Bài giảng Hóa học lớp 11 bài 1: Sự điện li nhằm giúp các em học sinh nắm được hiện tượng điện li; Phân loại các chất điện li; Chất điện li mạnh và chất điện li yếu; Đồng thời cung cấp một số bài tập để các em luyện tập, củng cố kiến thức. Mời quý thầy cô cùng tham khảo bài giảng.
Trang 1TRƯỜNG THPT
BÌNH CHÁNH
Tổ Hoá
Khối 11
Trang 2TRƯỜNG THPT BÌNH
CHÁNH
Trang 3Bài 1
SỰ ĐIỆN LI
2
-+
+
2
-+
+
+
-+
Trang 4-Nguồn điện
Nước cất (H 2 O) Dd saccarozơ (C 6 H 12 O 6 ) Dd natriclorua (NaCl)
I – HIỆN TƯỢNG ĐIỆN LI
1 Thí nghiệm
Trang 5Nhận xét:
• Dung dịch nước cất, dung dịch saccarozơ không dẫn điện, dung dịch NaCl dẫn điện.
• NaCl rắn, khan; NaOH rắn, khan; dung dịch ancol etylic; glixerol không dẫn điện.
• Các dung dịch axit, bazơ và muối đều dẫn điện.
Trang 6Điền các thông tin vào bảng:
Chất Điện li Không điện li
dd HCl
Nước cất
dd NaOH
dd NaCl
NaCl rắn
Trang 72 Nguyên nhân dẫn điện của các dung dịch axit, bazơ và muối trong nước.
O
H H 3,44
+
+
2,01
2
-O
H H
- -+ +- +
- -+ +
-+
-+
+
-+
-+
Trang 8Tính dẫn điện của các dung dịch axit, bazơ và muối là do trong dung dịch của chúng có các tiểu phân mang điện tích chuyển động tự do được gọi là ion.
- Sự điện li: là quá trình phân li của các chất trong nước
ra ion.
- Chất điện li: là chất khi tan trong nước (hoặc khi nóng chảy) phân li ra các ion
Trang 9Sự điện li được biểu diễn bằng phương trình điện li:
HCl → H + + Cl -NaOH → Na + + OH -NaCl → Na + + Cl
-Thí dụ:
Phương trình điện li → ion dương + ion âm
Trang 10Nguồn điện
1 Thí nghiệm
II – PHÂN LOẠI CÁC CHẤT ĐIỆN LI
→Trong dịch HCl có nồng độ ion cao hơn nồng độ ion trong dung dịch CH3COOH
Trang 112 Chất điện li mạnh và chất điện li yếu.
- -+ +- +
- -+ +
-+
-+
+
-+
-+
-a Chất điện li mạnh
- Chất điện li mạnh: Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân
tử hoà tan đều phân li ra ion
Trang 12HNO 3 → H + + NO 3
-H 2 SO 4 → 2H + + SO 4
2-KOH → K + + OH -Ba(OH) 2 → Ba 2+ + 2OH
-Thí dụ:
Trang 13- -+ +- +
- -+ +
-+
-+
+
-+
-+
-2 Chất điện li mạnh và chất điện li yếu.
-+ -+ -+
-+ -+ -+ -+ -+ -+ -+
Chất điện li yếu: chất khi tan trong nước, chỉ có 1 phần số phân tử hoà tan
phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch
Trang 14-CH 3 COOH H + + CH 3 COO
-Thí dụ:
Chú ý: sự điện li của chất điện
li yếu là quá trình thuận nghịch
Trang 15BÀI TẬP CỦNG CỐ
Bài 1: Chất nào sau đây là chất điện li mạnh,
chất điện li yếu: Ba(NO 3 ) 2 , Mg(OH) 2 , H 2 S,
SO 2 , H 2 SO 4 , C 2 H 5 OH, Cl 2 , KOH, H 2 CO 3
- Chất điện li mạnh: KOH, H2SO4 , Ba(NO3) 2
- Chất điện li yếu: Mg(OH) 2 , H2S, H2CO3
,
Trang 16BÀI TẬP CỦNG CỐ
Bài 2: Tính nồng độ của ion Na+ và CO3 2- trong
dung dịch Na2 CO3 0,1M
Na 2 CO 3 → 2Na + + CO 3
2-0,1M 0,2M 2-0,1M
Vậy : [Na + ] = 0,2M ; [CO 3 2- ]= 0,1M
Trang 17Vận dụng
1/ Viết phương trình điện li của các
chất sau:
Trang 18Viết phương trình điện li của các chất sau:
-• Na 2 S 2Na + + S
-Vận dụng
Trang 19BT tương tự
Câu 1: Viết phương trình điện li của những chất sau :
•H2SO4 ………
•Ba(OH)2………
Al(NO3)3 ………
•Fe2(SO4)3………
•CH3COONa………
Câu 2 : Tính nồng độ mol/lít của các ion có trong dung dịch
a dd Na2SO4 0,03 M
b dd Ba(NO3)2 0,1 M
Trang 20BÀI TẬP VỀ NHÀ
Bài tập về nhà: 1,2,3,4,5 trong sách giáo khoa
trang 7