VietJack com Facebook Học Cùng VietJack Học trực tuyến khoahoc vietjack com Youtube VietJack TV Official CÔNG THỨC HÓA HỌC LỚP 12 – CƠ BẢN – ĐẦY ĐỦ NHẤT CHƯƠNG VII SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI QUAN TRỌNG 1[.]
Trang 1CÔNG THỨC HÓA HỌC LỚP 12 – CƠ BẢN – ĐẦY ĐỦ NHẤT
CHƯƠNG VII: SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI QUAN TRỌNG
1 Tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hết hỗn hợp kim loại bằng H2SO4 loãng giải phóng H2:
m muối sunfat = m hỗn hợp KL + 96.nH2
2 Tính khối lượng muối clorua thu được khi hoà tan hết hỗn hợp kim loại bằng dd
HCl giải phóng H2:
m muối clorua = mhỗn hợp KL +71.nH2
3 Tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hết hỗn hợp oxit kim loại bằng
H2SO4 loãng:
4 Tính khối lượng muối clorua thu được khi hoà tan hết hỗn hợp oxit kim loại bằng
dd HCl:
m muối clorua = mhỗn hợp KL + 27, 5.nHCl
5 Tính khối lượng muối clorua thu được khi hoà tan hết hỗn hợp kim loại bằng dd HCl
vừa đủ:
m muối clorua = mhỗn hợp KL + 35,5.nHCl
6 Tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hết hỗn hợp các kim loại bằng
H2SO4 đặc, nóng giải phóng khí SO2:
7 Tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hết hỗn hợp các kim loại bằng
H2SO4 đặc, nóng giải phóng khí SO2, S, H2S:
mmuối= mKL + 96.(nSO2 + 3nS + 4nH2S)
8 Tính số mol HNO3 cần dùng để hòa tan hỗn hợp các kim loại:
nHNO3 = 4nNO + 2nNO2 + 10nN2O +12nN2 +10nNH4NO3
Lưu ý:
+) Không tạo ra khí nào thì số mol khí đó bằng 0
+) Giá trị nHNO3 không phụ thuộc vào số kim loại trong hỗn hợp
m muối sunfat = mhỗn hợp KL + 80.nH2SO4
mmuối= mKL +96.nSO2
Trang 2+) Chú ý khi tác dụng với Fe3+ vì Fe khử Fe3+ về Fe2+ nên số mol HNO3 đã dùng để hoà tan hỗn hợp kim loại nhỏ hơn so với tính theo công thức trên Vì thế phải nói rõ HNO3 dư bao nhiêu %
9 Tính số mol H2 SO4 đặc, nóng cần dùng để hoà tan 1 hỗn hợp kim loại dựa theo sản phẩm khử SO2 duy nhất:
nH2SO4 = 2nSO2
10 Tính khối lượng muối nitrat kim loại thu được khi cho hỗn hợpcác kim loại tác dụng HNO3 (không có sự tạo thành NH4NO3):
mmuối = mKL + 62.(3nNO + nNO2 + 8nN2O +10nN2) Lưu ý:
+) Không tạo ra khí nào thì số mol khí đó bằng 0
+) Nếu có sự tạo thành NH4NO3 thì cộng thêm vào mNH4NO3 có trong dd sau phản ứng
Trang 311 Tính khối lượng muối thu được khi cho hỗn hợp sắt và các oxit sắt tác dụng với
HNO3 dư giải phóng khí NO:
12 Tính khối lượng muối thu được khi hoà tan hết hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 bằng HNO3 đặc, nóng, dư giải phóng khí NO2:
Lưu ý:
+ Hỗn hợp không nhất thiết phải đủ bốn chất vẫn có thể áp dụng được công thức + Dạng toán này, HNO3 phải dư để muối thu được là Fe (III) Không được nói HNO3
+ Nếu giải phóng hỗn hợp NO và NO2 thì công thức là:
Fe3O4 bằng H2SO4 đặc, nóng, dư giải phóng khí SO2:
Lưu ý: Hỗn hợp không nhất thiết phải đủ 4 chất vẫn có thể áp dụng được công thức
14 Tính khối lượng sắt đã dùng ban đầu, biết oxi hoá lượng sắt này bằng oxi được
hỗn hợp rắn X Hoà tan hết rắn X trong HNO3 loãng dư được NO:
15 Tính khối lượng sắt đã dùng ban đầu, biết oxi hoá lượng sắt này bằng oxi được
hỗn hợp rắn X Hoà tan hết rắn X trong HNO3 loãng dư được NO2:
16 Tính VNO (hoặc NO2) thu được khi cho hỗn hợp sản phẩm sau phản ứng nhiệt nhôm (hoàn toàn hoặc không hoàn toàn) tác dụng với HNO3:
Trang 4nNO = 13 [3nAl + (3x -2y)nFexOy]
hoặc nNO2 = 3nAl + (3x -2y)nFexOy
17 Tính m gam Fe3O4 khi dẫn khí CO qua, nung nóng một thời gian, rồi hoà tan hết hỗn hợp rắn sau phản ứng bằng HNO3 loãng dư được khí NO là duy nhất:
Lưu ý:
Khối lượng Fe2O3 khi dẫn khí CO qua, nung nóng một thời gian, rồi hoà tan hết hỗn hợp rắn sau phản ứng bằng HNO3 loãng dư được khí NO là duy nhất:
18 Tính m gam Fe3O4 khi dẫn khí CO qua, nung nóng một thời gian, rồi hoà tan hết hỗn hợp rắn sau phản ứng bằng H2SO4 đặc, nóng, dư được khí SO2 là duy nhất:
Lưu ý:
Khối lượng Fe2O3 khi dẫn khí CO qua, nung nóng một thời gian, rồi hoà tan hết hỗn hợp rắn sau phản ứng bằng H2SO4 đặc, nóng, dư được khí SO2 là duy nhất: