b) Giảm nồng độ N2
c) Giảm nồng độ NH3
d) Tăng nhiệt đô hệ phản ứng
e) Dùng chất xúc tác
Các biện pháp đều làm cân bằng chuyển dịch theo chiều
thuận là?
Bài 2: Cho các cân bằng hóa học sau:
2SO2 (k) + O2 (k) 2SO⇄ 3 (k); H < 0 (1)
CO2 (k) + H2 (k) CO (k) + H⇄ 2O (k); ΔH > 0 (2)
a/ Tăng nồng độ O2 cân bằng (1) chuyển dịch theo chiều
nào?
b/ Tăng áp suất của hệ phản ứng cân bằng (2) chuyển dịch
theo chiều nào?
Bài 3: Cho cân bằng (trong bình kín) sau: CO (k) + H2O (k)
CO
⇌ 2 (k) + H2 (k) ΔH < 0
a/ Thêm một lượng CO cân bằng chuyển dịch theo chiều
nào?
b/ Thêm một lương H2 cân bằng chuyển dịch theo chiều
nào?
c/ Tăng nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều nào?
Hoạt động 3: CỦng cố dặn dò
GV giao bài tập về nhà, nhắc nhở HS hoàn thiện bài tập
Bài 1: Cho phương trình hóa học của phản ứng: X + 2Y
→ Z + T Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của chất Y là
0,01 mol/l Sau 20 giây, nồng độ của chất X là 0,008
mol/l Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất Y
trong khoảng thời gian trên là ?
Bài 2: Trong bình kín có hệ cân bằng hóa học sau: CO2
(k) + H2 (k) CO (k) + H⇄ 2O (k); ΔH > 0
Xét các tác động sau đến hệ cân bằng: (a) giảm nhiệt độ;
(b) thêm một lượng H2; (c) giảm áp suất chung của hệ; (d)
Bài 1: Chọn A; c
Bài 2:
a/ chiều nghịch
b/ không chuyển dịch
bài 3:
a/ thuận
b/ nghịch c/ nghịch
Trang 3dùng chất xúc tác; (e) thêm một lượng CO2 Trong những
tác động trên, tác động làm cân bằng chuyển dịch theo
chiều nghịch là?