Bài giảng Hóa học lớp 10 bài 4: Cấu tạo vỏ nguyên tử được biên soạn với mục đích cung cấp cho các em học sinh nội dung kiến thức về: Sự chuyển động của các electron trong nguyên tử; Lớp electron và phân lớp electron; Số electron tối đa trong một phân lớp, một lớp;... Mời quý thầy cô và các em cùng tham khảo bài giảng.
Trang 2Kiểm tra bài cũ
gồm các loại hạt nào ?
các hạt electron.
Trang 3Câu 2: Trong nguyên tử Cho biết mối quan hệ giữa các số electron (E), số proton (P), số hiệu nguyên
tử (Z) ?
Trang 4BÀI 4
CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ
Trang 5I SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA CÁC ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ:
Mô hình nguyên tử của Bohr và Rutherford ( theo
cơ học cổ điển )
* Trong nguyên tử, các e chuyển động xung quanh hạt
nhân theo những quỹ đạo tròn hay bầu dục.
* Hạn chế: không đủ để giải thích mọi tính chất của
nguyên tử
Trang 6Mô hình hiện đại về sự chuyển động của
electron trong nguyên tử.
Trong nguyên tử, các e chuyển động rất nhanh trong khu vực xung quanh hạt nhân không
theo quỹ đạo xác định tạo nên vỏ nguyên tử.
Trang 7II LỚP ELECTRON VÀ PHÂN LỚP ELECTRON:
* Các e trên cùng một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau
* Các e ở gần hạt nhân hơn liên kết bền chặt hơn với hạt nhân
→ Các e ở lớp trong có mức năng lượng thấp hơn so với các e ở các lớp ngoài.
1 Lớp electron (n):
* Ở trạng thái cơ bản, các electron trong nguyên tử lần lượt
chiếm các mức năng lượng từ thấp đến cao và sắp xếp thành
từng lớp.
* Trong nguyên tử, có thể có nhiều lớp electron, sắp xếp từ
gần hạt nhân hơn ra ngoài.
Trang 8Thứ tự lớp electron (n) 1 2 3 4
Lớp 1 có mức năng lượng e thấp nhất
Lớp 1 liên kết chặt chẽ với hạt nhân nhất.
Trang 9Số phân lớp bằng số thứ tự của lớp.
Các phân lớp được ký hiệu bằng chữ
cái thường: s, p, d, f.
Các electron trên cùng một phân lớp có
mức năng lượng bằng nhau.
2 Phân lớp electron:
các phân lớp electron.
Trang 10Lớp Số phân lớp Tên phân lớp
Ví dụ:
Các electron ở phân lớp s được gọi là electron s Các electron ở phân lớp p được gọi là electron p
Trang 11Ví dụ: số electron tối đa trong lớp thứ 3 là 2.3 2 = 18 electron
2 Số electron tối đa trong một lớp:
Gọi n là số thứ tự của lớp (n 4)
Số electron tối đa trong một lớp = 2n 2
Chú ý: Phân lớp e đã chứa đủ số electron tối đa gọi là phân lớp electron bão hòa
Số electron tối
1 Số electron tối đa trong một phân lớp:
III SỐ ELECTRON TỐI ĐA TRONG MỘT PHÂN LỚP, MỘT LỚP
Trang 12Lớp Số electron tối đa
Trang 13 Củng cố:
Chú ý: Lớp electron đã chứa đủ số electron tối
đa gọi là lớp electron bão hòa.
Bài 1. Số electron của nguyên tử Oxi là 8, số
electron của nguyên tử Na là 11 Hãy phân bố các
electron vào các lớp electron của nguyên tử oxi, natri
ở trạng thái cơ bản
Hướng dẫn
Theo thứ tự lớp 1, 2, 3, điền tối đa số electron vào các lớp đến khi tổng số electron ở các lớp bằng số electron của nguyên tử.
Trang 14Đối với nguyên tử oxi:
Đối với nguyên tử Natri:
Lớp 1:
8 electron được phân bố vào các lớp như sau:
Lớp 2:
Lớp 3: Chứa 1e
Lớp 2: Chứa 8e
Lớp 1: Chứa 2e
11 electron được phân bố vào các lớp như sau:
Chứa 2e Chứa 6e
Trang 15Bài 2.
Các e của nguyên tử nguyên tố X được phân bố trên 3 lớp, lớp thứ ba có 6e Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử của nguyên tố X là:
Hướng dẫn
Lấy tổng số electron tối đa từ các lớp phía bên trong cộng với số electron ở lớp ngoài cùng.
2 + 8 + 6 = 16 → Đáp án D
Trang 16Bài 3. Vỏ của một nguyên tử có 15 electron Hỏi ?
a Nguyên tử đó có bao nhiêu lớp electron ?
b Lớp ngoài cùng có bao nhiêu electron ?
c Lớp L có bao nhiêu electron ?
d Số hiệu nguyên tử là bao nhiêu ?
e Lớp electron nào có mức năng lượng cao nhất ?
f Lớp electron có mức năng lựơng thấp nhất có mấy electron ?
g Lớp electron có mức năng cao thấp nhất có mấy electron ?
Trang 17Bài 4. Lớp thứ 3 còn có tên gọi là gì ?
Làm các bài tập 1, 2, 3, 4, 5, 6 trong sách giáo khoa Trang 22.